অজৈব রসায়ন সাধারণ রসায়নের অংশ। এটি অজৈব যৌগের বৈশিষ্ট্য এবং আচরণের অধ্যয়নের সাথে সম্পর্কিত - তাদের গঠন এবং অন্যান্য পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া করার ক্ষমতা। এই দিকটি কার্বন চেইন থেকে তৈরি করা বাদে সমস্ত পদার্থের অন্বেষণ করে (পরবর্তীটি জৈব রসায়নের অধ্যয়নের বিষয়)।
বর্ণনা
রসায়ন একটি জটিল বিজ্ঞান। বিভাগগুলিতে এর বিভাজন সম্পূর্ণরূপে স্বেচ্ছাচারী। উদাহরণস্বরূপ, অজৈব এবং জৈব রসায়ন জৈব জৈব নামক যৌগ দ্বারা সংযুক্ত। এর মধ্যে রয়েছে হিমোগ্লোবিন, ক্লোরোফিল, ভিটামিন বি12 এবং অনেক এনজাইম।
প্রায়ই, পদার্থ বা প্রক্রিয়া অধ্যয়ন করার সময়, একজনকে অন্যান্য বিজ্ঞানের সাথে বিভিন্ন সম্পর্ক বিবেচনা করতে হয়। সাধারণ এবং অজৈব রসায়ন সহজ এবং জটিল পদার্থগুলিকে কভার করে, যার সংখ্যা 400,000 এর কাছাকাছি। তাদের বৈশিষ্ট্যগুলির অধ্যয়নে প্রায়শই বিস্তৃত শারীরিক রসায়ন পদ্ধতি জড়িত থাকে, কারণ তারা বিজ্ঞানের বৈশিষ্ট্যগুলিকে একত্রিত করতে পারে যেমনপদার্থবিদ্যা পদার্থের গুণমান পরিবাহিতা, চৌম্বকীয় এবং অপটিক্যাল কার্যকলাপ, অনুঘটক এবং অন্যান্য "শারীরিক" কারণের প্রভাব দ্বারা প্রভাবিত হয়৷
সাধারণত, অজৈব যৌগগুলি তাদের কার্য অনুসারে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়:
- অ্যাসিড;
- মাঠ;
- অক্সাইড;
- লবণ।
অক্সাইডগুলিকে প্রায়শই ধাতু (বেসিক অক্সাইড বা বেসিক অ্যানহাইড্রাইড) এবং নন-মেটাল অক্সাইড (অম্লীয় অক্সাইড বা অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইড) ভাগ করা হয়।
উৎপত্তি
অজৈব রসায়নের ইতিহাসকে কয়েকটি পর্যায় বিভক্ত করা হয়েছে। প্রাথমিক পর্যায়ে, এলোমেলো পর্যবেক্ষণের মাধ্যমে জ্ঞান সঞ্চিত হয়েছিল। প্রাচীনকাল থেকেই, ভিত্তি ধাতুকে মূল্যবান ধাতুতে রূপান্তর করার চেষ্টা করা হয়েছে। অ্যারিস্টটল তার উপাদানের পরিবর্তনযোগ্যতার মতবাদের মাধ্যমে আলকেমিক্যাল ধারণাটি প্রচার করেছিলেন।
পঞ্চদশ শতাব্দীর প্রথমার্ধে, মহামারী ছড়িয়ে পড়ে। বিশেষ করে জনগণ গুটিবসন্ত এবং প্লেগ রোগে ভুগছিল। অ্যাসকুলাপিয়াস ধরে নিয়েছিলেন যে রোগগুলি নির্দিষ্ট পদার্থের কারণে হয় এবং তাদের বিরুদ্ধে লড়াই অন্যান্য পদার্থের সাহায্যে করা উচিত। এটি তথাকথিত মেডিকো-রাসায়নিক সময়ের সূচনার দিকে পরিচালিত করে। সেই সময়ে রসায়ন একটি স্বাধীন বিজ্ঞানে পরিণত হয়েছিল।
একটি নতুন বিজ্ঞানের আবির্ভাব
