বিদ্যালয়গুলিতে রসায়ন কোর্স 8ম শ্রেণীতে বিজ্ঞানের সাধারণ ভিত্তিগুলির অধ্যয়নের সাথে শুরু হয়: পরমাণুর মধ্যে সম্ভাব্য প্রকারের বন্ধন, স্ফটিক জালির প্রকার এবং সবচেয়ে সাধারণ প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়া বর্ণনা করা হয়েছে৷ এটি একটি গুরুত্বপূর্ণ, কিন্তু আরও নির্দিষ্ট বিভাগের অধ্যয়নের ভিত্তি হয়ে ওঠে - অজৈব।
এটা কি
অজৈব রসায়ন একটি বিজ্ঞান যা পর্যায় সারণির সমস্ত উপাদানের গঠন, মৌলিক বৈশিষ্ট্য এবং প্রতিক্রিয়াশীলতার নীতিগুলি বিবেচনা করে। অজৈব ক্ষেত্রে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পর্যায়ক্রমিক আইন দ্বারা পরিচালিত হয়, যা তাদের ভর, সংখ্যা এবং প্রকার পরিবর্তন করে পদার্থের পদ্ধতিগত শ্রেণীবিভাগকে প্রবাহিত করে।
এই কোর্সটি টেবিলের উপাদানগুলির মিথস্ক্রিয়া চলাকালীন গঠিত যৌগগুলিকেও কভার করে (একমাত্র ব্যতিক্রম হল হাইড্রোকার্বনের ক্ষেত্র, যা জৈববিদ্যার অধ্যায়ে বিবেচনা করা হয়)। অজৈব রসায়নের কাজগুলি আপনাকে অনুশীলনে অর্জিত তাত্ত্বিক জ্ঞানের কাজ করার অনুমতি দেয়৷
ঐতিহাসিক মধ্যে বিজ্ঞানদৃষ্টিভঙ্গি
"অজৈব" নামটি এই ধারণা অনুসারে এসেছে যে এটি রাসায়নিক জ্ঞানের একটি অংশকে কভার করে যা জৈবিক জীবের কার্যকলাপের সাথে সম্পর্কিত নয়৷
সময়ের সাথে সাথে, এটা প্রমাণিত হয়েছে যে জৈব জগতের বেশিরভাগই "অজীব" যৌগ তৈরি করতে পারে এবং যেকোন ধরনের হাইড্রোকার্বন পরীক্ষাগারে সংশ্লেষিত হয়। সুতরাং, অ্যামোনিয়াম সায়ানেট থেকে, যা উপাদানগুলির রসায়নে একটি লবণ, জার্মান বিজ্ঞানী ওয়েহলার ইউরিয়া সংশ্লেষণ করতে সক্ষম হয়েছিলেন৷
উভয় বিজ্ঞানের গবেষণার প্রকারভেদ এবং নামকরণের সাথে বিভ্রান্তি এড়াতে, সাধারণ রসায়ন অনুসরণ করে স্কুল এবং বিশ্ববিদ্যালয়ের কোর্সের প্রোগ্রামে একটি মৌলিক শৃঙ্খলা হিসাবে অজৈববিদ্যার অধ্যয়ন জড়িত। বৈজ্ঞানিক বিশ্ব একই ক্রম বজায় রাখে৷
অজৈব পদার্থের শ্রেণী
রসায়ন পদার্থের এমন একটি উপস্থাপনা প্রদান করে, যেখানে অজৈববিদ্যার পরিচায়ক অধ্যায়গুলি উপাদানগুলির পর্যায়ক্রমিক আইন বিবেচনা করে। এটি একটি বিশেষ ধরণের শ্রেণীবিভাগ, যা এই ধারণার উপর ভিত্তি করে যে নিউক্লিয়াসের পারমাণবিক চার্জ পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রভাবিত করে এবং এই পরামিতিগুলি চক্রাকারে পরিবর্তিত হয়। প্রাথমিকভাবে, উপাদানগুলির পারমাণবিক ভরের বৃদ্ধির প্রতিফলন হিসাবে টেবিলটি তৈরি করা হয়েছিল, কিন্তু শীঘ্রই এই ক্রমটি প্রত্যাখ্যান করা হয়েছিল যে দিকটিতে অজৈব পদার্থের এই সমস্যাটি বিবেচনা করা প্রয়োজন তার অসঙ্গতির কারণে৷
