প্রকৃতিতে, ক্লোরিন গ্যাসীয় অবস্থায় ঘটে এবং শুধুমাত্র অন্যান্য গ্যাসের সাথে যৌগিক আকারে পাওয়া যায়। স্বাভাবিকের কাছাকাছি অবস্থায়, এটি একটি সবুজ, বিষাক্ত, কস্টিক গ্যাস। বাতাসের চেয়ে এর ওজন বেশি। মিষ্টি গন্ধ আছে। ক্লোরিন অণুতে দুটি পরমাণু থাকে। এটি বিশ্রামে জ্বলে না, তবে উচ্চ তাপমাত্রায় এটি হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, যার পরে একটি বিস্ফোরণ সম্ভব। ফলে ফসজিন গ্যাস নির্গত হয়। খুবই বিষাক্ত। সুতরাং, বাতাসে কম ঘনত্বেও (0.001 mg প্রতি 1 dm3) মৃত্যুর কারণ হতে পারে। অধাতু ক্লোরিনের প্রধান বৈশিষ্ট্য হল এটি বাতাসের চেয়ে ভারী, তাই এটি সর্বদা একটি হলুদ-সবুজ কুয়াশার আকারে মেঝের কাছে থাকবে।
ঐতিহাসিক তথ্য
প্রথমবারের মতো অনুশীলনে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং পাইরোলুসাইট একত্রিত করে 1774 সালে কে. শেলি এই পদার্থটি পান। যাইহোক, শুধুমাত্র 1810 সালে, পি. ডেভি ক্লোরিনকে চিহ্নিত করতে এবং এটি প্রতিষ্ঠা করতে সক্ষম হনএকটি পৃথক রাসায়নিক উপাদান।
এটা লক্ষণীয় যে 1772 সালে জোসেফ প্রিস্টলি হাইড্রোজেন ক্লোরাইড - হাইড্রোজেনের সাথে ক্লোরিনের একটি যৌগ পেতে সক্ষম হন, কিন্তু রসায়নবিদ এই দুটি উপাদানকে আলাদা করতে পারেননি।
ক্লোরিনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ক্লোরিন পর্যায় সারণীর VII গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর একটি রাসায়নিক উপাদান। এটি তৃতীয় পিরিয়ডে এবং এর পারমাণবিক সংখ্যা 17 (পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে 17 প্রোটন) রয়েছে। প্রতিক্রিয়াশীল অধাতু। Cl অক্ষর দ্বারা মনোনীত।
হ্যালোজেনের একটি সাধারণ প্রতিনিধি। এগুলি এমন গ্যাস যেগুলির কোনও রঙ নেই, তবে একটি তীক্ষ্ণ তীক্ষ্ণ গন্ধ রয়েছে। সাধারণত বিষাক্ত। সমস্ত হ্যালোজেন জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। আর্দ্র বাতাসের সংস্পর্শে এলে তারা ধূমপান শুরু করে।
Cl 3s2Zр5 পরমাণুর বাহ্যিক ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন। অতএব, যৌগগুলিতে, রাসায়নিক উপাদান -1, +1, +3, +4, +5, +6 এবং +7 এর অক্সিডেশন স্তর প্রদর্শন করে। পরমাণুর সমযোজী ব্যাসার্ধ হল 0.96Å, Cl-এর আয়নিক ব্যাসার্ধ হল 1.83 Å, ইলেকট্রনের সঙ্গে পরমাণুর সখ্যতা হল 3.65 eV, আয়নকরণ স্তর হল 12.87 eV।
উপরে উল্লিখিত হিসাবে, ক্লোরিন একটি মোটামুটি সক্রিয় নন-ধাতু, যা আপনাকে প্রায় যেকোনো ধাতু (কিছু ক্ষেত্রে, ব্রোমিন স্থানচ্যুত করার সময় গরম বা আর্দ্রতা ব্যবহার করে) এবং অধাতু দিয়ে যৌগ তৈরি করতে দেয়। পাউডার আকারে, এটি উচ্চ তাপমাত্রার সংস্পর্শে আসলেই ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে।
