আসুন কীভাবে অক্সাইডের প্রকৃতি নির্ধারণ করবেন সে সম্পর্কে কথা বলা যাক। চলুন শুরু করা যাক যে সমস্ত পদার্থ সাধারণত দুটি গ্রুপে বিভক্ত হয়: সহজ এবং জটিল। উপাদানগুলি ধাতু এবং অধাতুতে বিভক্ত। জটিল যৌগগুলি চারটি শ্রেণীতে বিভক্ত: বেস, অক্সাইড, লবণ, অ্যাসিড।
সংজ্ঞা
যেহেতু অক্সাইডের প্রকৃতি তাদের গঠনের উপর নির্ভর করে, তাই প্রথমে অজৈব পদার্থের এই শ্রেণীর সংজ্ঞা দেওয়া যাক। অক্সাইড হল জটিল পদার্থ যা দুটি উপাদান নিয়ে গঠিত। তাদের বিশেষত্ব হল অক্সিজেন সর্বদা দ্বিতীয় (শেষ) উপাদান হিসাবে সূত্রে অবস্থিত।
সবচেয়ে সাধারণ বিকল্প হল সাধারণ পদার্থের (ধাতু, অ-ধাতু) অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া। উদাহরণস্বরূপ, যখন ম্যাগনেসিয়াম অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড তৈরি হয়, যা মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে৷
নামকরণ
অক্সাইডের প্রকৃতি তাদের গঠনের উপর নির্ভর করে। কিছু নিয়ম আছে যার দ্বারা এই জাতীয় পদার্থের নামকরণ করা হয়েছে।
প্রধান উপগোষ্ঠীর ধাতু দ্বারা অক্সাইড গঠিত হলে, ভ্যালেন্সি নির্দেশিত হয় না। উদাহরণস্বরূপ, ক্যালসিয়াম অক্সাইড CaO। যদি একটি অনুরূপ উপগোষ্ঠীর ধাতু, যার একটি পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্সি থাকে, যদি যৌগের মধ্যে প্রথম হয়, তাহলে এটি অগত্যারোমান সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত। বন্ধনীতে সংযোগের নামের পরে স্থাপন করা হয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, আয়রন (2) এবং (3) এর অক্সাইড রয়েছে। অক্সাইডের সূত্রগুলি রচনা করার সময়, একজনকে অবশ্যই মনে রাখতে হবে যে এতে অক্সিডেশন অবস্থার যোগফল অবশ্যই শূন্যের সমান হবে।
শ্রেণীবিভাগ
আসুন বিবেচনা করা যাক কিভাবে অক্সাইডের প্রকৃতি জারণ মাত্রার উপর নির্ভর করে। +1 এবং +2 এর অক্সিডেশন অবস্থায় থাকা ধাতুগুলি অক্সিজেনের সাথে মৌলিক অক্সাইড তৈরি করে। এই ধরনের যৌগগুলির একটি নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্য হল অক্সাইডগুলির মৌলিক প্রকৃতি। এই ধরনের যৌগগুলি অধাতুগুলির লবণ-গঠনকারী অক্সাইডগুলির সাথে রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়ায় প্রবেশ করে, তাদের সাথে লবণ তৈরি করে। উপরন্তু, মৌলিক অক্সাইড অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে। ইন্টারঅ্যাকশনের গুণফল নির্ভর করে যে পরিমাণে শুরু করা পদার্থগুলি নেওয়া হয়েছিল তার উপর৷