রসায়ন, পর্যায় সারণী ছাড়াও, প্রায় একশটি পরিসংখ্যান, ক্লাস্টার এবং ডায়াগ্রামের উপস্থিতি নির্দেশ করে যা বৈশিষ্ট্যগুলির পর্যায়ক্রমিকতা প্রতিফলিত করে৷
বর্তমানে, এই ধরনের বিবেচনার একটি সমন্বিত সংস্করণঅজৈব রসায়নের ক্লাস হিসাবে ধারণা। সারণীর কলামগুলি দৈহিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে উপাদানগুলিকে নির্দেশ করে, সারিতে - পরস্পরের অনুরূপ পর্যায়।
অজৈব পদার্থে সরল পদার্থ
পর্যায় সারণীতে একটি চিহ্ন এবং একটি মুক্ত অবস্থায় একটি সাধারণ পদার্থ প্রায়শই ভিন্ন জিনিস। প্রথম ক্ষেত্রে, শুধুমাত্র একটি নির্দিষ্ট ধরণের পরমাণু প্রতিফলিত হয়, দ্বিতীয়টিতে - কণার সংযোগের ধরন এবং স্থিতিশীল আকারে তাদের পারস্পরিক প্রভাব।
সরল পদার্থের রাসায়নিক বন্ধন পরিবারে তাদের বিভাজন নির্ধারণ করে। এইভাবে, দুটি বিস্তৃত ধরণের পরমাণুর গ্রুপকে আলাদা করা যেতে পারে - ধাতু এবং অধাতু। প্রথম পরিবারে অধ্যয়ন করা ১১৮টির মধ্যে ৯৬টি উপাদান রয়েছে।
ধাতু
ধাতুর ধরন কণার মধ্যে একই নামের সংযোগের উপস্থিতি বোঝায়। মিথস্ক্রিয়াটি জালির ইলেক্ট্রনগুলির সামাজিকীকরণের উপর ভিত্তি করে, যা অ-দিকনির্দেশনা এবং অসম্পৃক্ততা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এই কারণেই ধাতুগুলি তাপ পরিচালনা করে এবং চার্জ ভাল করে, ধাতব দীপ্তি, নমনীয়তা এবং নমনীয়তা রয়েছে৷
প্রচলিতভাবে, ধাতুগুলি পর্যায় সারণীতে বামে থাকে যখন বোরন থেকে অ্যাস্টাটাইনে একটি সরল রেখা আঁকা হয়। এই লাইনের কাছাকাছি অবস্থানে থাকা উপাদানগুলি প্রায়শই একটি সীমানা প্রকৃতির এবং বৈশিষ্ট্যগুলির দ্বৈততা প্রদর্শন করে (উদাহরণস্বরূপ, জার্মেনিয়াম)।
ধাতুগুলি বেশিরভাগ মৌলিক যৌগ গঠন করে। এই জাতীয় পদার্থের জারণ অবস্থা সাধারণত দুইটির বেশি হয় না। একটি গ্রুপে, ধাতবতা বৃদ্ধি পায়, যখন একটি সময়কালে এটি হ্রাস পায়। উদাহরণস্বরূপ, তেজস্ক্রিয় ফ্রানসিয়াম সোডিয়ামের চেয়ে বেশি মৌলিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, এবংহ্যালোজেন পরিবারে, আয়োডিনের একটি ধাতব চকচকেও আছে।
অন্যথায়, পরিস্থিতিটি সময়ের মধ্যে - জড় গ্যাসগুলি উপস্তরগুলি সম্পূর্ণ করে, যার আগে বিপরীত বৈশিষ্ট্যযুক্ত পদার্থ রয়েছে। পর্যায় সারণীর অনুভূমিক স্থানে, মৌলগুলির উদ্ভাসিত প্রতিক্রিয়া মৌলিক থেকে অ্যাম্ফোটেরিক থেকে অ্যাসিডিকে পরিবর্তিত হয়। ধাতুগুলি ভাল হ্রাসকারী এজেন্ট (বন্ড তৈরি হলে ইলেকট্রন গ্রহণ করুন)।
অধাতু