সর্বোচ্চ দহন তাপমাত্রা - 2250 °C। অক্সিজেনের সাথে, এটি অক্সাইড, হাইপোক্লোরাইট, ক্লোরিট এবং ক্লোরেট গঠন করতে পারে। অক্সিজেন ধারণকারী সমস্ত যৌগ অক্সিডাইজিংয়ের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় বিস্ফোরক হয়ে ওঠেপদার্থ এটি লক্ষণীয় যে ক্লোরিন অক্সাইডগুলি এলোমেলোভাবে বিস্ফোরিত হতে পারে, যখন ক্লোরেটগুলি কেবল তখনই বিস্ফোরিত হয় যখন কোনও সূচনাকারীর সংস্পর্শে আসে৷
পর্যায় সারণিতে অবস্থান অনুসারে ক্লোরিনের বৈশিষ্ট্য:
• সরল পদার্থ;
• পর্যায় সারণীর সপ্তদশ গোষ্ঠীর উপাদান;
• তৃতীয় সারির তৃতীয় পর্যায়;
• প্রধান উপগোষ্ঠীর সপ্তম গ্রুপ;
• পারমাণবিক সংখ্যা 17;
• Cl চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত;
• প্রতিক্রিয়াশীল অধাতু;
• হ্যালোজেন গ্রুপে রয়েছে;
• কাছাকাছি স্বাভাবিক অবস্থায়, এটি একটি বিষাক্ত গ্যাস হলুদ-সবুজ রঙের একটি তীব্র গন্ধযুক্ত;
• ক্লোরিন অণুতে 2টি পরমাণু থাকে (সূত্র Cl2)।
ক্লোরিনের শারীরিক বৈশিষ্ট্য:
• স্ফুটনাঙ্ক: -34.04 °С;
• গলনাঙ্ক: -101.5 °С;
• গ্যাসীয় ঘনত্ব - 3.214 g/l;
• এর ঘনত্ব তরল ক্লোরিন (ফুটানোর সময়) - 1.537 গ্রাম/সেমি3;
• কঠিন ক্লোরিনের ঘনত্ব - 1.9 গ্রাম/সেমি 3;
• নির্দিষ্ট ভলিউম – 1.745 x 10-3 l/বছর।
ক্লোরিন: তাপমাত্রা পরিবর্তনের বৈশিষ্ট্য
বায়বীয় অবস্থায় এটি সহজেই তরল হয়ে যায়। 8 বায়ুমণ্ডলের চাপ এবং 20 ° C তাপমাত্রায়, এটি একটি সবুজ-হলুদ তরলের মতো দেখায়। এটা খুব উচ্চ জারা বৈশিষ্ট্য আছে. অনুশীলন দেখায়, এই রাসায়নিক উপাদানটি চাপ বৃদ্ধি সাপেক্ষে একটি গুরুতর তাপমাত্রা (143 ° C) পর্যন্ত একটি তরল অবস্থা বজায় রাখতে পারে।
যদি এটি -32 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ঠাণ্ডা হয়,এটি বায়ুমণ্ডলীয় চাপ নির্বিশেষে তার একত্রিত হওয়ার অবস্থাকে তরলে পরিবর্তন করবে। তাপমাত্রা আরও হ্রাসের সাথে, স্ফটিককরণ ঘটে (-101 ° সে. তাপমাত্রায়)।
প্রকৃতিতে ক্লোরিন
পৃথিবীর ভূত্বকে মাত্র ০.০১৭% ক্লোরিন থাকে। বেশিরভাগই আগ্নেয়গিরির গ্যাসে রয়েছে। উপরে নির্দেশিত হিসাবে, পদার্থের একটি উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপ রয়েছে, যার ফলস্বরূপ এটি অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে যৌগিকভাবে প্রকৃতিতে ঘটে। তবে অনেক খনিজ পদার্থে ক্লোরিন থাকে। উপাদানটির বৈশিষ্ট্য প্রায় একশত বিভিন্ন খনিজ গঠনের অনুমতি দেয়। একটি নিয়ম হিসাবে, এগুলি ধাতব ক্লোরাইড।
