ক্যালসিয়ামের বৈশিষ্ট্য। ক্যালসিয়ামের বৈশিষ্ট্য। ক্যালসিয়াম সূত্র

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 05:18

পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থার সমস্ত উপাদানগুলির মধ্যে, তাদের মধ্যে বেশ কয়েকটি রয়েছে, যেগুলি ছাড়া জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে বিভিন্ন রোগের বিকাশই কেবল সম্ভব নয়, তবে সাধারণভাবে বেঁচে থাকা এবং বৃদ্ধি পাওয়া সাধারণত অসম্ভব। এর মধ্যে একটি হল ক্যালসিয়াম।

এটি আকর্ষণীয় যে এই ধাতুটি যখন আসে, একটি সাধারণ পদার্থ হিসাবে, এটি কোনও ব্যক্তির জন্য কোনও উপকার করে না, এমনকি ক্ষতিও করে না। যাইহোক, একজনকে শুধুমাত্র Ca²⁺ আয়নগুলি উল্লেখ করতে হবে, কারণ অবিলম্বে তাদের গুরুত্বের বৈশিষ্ট্যযুক্ত বিন্দুগুলির একটি ভর রয়েছে৷

পর্যায় সারণীতে ক্যালসিয়ামের অবস্থান

ক্যালসিয়ামের বৈশিষ্ট্য, অন্য যেকোনো উপাদানের মতো, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমে এর অবস্থানের ইঙ্গিত দিয়ে শুরু হয়। সর্বোপরি, এটি এই পরমাণু সম্পর্কে অনেক কিছু শেখা সম্ভব করে তোলে:

• কোর চার্জ;
• ইলেকট্রন এবং প্রোটনের সংখ্যা, নিউট্রন;
• অক্সিডেশন অবস্থা, উচ্চ এবং নিম্ন;
• ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন এবং অন্যান্য গুরুত্বপূর্ণ বিষয়।

আমরা যে উপাদানটি বিবেচনা করছি সেটি দ্বিতীয় গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর চতুর্থ বড় পিরিয়ডে অবস্থিত এবং এর ক্রমিক নম্বর 20 রয়েছে। এছাড়াও, রাসায়নিক পর্যায় সারণী ক্যালসিয়ামের পারমাণবিক ওজন দেখায় - 40.08, যা গড় এর বিদ্যমান আইসোটোপের মানপরমাণু।

জারণ অবস্থা হল এক, সর্বদা ধ্রুবক, +2 এর সমান। উচ্চতর অক্সাইড CaO এর সূত্র। মৌলটির ল্যাটিন নাম হল ক্যালসিয়াম, তাই Ca পরমাণুর প্রতীক।

একটি সাধারণ পদার্থ হিসাবে ক্যালসিয়ামের বৈশিষ্ট্য

সাধারণ অবস্থায়, এই উপাদানটি একটি ধাতু, রূপালী সাদা। একটি সরল পদার্থ হিসাবে ক্যালসিয়ামের সূত্র হল Ca. এর উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপের কারণে, এটি বিভিন্ন শ্রেণীর অন্তর্গত অনেক যৌগ গঠন করতে সক্ষম।

একত্রিতকরণের কঠিন অবস্থায়, এটি মানবদেহে অন্তর্ভুক্ত নয়, তাই এটি শিল্প ও প্রযুক্তিগত প্রয়োজনের জন্য গুরুত্বপূর্ণ (প্রধানত রাসায়নিক সংশ্লেষণ)।

পৃথিবীর ভূত্বকের অংশের দিক থেকে সবচেয়ে সাধারণ ধাতুগুলির মধ্যে একটি, প্রায় 1.5%। এটি ক্ষারীয় পৃথিবীর গ্রুপের অন্তর্গত, যেহেতু জলে দ্রবীভূত হলে এটি ক্ষার দেয়, তবে প্রকৃতিতে এটি একাধিক খনিজ এবং লবণের আকারে ঘটে। প্রচুর পরিমাণে ক্যালসিয়াম (400 mg/l) সমুদ্রের পানিতে থাকে।

