অক্সাইড, লবণ, ঘাঁটি, অ্যাসিড। অক্সাইড, বেস, অ্যাসিড, লবণের বৈশিষ্ট্য

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-01-18 03:59

আধুনিক রাসায়নিক বিজ্ঞান হল বিভিন্ন ধরনের শিল্প, এবং তাদের প্রত্যেকটি, তাত্ত্বিক ভিত্তি ছাড়াও, অনেক ব্যবহারিক গুরুত্ব বহন করে। আপনি যা স্পর্শ করেন না কেন, চারপাশের সবকিছুই রাসায়নিক উৎপাদনের পণ্য। প্রধান বিভাগগুলি হল অজৈব এবং জৈব রসায়ন। আসুন বিবেচনা করা যাক পদার্থের প্রধান শ্রেণীগুলিকে অজৈব হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে এবং তাদের কী কী বৈশিষ্ট্য রয়েছে৷

অজৈব যৌগের প্রধান বিভাগ

নিম্নলিখিত বিষয়গুলি অন্তর্ভুক্ত করা প্রথাগত:

1. অক্সাইড।
2. লবণ।
3. ফাউন্ডেশন।
4. অ্যাসিড।

প্রতিটি শ্রেণী অজৈব প্রকৃতির বিভিন্ন ধরনের যৌগ দ্বারা উপস্থাপিত হয় এবং এটি মানুষের অর্থনৈতিক ও শিল্প কার্যকলাপের প্রায় যেকোনো কাঠামোতে গুরুত্বপূর্ণ। এই যৌগগুলির বৈশিষ্ট্যযুক্ত সমস্ত প্রধান বৈশিষ্ট্য, প্রকৃতিতে পাওয়া এবং প্রাপ্ত করা স্কুল রসায়ন কোর্সে 8-11 গ্রেডে ব্যর্থ না হয়ে অধ্যয়ন করা হয়।

অক্সাইড, লবণ, বেস, অ্যাসিডের একটি সাধারণ সারণী রয়েছে, যা প্রতিটি পদার্থের উদাহরণ এবং তাদের একত্রিত হওয়ার অবস্থার উদাহরণ প্রদান করে।প্রকৃতি এটি রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করে এমন মিথস্ক্রিয়াও দেখায়। যাইহোক, আমরা প্রতিটি ক্লাসকে আলাদাভাবে এবং আরও বিস্তারিতভাবে বিবেচনা করব।

যৌগের গোষ্ঠী - অক্সাইড

অক্সাইড হল অজৈব যৌগের একটি শ্রেণি যা দুটি উপাদান (বাইনারী) নিয়ে গঠিত, যার একটি সর্বদা সর্বনিম্ন অক্সিজেন অবস্থা -2 সহ O (অক্সিজেন) থাকে, যা একটি পদার্থের অভিজ্ঞতামূলক সূত্রে দ্বিতীয় স্থানে রয়েছে। উদাহরণ: N₂O_5, SAO ইত্যাদি।

অক্সাইডগুলি নিম্নরূপ শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে৷

আমি। অ-লবণ-গঠন - লবণ তৈরি করতে অক্ষম।

II. লবণ-গঠন - লবণ তৈরি করতে সক্ষম (ঘাঁটি সহ, অ্যামফোটেরিক যৌগ, একে অপরের সাথে, অ্যাসিড)।

1. অম্লীয় - জলে ছেড়ে দিলে এগুলি অ্যাসিড গঠন করে। প্রায়শই অধাতু বা উচ্চ CO (অক্সিডেশন অবস্থা) সহ ধাতু দ্বারা গঠিত।
2. মৌলিক - জলে ছেড়ে দিলে এগুলি ঘাঁটি তৈরি করে। ধাতব উপাদান দ্বারা গঠিত।
3. অ্যামফোটেরিক - একটি অ্যাসিড-বেস দ্বৈত প্রকৃতি প্রদর্শন করে, যা প্রতিক্রিয়া অবস্থার দ্বারা নির্ধারিত হয়। রূপান্তরিত ধাতু দ্বারা গঠিত।
4. মিশ্রিত - প্রায়শই লবণকে বোঝায় এবং বিভিন্ন জারণ অবস্থায় উপাদান দ্বারা গঠিত হয়।