এই ধরনের পরমাণু অজৈব রসায়নের প্রধান শ্রেণিতে অন্তর্ভুক্ত। অ-ধাতুগুলি পর্যায় সারণীর ডানদিকে দখল করে, সাধারণত অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলি দেখায়। প্রায়শই, এই উপাদানগুলি একে অপরের সাথে যৌগিক আকারে ঘটে (উদাহরণস্বরূপ, বোরেটস, সালফেট, জল)। মুক্ত আণবিক অবস্থায় সালফার, অক্সিজেন এবং নাইট্রোজেনের অস্তিত্ব জানা যায়। এছাড়াও বেশ কিছু ডায়াটমিক অ-ধাতু গ্যাস রয়েছে - উপরের দুটি ছাড়াও, এর মধ্যে রয়েছে হাইড্রোজেন, ফ্লোরিন, ব্রোমিন, ক্লোরিন এবং আয়োডিন।
এগুলি পৃথিবীতে সবচেয়ে সাধারণ পদার্থ - সিলিকন, হাইড্রোজেন, অক্সিজেন এবং কার্বন বিশেষত সাধারণ। আয়োডিন, সেলেনিয়াম এবং আর্সেনিক খুবই বিরল (এর মধ্যে তেজস্ক্রিয় এবং অস্থির কনফিগারেশনও রয়েছে, যা টেবিলের শেষ সময়কালে অবস্থিত)।
যৌগগুলিতে, অধাতুগুলি প্রধানত অ্যাসিড হিসাবে আচরণ করে। স্তরটি সম্পূর্ণ করার জন্য অতিরিক্ত সংখ্যক ইলেকট্রন সংযুক্ত করার ক্ষমতার কারণে তারা শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট।
অজৈব পদার্থে জটিল পদার্থ
পরমাণুর একটি গ্রুপ দ্বারা উপস্থাপিত পদার্থগুলি ছাড়াও,বিভিন্ন কনফিগারেশন সমন্বিত যৌগের মধ্যে একটি পার্থক্য তৈরি করা হয়। এই জাতীয় পদার্থ বাইনারি হতে পারে (দুটি ভিন্ন কণা নিয়ে গঠিত), তিন-, চার-উপাদান ইত্যাদি।
দ্বি-উপাদান পদার্থ
রসায়ন অণুতে বন্ডের বাইনারিটিকে বিশেষ গুরুত্ব দেয়। অজৈব যৌগের শ্রেণীগুলিও পরমাণুর মধ্যে গঠিত বন্ধনের দৃষ্টিকোণ থেকে বিবেচনা করা হয়। এটি আয়নিক, ধাতব, সমযোজী (পোলার বা অ-পোলার), বা মিশ্র হতে পারে। সাধারণত, এই জাতীয় পদার্থগুলি স্পষ্টভাবে মৌলিক (ধাতুর উপস্থিতিতে), অ্যামফোরটেরিক (দ্বৈত - বিশেষত অ্যালুমিনিয়ামের বৈশিষ্ট্যযুক্ত) বা অম্লীয় (যদি +4 এবং উচ্চতর অক্সিডেশন অবস্থা সহ একটি উপাদান থাকে) গুণাবলী দেখায়।
তিন-উপাদান সহযোগী
অজৈব রসায়নের বিষয়গুলি এই ধরণের পরমাণুর একত্রিতকরণের বিবেচনার জন্য সরবরাহ করে। পরমাণুর দুইটিরও বেশি গোষ্ঠীর সমন্বয়ে গঠিত যৌগগুলি (প্রায়শই তিন-উপাদানের প্রজাতির সাথে অজৈব পদার্থের সাথে কাজ করে) সাধারণত এমন উপাদানগুলির অংশগ্রহণে গঠিত হয় যা পদার্থ-রাসায়নিক পরামিতিগুলিতে একে অপরের থেকে উল্লেখযোগ্যভাবে পৃথক।
সম্ভাব্য ধরনের বন্ধন হল সমযোজী, আয়নিক এবং মিশ্র। সাধারণত, তিন-উপাদান পদার্থগুলি বাইনারিগুলির সাথে আচরণে একই রকম কারণ আন্তঃপরমাণু মিথস্ক্রিয়া শক্তিগুলির একটি অন্যটির তুলনায় অনেক বেশি শক্তিশালী: দুর্বলটি দ্বিতীয়ভাবে গঠিত হয় এবং দ্রবণে দ্রুত বিচ্ছিন্ন করার ক্ষমতা রাখে৷
অজৈব রসায়নের ক্লাস