রেনেসাঁর সময়, অধ্যয়নের সম্পূর্ণ ব্যবহারিক ক্ষেত্র থেকে রসায়ন তাত্ত্বিক ধারণাগুলি "অধিগ্রহণ" করতে শুরু করে। বিজ্ঞানীরা পদার্থের সাথে ঘটে এমন অন্তর্নিহিত প্রক্রিয়াগুলি ব্যাখ্যা করার চেষ্টা করেছিলেন। 1661 সালে, রবার্ট বয়েল "রাসায়নিক উপাদান" ধারণাটি প্রবর্তন করেন। 1675 সালে নিকোলাস লেমার রাসায়নিক উপাদানগুলিকে আলাদা করেনউদ্ভিদ ও প্রাণীর খনিজ, যার ফলে জৈব যৌগের থেকে আলাদাভাবে অজৈব যৌগের রসায়নের অধ্যয়ন করা হয়।
পরে, রসায়নবিদরা দহনের ঘটনাটি ব্যাখ্যা করার চেষ্টা করেছিলেন। জার্মান বিজ্ঞানী জর্জ স্ট্যাহল ফ্লোজিস্টন তত্ত্ব তৈরি করেছিলেন, যার অনুসারে একটি দাহ্য পদার্থ ফ্লোজিস্টনের একটি অ-মহাকর্ষীয় কণাকে প্রত্যাখ্যান করে। 1756 সালে, মিখাইল লোমোনোসভ পরীক্ষামূলকভাবে প্রমাণ করেছিলেন যে নির্দিষ্ট ধাতুর দহন বাতাসের (অক্সিজেন) কণার সাথে যুক্ত। অ্যান্টোইন ল্যাভয়েসিয়ারও ফ্লোজিস্টন তত্ত্বকে খণ্ডন করেছিলেন, আধুনিক দহন তত্ত্বের প্রতিষ্ঠাতা হয়েছিলেন। তিনি "রাসায়নিক উপাদানের যৌগ" ধারণাটিও প্রবর্তন করেছিলেন।
উন্নয়ন
পরের সময়কাল জন ডাল্টনের কাজ দিয়ে শুরু হয় এবং পারমাণবিক (অণুবীক্ষণিক) স্তরে পদার্থের মিথস্ক্রিয়া মাধ্যমে রাসায়নিক আইন ব্যাখ্যা করার চেষ্টা করে। 1860 সালে কার্লসরুহে প্রথম রাসায়নিক কংগ্রেস পরমাণু, ভ্যালেন্সি, সমতুল্য এবং অণুর ধারণাগুলিকে সংজ্ঞায়িত করেছিল। পর্যায়ক্রমিক আইন আবিষ্কার এবং পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা তৈরির জন্য ধন্যবাদ, দিমিত্রি মেন্ডেলিভ প্রমাণ করেছিলেন যে পারমাণবিক-আণবিক তত্ত্ব কেবল রাসায়নিক আইনের সাথেই নয়, উপাদানগুলির ভৌত বৈশিষ্ট্যের সাথেও যুক্ত।
অজৈব রসায়নের বিকাশের পরবর্তী পর্যায়টি 1876 সালে তেজস্ক্রিয় ক্ষয় আবিষ্কার এবং 1913 সালে পরমাণুর নকশার ব্যাখ্যার সাথে জড়িত। 1916 সালে আলব্রেখ্ট কেসেল এবং গিলবার্ট লুইসের একটি গবেষণা রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতির সমস্যার সমাধান করে। উইলার্ড গিবস এবং হেনরিক রোজেবের ভিন্নধর্মী ভারসাম্যের তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে, 1913 সালে নিকোলাই কুর্নাকভ আধুনিক অজৈব রসায়নের একটি প্রধান পদ্ধতি তৈরি করেছিলেন -শারীরিক এবং রাসায়নিক বিশ্লেষণ।
অজৈব রসায়নের মৌলিক বিষয়