সর্বোচ্চ অক্সাইড হল সেই অক্সাইড যেখানে গঠনকারী উপাদানটি সর্বাধিক জারণ অবস্থায় থাকে। উদাহরণ: Te⁺⁶.টেলুরিয়ামের জন্য, সর্বাধিক জারণ অবস্থা হল +6, যার মানে TeO₃এই উপাদানটির জন্য সর্বোচ্চ অক্সাইড। পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে, উপাদানগুলির প্রতিটি গ্রুপের অধীনে, একটি সাধারণ অভিজ্ঞতামূলক সূত্র স্বাক্ষরিত হয়, যা সবার জন্য সর্বোচ্চ অক্সাইড প্রতিফলিত করে।যে উপাদানগুলি এই গোষ্ঠীতে রয়েছে, তবে শুধুমাত্র প্রধান উপগোষ্ঠী৷ উদাহরণস্বরূপ, উপাদানগুলির প্রথম গ্রুপের (ক্ষারীয় ধাতু) অধীনে R₂O ফর্মের একটি সূত্র রয়েছে, যার অর্থ এই গ্রুপের প্রধান উপগোষ্ঠীর সমস্ত উপাদানের ঠিক এরকমই থাকবে একটি উচ্চতর অক্সাইড সূত্র। উদাহরণ: Rb₂O, Cs₂O ইত্যাদি।

যখন উচ্চতর অক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন আমরা সংশ্লিষ্ট হাইড্রক্সাইড (ক্ষার, অ্যাসিড বা অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড) পাই।

অক্সাইডের বৈশিষ্ট্য

অক্সাইডগুলি সাধারণ অবস্থার অধীনে একত্রিত হওয়ার সমস্ত রাজ্যে বিদ্যমান থাকতে সক্ষম। তাদের বেশিরভাগই কঠিন স্ফটিক বা পাউডার আকারে (CaO, SiO₂), কিছু KO (অ্যাসিড অক্সাইড) তরল আকারে পাওয়া যায় (Mn_2O7_{), পাশাপাশি গ্যাস (NO, NO}2_{)। এটি স্ফটিক জালির গঠনের কারণে। তাই ফুটন্ত এবং গলে যাওয়া তাপমাত্রার পার্থক্য, যা বিভিন্ন প্রতিনিধিদের জন্য -272}0^{С থেকে +70-80}0^{С (কখনও কখনও আরও বেশি)) পানিতে দ্রবণীয়তা পরিবর্তিত হয়।}

1. দ্রবণীয় - মৌলিক ধাতব অক্সাইড যাকে বলা হয় ক্ষারীয়, ক্ষারীয় আর্থ, এবং সিলিকন অক্সাইড (IV) ছাড়া সমস্ত অম্লীয়।
2. অদ্রবণীয় - অ্যামফোটেরিক অক্সাইড, অন্যান্য সমস্ত মৌলিক এবং SiO_2.

অক্সাইড কিসের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে?