এছাড়াও, এর একটি বড় পরিমাণ মহাসাগরে রয়েছে - প্রায় 2%। এটি এই কারণে যে ক্লোরাইডগুলি খুব সক্রিয়ভাবে দ্রবীভূত হয় এবং নদী এবং সমুদ্র দ্বারা বাহিত হয়। বিপরীত প্রক্রিয়াও সম্ভব। ক্লোরিন আবার তীরে ধুয়ে ফেলা হয়, এবং তারপর বাতাস এটিকে চারপাশে নিয়ে যায়। এ কারণেই এর সর্বোচ্চ ঘনত্ব উপকূলীয় অঞ্চলে পরিলক্ষিত হয়। গ্রহের শুষ্ক অঞ্চলে, আমরা যে গ্যাসটি বিবেচনা করছি তা জলের বাষ্পীভবনের দ্বারা গঠিত হয়, যার ফলস্বরূপ লবণের জলাভূমি প্রদর্শিত হয়। বিশ্বে বছরে প্রায় 100 মিলিয়ন টন এই পদার্থ খনন করা হয়। যা, যাইহোক, আশ্চর্যজনক নয়, কারণ ক্লোরিন ধারণকারী অনেক আমানত আছে। যদিও এর বৈশিষ্ট্যগুলি মূলত এর ভৌগলিক অবস্থানের উপর নির্ভর করে।
ক্লোরিন পাওয়ার পদ্ধতি
আজ, ক্লোরিন পাওয়ার জন্য অনেকগুলি পদ্ধতি রয়েছে, যার মধ্যে নিম্নলিখিতগুলি সবচেয়ে সাধারণ:
1. ডায়াফ্রাম এটি সবচেয়ে সহজ এবং কম ব্যয়বহুল। হাইড্রোক্লোরিকডায়াফ্রাম ইলেক্ট্রোলাইসিসে দ্রবণটি অ্যানোড স্পেসে প্রবেশ করে। আরও ইস্পাত ক্যাথোড গ্রিড মধ্যচ্ছদা মধ্যে প্রবাহিত. এতে অল্প পরিমাণে পলিমার ফাইবার থাকে। এই ডিভাইসের একটি গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য হল কাউন্টারফ্লো। এটি অ্যানোড স্পেস থেকে ক্যাথোড স্পেসে পরিচালিত হয়, যার ফলে ক্লোরিন এবং লাই আলাদাভাবে পাওয়া সম্ভব হয়৷
2. ঝিল্লি। সবচেয়ে শক্তি দক্ষ, কিন্তু একটি প্রতিষ্ঠানে বাস্তবায়ন করা কঠিন। ডায়াফ্রামের অনুরূপ। পার্থক্য হল অ্যানোড এবং ক্যাথোড স্পেস সম্পূর্ণরূপে একটি ঝিল্লি দ্বারা পৃথক করা হয়। অতএব, আউটপুট দুটি পৃথক স্ট্রীম।
এটা লক্ষণীয় যে রসায়নের বৈশিষ্ট্য। এই পদ্ধতি দ্বারা প্রাপ্ত উপাদান (ক্লোরিন) ভিন্ন হবে। ঝিল্লি পদ্ধতিকে আরও "পরিষ্কার" বলে মনে করা হয়।
৩. তরল ক্যাথোড সহ বুধ পদ্ধতি। অন্যান্য প্রযুক্তির তুলনায়, এই বিকল্পটি আপনাকে বিশুদ্ধতম ক্লোরিন পেতে দেয়।
ইনস্টলেশনের প্রধান চিত্রটি একটি ইলেক্ট্রোলাইজার এবং আন্তঃসংযুক্ত পাম্প এবং অ্যামালগাম ডিকম্পোজার নিয়ে গঠিত। সাধারণ লবণের দ্রবণ সহ পাম্প দ্বারা পাম্প করা পারদ ক্যাথোড হিসাবে কাজ করে এবং কার্বন বা গ্রাফাইট ইলেক্ট্রোডগুলি অ্যানোড হিসাবে কাজ করে। ইনস্টলেশনের অপারেশনের নীতিটি নিম্নরূপ: ইলেক্ট্রোলাইট থেকে ক্লোরিন নির্গত হয়, যা অ্যানোলাইটের সাথে ইলেক্ট্রোলাইজার থেকে সরানো হয়। অমেধ্য এবং ক্লোরিন অবশিষ্টাংশগুলি পরেরটি থেকে সরানো হয়, হ্যালাইট দিয়ে পরিপূর্ণ হয় এবং আবার ইলেক্ট্রোলাইসিসে ফিরে আসে।
শিল্প সুরক্ষার প্রয়োজনীয়তা এবং উত্পাদন অলাভজনকতার কারণে তরল ক্যাথোডকে কঠিন একটি দিয়ে প্রতিস্থাপন করা হয়েছে৷