স্ফটিক জালি

ক্যালসিয়ামের বৈশিষ্ট্যটি স্ফটিক জালির গঠন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়, যা এটি দুটি প্রকারের হতে পারে (যেহেতু একটি আলফা এবং একটি বিটা ফর্ম রয়েছে):

• ঘন মুখকেন্দ্রিক;
• ভলিউম কেন্দ্রিক।

অণুতে বন্ধনের ধরন ধাতব, জালির স্থানে, সমস্ত ধাতুর মতো, পরমাণু-আয়ন রয়েছে।

প্রকৃতিতে থাকা

প্রকৃতিতে বেশ কিছু মৌলিক পদার্থ রয়েছে যাতে এই উপাদানটি রয়েছে।

1. সমুদ্রের জল।
2. শিলা এবং খনিজ।
3. জীবন্ত প্রাণী (খোলস এবংশাঁস, হাড়ের টিস্যু ইত্যাদি।
4. পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে ভূগর্ভস্থ জল।

নিম্নলিখিত শিলা এবং খনিজগুলিকে ক্যালসিয়ামের প্রাকৃতিক উত্স হিসাবে চিহ্নিত করা যেতে পারে।

1. ডোলোমাইট হল ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেটের মিশ্রণ।
2. ফ্লোরাইট - ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড।
3. জিপসাম - CaSO₄ 2H₂O.
4. ক্যালসাইট - চক, চুনাপাথর, মার্বেল - ক্যালসিয়াম কার্বনেট।
5. অ্যালাবাস্টার - CaSO₄ 0.5H₂O.
6. অ্যাপটিটি।

মোট, প্রায় 350টি বিভিন্ন খনিজ এবং শিলা রয়েছে যাতে ক্যালসিয়াম থাকে।

পাওয়ার পদ্ধতি

ধাতুটিকে মুক্ত আকারে দীর্ঘ সময়ের জন্য আলাদা করা সম্ভব ছিল না, যেহেতু এর রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপ বেশি, আপনি প্রকৃতিতে এটিকে বিশুদ্ধ আকারে পাবেন না। অতএব, 19 শতক (1808) পর্যন্ত, প্রশ্নে থাকা উপাদানটি ছিল আরেকটি রহস্য যা পর্যায় সারণি বহন করে।

ধাতু হিসাবে ক্যালসিয়াম ইংরেজ রসায়নবিদ হামফ্রে ডেভি সংশ্লেষিত করতে সক্ষম হয়েছিল। তিনিই প্রথম বৈদ্যুতিক প্রবাহের সাথে কঠিন খনিজ এবং লবণের গলিত মিথস্ক্রিয়ার বৈশিষ্ট্যগুলি আবিষ্কার করেছিলেন। আজ অবধি, এই ধাতুটি পাওয়ার সবচেয়ে প্রাসঙ্গিক উপায় হল এর লবণের তড়িৎ বিশ্লেষণ, যেমন:

• ক্যালসিয়াম এবং পটাসিয়াম ক্লোরাইডের মিশ্রণ;
• ফ্লোরাইড এবং ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের মিশ্রণ।

ধাতুবিদ্যায় প্রচলিত অ্যালুমিনোথার্মিক পদ্ধতি ব্যবহার করে এর অক্সাইড থেকে ক্যালসিয়াম বের করাও সম্ভব।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

ভৌত পরামিতির পরিপ্রেক্ষিতে ক্যালসিয়ামের বৈশিষ্ট্য বেশ কয়েকটি পয়েন্টে বর্ণনা করা যেতে পারে।

1. সমষ্টিগত অবস্থা স্বাভাবিক অবস্থায় কঠিন।
2. গলনাঙ্ক - 842 ⁰C.
3. ধাতু নরম, ছুরি দিয়ে কাটা যায়।
4. রঙ - রূপালী সাদা, চকচকে।
5. এটির ভাল পরিবাহী এবং তাপীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
6. দীর্ঘ সময় ধরে উত্তপ্ত হলে এটি ধাতব বৈশিষ্ট্য হারিয়ে তরলে পরিণত হয়, তারপর বাষ্প অবস্থায় পরিণত হয়। স্ফুটনাঙ্ক 1484 ⁰C.