অক্সাইড, লবণ, ঘাঁটি, অ্যাসিড অনুরূপ বৈশিষ্ট্য দেখায়। প্রায় সমস্ত অক্সাইডের সাধারণ বৈশিষ্ট্য (লবণ-গঠনকারীগুলি ছাড়া) নির্দিষ্ট মিথস্ক্রিয়াগুলির ফলে বিভিন্ন লবণ তৈরি করার ক্ষমতা। তবে প্রতিটি দলের জন্যঅক্সাইডগুলি তাদের বিশেষ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রতিফলিত করে৷

অক্সাইডের বিভিন্ন গ্রুপের বৈশিষ্ট্য

মৌলিক অক্সাইড - OO	অ্যাসিড অক্সাইড - KO	দ্বৈত (অ্যাম্ফোটেরিক) অক্সাইড - AO	অক্সাইড যা লবণ গঠন করে না
1. পানির সাথে প্রতিক্রিয়া: ক্ষার গঠন (ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর অক্সাইড) Fr2O + জল=2FrOH 2. অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া: লবণ ও পানির গঠন অ্যাসিড + Me+nO=H2O + লবণ ৩. KO এর সাথে প্রতিক্রিয়া, লবণের গঠন লিথিয়াম অক্সাইড + নাইট্রিক অক্সাইড (V)=2LiNO3 ৪. যে প্রতিক্রিয়ায় উপাদানগুলি CO পরিবর্তিত হয় আমি+nO + C=Me0 + CO	1. বিকারক জল: অ্যাসিড গঠন (SiO2ব্যতিক্রম) KO + জল=অ্যাসিড 2. ঘাঁটির সাথে প্রতিক্রিয়া: CO2 + 2CsOH=Cs2CO3 + H 2ও ৩. মৌলিক অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া: লবণের গঠন P2O5 + 3MnO=Mn3(PO) 3)2 ৪. OVR প্রতিক্রিয়া: CO2 + 2Ca=C + 2CaO,	দ্বৈত বৈশিষ্ট্য দেখান, অ্যাসিড-বেস পদ্ধতির নীতি অনুসারে যোগাযোগ করুন (অ্যাসিড, ক্ষার, মৌলিক অক্সাইড, অ্যাসিড অক্সাইডের সাথে)। তারা জলের সাথে যোগাযোগ করে না। 1. অ্যাসিড সহ: লবণ এবং জলের গঠন AO + অ্যাসিড=লবণ + H2O 2. বেস সহ (ক্ষার):হাইড্রক্সো কমপ্লেক্সের গঠন Al2O3 + LiOH + জল=Li[Al(OH)4 ৩. অ্যাসিড অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া: লবণ প্রাপ্তি FeO + SO2=FeSO3 ৪. RO এর সাথে প্রতিক্রিয়া: লবণের গঠন, ফিউশন MnO + Rb2O=ডবল লবণ Rb2MnO2 ৫. ক্ষার এবং ক্ষারীয় ধাতু কার্বনেটের সাথে ফিউশন প্রতিক্রিয়া: লবণের গঠন Al2O3 + 2LiOH=2LiAlO2 + H 2ও	অ্যাসিড বা ক্ষার তৈরি করবেন না। অত্যন্ত নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করুন।

প্রতিটি উচ্চতর অক্সাইড, একটি ধাতু এবং একটি অধাতু উভয় দ্বারা গঠিত, একটি শক্তিশালী অ্যাসিড বা ক্ষার দিতে জলে দ্রবীভূত হয়৷

জৈব এবং অজৈব অ্যাসিড

শাস্ত্রীয় শব্দে (ED - ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশন - Svante Arrhenius-এর অবস্থানের উপর ভিত্তি করে), অ্যাসিডগুলি এমন যৌগ যা জলীয় মাধ্যমে বিচ্ছিন্ন হয়ে ক্যাটেশনে পরিণত হয় H^{+ এবং অ্যানিয়ন অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ An -}. আজ, যাইহোক, অ্যাসিডগুলি অ্যানহাইড্রাস পরিস্থিতিতে সাবধানতার সাথে অধ্যয়ন করা হয়েছে, তাই হাইড্রক্সাইডের জন্য বিভিন্ন তত্ত্ব রয়েছে৷