শিল্পে ক্লোরিন ব্যবহারউদ্দেশ্য
ক্লোরিনের বৈশিষ্ট্য এটিকে শিল্পে সক্রিয়ভাবে ব্যবহার করার অনুমতি দেয়। এই রাসায়নিক উপাদানের সাহায্যে, বিভিন্ন অর্গানোক্লোরিন যৌগ (ভিনাইল ক্লোরাইড, ক্লোরো-রাবার, ইত্যাদি), ওষুধ এবং জীবাণুনাশক পাওয়া যায়। কিন্তু শিল্পের সবচেয়ে বড় কুলুঙ্গি হল হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড এবং চুন উৎপাদন।
পানীয় জল বিশুদ্ধ করার পদ্ধতি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। আজ, তারা এই পদ্ধতি থেকে দূরে সরে যাওয়ার চেষ্টা করছে, এটিকে ওজোনেশন দিয়ে প্রতিস্থাপন করছে, যেহেতু আমরা যে পদার্থটিকে নেতিবাচকভাবে বিবেচনা করছি তা মানবদেহকে প্রভাবিত করে, পাশাপাশি, ক্লোরিনযুক্ত জল পাইপলাইনগুলিকে ধ্বংস করে। এটি এই কারণে যে মুক্ত অবস্থায় Cl পলিওলফিন থেকে তৈরি পাইপগুলিকে বিরূপভাবে প্রভাবিত করে। যাইহোক, বেশিরভাগ দেশ ক্লোরিনেশন পদ্ধতি পছন্দ করে।
এছাড়াও, ক্লোরিন ধাতুবিদ্যায় ব্যবহৃত হয়। এর সাহায্যে, বেশ কয়েকটি বিরল ধাতু (নিওবিয়াম, ট্যানটালাম, টাইটানিয়াম) প্রাপ্ত হয়। রাসায়নিক শিল্পে, বিভিন্ন অর্গানোক্লোরিন যৌগ সক্রিয়ভাবে আগাছা নিয়ন্ত্রণ এবং অন্যান্য কৃষি কাজে ব্যবহৃত হয়, উপাদানটি ব্লিচ হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।
তার রাসায়নিক গঠনের কারণে, ক্লোরিন বেশিরভাগ জৈব এবং অজৈব রঞ্জকগুলিকে ধ্বংস করে। এটি সম্পূর্ণরূপে তাদের বিবর্ণ করে অর্জন করা হয়। এই ধরনের ফলাফল শুধুমাত্র জল উপস্থিত থাকলেই সম্ভব, কারণ ব্লিচিং প্রক্রিয়াটি পারমাণবিক অক্সিজেনের কারণে ঘটে, যা ক্লোরিন ভেঙে যাওয়ার পরে গঠিত হয়: Cl2 + H2 O → HCl + HClO → 2HCl + O। এই পদ্ধতিটি এক দম্পতি ব্যবহার করেছেনশতাব্দী আগে এবং আজও জনপ্রিয়।
অর্গানোক্লোরিন কীটনাশক উৎপাদনের জন্য এই পদার্থের ব্যবহার খুবই জনপ্রিয়। এই কৃষি প্রস্তুতিগুলি ক্ষতিকারক জীবকে মেরে ফেলে, গাছপালাকে অক্ষত রাখে। গ্রহে খনন করা সমস্ত ক্লোরিনের একটি উল্লেখযোগ্য অংশ কৃষি প্রয়োজনে যায়৷
এটি প্লাস্টিকের যৌগ এবং রাবার উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয়। তাদের সাহায্যে, তারের নিরোধক, স্টেশনারি, সরঞ্জাম, গৃহস্থালীর যন্ত্রপাতির খোসা ইত্যাদি তৈরি করা হয়। একটি মতামত রয়েছে যে এইভাবে প্রাপ্ত রাবারগুলি একজন ব্যক্তির ক্ষতি করে, তবে এটি বিজ্ঞান দ্বারা নিশ্চিত নয়।
এটা লক্ষণীয় যে ক্লোরিন (পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলি আমাদের দ্বারা আগে বিস্তারিতভাবে প্রকাশ করা হয়েছিল) এবং এর ডেরিভেটিভস, যেমন সরিষা গ্যাস এবং ফসজিন, রাসায়নিক যুদ্ধের এজেন্টগুলি পাওয়ার জন্য সামরিক উদ্দেশ্যেও ব্যবহৃত হয়।