ক্যালসিয়ামের শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলির একটি বৈশিষ্ট্য রয়েছে। যখন একটি ধাতুর উপর চাপ প্রয়োগ করা হয়, তখন কিছু সময়ে এটি তার ধাতব বৈশিষ্ট্য এবং বিদ্যুৎ সঞ্চালনের ক্ষমতা হারিয়ে ফেলে। যাইহোক, এক্সপোজারের আরও বৃদ্ধির সাথে, এটি আবার পুনরুদ্ধার করা হয় এবং একটি সুপারকন্ডাক্টর হিসাবে নিজেকে প্রকাশ করে, এই সূচকগুলির বাকি উপাদানগুলির তুলনায় কয়েকগুণ বেশি৷

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

এই ধাতুর কার্যকলাপ খুব বেশি। অতএব, অনেক মিথস্ক্রিয়া আছে যার মধ্যে ক্যালসিয়াম প্রবেশ করে। সমস্ত অধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া তার জন্য সাধারণ, কারণ একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে তিনি খুব শক্তিশালী।

1. স্বাভাবিক অবস্থায় সহজে বিক্রিয়া করে সংশ্লিষ্ট বাইনারি যৌগ তৈরি করে: হ্যালোজেন, অক্সিজেন।
2. যখন উত্তপ্ত হয়: হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন, কার্বন, সিলিকন, ফসফরাস, বোরন, সালফার এবং অন্যান্য।
3. খোলা বাতাসে, এটি অবিলম্বে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তাই এটি একটি ধূসর আবরণে আবৃত হয়ে যায়।
4. অ্যাসিডের সাথে হিংস্রভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায়, কখনও কখনও দাহ্য।

ক্যালসিয়ামের আকর্ষণীয় বৈশিষ্ট্যগুলি যখন আসে তখন এটি উপস্থিত হয়লবণের সংমিশ্রণে এটি সম্পর্কে। সুতরাং, সুন্দর গুহা স্ট্যালাকটাইট এবং স্ট্যালাগমাইট যা ছাদ এবং দেয়ালে বেড়ে ওঠে তা ক্যালসিয়াম কার্বোনেট ছাড়া আর কিছুই নয়, যা সময়ের সাথে সাথে ভূগর্ভস্থ জলের অভ্যন্তরে প্রক্রিয়াগুলির প্রভাবে জল, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং বাইকার্বোনেট থেকে তৈরি হয়৷

ধাতুটি তার স্বাভাবিক অবস্থায় কতটা সক্রিয় তা বিবেচনা করে, এটি ক্ষারীয়গুলির মতো পরীক্ষাগারে সংরক্ষণ করা হয়। একটি গাঢ় কাচের পাত্রে, একটি শক্তভাবে বন্ধ ঢাকনা সহ এবং কেরোসিন বা প্যারাফিনের একটি স্তরের নীচে৷

ক্যালসিয়াম আয়নের গুণগত প্রতিক্রিয়া হল একটি সুন্দর, সমৃদ্ধ ইট-লাল রঙে শিখার রঙ। যৌগগুলির সংমিশ্রণে একটি ধাতুকে তার কিছু লবণের (ক্যালসিয়াম কার্বনেট, ফ্লোরাইড, সালফেট, ফসফেট, সিলিকেট, সালফাইট) অদ্রবণীয় অবক্ষেপ দ্বারা সনাক্ত করাও সম্ভব।

ধাতু জয়েন্টগুলি

ধাতু যৌগের প্রকারভেদ নিম্নরূপ:

• অক্সাইড;
• হাইড্রক্সাইড;
• ক্যালসিয়াম লবণ (মাঝারি, অম্লীয়, মৌলিক, দ্বিগুণ, জটিল)।

ক্যালসিয়াম অক্সাইড কুইকলাইম নামে পরিচিত। CaO একটি বিল্ডিং উপাদান (চুন) তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। আপনি যদি জল দিয়ে অক্সাইড নিভিয়ে দেন, তাহলে আপনি সংশ্লিষ্ট হাইড্রক্সাইড পাবেন, যা ক্ষারের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

বিভিন্ন ক্যালসিয়াম লবণ, যা অর্থনীতির বিভিন্ন খাতে ব্যবহৃত হয়, এর ব্যবহারিক গুরুত্ব অনেক বেশি। কি ধরনের লবণ বিদ্যমান, আমরা ইতিমধ্যে উপরে উল্লেখ করেছি। এখানে এই যৌগগুলির প্রকারের উদাহরণ রয়েছে৷

1. মাঝারি লবণ - কার্বনেট CaCO₃, ফসফেট Ca₃(PO₄) ₂ এবং অন্যান্য।
2. অম্লীয় - হাইড্রোসালফেট CaHSO₄.
3. মৌলিক - বাইকার্বনেট(SaOH)₃PO₄.
4. জটিল - [Ca (NH₃)₈] Cl_2.
5. ডবল - 5Ca(NO₃)₂NH₄NO 3_10H2_O.

এটি এই শ্রেণীর যৌগগুলির আকারে যে ক্যালসিয়াম জৈবিক সিস্টেমের জন্য গুরুত্বপূর্ণ, যেহেতু লবণ শরীরের জন্য আয়নের উৎস।

জৈবিক ভূমিকা

মানব শরীরের জন্য ক্যালসিয়ামের গুরুত্ব কী? এর বেশ কিছু কারণ আছে।

1. এটি এই উপাদানটির আয়ন যা আন্তঃকোষীয় পদার্থ এবং টিস্যু তরলের অংশ, উত্তেজনার প্রক্রিয়া নিয়ন্ত্রণে, হরমোন এবং নিউরোট্রান্সমিটার উৎপাদনে অংশগ্রহণ করে।
2. শরীরের মোট ওজনের প্রায় 2.5% পরিমাণে হাড়, দাঁতের এনামেলে ক্যালসিয়াম জমা হয়। এটি অনেক বেশি এবং এই কাঠামোগুলিকে শক্তিশালী করতে, তাদের শক্তি এবং স্থিতিশীলতা বজায় রাখতে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। এটি ছাড়া শরীরের বৃদ্ধি অসম্ভব।
3. রক্ত জমাট বাঁধা প্রশ্নে থাকা আয়নের উপরও নির্ভর করে।
4. এটি হৃৎপিণ্ডের পেশীর অংশ, এটির উত্তেজনা এবং সংকোচনে অংশগ্রহণ করে।
5. এক্সোসাইটোসিস এবং অন্যান্য অন্তঃকোষীয় পরিবর্তনের প্রক্রিয়ায় একজন অংশগ্রহণকারী৷

যদি ক্যালসিয়াম খাওয়ার পরিমাণ পর্যাপ্ত না হয়, তাহলে রোগের বিকাশ যেমন:

• রিকেটস;
• অস্টিওপরোসিস;
• রক্তের রোগ।

একজন প্রাপ্তবয়স্কের জন্য দৈনিক আদর্শ হল 1000 মিলিগ্রাম, এবং 9 বছর বয়সী শিশুদের জন্য 1300 মিলিগ্রাম। শরীরে এই উপাদানটির অত্যধিক পরিমাণ রোধ করার জন্য, নির্দেশিত ডোজ অতিক্রম করা উচিত নয়। অন্যথায়ক্ষেত্রে, অন্ত্রের রোগ হতে পারে।

