রসায়নে আইসোটোপের উদাহরণ হাইড্রোজেনের উপর বিবেচনা করা হয়। এই শব্দটি একটি রাসায়নিক উপাদানের বৈচিত্রগুলিকে বোঝায় যেগুলির একই পারমাণবিক (অর্ডিনাল) সংখ্যা রয়েছে, তবে বিভিন্ন ভর সংখ্যা। দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে, অনেক রাসায়নিক উপাদান রয়েছে এবং অনেকগুলি আইসোটোপ রয়েছে যা ভর সংখ্যায় ভিন্ন।
গুরুত্বপূর্ণ তথ্য
হাইড্রোজেন আইসোটোপের একটি উদাহরণ ইঙ্গিত করে যে বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রনের সাথে প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম, ট্রিটিয়াম সম্পূর্ণ ভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
প্রায়শই, একটি আইসোটোপকে সেই উপাদানটির প্রতীক দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যার সাথে এটি রয়েছে, একটি উপরের বাম সূচক যোগ করে যা ভর সংখ্যা নির্ধারণ করে। ভর সংখ্যার একটি হাইফেন যোগ করে এটির নাম লেখারও অনুমতি রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, আপনি নিম্নলিখিত বিকল্পগুলি দেখতে পারেন: radon-222, carbon-12.
রসায়নে আইসোটোপের উদাহরণ বিবেচনা করে, আমরা লক্ষ করি যে কিছুর নিজস্ব নাম রয়েছে: ট্রিটিয়াম,ডিউটেরিয়াম, প্রোটিয়াম।
পরিভাষার বৈশিষ্ট্য
এই শব্দটি প্রথম বহুবচনে প্রস্তাব করা হয়েছিল, কারণ এটি দুটি ধরণের পরমাণুর তুলনা করতে ব্যবহৃত হয়েছিল। একবচনে এর ব্যবহার চর্চায় এসেছে। বর্তমানে, আইসোটোপ ব্যবহারের উদাহরণগুলি আন্তর্জাতিক বৈজ্ঞানিক সংস্থাগুলির দৃষ্টিকোণ থেকে ব্যবহারে অভিন্ন৷
আবিষ্কারের ইতিহাস
আইসোটোপের উদাহরণ বিশ্লেষণ করার সময়, কিছু ঐতিহাসিক তথ্যের উপর আলোকপাত করা প্রয়োজন। প্রথম প্রমাণ যে একই রাসায়নিক আচরণের পদার্থের বিভিন্ন ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে তা ভারী মৌলের পরমাণুর তেজস্ক্রিয় রূপান্তরের অধ্যয়নের অংশ হিসাবে প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল৷
উনবিংশ শতাব্দীর শুরুতে, এটি পাওয়া গেছে যে ইউরেনিয়াম পরমাণুর তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের পণ্য হল আয়নিয়াম, এবং রেডিওথোরিয়াম থোরিয়াম থেকে গঠিত, যার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য একই রকম, কিন্তু পারমাণবিক ভরে উল্লেখযোগ্যভাবে পার্থক্য এবং তেজস্ক্রিয় ক্ষয়ের বৈশিষ্ট্য।
একটু পরে দেখা গেল যে এই পণ্যগুলিতে একই এক্স-রে এবং অপটিক্যাল স্পেকট্রা রয়েছে৷ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের অনুরূপ পদার্থ, পরমাণুর ভর এবং কিছু ভৌত পরামিতিতে ভিন্ন, আইসোটোপ বলা শুরু করে (1910 সালে সডি দ্বারা প্রস্তাবিত)।
হাইড্রোজেন পরমাণুতে আইসোটোপের উদাহরণ দেখা যায়। একটি অনুরূপ পারমাণবিক ভর থাকার কারণে, তারা নিউট্রনের সংখ্যায় ভিন্ন।
2016 সালের মধ্যে, বিভিন্ন রাসায়নিকের 3211 আইসোটোপউপাদান, এবং তাদের মোট সংখ্যার প্রায় 13% স্থিতিশীল বা কাছাকাছি-স্থিতিশীল, এবং 40 শতাংশ প্রোটন-অতিরিক্ত, অর্থাৎ, তারা নিউট্রনের (প্রোটন) দিকে বিচ্যুত হয়।
এটি আকর্ষণীয় যে মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র, জার্মানি, গ্রেট ব্রিটেন, রাশিয়া, ফ্রান্স এই অঞ্চলে আবিষ্কারের নেতা। হাইড্রোজেন আইসোটোপের একটি উদাহরণ রসায়নে স্কুল পাঠ্যক্রমের অংশ হিসাবে মোকাবেলা করা হয়। ছেলেরা মৌলিক ধারণাগুলি বিশ্লেষণ করে: ভর সংখ্যা, নিউট্রন, চার্জ সংখ্যা, বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রোটিয়াম, ডিউটেরিয়াম, ট্রিটিয়াম। তেজস্ক্রিয় তত্ত্ব আবিষ্কারের জন্য ধন্যবাদ, আইসোটোপের গঠন এবং বৈশিষ্ট্যের প্রধান পার্থক্য ব্যাখ্যা করা সম্ভব হয়েছে, রসায়নের বিভিন্ন শাখায় তাদের প্রয়োগের সম্ভাবনা বোঝা সম্ভব হয়েছে।