অজৈব যৌগ প্রাকৃতিকভাবে খনিজ আকারে ঘটে। মাটিতে জিপসামের আকারে আয়রন সালফাইড যেমন পাইরাইট বা ক্যালসিয়াম সালফেট থাকতে পারে। অজৈব যৌগগুলি জৈব অণু হিসাবেও ঘটে। এগুলি অনুঘটক বা বিকারক হিসাবে ব্যবহারের জন্য সংশ্লেষিত হয়। প্রথম গুরুত্বপূর্ণ কৃত্রিম অজৈব যৌগ হল অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট, যা মাটিকে সার দিতে ব্যবহৃত হয়।
লবণ
অনেক অজৈব যৌগ হল আয়নিক যৌগ যা ক্যাটেশন এবং অ্যানয়ন দ্বারা গঠিত। এগুলি হল তথাকথিত লবণ, যা অজৈব রসায়নে গবেষণার বিষয়। আয়নিক যৌগের উদাহরণ হল:
- ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড (MgCl2), যার মধ্যে Mg2+ cations এবং Cl- অ্যানিয়ন রয়েছে ।
- সোডিয়াম অক্সাইড (Na2O), যার মধ্যে ক্যাটেশন Na+ এবং অ্যানিয়ন O2- থাকে ।
প্রতিটি লবণে, আয়নের অনুপাত এমন যে বৈদ্যুতিক চার্জ ভারসাম্যপূর্ণ, অর্থাৎ, যৌগটি সামগ্রিকভাবে বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ। আয়নগুলি তাদের অক্সিডেশন অবস্থা এবং গঠনের সহজতা দ্বারা বর্ণনা করা হয় যা উপাদানগুলির আয়নকরণ সম্ভাবনা (কেশন) বা ইলেকট্রন অ্যাফিনিটি (আয়ন) থেকে তারা গঠিত হয়৷
অজৈব লবণের মধ্যে রয়েছে অক্সাইড, কার্বনেট, সালফেট এবং হ্যালাইড। অনেক যৌগ উচ্চ গলনাঙ্ক দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। অজৈব লবণ সাধারণত কঠিন স্ফটিক গঠন। আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য হল তাদেরপানিতে দ্রবণীয়তা এবং স্ফটিককরণের সহজতা। কিছু লবণ (যেমন NaCl) পানিতে খুব দ্রবণীয়, অন্যগুলো (যেমন SiO2) প্রায় অদ্রবণীয়।
ধাতু এবং সংকর ধাতু
লোহা, তামা, ব্রোঞ্জ, পিতল, অ্যালুমিনিয়ামের মতো ধাতুগুলি পর্যায় সারণির নীচে বাম দিকে রাসায়নিক উপাদানগুলির একটি গ্রুপ। এই গোষ্ঠীতে 96টি উপাদান রয়েছে যা উচ্চ তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এগুলি ধাতুবিদ্যায় ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। ধাতু শর্তসাপেক্ষে লৌহঘটিত এবং অ লৌহঘটিত, ভারী এবং হালকা বিভক্ত করা যেতে পারে। যাইহোক, সর্বাধিক ব্যবহৃত উপাদান হল লোহা, এটি সমস্ত ধরণের ধাতুর মধ্যে বিশ্বের উৎপাদনের 95% দখল করে৷
অ্যালয় হল জটিল পদার্থ যা তরল অবস্থায় দুই বা ততোধিক ধাতুকে গলিয়ে এবং মিশ্রিত করে পাওয়া যায়। তারা একটি বেস (শতাংশের ক্ষেত্রে প্রভাবশালী উপাদান: লোহা, তামা, অ্যালুমিনিয়াম, ইত্যাদি) নিয়ে গঠিত এবং সংমিশ্রণ এবং পরিবর্তনকারী উপাদানগুলির ছোট সংযোজন।
মানবজাতি প্রায় 5000 ধরনের সংকর ধাতু ব্যবহার করে। তারা নির্মাণ এবং শিল্প প্রধান উপকরণ. যাইহোক, ধাতু এবং অধাতুর মধ্যেও সংকর ধাতু রয়েছে।