অক্সাইড, বেস, অ্যাসিড, লবণের অভিজ্ঞতামূলক সূত্রগুলি শুধুমাত্র চিহ্ন, উপাদান এবং সূচকগুলি দ্বারা গঠিত যা একটি পদার্থে তাদের পরিমাণ নির্দেশ করে। উদাহরণস্বরূপ, অজৈব অ্যাসিডগুলি H⁺অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ ^n- সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়। জৈব পদার্থের একটি ভিন্ন তাত্ত্বিক ম্যাপিং আছে। অভিজ্ঞতামূলক একটি ছাড়াও, তাদের জন্য একটি সম্পূর্ণ এবং সংক্ষিপ্ত কাঠামোগত সূত্র লেখা সম্ভব, যা শুধুমাত্র প্রতিফলিত হবে নাঅণুর গঠন এবং পরিমাণ, কিন্তু পরমাণুর ক্রম, একে অপরের সাথে তাদের সম্পর্ক এবং কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের প্রধান কার্যকরী গ্রুপ -COOH.

অজৈব, সমস্ত অ্যাসিড দুটি গ্রুপে বিভক্ত:

• অক্সিজেন-মুক্ত - HBr, HCN, HCL এবং অন্যান্য;
• অক্সিজেনযুক্ত (অক্সোঅ্যাসিড) - HClO₃এবং যেখানে অক্সিজেন আছে সব কিছু।

এছাড়াও, অজৈব অ্যাসিডগুলি স্থিতিশীলতার দ্বারা শ্রেণীবদ্ধ করা হয় (স্থিতিশীল বা স্থিতিশীল - কার্বনিক এবং সালফারাস, অস্থির বা অস্থির - কার্বনিক এবং সালফারাস ছাড়া)। শক্তি দ্বারা, অ্যাসিড শক্তিশালী হতে পারে: সালফিউরিক, হাইড্রোক্লোরিক, নাইট্রিক, ক্লোরিন এবং অন্যান্য, পাশাপাশি দুর্বল: হাইড্রোজেন সালফাইড, হাইপোক্লোরাস এবং অন্যান্য।

জৈব রসায়ন মোটেও এই ধরনের বৈচিত্র্য দেয় না। জৈব প্রকৃতির অ্যাসিডগুলি কার্বক্সিলিক অ্যাসিড। তাদের সাধারণ বৈশিষ্ট্য হল একটি কার্যকরী গ্রুপের উপস্থিতি -COOH। উদাহরণস্বরূপ, HCOOH (antic), CH₃COOH (অ্যাসেটিক), C₁₇H_{35COOH (স্টিয়ারিক) এবং অন্যান্য।}

এমন অনেকগুলি অ্যাসিড রয়েছে যা বিশেষ করে স্কুলের রসায়ন কোর্সে এই বিষয়টি বিবেচনা করার সময় সাবধানতার সাথে জোর দেওয়া হয়৷

1. লবণ।
2. নাইট্রোজেন।
3. অর্থোফসফরিক।
4. হাইড্রোব্রোমিক।
5. কয়লা।
6. হাইড্রোয়োডিক।
7. সালফিউরিক।
8. এসেটিক বা ইথেন।
9. বুটেন বা তেল।
10. বেনজোইন।

রসায়নের এই 10টি অ্যাসিডগুলি স্কুল কোর্সে এবং সাধারণভাবে শিল্প এবং সংশ্লেষণ উভয় ক্ষেত্রেই সংশ্লিষ্ট শ্রেণীর মৌলিক পদার্থ।

অজৈব অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্য

প্রধান ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি প্রাথমিকভাবে একত্রিতকরণের একটি ভিন্ন অবস্থার জন্য দায়ী করা উচিত৷ সর্বোপরি, এমন অনেকগুলি অ্যাসিড রয়েছে যা স্বাভাবিক অবস্থায় স্ফটিক বা পাউডার (বোরিক, অর্থোফসফোরিক) আকারে থাকে। পরিচিত অজৈব অ্যাসিডের বেশিরভাগই বিভিন্ন তরল। ফুটন্ত এবং গলনাঙ্কও পরিবর্তিত হয়।