অধাতুর উজ্জ্বল প্রতিনিধি হিসেবে ক্লোরিন
অ-ধাতু হল সাধারণ পদার্থ যা গ্যাস এবং তরল অন্তর্ভুক্ত করে। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, তারা ধাতুর চেয়ে খারাপ বৈদ্যুতিক প্রবাহ পরিচালনা করে এবং শারীরিক এবং যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্যের মধ্যে উল্লেখযোগ্য পার্থক্য রয়েছে। উচ্চ স্তরের আয়নকরণের সাহায্যে, তারা সমযোজী রাসায়নিক যৌগ গঠন করতে সক্ষম হয়। নীচে, ক্লোরিন উদাহরণ ব্যবহার করে একটি অধাতুর বৈশিষ্ট্য দেওয়া হবে৷
উপরে উল্লিখিত হিসাবে, এই রাসায়নিক উপাদানটি একটি গ্যাস। স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, এটি সম্পূর্ণরূপে ধাতুগুলির অনুরূপ বৈশিষ্ট্যের অভাব রয়েছে। বাইরের সাহায্য ছাড়া, এটি অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন ইত্যাদির সাথে যোগাযোগ করতে পারে না।সহজ পদার্থ এবং কিছু জটিল বস্তুর সাথে বন্ডে অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। হ্যালোজেনগুলিকে বোঝায়, যা তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলিতে স্পষ্টভাবে প্রতিফলিত হয়। হ্যালোজেনের অন্যান্য প্রতিনিধিদের সাথে যৌগগুলিতে (ব্রোমিন, অ্যাস্টাটাইন, আয়োডিন), এটি তাদের স্থানচ্যুত করে। বায়বীয় অবস্থায়, ক্লোরিন (এর বৈশিষ্ট্য এটির সরাসরি নিশ্চিতকরণ) ভালভাবে দ্রবীভূত হয়। এটি একটি চমৎকার জীবাণুনাশক। শুধুমাত্র জীবন্ত প্রাণীকে হত্যা করে, যা এটিকে কৃষি ও ওষুধে অপরিহার্য করে তোলে।
বিষাক্ত পদার্থ হিসেবে ব্যবহার করুন
ক্লোরিন পরমাণুর বৈশিষ্ট্য এটিকে বিষাক্ত এজেন্ট হিসেবে ব্যবহার করতে দেয়। প্রথমবারের মতো, প্রথম বিশ্বযুদ্ধের সময় 1915 সালের 22 এপ্রিল জার্মানি গ্যাস ব্যবহার করেছিল, যার ফলস্বরূপ প্রায় 15 হাজার মানুষ মারা গিয়েছিল। এই মুহুর্তে, এটি একটি বিষাক্ত পদার্থ হিসাবে ব্যবহৃত হয় না।
আসুন শ্বাসরোধকারী এজেন্ট হিসাবে রাসায়নিক উপাদানটির একটি সংক্ষিপ্ত বিবরণ দেওয়া যাক। শ্বাসরোধের মাধ্যমে মানুষের শরীরকে প্রভাবিত করে। প্রথমত, এটি উপরের শ্বাসযন্ত্রের ট্র্যাক্ট এবং চোখের মিউকাস মেমব্রেনকে জ্বালাতন করে। শ্বাসরোধের আক্রমণের সাথে একটি শক্তিশালী কাশি শুরু হয়। আরও, ফুসফুসে প্রবেশ করে, গ্যাস ফুসফুসের টিস্যুকে ক্ষয় করে, যা শোথের দিকে পরিচালিত করে। গুরুত্বপূর্ণ ! ক্লোরিন একটি দ্রুত অভিনয়কারী পদার্থ।