অজৈব কোর্সে অধ্যয়ন করা বেশিরভাগ পদার্থকে তাদের গঠনের উপর নির্ভর করে একটি সাধারণ শ্রেণীবিভাগ দ্বারা বিবেচনা করা যেতে পারে এবংবৈশিষ্ট্য সুতরাং, হাইড্রক্সাইড, অ্যাসিড, অক্সাইড এবং লবণ আলাদা করা হয়। তাদের সম্পর্কের বিবেচনা অক্সিডাইজড ফর্মের ধারণার সাথে একজন পরিচিতের সাথে শুরু করা ভাল, যেখানে প্রায় কোনও অজৈব পদার্থ উপস্থিত হতে পারে। এই ধরনের সহযোগীদের রসায়ন অক্সাইডের অধ্যায়ে আলোচনা করা হয়েছে।
অক্সাইড
অক্সাইড হল কোনো রাসায়নিক উপাদানের একটি যৌগ যার অক্সিজেন অক্সিজেন অবস্থায় -2 (যথাক্রমে পারক্সাইডে -1)। O2 (যখন অক্সিজেন সবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান হয়) হ্রাসের সাথে ইলেকট্রনগুলির পিছু হটতে এবং সংযুক্তির কারণে বন্ড গঠন ঘটে।
পরমাণুর দ্বিতীয় গ্রুপের উপর নির্ভর করে অ্যাসিডিক, এবং অ্যামফোটেরিক এবং মৌলিক বৈশিষ্ট্য উভয়ই প্রদর্শন করতে পারে। যদি এটি একটি ধাতু হয়, অক্সাইডে এটি +2 এর অক্সিডেশন অবস্থা অতিক্রম করে না, যদি এটি একটি অধাতু হয় - +4 এবং তার উপরে থেকে। প্যারামিটারের দ্বৈত প্রকৃতির নমুনায়, মান +3.
অজৈব পদার্থে অ্যাসিড
হাইড্রোজেন ক্যাটেশনের বিষয়বস্তুর কারণে অ্যাসিডিক যৌগগুলির একটি মাঝারি প্রতিক্রিয়া 7-এর কম হয়, যা দ্রবণে যেতে পারে এবং পরবর্তীকালে একটি ধাতব আয়ন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে। শ্রেণীবিভাগ দ্বারা, তারা জটিল পদার্থ। বেশিরভাগ অ্যাসিড জলের সাথে সংশ্লিষ্ট অক্সাইডগুলিকে পাতলা করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, SO3.
.।
মৌলিক অজৈব রসায়ন
এই ধরনের যৌগগুলির বৈশিষ্ট্য হাইড্রক্সিল র্যাডিকাল OH এর উপস্থিতির কারণে, যা 7-এর উপরে মাধ্যমের প্রতিক্রিয়া দেয়। দ্রবণীয় ঘাঁটি বলা হয়ক্ষার, সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নতার (তরলে আয়ন ক্ষয়) এর কারণে এই শ্রেণীর পদার্থের মধ্যে তারা সবচেয়ে শক্তিশালী। লবণের গঠনে OH গ্রুপকে অম্লীয় অবশিষ্টাংশ দ্বারা প্রতিস্থাপিত করা যেতে পারে।
অজৈব রসায়ন একটি দ্বৈত বিজ্ঞান যা বিভিন্ন দৃষ্টিকোণ থেকে পদার্থকে বর্ণনা করতে পারে। প্রোটোলাইটিক তত্ত্বে, বেসগুলিকে হাইড্রোজেন ক্যাটেশন গ্রহণকারী হিসাবে বিবেচনা করা হয়। এই পদ্ধতিটি এই শ্রেণীর পদার্থের ধারণাকে প্রসারিত করে, ক্ষারকে বলা হয় যে কোনো পদার্থ যা প্রোটন গ্রহণ করতে পারে।
লবণ