অ্যাসিডগুলি মারাত্মক পোড়ার কারণ হতে পারে, কারণ তাদের জৈব টিস্যু এবং ত্বককে ধ্বংস করার ক্ষমতা রয়েছে। সূচকগুলি অ্যাসিড সনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়:

• মিথিলোরেঞ্জ (স্বাভাবিক পরিবেশে - কমলা, অ্যাসিডে - লাল),
• লিটমাস (নিরপেক্ষ - বেগুনি, অ্যাসিডে - লাল) বা অন্য কিছু।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে রয়েছে সাধারণ এবং জটিল উভয় পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার ক্ষমতা।

অজৈব অ্যাসিডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

তারা কিসের সাথে ইন্টারঅ্যাক্ট করে	প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ
1. সহজ ধাতু দিয়ে। বাধ্যতামূলক শর্ত: ধাতুটিকে অবশ্যই হাইড্রোজেনের আগে ECHRNM-এ দাঁড়াতে হবে, যেহেতু হাইড্রোজেনের পরে দাঁড়িয়ে থাকা ধাতুগুলি অ্যাসিডের সংমিশ্রণ থেকে এটিকে স্থানচ্যুত করতে সক্ষম নয়। বিক্রিয়া সর্বদা হাইড্রোজেন গ্যাস এবং লবণ উৎপন্ন করে।	HCL + AL=অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড + H2
2. কারণ সহ। বিক্রিয়ার ফল হল লবণ ও পানি। ক্ষার সহ শক্তিশালী অ্যাসিডের অনুরূপ বিক্রিয়াকে নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়া বলে।	যেকোনোঅ্যাসিড (শক্তিশালী) + দ্রবণীয় ভিত্তি=লবণ এবং জল
৩. অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড সহ। ফলাফল: লবণ এবং জল।	2HNO2 + বেরিলিয়াম হাইড্রক্সাইড=Be(NO2)2(মাঝারি লবণ) + 2H2O
৪. মৌলিক অক্সাইড সহ। ফলাফল: জল, লবণ।	2HCL + FeO=আয়রন(II) ক্লোরাইড + H2O
৫. অ্যামফোটেরিক অক্সাইড সহ। চূড়ান্ত প্রভাব: লবণ এবং জল।	2HI + ZnO=ZnI2 + H2O
6. দুর্বল অ্যাসিড দ্বারা গঠিত লবণ সঙ্গে. চূড়ান্ত প্রভাব: লবণ এবং দুর্বল অ্যাসিড।	2HBr + MgCO3=ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড + H2O + CO2

ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, সমস্ত অ্যাসিড একইভাবে প্রতিক্রিয়া করে না। স্কুলে রসায়ন (গ্রেড 9) এই ধরনের প্রতিক্রিয়াগুলির একটি খুব অগভীর অধ্যয়ন জড়িত, তবে, এমনকি এই স্তরে, ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় ঘনীভূত নাইট্রিক এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যগুলি বিবেচনা করা হয়৷

হাইড্রোক্সাইড: ক্ষার, অ্যামফোটেরিক এবং অদ্রবণীয় ঘাঁটি

অক্সাইড, লবণ, ঘাঁটি, অ্যাসিড - এই সমস্ত শ্রেণীর পদার্থের একটি সাধারণ রাসায়নিক প্রকৃতি রয়েছে, স্ফটিক জালির গঠনের কারণে, সেইসাথে অণুগুলির সংমিশ্রণে পরমাণুর পারস্পরিক প্রভাবের কারণে। যাইহোক, যদি অক্সাইডের জন্য একটি খুব নির্দিষ্ট সংজ্ঞা দেওয়া সম্ভব হয়, তবে অ্যাসিড এবং বেসের জন্য এটি করা আরও কঠিন।

ইডি তত্ত্ব অনুসারে অ্যাসিডের মতোই, বেসগুলি এমন পদার্থ যা জলীয় দ্রবণে ধাতব ক্যাটেশনে পচে যেতে পারেআমিⁿ⁺এবং হাইড্রক্সো গ্রুপের অ্যানয়ন OH^-.