বাতাসে ঘনত্বের উপর নির্ভর করে উপসর্গগুলো ভিন্ন হয়। একজন ব্যক্তির মধ্যে কম বিষয়বস্তু সহ, চোখের শ্লেষ্মা ঝিল্লির লালভাব, শ্বাসকষ্ট দেখা যায়। 1.5-2 g/m3 বায়ুমন্ডলে থাকা বিষয়বস্তু বুকে ভারীতা এবং রোমাঞ্চ, উপরের শ্বাস নালীর তীক্ষ্ণ ব্যথা সৃষ্টি করে। এছাড়াও, অবস্থা গুরুতর lacrimation দ্বারা অনুষঙ্গী হতে পারে. 10-15 মিনিট রুমে থাকার পরক্লোরিনের এত ঘনত্বের সাথে, ফুসফুসের একটি গুরুতর পোড়া এবং মৃত্যু ঘটে। উচ্চ ঘনত্বে, উপরের শ্বাস নালীর পক্ষাঘাত থেকে এক মিনিটের মধ্যে মৃত্যু সম্ভব।
এই পদার্থের সাথে কাজ করার সময়, ওভারঅল, গ্যাস মাস্ক, গ্লাভস ব্যবহার করার পরামর্শ দেওয়া হয়।
জীব ও উদ্ভিদের জীবনে ক্লোরিন
ক্লোরিন প্রায় সব জীবন্ত প্রাণীর অংশ। বিশেষত্ব হল এটি বিশুদ্ধ আকারে নয়, যৌগিক আকারে বিদ্যমান।
প্রাণী এবং মানুষের জীবের মধ্যে, ক্লোরাইড আয়ন অসমোটিক সমতা বজায় রাখে। এটি এই কারণে যে তাদের ঝিল্লি কোষগুলিতে অনুপ্রবেশের জন্য সবচেয়ে উপযুক্ত ব্যাসার্ধ রয়েছে। পটাসিয়াম আয়নগুলির সাথে, Cl জল-লবণের ভারসাম্য নিয়ন্ত্রণ করে। অন্ত্রে, ক্লোরাইড আয়নগুলি গ্যাস্ট্রিক রসের প্রোটিওলাইটিক এনজাইমের ক্রিয়াকলাপের জন্য একটি অনুকূল পরিবেশ তৈরি করে। আমাদের শরীরের অনেক কোষে ক্লোরিন চ্যানেল সরবরাহ করা হয়। তাদের মাধ্যমে, আন্তঃকোষীয় তরল বিনিময় ঘটে এবং কোষের pH বজায় রাখা হয়। শরীরের এই উপাদানটির মোট আয়তনের প্রায় 85% আন্তঃকোষীয় স্থানে থাকে। এটি মূত্রনালীর মাধ্যমে শরীর থেকে নির্গত হয়। বুকের দুধ খাওয়ানোর সময় মহিলাদের শরীর দ্বারা উত্পাদিত হয়৷
বিকাশের এই পর্যায়ে, ক্লোরিন এবং এর যৌগগুলির দ্বারা কোন রোগগুলি উস্কে দেয় তা দ্ব্যর্থহীনভাবে বলা কঠিন। এই ক্ষেত্রে গবেষণার অভাবের কারণে এটি হয়েছে৷
এছাড়াও, ক্লোরাইড আয়ন উদ্ভিদ কোষে উপস্থিত থাকে। তিনি সক্রিয়ভাবে শক্তি বিনিময়ে অংশ নেন। এই উপাদান ছাড়া সালোকসংশ্লেষণ প্রক্রিয়া অসম্ভব। তার সাহায্যেশিকড় সক্রিয়ভাবে প্রয়োজনীয় পদার্থ শোষণ করে। কিন্তু উদ্ভিদে ক্লোরিনের উচ্চ ঘনত্ব ক্ষতিকারক প্রভাব ফেলতে পারে (সালোকসংশ্লেষণ প্রক্রিয়াকে ধীর করে দেয়, বিকাশ ও বৃদ্ধি বন্ধ করে দেয়)।
তবে, উদ্ভিদের এমন প্রতিনিধি রয়েছে যারা "বন্ধু তৈরি করতে" বা অন্তত এই উপাদানটির সাথে মিলিত হতে পারে। একটি অধাতু (ক্লোরিন) এর বৈশিষ্ট্যে এমন একটি আইটেম রয়েছে যেমন একটি পদার্থের মাটিকে অক্সিডাইজ করার ক্ষমতা। বিবর্তনের প্রক্রিয়ায়, উপরে উল্লিখিত গাছপালা, হ্যালোফাইটস, খালি লবণের জলাভূমি দখল করেছিল, যেগুলি এই উপাদানটির অত্যধিকতার কারণে খালি ছিল। তারা ক্লোরাইড আয়ন শোষণ করে, এবং তারপর পাতার পতনের সাহায্যে সেগুলি থেকে মুক্তি পায়।