অ-ধাতু, সেইসাথে +4 থেকে +7 পর্যন্ত অক্সিডেশন অবস্থায় থাকা ধাতুগুলি অক্সিজেনের সাথে অম্লীয় অক্সাইড তৈরি করে। অক্সাইডের প্রকৃতি ঘাঁটির (ক্ষার) সাথে মিথস্ক্রিয়া নির্দেশ করে। মিথস্ক্রিয়া ফলাফল প্রাথমিক ক্ষার গ্রহণ করা হয়েছে যে পরিমাণ উপর নির্ভর করে. এর অভাবের সাথে, একটি অ্যাসিড লবণ একটি প্রতিক্রিয়া পণ্য হিসাবে গঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে কার্বন মনোক্সাইড (4) এর বিক্রিয়ায় সোডিয়াম বাইকার্বনেট (অ্যাসিড লবণ) তৈরি হয়।
অতিরিক্ত পরিমাণে ক্ষারের সাথে একটি অ্যাসিড অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়ার ক্ষেত্রে, বিক্রিয়া পণ্যটি গড় লবণ (সোডিয়াম কার্বনেট) হবে। অম্লীয় অক্সাইডের প্রকৃতি অক্সিডেশন ডিগ্রির উপর নির্ভর করে।
এগুলি লবণ-গঠনকারী অক্সাইডে বিভক্ত (যেটিতে উপাদানটির অক্সিডেশন অবস্থা গোষ্ঠী সংখ্যার সমান), পাশাপাশি উদাসীনঅক্সাইড যা লবণ গঠন করতে পারে না।
অ্যাম্ফোটেরিক অক্সাইড
অক্সাইডের বৈশিষ্ট্যগুলির একটি অ্যামফোটেরিক প্রকৃতিও রয়েছে। এর সারাংশ অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়ের সাথে এই যৌগগুলির মিথস্ক্রিয়াতে রয়েছে। কোন অক্সাইড দ্বৈত (অ্যামফোটেরিক) বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে? এর মধ্যে রয়েছে ধাতুর বাইনারি যৌগ যার অক্সিডেশন অবস্থা +3, সেইসাথে বেরিলিয়ামের অক্সাইড, জিঙ্ক।
পাওয়ার পদ্ধতি
অক্সাইড পাওয়ার বিভিন্ন উপায় রয়েছে। সবচেয়ে সাধারণ বিকল্প হল সাধারণ পদার্থের অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া (ধাতু, অ-ধাতু)। উদাহরণস্বরূপ, যখন ম্যাগনেসিয়াম অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড তৈরি হয়, যা মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে৷
উপরন্তু, আণবিক অক্সিজেনের সাথে জটিল পদার্থের মিথস্ক্রিয়া দ্বারাও অক্সাইড পাওয়া যায়। উদাহরণস্বরূপ, পাইরাইট (আয়রন সালফাইড 2) পোড়ানোর সময়, দুটি অক্সাইড একবারে পাওয়া যেতে পারে: সালফার এবং আয়রন।
অক্সাইড পাওয়ার জন্য আরেকটি বিকল্প হল অক্সিজেনযুক্ত অ্যাসিডের লবণের পচনের প্রতিক্রিয়া। উদাহরণস্বরূপ, ক্যালসিয়াম কার্বনেটের পচন কার্বন ডাই অক্সাইড এবং ক্যালসিয়াম অক্সাইড (কুইকলাইম) তৈরি করতে পারে।
মৌলিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইডগুলিও অদ্রবণীয় ঘাঁটির পচনের সময় গঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, যখন লোহা (3) হাইড্রোক্সাইড ক্যালসাইন করা হয়, তখন লোহা (3) অক্সাইড তৈরি হয়, সেইসাথে জলীয় বাষ্পও তৈরি হয়৷
উপসংহার
অক্সাইডগুলি বিস্তৃত শিল্প অ্যাপ্লিকেশন সহ অজৈব পদার্থের একটি শ্রেণি। এগুলো নির্মাণ শিল্প, ফার্মাসিউটিক্যাল শিল্প, ওষুধে ব্যবহৃত হয়।
উপরন্তু, অ্যামফোটেরিক অক্সাইড প্রায়ই ব্যবহার করা হয়অনুঘটক হিসাবে জৈব সংশ্লেষণে (রাসায়নিক প্রক্রিয়ার ত্বরণকারী)।