শ্রেণীবিভাগ
অজৈব রসায়নের সারণীতে, ধাতুগুলিকে কয়েকটি দলে ভাগ করা হয়েছে:
- 6 উপাদান ক্ষারীয় গ্রুপে রয়েছে (লিথিয়াম, পটাসিয়াম, রুবিডিয়াম, সোডিয়াম, ফ্রান্সিয়াম, সিজিয়াম);
- 4 - ক্ষারীয় পৃথিবীতে (রেডিয়াম, বেরিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম, ক্যালসিয়াম);
- 40 - ট্রানজিশনে (টাইটানিয়াম, সোনা, টংস্টেন, তামা, ম্যাঙ্গানিজ,স্ক্যান্ডিয়াম, আয়রন, ইত্যাদি);
- 15 – ল্যান্থানাইডস (ল্যান্থানাম, সেরিয়াম, এর্বিয়াম, ইত্যাদি);
- 15 – অ্যাক্টিনাইডস (ইউরেনিয়াম, অ্যাক্টিনিয়াম, থোরিয়াম, ফার্মিয়াম ইত্যাদি);
- 7 – আধাধাতু (আর্সেনিক, বোরন, অ্যান্টিমনি, জার্মেনিয়াম, ইত্যাদি);
- 7 - হালকা ধাতু (অ্যালুমিনিয়াম, টিন, বিসমাথ, সীসা, ইত্যাদি)।
অধাতু
অধাতু রাসায়নিক উপাদান এবং রাসায়নিক যৌগ উভয়ই হতে পারে। মুক্ত অবস্থায়, তারা অ ধাতব বৈশিষ্ট্য সহ সরল পদার্থ গঠন করে। অজৈব রসায়নে, 22টি উপাদান আলাদা করা হয়। এগুলো হলো হাইড্রোজেন, বোরন, কার্বন, নাইট্রোজেন, অক্সিজেন, ফ্লোরিন, সিলিকন, ফসফরাস, সালফার, ক্লোরিন, আর্সেনিক, সেলেনিয়াম ইত্যাদি।
সবচেয়ে সাধারণ অধাতু হল হ্যালোজেন। ধাতুগুলির সাথে বিক্রিয়ায়, তারা যৌগ গঠন করে যার বন্ধন প্রধানত আয়নিক, যেমন KCl বা CaO। একে অপরের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অ-ধাতুগুলি সমযোজী বন্ধনযুক্ত যৌগ গঠন করতে পারে (Cl3N, ClF, CS2, ইত্যাদি)।
বেস এবং অ্যাসিড
বেসগুলি হল জটিল পদার্থ, যার মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল জলে দ্রবণীয় হাইড্রক্সাইড। দ্রবীভূত হলে, তারা ধাতব ক্যাটেশন এবং হাইড্রক্সাইড অ্যানয়নগুলির সাথে বিচ্ছিন্ন হয় এবং তাদের pH 7-এর বেশি। বেসগুলি রাসায়নিকভাবে অ্যাসিডের বিপরীত হিসাবে বিবেচিত হতে পারে কারণ জল-বিচ্ছিন্ন অ্যাসিডগুলি হাইড্রোজেন আয়নগুলির (H3O+) ঘনত্ব বৃদ্ধি করে যতক্ষণ না বেসটি হ্রাস পায়৷
অ্যাসিড হল এমন পদার্থ যা ঘাঁটির সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে, তাদের থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করে। ব্যবহারিক গুরুত্বের বেশিরভাগ অ্যাসিড জলে দ্রবণীয়। দ্রবীভূত হলে, তারা হাইড্রোজেন ক্যাটেশন থেকে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়(N+) এবং অম্লীয় আয়ন, এবং তাদের pH 7 এর কম।
