Amines হল স্ট্রাকচার, প্রোপার্টি, অ্যামাইনের শ্রেণী

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 05:18

আমাইনস আমাদের জীবনে বেশ অপ্রত্যাশিতভাবে এসেছিল। সম্প্রতি অবধি, এগুলি ছিল বিষাক্ত পদার্থ, যার সাথে সংঘর্ষে মৃত্যু হতে পারে। এবং এখন, দেড় শতাব্দী পরে, আমরা সক্রিয়ভাবে সিন্থেটিক ফাইবার, কাপড়, বিল্ডিং উপকরণ, রঞ্জক, যা অ্যামাইনের উপর ভিত্তি করে ব্যবহার করছি। না, তারা নিরাপদ হয়ে ওঠেনি, লোকেরা কেবল তাদের "নিয়ন্ত্রিত" করতে এবং তাদের বশীভূত করতে সক্ষম হয়েছিল, নিজের জন্য কিছু সুবিধা অর্জন করেছিল। কোনটি সম্পর্কে, এবং আমরা আরও কথা বলব৷

সংজ্ঞা

অ্যামাইনগুলি হল জৈব যৌগ যা অ্যামোনিয়ার ডেরিভেটিভ, যার অণুতে হাইড্রোজেন হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেল দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। একই সময়ে চারটি পর্যন্ত হতে পারে। অণুর কনফিগারেশন এবং র্যাডিকেলের সংখ্যা অ্যামাইনের শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। হাইড্রোকার্বন ছাড়াও, এই ধরনের যৌগগুলিতে সুগন্ধযুক্ত বা আলিফ্যাটিক র্যাডিকাল বা এর সংমিশ্রণ থাকতে পারে। এই শ্রেণীর একটি স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য হল একটি R-N খণ্ডের উপস্থিতি, যেখানে R হল একটি জৈব গোষ্ঠী৷

শ্রেণীবিভাগ

সমস্ত অ্যামাইনকে তিনটি বড় গ্রুপে ভাগ করা যায়:

1. হাইড্রোকার্বন র্যাডিকাল প্রকৃতির দ্বারা।
2. সংশ্লিষ্ট র্যাডিকেলের সংখ্যা অনুযায়ীনাইট্রোজেন পরমাণু।
3. অ্যামিনো গ্রুপের সংখ্যা অনুসারে (মনো-, ডি-, থ্রি-, ইত্যাদি)।

প্রথম গ্রুপে অ্যালিফ্যাটিক বা সীমিত অ্যামাইন রয়েছে, যা মিথাইলামাইন এবং মিথাইলথাইলামাইন দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। এবং এছাড়াও সুগন্ধযুক্ত - উদাহরণস্বরূপ, অ্যানিলিন বা ফেনাইলামাইন। দ্বিতীয় গ্রুপের প্রতিনিধিদের নাম সরাসরি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের পরিমাণের সাথে সম্পর্কিত। সুতরাং, প্রাথমিক অ্যামাইন (একটি নাইট্রোজেন গ্রুপ রয়েছে), সেকেন্ডারি (বিভিন্ন জৈব গোষ্ঠীর সাথে দুটি নাইট্রোজেন গ্রুপ রয়েছে) এবং তৃতীয় (যথাক্রমে, তিনটি নাইট্রোজেন গ্রুপ রয়েছে) বিচ্ছিন্ন। তৃতীয় গোষ্ঠীর নামগুলি নিজেদের পক্ষে কথা বলে৷

নামকরণ (নাম গঠন)

যৌগটির নাম গঠনের জন্য, নাইট্রোজেনের সাথে আবদ্ধ জৈব গোষ্ঠীর নাম "অ্যামাইন" উপসর্গের সাথে যোগ করা হয় এবং গোষ্ঠীগুলিকে বর্ণানুক্রমিক ক্রমে উল্লেখ করা হয়, উদাহরণস্বরূপ: মিথাইলপ্রোটাইলামাইন বা মিথাইলডিফেনাইলামাইন (এই ক্ষেত্রে, "di" নির্দেশ করে যে যৌগটিতে দুটি ফিনাইল র্যাডিকেল রয়েছে)। এটি একটি নাম তৈরি করার অনুমতি দেওয়া হয়, যার ভিত্তি কার্বন হবে, এবং অ্যামিনো গ্রুপটিকে একটি বিকল্প হিসাবে উপস্থাপন করা হবে। তারপরে এর অবস্থানটি উপাদান উপাধির অধীনে সূচক দ্বারা নির্ধারিত হয়, উদাহরণস্বরূপ, CH₃CH₂CH(NH₂) CH₂CH₃. কখনও কখনও উপরের ডান কোণে সংখ্যাটি কার্বনের ক্রমিক সংখ্যা নির্দেশ করে৷