পরিবহন এবং ক্লোরিন সঞ্চয়স্থান
ক্লোরিন সরানোর এবং সঞ্চয় করার বিভিন্ন উপায় রয়েছে। উপাদানটির বৈশিষ্ট্য বিশেষ উচ্চ-চাপ সিলিন্ডারের প্রয়োজনীয়তা বোঝায়। এই ধরনের পাত্রে একটি সনাক্তকরণ চিহ্ন রয়েছে - একটি উল্লম্ব সবুজ লাইন। সিলিন্ডারগুলি অবশ্যই প্রতি মাসে পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে ধুয়ে ফেলতে হবে। ক্লোরিনের দীর্ঘায়িত সঞ্চয়ের সাথে, তাদের মধ্যে একটি খুব বিস্ফোরক অবক্ষেপ তৈরি হয় - নাইট্রোজেন ট্রাইক্লোরাইড। সমস্ত নিরাপত্তা নিয়ম না মানলে স্বতঃস্ফূর্ত ইগনিশন এবং বিস্ফোরণ সম্ভব।
ক্লোরিন অধ্যয়ন
ভবিষ্যত রসায়নবিদদের ক্লোরিনের বৈশিষ্ট্য জানা উচিত। পরিকল্পনা অনুসারে, 9ম গ্রেডের শিক্ষার্থীরা শৃঙ্খলার প্রাথমিক জ্ঞানের ভিত্তিতে এই পদার্থটি নিয়ে পরীক্ষাগার পরীক্ষাও করতে পারে। স্বাভাবিকভাবেই, শিক্ষক একটি নিরাপত্তা ব্রিফিং পরিচালনা করতে বাধ্য৷
কাজের ক্রম নিম্নরূপ: আপনাকে একটি ফ্লাস্ক সঙ্গে নিতে হবেক্লোরিন এবং এতে ছোট ধাতু শেভিং ঢালা। উড্ডয়নের সময়, চিপগুলি উজ্জ্বল উজ্জ্বল স্ফুলিঙ্গের সাথে জ্বলে উঠবে এবং একই সাথে হালকা সাদা ধোঁয়া SbCl3 তৈরি হবে। যখন টিনের ফয়েল ক্লোরিনযুক্ত একটি পাত্রে নিমজ্জিত হয়, তখন এটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে উঠবে এবং জ্বলন্ত স্নোফ্লেকগুলি ধীরে ধীরে ফ্লাস্কের নীচে পড়বে। এই প্রতিক্রিয়ার সময়, একটি ধোঁয়াটে তরল তৈরি হয় - SnCl4। যখন পাত্রে লোহার শেভিং স্থাপন করা হয়, তখন লাল "ফোঁটা" আকারে এবং লাল ধোঁয়া দেখা যায় FeCl3.
ব্যবহারিক কাজের পাশাপাশি তত্ত্বের পুনরাবৃত্তি হয়। বিশেষ করে, পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে অবস্থান অনুসারে ক্লোরিন এর চরিত্রায়নের মতো একটি প্রশ্ন (নিবন্ধের শুরুতে বর্ণিত)।
পরীক্ষার ফলস্বরূপ, এটি দেখা যাচ্ছে যে উপাদানটি সক্রিয়ভাবে জৈব যৌগের সাথে প্রতিক্রিয়া করে। আপনি যদি টারপেনটাইনে ভিজিয়ে রাখা তুলো উলকে ক্লোরিনের বয়ামে রাখেন, তাহলে তা সঙ্গে সঙ্গে জ্বলে উঠবে এবং ফ্লাস্ক থেকে দ্রুত কালি পড়ে যাবে। সোডিয়াম কার্যকরভাবে একটি হলুদ শিখা সঙ্গে smolders, এবং লবণ স্ফটিক রাসায়নিক খাবারের দেয়ালে প্রদর্শিত হবে. ছাত্ররা জানতে আগ্রহী হবে যে, এখনও একজন তরুণ রসায়নবিদ, এন.এন. সেমেনভ (পরে নোবেল পুরস্কার বিজয়ী) এই ধরনের একটি পরীক্ষা করার পরে, ফ্লাস্কের দেয়াল থেকে লবণ সংগ্রহ করেছিলেন এবং এটি দিয়ে রুটি ছিটিয়ে খেয়েছিলেন। রসায়ন সঠিক হয়ে উঠল এবং বিজ্ঞানীকে হতাশ করেনি। রসায়নবিদ দ্বারা বাহিত পরীক্ষার ফলস্বরূপ, সাধারণ টেবিল লবণ সত্যিই পরিণত!