অন্য সকল জীবের জন্য ক্যালসিয়াম কম গুরুত্বপূর্ণ নয়। উদাহরণস্বরূপ, অনেক অমেরুদণ্ডী প্রাণীর, যদিও তাদের কঙ্কাল নেই, তবে তাদের শক্তিশালী করার বাহ্যিক উপায়গুলিও এই ধাতুর গঠন। তাদের মধ্যে:

• ঝিনুক;
• ঝিনুক এবং ঝিনুক;
• স্পঞ্জ;
• কোরাল পলিপ।

এরা সকলেই তাদের পিঠে বহন করে বা, নীতিগতভাবে, জীবনের প্রক্রিয়ায় এক ধরণের বাহ্যিক কঙ্কাল তৈরি করে যা তাদের বাহ্যিক প্রভাব এবং শিকারীদের থেকে রক্ষা করে। এর প্রধান উপাদান হল ক্যালসিয়াম লবণ।

মানুষের মতো মেরুদন্ডী প্রাণীদের স্বাভাবিক বৃদ্ধি ও বিকাশের জন্য এই আয়নগুলির প্রয়োজন এবং এগুলি খাদ্য থেকে পাওয়া যায়।

ক্যালসিয়ামযুক্ত প্রস্তুতি

অনেকগুলি বিকল্প রয়েছে যার মাধ্যমে শরীরের অনুপস্থিত উপাদানটি পূরণ করা সম্ভব। সর্বোত্তম, অবশ্যই, প্রাকৃতিক পদ্ধতি - পছন্দসই পরমাণু ধারণকারী পণ্য। যাইহোক, যদি কোন কারণে এটি অপর্যাপ্ত বা অসম্ভব হয়, তাহলে চিকিৎসা পথও গ্রহণযোগ্য।

সুতরাং, ক্যালসিয়ামযুক্ত খাবারের তালিকাটি এরকম:

• দুগ্ধ এবং টক-দুধের পণ্য;
• মাছ;
• সবুজ;
• শস্য (বাকউইট, চাল, পুরো গমের পেস্ট্রি);
• কিছু সাইট্রাস ফল (কমলা, ট্যানজারিন);
• লেগুম;
• সমস্ত বাদাম (বিশেষ করে বাদাম এবং আখরোট)।

আপনার যদি কিছু পণ্যে অ্যালার্জি থাকে বা আপনি অন্য কারণে সেগুলি ব্যবহার করতে না পারেন, তাহলে শরীরে পছন্দসই উপাদানের মাত্রা পূরণ করুনক্যালসিয়াম ধারণকারী প্রস্তুতি সাহায্য করবে।

এগুলি সবই এই ধাতুর লবণ, যা শরীর দ্বারা সহজে শোষিত হওয়ার ক্ষমতা রাখে, দ্রুত রক্ত এবং অন্ত্রে শোষিত হয়। তাদের মধ্যে, নিম্নলিখিতগুলি সর্বাধিক জনপ্রিয় এবং ব্যবহৃত হয়৷

1. ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড - প্রাপ্তবয়স্ক এবং শিশুদের ইনজেকশন বা মৌখিক প্রশাসনের জন্য সমাধান। এটি সংমিশ্রণে লবণের ঘনত্বের মধ্যে পৃথক, এটি "গরম ইনজেকশন" এর জন্য ব্যবহৃত হয়, কারণ এটি ইনজেকশনের সময় ঠিক এমন একটি সংবেদন সৃষ্টি করে। সহজে খাওয়ার জন্য ফলের রসের ফর্ম পাওয়া যায়।
2. ক্যালসিয়াম গ্লুকোনেট। ট্যাবলেট (0.25 বা 0.5 গ্রাম) এবং শিরায় ইনজেকশনের জন্য সমাধান হিসাবে উপলব্ধ। প্রায়শই ট্যাবলেট আকারে বিভিন্ন ফলের সংযোজন থাকে।
3. ক্যালসিয়াম ল্যাকটেট - 0.5 গ্রাম ট্যাবলেটে পাওয়া যায়