এই ধরণের যৌগগুলি ঘাঁটি এবং অ্যাসিডের মধ্যে থাকে, কারণ এটি তাদের মিথস্ক্রিয়াগুলির ফল। এইভাবে, একটি ধাতব আয়ন (কখনও কখনও অ্যামোনিয়াম, ফসফোনিয়াম বা হাইড্রোক্সোনিয়াম) সাধারণত একটি ক্যাটেশন হিসাবে কাজ করে এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ একটি অ্যানিওনিক পদার্থ হিসাবে কাজ করে। যখন একটি লবণ তৈরি হয়, তখন হাইড্রোজেন অন্য পদার্থ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়।
বিকারকগুলির সংখ্যা এবং একে অপরের সাথে তাদের শক্তির অনুপাতের উপর নির্ভর করে, বিভিন্ন ধরণের মিথস্ক্রিয়া পণ্য বিবেচনা করা যুক্তিসঙ্গত:
- মৌলিক লবণ প্রাপ্ত হয় যদি হাইড্রক্সিল গ্রুপগুলি সম্পূর্ণরূপে প্রতিস্থাপিত না হয় (এই জাতীয় পদার্থের একটি ক্ষারীয় প্রতিক্রিয়া পরিবেশ থাকে);
- অ্যাসিড লবণ বিপরীত ক্ষেত্রে গঠিত হয় - প্রতিক্রিয়াশীল ভিত্তির অভাবে হাইড্রোজেন আংশিকভাবে যৌগে থাকে;
- সবচেয়ে বিখ্যাত এবং বোঝার জন্য সবচেয়ে সহজ হল গড় (বা স্বাভাবিক) নমুনা - এগুলি জলের গঠনের সাথে বিকারকগুলির সম্পূর্ণ নিরপেক্ষকরণের পণ্য এবং শুধুমাত্র একটি ধাতব ক্যাটেশন বা এর অ্যানালগ এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ সহ একটি পদার্থ।.
অজৈব রসায়ন একটি বিজ্ঞান যা জড়িতপ্রতিটি শ্রেণিকে খণ্ডে বিভক্ত করা যা বিভিন্ন সময়ে বিবেচনা করা হয়: কিছু - আগে, অন্যরা - পরে। আরও গভীরভাবে অধ্যয়নের মাধ্যমে, আরও 4 ধরনের লবণকে আলাদা করা হয়েছে:
- ডবলে দুটি ক্যাটেশনের উপস্থিতিতে একটি একক আয়ন থাকে। সাধারণত এই জাতীয় পদার্থ একই অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের সাথে দুটি লবণ একত্রিত করে প্রাপ্ত হয়, তবে ভিন্ন ধাতু।
- মিশ্র প্রকারটি আগেরটির বিপরীত: এর ভিত্তি হল দুটি ভিন্ন অ্যানিয়ন সহ একটি ক্যাটেশন।
- ক্রিস্টাল হাইড্রেট - লবণ, যার সূত্রে স্ফটিক অবস্থায় পানি থাকে।
- কমপ্লেক্স হল এমন পদার্থ যেখানে একটি ক্যাটেশন, অ্যানিয়ন বা উভয়ই একটি গঠনকারী উপাদান সহ ক্লাস্টার আকারে উপস্থাপিত হয়। এই ধরনের লবণ প্রধানত সাবগ্রুপ B.
থেকে পাওয়া যায়।
অজৈব রসায়ন কর্মশালায় অন্তর্ভুক্ত অন্যান্য পদার্থ যা লবণ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে বা জ্ঞানের পৃথক অধ্যায় হিসাবে হাইড্রাইড, নাইট্রাইড, কার্বাইড এবং ইন্টারমেটালাইডস (কয়েকটি ধাতুর যৌগ যা একটি খাদ নয়) অন্তর্ভুক্ত।
ফলাফল
অজৈব রসায়ন একটি বিজ্ঞান যা এই ক্ষেত্রের প্রত্যেক বিশেষজ্ঞের আগ্রহের বিষয়, তার আগ্রহ নির্বিশেষে। এটি এই বিষয়ে স্কুলে অধ্যয়ন করা প্রথম অধ্যায়গুলি অন্তর্ভুক্ত করে। অজৈব রসায়নের কোর্সটি একটি বোধগম্য এবং সহজ শ্রেণিবিন্যাস অনুসারে প্রচুর পরিমাণে তথ্যের পদ্ধতিগতকরণের জন্য সরবরাহ করে।