কিছু যৌগ এখনও তুচ্ছ, সুপরিচিত সরলীকৃত নাম ধরে রাখে, যেমন অ্যানিলিন, উদাহরণস্বরূপ। উপরন্তু, তাদের মধ্যে এমন কিছু হতে পারে যারা ভুলভাবে কম্পোজ করা নাম ব্যবহার করেছেপদ্ধতিগত বিষয়গুলির সাথে সমানভাবে, কারণ বিজ্ঞানী এবং বিজ্ঞান থেকে দূরে থাকা লোকেদের জন্য একে অপরের সাথে যোগাযোগ করা এবং বোঝা সহজ এবং আরও সুবিধাজনক

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

সেকেন্ডারি অ্যামাইন, প্রাথমিকের মতো, স্বাভাবিকের চেয়ে সামান্য দুর্বল হলেও অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে সক্ষম। এই সত্যটি অনুরূপ আণবিক ওজন সহ অন্যান্য যৌগের তুলনায় অ্যামাইনের অন্তর্নিহিত উচ্চতর স্ফুটনাঙ্ক (একশত ডিগ্রির উপরে) ব্যাখ্যা করে। টারশিয়ারি অ্যামাইন, একটি N-H গ্রুপের অনুপস্থিতির কারণে, হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে সক্ষম হয় না, তাই এটি ইতিমধ্যেই ঊনয়াশি ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটতে শুরু করে।

ঘরের তাপমাত্রায় (আঠারো - বিশ ডিগ্রি সেলসিয়াস), শুধুমাত্র নিম্ন অ্যালিফ্যাটিক অ্যামাইনগুলি বাষ্পের আকারে থাকে। মাঝামাঝিগুলো তরল অবস্থায় থাকে এবং উচ্চতরগুলো শক্ত অবস্থায় থাকে। সমস্ত শ্রেণীর অ্যামাইনগুলির একটি নির্দিষ্ট গন্ধ রয়েছে। একটি অণুতে যত কম জৈব র্যাডিকেল, এটি তত বেশি স্বতন্ত্র: প্রায় গন্ধহীন উচ্চতর যৌগগুলি থেকে মধ্যম যৌগগুলি মাছের মতো গন্ধযুক্ত এবং নীচেরগুলি অ্যামোনিয়ার মতো গন্ধযুক্ত৷

অ্যামাইনগুলি জলের সাথে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে, অর্থাৎ তারা এতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। একটি অণুতে যত বেশি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেল থাকে, এটি তত কম দ্রবণীয় হয়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

এটা অনুমান করা যৌক্তিক, অ্যামাইনগুলি অ্যামোনিয়ার ডেরিভেটিভস, যার মানে তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি একই রকম৷ শর্তসাপেক্ষে তিন ধরনের রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়াকে আলাদা করা সম্ভব যা এই যৌগের জন্য সম্ভব।

1. প্রথমে বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করুনঅ্যামাইনগুলি ঘাঁটি হিসাবে। নীচের (আলিফ্যাটিক)গুলি, যখন জলের অণুর সাথে মিলিত হয়, তখন একটি ক্ষারীয় প্রতিক্রিয়া দেয়। বন্ডটি দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়, নাইট্রোজেন পরমাণুর একটি জোড়াবিহীন ইলেকট্রন থাকার কারণে। অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করার সময়, সমস্ত অ্যামাইন লবণ তৈরি করে। এগুলি এমন কঠিন পদার্থ যা জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। সুগন্ধি অ্যামাইনগুলি দুর্বল বেস বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে কারণ তাদের একা ইলেক্ট্রন জোড়া বেনজিনের রিংয়ে স্থানান্তরিত হয় এবং এর ইলেকট্রনের সাথে যোগাযোগ করে৷
2. জারণ। বায়ুমণ্ডলীয় বায়ুতে অক্সিজেনের সাথে একত্রিত হয়ে টারশিয়ারি অ্যামাইন সহজেই জারিত হয়। এছাড়াও, সমস্ত অ্যামাইনই দাহ্য (অ্যামোনিয়ার বিপরীতে)।
3. নাইট্রাস অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া অ্যামাইনগুলির মধ্যে পার্থক্য করার জন্য রসায়নে ব্যবহৃত হয়, যেহেতু এই বিক্রিয়ার পণ্যগুলি অণুতে উপস্থিত জৈব গোষ্ঠীর সংখ্যার উপর নির্ভর করে:

• নিম্ন প্রাথমিক অ্যামাইনগুলি প্রতিক্রিয়ার ফলে অ্যালকোহল তৈরি করে;
• সুগন্ধযুক্ত প্রাইমারিগুলি অনুরূপ পরিস্থিতিতে ফেনল দেয়;
• সেকেন্ডারিগুলো নাইট্রোসো যৌগে রূপান্তরিত হয় (যেমন বৈশিষ্ট্যগত গন্ধ দ্বারা প্রমাণিত হয়);
• Tertiary সল্ট গঠন করে যা দ্রুত ভেঙ্গে যায়, তাই এই বিক্রিয়ার কোন মূল্য নেই।

অ্যানিলিনের বিশেষ বৈশিষ্ট্য

অ্যানিলিন একটি যৌগ যা অ্যামিনো গ্রুপ এবং বেনজিন গ্রুপ উভয়ের অন্তর্নিহিত বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এটি অণুর মধ্যে পরমাণুর পারস্পরিক প্রভাব দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। একদিকে, বেনজিন রিং অণুতে মৌলিক (অর্থাৎ ক্ষারীয়) প্রকাশকে দুর্বল করে দেয়।অ্যানিলিন তারা অ্যালিফ্যাটিক অ্যামাইন এবং অ্যামোনিয়ার তুলনায় কম। কিন্তু অন্যদিকে, যখন অ্যামিনো গ্রুপ বেনজিন বলয়কে প্রভাবিত করে, তখন এটি বিপরীতে আরও সক্রিয় হয়ে ওঠে এবং প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।

দ্রবণ বা যৌগগুলিতে অ্যানিলিনের গুণগত এবং পরিমাণগত সংকল্পের জন্য, ব্রোমিন জলের সাথে একটি বিক্রিয়া ব্যবহার করা হয়, যার শেষে 2, 4, 6-ট্রাইব্রোমেনিলিন আকারে একটি সাদা বর্ষণ হয় টিউব।

প্রকৃতিতে অ্যামাইনস

অ্যামাইনগুলি প্রকৃতিতে ভিটামিন, হরমোন, বিপাকীয় মধ্যবর্তী আকারে সর্বত্র পাওয়া যায়, তারা প্রাণী এবং উদ্ভিদের দেহে থাকে। এছাড়াও, যখন জীবন্ত প্রাণী পচে যায়, মাঝারি অ্যামাইনগুলিও প্রাপ্ত হয়, যা তরল অবস্থায় হেরিং ব্রাইনের একটি অপ্রীতিকর গন্ধ ছড়ায়। সাহিত্যে ব্যাপকভাবে বর্ণিত "ক্যাডেভারিক বিষ" অ্যামাইনের নির্দিষ্ট অ্যাম্বারগ্রিসের কারণে অবিকল উপস্থিত হয়েছিল৷

দীর্ঘকাল ধরে, আমরা যে পদার্থগুলি বিবেচনা করছি তা একই রকম গন্ধের কারণে অ্যামোনিয়ার সাথে বিভ্রান্ত হয়েছিল৷ কিন্তু ঊনবিংশ শতাব্দীর মাঝামাঝি, ফরাসি রসায়নবিদ Wurtz মেথিলামাইন এবং ইথাইলামাইন সংশ্লেষণ করতে সক্ষম হন এবং প্রমাণ করেন যে তারা পোড়ালে হাইড্রোকার্বন মুক্ত করে। এটি ছিল উল্লিখিত যৌগ এবং অ্যামোনিয়ার মধ্যে মৌলিক পার্থক্য।

শিল্প পরিস্থিতিতে অ্যামাইন প্রাপ্তি

যেহেতু অ্যামাইনগুলিতে নাইট্রোজেন পরমাণু সর্বনিম্ন জারণ অবস্থায় থাকে, তাই নাইট্রোজেন-ধারণকারী যৌগগুলির হ্রাস তাদের প্রাপ্ত করার সবচেয়ে সহজ এবং সবচেয়ে সাশ্রয়ী উপায়। এটি তিনিই যিনি এর সস্তাতার কারণে শিল্প অনুশীলনে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়৷

প্রথম পদ্ধতিটি হল নাইট্রো যৌগের হ্রাস। প্রতিক্রিয়া যা অ্যানিলিন তৈরি করেবিজ্ঞানী জিনিনের নাম বহন করে এবং ঊনবিংশ শতাব্দীর মাঝামাঝি প্রথমবারের মতো অনুষ্ঠিত হয়েছিল। দ্বিতীয় পদ্ধতি হল লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড দিয়ে অ্যামাইড কমানো। প্রাথমিক অ্যামাইনগুলি নাইট্রিল থেকেও কমানো যেতে পারে। তৃতীয় বিকল্প হল অ্যালকাইলেশন বিক্রিয়া, অর্থাৎ অ্যামোনিয়া অণুতে অ্যালকাইল গ্রুপের প্রবর্তন৷