বেস শ্রেণীবদ্ধ করুন নিম্নরূপ:

• দ্রবণীয় বা ক্ষার (শক্তিশালী ঘাঁটি যা সূচকের রঙ পরিবর্তন করে)। ধাতু I, II গ্রুপ দ্বারা গঠিত। উদাহরণ: KOH, NaOH, LiOH (অর্থাৎ, শুধুমাত্র প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলিকে বিবেচনায় নেওয়া হয়);
• সামান্য দ্রবণীয় বা অদ্রবণীয় (মাঝারি শক্তি, সূচকের রঙ পরিবর্তন করবেন না)। উদাহরণ: ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড, আয়রন (II), (III) এবং অন্যান্য।
• আণবিক (দুর্বল ঘাঁটি, বিপরীতভাবে একটি জলীয় মাধ্যমে আয়ন-অণুতে বিচ্ছিন্ন হয়)। উদাহরণ: N₂H_4, মাইনস, অ্যামোনিয়া।
• অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড (দ্বৈত মৌলিক-অ্যাসিড বৈশিষ্ট্য দেখান)। উদাহরণ: অ্যালুমিনিয়াম, বেরিলিয়াম, জিঙ্ক ইত্যাদির হাইড্রক্সাইড।

প্রতিটি উপস্থাপিত গোষ্ঠীকে "মৌলিক" বিভাগে স্কুল রসায়ন কোর্সে অধ্যয়ন করা হয়। রসায়ন গ্রেড 8-9 এর মধ্যে ক্ষার এবং অল্প দ্রবণীয় যৌগগুলির একটি বিশদ অধ্যয়ন জড়িত৷

ঘাঁটির প্রধান বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্য

সমস্ত ক্ষার এবং অল্প পরিমাণে দ্রবণীয় যৌগ প্রকৃতিতে কঠিন স্ফটিক অবস্থায় পাওয়া যায়। একই সময়ে, তাদের গলনাঙ্কগুলি, একটি নিয়ম হিসাবে, কম এবং খারাপভাবে দ্রবণীয় হাইড্রক্সাইডগুলি উত্তপ্ত হলে পচে যায়। বেস কালার ভিন্ন। যদি ক্ষারগুলি সাদা হয়, তবে অল্প দ্রবণীয় এবং আণবিক ঘাঁটির স্ফটিকগুলি খুব ভিন্ন রঙের হতে পারে। এই শ্রেণীর বেশিরভাগ যৌগের দ্রবণীয়তা টেবিলে দেখা যেতে পারে, যা অক্সাইড, বেস, অ্যাসিড, লবণের সূত্র উপস্থাপন করে, তাদের দ্রবণীয়তা দেখায়।

ক্ষারনিম্নরূপ সূচকগুলির রঙ পরিবর্তন করতে সক্ষম: ফেনোলফথালিন - রাস্পবেরি, মিথাইল কমলা - হলুদ। এটি দ্রবণে হাইড্রক্সো গ্রুপের বিনামূল্যে উপস্থিতি দ্বারা নিশ্চিত করা হয়। এই কারণে অল্প দ্রবণীয় ঘাঁটিগুলি এমন প্রতিক্রিয়া দেয় না৷

