সমস্ত রাসায়নিক উপাদান শর্তসাপেক্ষে অধাতু এবং ধাতুতে ভাগ করা যায়। আপনি কি জানেন কিভাবে তারা ভিন্ন? রাসায়নিক উপাদানের টেবিলে তাদের অবস্থান কীভাবে নির্ধারণ করবেন? আপনি আমাদের নিবন্ধে এই এবং অন্যান্য প্রশ্নের উত্তর পাবেন৷
অধাতু এবং ধাতুর অবস্থান: পর্যায় সারণী
বাহ্যিক লক্ষণ এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা একটি রাসায়নিক উপাদান কোন গ্রুপের তা খুঁজে বের করা সবসময় সম্ভব নয়। ধাতু এবং অধাতুর বৈশিষ্ট্যগুলি পর্যায় সারণীতে তাদের অবস্থান দ্বারা নির্ধারণ করা যেতে পারে।
এটি করার জন্য, আপনাকে 5 থেকে 85 সংখ্যার মধ্যে বোরন থেকে অ্যাস্টাটাইন পর্যন্ত একটি তির্যক আঁকতে হবে। উপরের ডান কোণে প্রধানত অ ধাতু হবে. টেবিলে তাদের একটি সংখ্যালঘু আছে, শুধুমাত্র 22টি উপাদান। ধাতুগুলি শীর্ষে পর্যায় সারণির ডানদিকে রয়েছে - প্রধানত I, II এবং III গ্রুপে৷
এনার্জির স্তর
অধাতু এবং ধাতুর মধ্যে পার্থক্য প্রাথমিকভাবে তাদের পরমাণুর গঠনের কারণে। বাইরের শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যা দিয়ে শুরু করা যাক। ধাতব পরমাণুর জন্য, এটি এক থেকে তিন পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়। একটি নিয়ম হিসাবে, তারাএকটি বড় ব্যাসার্ধ আছে, তাই ধাতব পরমাণুগুলি খুব সহজেই বাইরের ইলেকট্রন দান করে, কারণ তাদের শক্তিশালী হ্রাস করার বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
অধাতুর বাইরের স্তরে বেশি ইলেকট্রন থাকে। এটি তাদের অক্সিডেটিভ কার্যকলাপ ব্যাখ্যা করে। অ-ধাতুগুলি অনুপস্থিত ইলেকট্রন যোগ করে, সম্পূর্ণরূপে শক্তি স্তর পূরণ করে। সবচেয়ে শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলি VI-VII গ্রুপের দ্বিতীয় এবং তৃতীয় সময়ের অ-ধাতু দ্বারা প্রদর্শিত হয়।
একটি পূর্ণ শক্তি স্তরে 8টি ইলেকট্রন থাকে। ভ্যালেন্স সহ হ্যালোজেনগুলির অক্সিডাইজিং ক্ষমতা সবচেয়ে বেশি। ফ্লোরিন তাদের মধ্যে প্রধান, যেহেতু এই উপাদানটির কোনও মুক্ত কক্ষপথ নেই।
ধাতু এবং অধাতুর গঠন: স্ফটিক জালি
পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্য প্রাথমিক কণার বিন্যাসের দ্বারা নির্ধারিত হয়। আপনি যদি শর্তসাপেক্ষে তাদের কাল্পনিক লাইনের সাথে সংযুক্ত করেন তবে আপনি একটি স্ফটিক জালি নামে একটি কাঠামো পাবেন। এর নোডগুলিতে বিভিন্ন কাঠামো থাকতে পারে: পরমাণু, অণু বা চার্জযুক্ত কণা - আয়ন।
কিছু অধাতুতে, একটি পারমাণবিক স্ফটিক জালি তৈরি হয়, যার কণাগুলি সমযোজী বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত থাকে। এই গঠন সহ পদার্থগুলি কঠিন এবং অ-উদ্বায়ী। যেমন, ফসফরাস, সিলিকন এবং গ্রাফাইট।
আণবিক স্ফটিক জালিতে, প্রাথমিক কণার মধ্যে বন্ধন দুর্বল। সাধারণত, এই জাতীয় অধাতুগুলি তরল বা বায়বীয় একত্রিত অবস্থায় থাকে, তবে কিছু ক্ষেত্রে এগুলি কঠিন, কম গলিত অধাতু হয়।
