অ্যাসিড বা লবণ কী, তা অধিকাংশই জানেন। এমন একজন ব্যক্তি খুঁজে পাওয়া কঠিন যে তার হাতে ভিনেগারের বোতল ধরেনি বা তার জীবনে কোনও খাদ্য পণ্য ব্যবহার করেনি, যা ছাড়া প্রায় কোনও খাবারই মসৃণ এবং স্বাদহীন বলে মনে হয়। কিন্তু ক্ষার কি? এটা কি বেস বা না হিসাবে একই? কিভাবে এটা অ্যাসিড থেকে ভিন্ন? এই ধরনের প্রশ্ন যে কেউ ধাঁধায় ফেলতে পারে, এবং তাই আসুন আমরা একবার স্কুলে প্রাপ্ত জ্ঞানকে রিফ্রেশ করি।
ক্ষারীয় - এটা কি?
আসুন শুরু করা যাক রসায়নে জলের সাথে ধাতুর যৌগগুলিকে সাধারণত হাইড্রক্সাইড বলা হয়। অ্যামোনিয়াম, একটি ক্ষার বা ক্ষারীয় আর্থ ধাতু দ্বারা গঠিত এই ধরনের একটি পদার্থকে ক্ষার বলা হয়। পরিবর্তে, বেসটি একটি ইলেক্ট্রোলাইট, যেখানে হাইড্রক্সাইড আয়নগুলি (OH-) ছাড়াও অন্য কোনও অ্যানিয়ন নেই। সুতরাং, আমরা বলতে পারি যে একটি ক্ষার হল যেকোনো দ্রবণীয় ভিত্তি। ফর্মএই জাতীয় হাইড্রক্সাইড শুধুমাত্র Ia এবং IIa উপগোষ্ঠীর ধাতু হতে পারে (যা ক্যালসিয়ামের পরে আসে)। এই ধরনের যৌগগুলির একটি উদাহরণ হল সোডিয়াম ক্ষার (সূত্র NaOH), কস্টিক বেরিয়েট (Ba(OH)2), পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড (KOH), সিজিয়াম হাইড্রক্সাইড (CsOH) ইত্যাদি। এগুলি শক্ত সাদা পদার্থ, যা উচ্চ হাইগ্রোস্কোপিসিটি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
ক্ষার এর বৈশিষ্ট্য
জলে এই ধরনের যৌগগুলির দ্রবীভূতকরণ উল্লেখযোগ্য তাপ মুক্তির সাথে থাকে। Ia গ্রুপে, সবচেয়ে শক্তিশালী ক্ষার হল সিজিয়াম হাইড্রোক্সাইড, এবং গ্রুপ IIa, রেডিয়াম হাইড্রক্সাইড। এই ধরনের দুর্বল যৌগের উদাহরণ হল অ্যামোনিয়া এবং স্লেকড লাইম। কস্টিক ক্ষার ইথানল এবং মিথানলে দ্রবীভূত করতে সক্ষম। কঠিন অবস্থায়, এই সমস্ত পদার্থ বায়ু থেকে জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইড শোষণ করে এবং ধীরে ধীরে কার্বনেটে পরিণত হয়। ক্ষারের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য হল যে অ্যাসিডের সাথে এর প্রতিক্রিয়ার ফলে, একটি লবণ তৈরি হয় - এই বৈশিষ্ট্যটি প্রায়শই শিল্পে ব্যবহৃত হয়। বৈদ্যুতিক প্রবাহ এই যৌগের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হতে পারে এবং তাই প্রায়ই ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ক্ষারগুলি ক্লোরাইডের তড়িৎ বিশ্লেষণ বা জলের সাথে ক্ষারীয় ধাতব অক্সাইডের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত হয়। শিল্পে, প্রথম পদ্ধতিটি সাধারণত ব্যবহৃত হয়, এবং দ্বিতীয়টি বেশিরভাগ অংশে স্লেকড চুন উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়। চর্বি একটি ক্ষারীয় পরিবেশে দ্রবীভূত হয় এবং এই সম্পত্তিটি সাবান তৈরিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। অনেকগুলি ঘাঁটি উদ্ভিদ এবং প্রাণীর টিস্যু ধ্বংস করতে পারে, ত্বকে জ্বালা করতে পারে এবং পোশাক ধ্বংস করতে পারে। ক্ষার কিছু ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করতে পারে (উদাহরণস্বরূপ,অ্যালুমিনিয়াম সহ) এবং জারা থেকে ইস্পাত রক্ষা করতে সক্ষম। এগুলি তাপ প্রতিরোধী - সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড গলিয়ে ফোঁড়াতে আনা যেতে পারে, তবে এটি পচে যাবে না৷
এতে, ক্ষারগুলি অদ্রবণীয় ঘাঁটি থেকে খুব আলাদা, যার মধ্যে কিছু (উদাহরণস্বরূপ, সিলভার হাইড্রক্সাইড) ঘরের তাপমাত্রায় ইতিমধ্যেই পচে যায়। অ্যাসিডের মতোই, এই পদার্থগুলির জন্য খুব যত্নের প্রয়োজন হয় এবং নিরাপত্তার সুপারিশগুলি মেনে চলার জন্য উচ্চ প্রয়োজনীয়তা তৈরি করে। লাইয়ের সাথে কাজ করার সময় চোখ রক্ষা করার জন্য সাধারণত গগলস পরা হয়। এগুলিকে শুধুমাত্র বিশেষ পাত্রে সংরক্ষণ করার অনুমতি দেওয়া হয় - পানীয় পাত্রগুলি এর জন্য একেবারে উপযুক্ত নয়৷