ঘাঁটির প্রতিটি গ্রুপের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য আলাদা।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ক্ষার	সামান্য দ্রবণীয় ঘাঁটি	অ্যাম্ফোটেরিক হাইড্রক্সাইড
আমি। KO এর সাথে যোগাযোগ করুন (মোট - লবণ এবং জল): 2LiOH + SO3=লি2SO4 + জল II. অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে (লবণ এবং জল): প্রচলিত নিরপেক্ষকরণ বিক্রিয়া (অ্যাসিড দেখুন) III. লবণ এবং জলের একটি হাইড্রোক্সো কমপ্লেক্স তৈরি করতে AO-এর সাথে যোগাযোগ করুন: 2NaOH + Me+n O=Na2আমি +n O2 + H2O, অথবা Na2[আমি +n (OH)4 IV অ্যামফোটেরিক হাইড্রোক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে হাইড্রোক্সো জটিল লবণ তৈরি করে: AO এর মতো কিন্তু জল ছাড়া V. দ্রবণীয় লবণের সাথে বিক্রিয়া করে অদ্রবণীয় হাইড্রোক্সাইড এবং লবণ তৈরি করে: 3CsOH + আয়রন(III) ক্লোরাইড=Fe(OH)3 + 3CsCl VI. দস্তা এবং অ্যালুমিনিয়ামের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে জলীয় দ্রবণে লবণ এবং হাইড্রোজেন তৈরি করে: 2RbOH + 2Al + জল=হাইড্রক্সাইড আয়ন 2Rb[Al(OH)4] + 3H2	আমি। উত্তপ্ত হলে পচে যেতে পারে: অদ্রবণীয় হাইড্রোক্সাইড=অক্সাইড+ জল II. অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া (মোট: লবণ এবং জল): Fe(OH)2 + 2HBr=FeBr2 + জল III. KO-এর সাথে যোগাযোগ করুন: আমি+n (OH) + KO=লবণ + H2O	আমি। অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি তৈরি হয়: কপার (II) হাইড্রক্সাইড + 2HBr=CuBr2 + জল II. ক্ষারগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া: ফলাফল - লবণ এবং জল (শর্ত: ফিউশন) Zn(OH)2 + 2CsOH=লবণ + 2H2O III. শক্তিশালী হাইড্রোক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া: ফলাফলটি লবণ, যদি প্রতিক্রিয়াটি জলীয় দ্রবণে ঘটে: Cr(OH)3 + 3RbOH=Rb3[Cr(OH)6

এগুলি সবচেয়ে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য যা ঘাঁটি প্রদর্শন করে। ঘাঁটির রসায়ন বেশ সহজ এবং সমস্ত অজৈব যৌগের সাধারণ নিয়ম মেনে চলে৷

অজৈব লবণের শ্রেণী। শ্রেণিবিন্যাস, শারীরিক বৈশিষ্ট্য

ED এর বিধানের উপর ভিত্তি করে, লবণকে অজৈব যৌগ বলা যেতে পারে যেগুলি জলীয় দ্রবণে ধাতব ক্যাটেশন Me⁺ⁿ এবং অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের অ্যানয়নগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়। n-তাই আপনি লবণ কল্পনা করতে পারেন. রসায়ন একাধিক সংজ্ঞা দেয়, কিন্তু এটি সবচেয়ে সঠিক।

একই সময়ে, তাদের রাসায়নিক প্রকৃতি অনুসারে, সমস্ত লবণকে ভাগ করা হয়:

• অম্লীয় (একটি হাইড্রোজেন ক্যাটেশন ধারণকারী)। উদাহরণ: NaHSO_4.
• বেসিক (একটি হাইড্রক্সো গ্রুপ থাকা)। উদাহরণ: MgOHNO₃, FeOHCL_2.
• মাঝারি (শুধুমাত্র ধাতু ক্যাটেশন এবং অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ নিয়ে গঠিত)। উদাহরণ: NaCL,CaSO_4.
• ডাবল (দুটি ভিন্ন ধাতব ক্যাশন সহ)। উদাহরণ: NaAl(SO₄)_3.
• কমপ্লেক্স (হাইড্রোক্সো কমপ্লেক্স, অ্যাকুয়া কমপ্লেক্স এবং অন্যান্য)। উদাহরণ: K₂[Fe(CN)₄]।