যেকোন ধাতব নমুনায়, কিছু পরমাণু তাদের বাইরের অংশ হারায়ইলেকট্রন একই সময়ে, তারা ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা - ক্যাটেশনে পরিণত হয়। পরেরটি ইলেকট্রনের সাথে পুনরায় মিলিত হয়ে নিরপেক্ষভাবে চার্জযুক্ত কণা তৈরি করে - ক্যাটেশন, ইলেকট্রন এবং পরমাণু একই সাথে ধাতব জালিতে অবস্থিত।
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
আসুন শুরু করা যাক সমষ্টির অবস্থা দিয়ে। এটা ঐতিহ্যগতভাবে গৃহীত হয় যে সমস্ত ধাতু কঠিন। একমাত্র ব্যতিক্রম পারদ, একটি সান্দ্র রূপালী তরল। এর বাষ্পগুলি একটি দূষক - একটি বিষাক্ত পদার্থ যা শরীরে বিষক্রিয়া ঘটায়৷
আরেকটি বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্য হল ধাতব দীপ্তি, যা ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে ধাতব পৃষ্ঠ আলোক রশ্মি প্রতিফলিত করে। আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য হল বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা। এই বৈশিষ্ট্যটি ধাতব জালিতে বিনামূল্যে ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে, যা একটি বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রে একটি দিকে যেতে শুরু করে। বুধ তাপ সঞ্চালন করে এবং সর্বোত্তম বর্তমান, রৌপ্যের কার্যক্ষমতা সবচেয়ে কম।
ধাতু বন্ড নমনীয়তা এবং নমনীয়তা সৃষ্টি করে। এই সূচকগুলি অনুসারে, সোনা হল নেতা, যেখান থেকে মানুষের চুলের মতো মোটা চাদর বের করা সম্ভব৷
প্রায়শই, ধাতু এবং অধাতুর ভৌত বৈশিষ্ট্য বিপরীত। সুতরাং, পরেরটি বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা কম হার দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, ধাতব দীপ্তির অনুপস্থিতি। স্বাভাবিক অবস্থায়, অধাতুগুলি একটি বায়বীয় বা তরল অবস্থায় থাকে এবং কঠিন পদার্থগুলি সর্বদা ভঙ্গুর এবং ফুসবল হয়, যা অধাতুগুলির আণবিক গঠন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। হীরা, লাল ফসফরাস এবং সিলিকন অবাধ্য এবংঅ-উদ্বায়ী, এগুলি একটি অ-আণবিক গঠন সহ পদার্থ।
আধাধাতু কি
ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে পর্যায় সারণীতে এমন কিছু রাসায়নিক উপাদান রয়েছে যা একটি মধ্যবর্তী অবস্থান দখল করে। এগুলোকে সেমিমেটাল বলা হয়। সেমিমেটালের পরমাণু একটি সমযোজী রাসায়নিক বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত থাকে।
এই পদার্থগুলি ধাতু এবং অধাতুর বৈশিষ্ট্যগুলিকে একত্রিত করে। উদাহরণস্বরূপ, অ্যান্টিমনি একটি রূপালী-সাদা স্ফটিক পদার্থ এবং অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে, সাধারণ ধাতব বৈশিষ্ট্য। অন্যদিকে, অ্যান্টিমনি একটি অত্যন্ত ভঙ্গুর পদার্থ যা নকল করা যায় না, এমনকি এটি হাত দিয়েও চূর্ণ করা যায়।
সুতরাং, সাধারণ অধাতু এবং ধাতুগুলির বিপরীত বৈশিষ্ট্য রয়েছে, তবে বিভাজনটি বরং নির্বিচারে, কারণ অনেকগুলি পদার্থ উভয় বৈশিষ্ট্যকে একত্রিত করে।