এমাইনের ব্যবহার

নিজেদের, বিশুদ্ধ পদার্থের আকারে, অ্যামাইন সামান্য ব্যবহার করা হয়। একটি বিরল উদাহরণ হল পলিথিলিনপোলিয়ামাইন (PEPA), যা বাড়িতে ইপোক্সি নিরাময় করা সহজ করে তোলে। মূলত একটি প্রাথমিক, তৃতীয় বা মাধ্যমিক অ্যামাইন হল বিভিন্ন জৈব পদার্থের উৎপাদনের মধ্যবর্তী। সবচেয়ে জনপ্রিয় হল অ্যানিলিন। এটি অ্যানিলিন রঙের একটি বড় প্যালেটের ভিত্তি। শেষে যে রঙটি চালু হবে তা সরাসরি নির্বাচিত কাঁচামালের উপর নির্ভর করে। বিশুদ্ধ অ্যানিলিন একটি নীল রঙ দেয়, অন্যদিকে অ্যানিলিন, অর্থো- এবং প্যারা-টলুইডিনের মিশ্রণ লাল হবে।

পলিমাইড যেমন নাইলন এবং অন্যান্য সিন্থেটিক ফাইবার তৈরি করতে অ্যালিফ্যাটিক অ্যামাইন প্রয়োজন। তারা যান্ত্রিক প্রকৌশল, সেইসাথে দড়ি, কাপড় এবং ছায়াছবি উত্পাদন ব্যবহার করা হয়. এছাড়াও, পলিউরেথেন তৈরিতে অ্যালিফ্যাটিক ডাইসোসায়ানেট ব্যবহার করা হয়। তাদের ব্যতিক্রমী বৈশিষ্ট্যগুলির কারণে (হালকাতা, শক্তি, স্থিতিস্থাপকতা এবং যে কোনও পৃষ্ঠের সাথে সংযুক্ত করার ক্ষমতা), তাদের নির্মাণ শিল্পে (মাউন্টিং ফোম, আঠা) এবং জুতা শিল্পে (অ্যান্টি-স্লিপ সোল) চাহিদা রয়েছে।

মেডিসিন হল আরেকটি ক্ষেত্র যেখানে অ্যামাইন ব্যবহার করা হয়। রসায়ন তাদের থেকে সালফোনামাইড গ্রুপের অ্যান্টিবায়োটিক সংশ্লেষণ করতে সাহায্য করে,যা সফলভাবে দ্বিতীয় সারির ওষুধ হিসেবে ব্যবহৃত হয়, অর্থাৎ রিজার্ভ। যদি ব্যাকটেরিয়া প্রয়োজনীয় ওষুধের বিরুদ্ধে প্রতিরোধ গড়ে তোলে।

মানব শরীরের উপর ক্ষতিকর প্রভাব

এটা জানা যায় যে অ্যামাইন অত্যন্ত বিষাক্ত পদার্থ। তাদের সাথে যে কোনও মিথস্ক্রিয়া স্বাস্থ্যের ক্ষতি করতে পারে: বাষ্পের শ্বাস নেওয়া, খোলা ত্বকের সাথে যোগাযোগ বা শরীরে যৌগ প্রবেশ করা। অক্সিজেনের অভাবের কারণে মৃত্যু ঘটে, যেহেতু অ্যামাইনস (বিশেষত, অ্যানিলিন) রক্তের হিমোগ্লোবিনের সাথে আবদ্ধ হয় এবং অক্সিজেন অণুগুলিকে ক্যাপচার করতে বাধা দেয়। উদ্বেগজনক লক্ষণগুলি হল শ্বাসকষ্ট, নীল নাসোলাবিয়াল ত্রিভুজ এবং আঙুলের ডগা, ট্যাকিপনিয়া (দ্রুত শ্বাস), টাকাইকার্ডিয়া, চেতনা হ্রাস।

যদি এই পদার্থগুলি শরীরের খালি জায়গায় পড়ে তবে আপনাকে অবশ্যই আগে অ্যালকোহল দিয়ে ভেজা তুলোর উল দিয়ে দ্রুত সরিয়ে ফেলতে হবে। এটি যতটা সম্ভব সাবধানে করা উচিত যাতে দূষণের ক্ষেত্র বাড়ানো না যায়। বিষক্রিয়ার লক্ষণ দেখা দিলে অবশ্যই চিকিৎসকের পরামর্শ নিন।

আলিফ্যাটিক অ্যামাইন স্নায়ু এবং কার্ডিওভাসকুলার সিস্টেমের জন্য একটি বিষ। তারা লিভারের কার্যকারিতা, এর ডিস্ট্রোফি এবং এমনকি মূত্রাশয়ের অনকোলজিকাল রোগের কারণ হতে পারে।