লবণের সূত্রগুলি তাদের রাসায়নিক প্রকৃতিকে প্রতিফলিত করে এবং অণুর গুণগত এবং পরিমাণগত গঠন সম্পর্কেও কথা বলে৷

অক্সাইড, লবণ, বেস, অ্যাসিডের বিভিন্ন দ্রবণীয়তা রয়েছে, যা সংশ্লিষ্ট টেবিলে দেখা যায়।

যদি আমরা লবণের একত্রিত হওয়ার অবস্থা সম্পর্কে কথা বলি, তাহলে আপনাকে তাদের অভিন্নতা লক্ষ্য করতে হবে। তারা শুধুমাত্র একটি কঠিন, স্ফটিক বা গুঁড়ো অবস্থায় বিদ্যমান। রঙের স্কিম বেশ বৈচিত্র্যময়। জটিল লবণের সমাধান, একটি নিয়ম হিসাবে, উজ্জ্বল স্যাচুরেটেড রং ধারণ করে।

মাঝারি লবণের শ্রেণির জন্য রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া

বেস, অ্যাসিড, লবণের অনুরূপ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। অক্সাইড, যেমনটি আমরা ইতিমধ্যে বিবেচনা করেছি, এই ফ্যাক্টরটিতে তাদের থেকে কিছুটা আলাদা৷

মোট, মাঝারি লবণের জন্য ৪টি প্রধান ধরনের মিথস্ক্রিয়া আছে।

আমি। অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া (শুধুমাত্র ED এর পরিপ্রেক্ষিতে শক্তিশালী) আরেকটি লবণ এবং একটি দুর্বল অ্যাসিড গঠন করে:

KCNS + HCL=KCL + HCNS

II. দ্রবণীয় হাইড্রোক্সাইডের সাথে বিক্রিয়ায় লবণ এবং অদ্রবণীয় ঘাঁটি তৈরি হয়:

CuSO₄ + 2LiOH=2LiSO_{4 দ্রবণীয় লবণ} + Cu(OH)_{2 অদ্রবণীয় বেস}

III. আরেকটি দ্রবণীয় লবণের সাথে বিক্রিয়া করে একটি অদ্রবণীয় লবণ এবং একটি দ্রবণীয় লবণ তৈরি করে:

PbCL₂ + Na₂S=PbS + 2NaCL

IV EHRNM-এর বাম দিকে ধাতুর সাথে বিক্রিয়া যা লবণ তৈরি করে। এই ক্ষেত্রে, প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু, স্বাভাবিক অবস্থায়, জলের সাথে যোগাযোগ করা উচিত নয়:

Mg + 2AgCL=MgCL₂ + 2Ag

এগুলি হল প্রধান ধরনের মিথস্ক্রিয়া যা মাঝারি লবণের জন্য সাধারণ। জটিল, মৌলিক, দ্বিগুণ এবং অম্লীয় লবণের সূত্রগুলি নিজেদের জন্য প্রদর্শিত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির নির্দিষ্টতা সম্পর্কে কথা বলে৷

অক্সাইড, বেস, অ্যাসিড, লবণের সূত্রগুলি এই শ্রেণীর অজৈব যৌগের সমস্ত প্রতিনিধিদের রাসায়নিক সারাংশকে প্রতিফলিত করে এবং উপরন্তু, পদার্থের নাম এবং এর ভৌত বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে ধারণা দেয়। তাই তাদের লেখার প্রতি বিশেষ নজর দিতে হবে। যৌগগুলির একটি বিশাল বৈচিত্র্য আমাদের একটি সাধারণভাবে আশ্চর্যজনক বিজ্ঞান প্রদান করে - রসায়ন। অক্সাইড, বেস, অ্যাসিড, লবণ - এটি বিশাল বৈচিত্র্যের অংশ মাত্র।