টেবিল লবণ হল সোডিয়াম ক্লোরাইড যা খাদ্য সংযোজক, খাদ্য সংরক্ষণকারী হিসেবে ব্যবহৃত হয়। এটি রাসায়নিক শিল্প, ওষুধেও ব্যবহৃত হয়। এটি কস্টিক সোডা, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, সোডা এবং অন্যান্য পদার্থের উত্পাদনের জন্য সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ কাঁচামাল হিসাবে কাজ করে। লবণের সূত্র - NaCl.
সোডিয়াম এবং ক্লোরিন এর মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন গঠন
সোডিয়াম ক্লোরাইডের রাসায়নিক গঠন শর্তসাপেক্ষ সূত্র NaCl প্রতিফলিত করে, যা সোডিয়াম এবং ক্লোরিন পরমাণুর সমান সংখ্যক সম্পর্কে ধারণা দেয়। কিন্তু পদার্থটি ডায়াটমিক অণু দ্বারা গঠিত হয় না, তবে স্ফটিক দ্বারা গঠিত। যখন একটি ক্ষারীয় ধাতু একটি শক্তিশালী অধাতুর সাথে যোগাযোগ করে, তখন প্রতিটি সোডিয়াম পরমাণু আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ ক্লোরিনে একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দান করে। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড Cl- এর অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের সোডিয়াম ক্যাটেশন Na+ এবং অ্যানিয়ন রয়েছে। বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত কণাগুলি আকৃষ্ট হয়, একটি আয়নিক স্ফটিক জালি দিয়ে একটি পদার্থ গঠন করে। ছোট সোডিয়াম ক্যাশনগুলি বড় ক্লোরাইড অ্যানিয়নের মধ্যে অবস্থিত। ধনাত্মক কণার সংখ্যাসোডিয়াম ক্লোরাইডের সংমিশ্রণ নেতিবাচক সংখ্যার সমান, পদার্থটি সামগ্রিকভাবে নিরপেক্ষ৷
রাসায়নিক সূত্র। টেবিল লবণ এবং হ্যালাইট
লবণ হল জটিল আয়নিক পদার্থ যার নাম অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের নাম দিয়ে শুরু হয়। টেবিল লবণের সূত্র হল NaCl। ভূতাত্ত্বিকরা এই রচনাটির একটি খনিজকে "হ্যালাইট" বলে এবং পাললিক শিলাকে "রক সল্ট" বলে। একটি অপ্রচলিত রাসায়নিক শব্দ যা প্রায়শই শিল্পে ব্যবহৃত হয় তা হল "সোডিয়াম ক্লোরাইড"। এই পদার্থটি প্রাচীনকাল থেকেই মানুষের কাছে পরিচিত ছিল, এটি একবার "সাদা সোনা" হিসাবে বিবেচিত হত। আধুনিক স্কুলছাত্র এবং ছাত্ররা, সোডিয়াম ক্লোরাইড জড়িত প্রতিক্রিয়াগুলির সমীকরণ পড়ার সময়, রাসায়নিক চিহ্নগুলিকে কল করে ("সোডিয়াম ক্লোরাইড")।
আসুন পদার্থের সূত্র ব্যবহার করে সহজ হিসাব করা যাক:
1) Mr (NaCl)=Ar (Na) + Ar (Cl)=22.99 + 35.45=58.44.
আপেক্ষিক আণবিক ওজন ৫৮.৪৪ (আমুতে)।
2) মোলার ভর সংখ্যাগতভাবে আণবিক ওজনের সমান, তবে এই মানটিতে g/mol এর একক রয়েছে: M (NaCl)=58.44 g/mol।
3) লবণের একটি 100 গ্রাম নমুনায় 60.663 গ্রাম ক্লোরিন পরমাণু এবং 39.337 গ্রাম সোডিয়াম পরমাণু থাকে।
টেবিল লবণের শারীরিক বৈশিষ্ট্য
হ্যালাইটের ভঙ্গুর স্ফটিক - বর্ণহীন বা সাদা। প্রকৃতিতে, ধূসর, হলুদ বা নীল রঙে আঁকা শিলা লবণের আমানতও রয়েছে। কখনও কখনও খনিজ পদার্থের একটি লাল আভা থাকে, যা অমেধ্যের প্রকার এবং পরিমাণের কারণে হয়। মোহস স্কেলে হ্যালাইটের কঠোরতা মাত্র 2-2.5, কাচটি তার পৃষ্ঠে একটি রেখা ছেড়ে দেয়।
সোডিয়াম ক্লোরাইডের অন্যান্য শারীরিক পরামিতি:
- গন্ধ - অনুপস্থিত;
- স্বাদ - নোনতা;
- ঘনত্ব - 2, 165 g/cm3 (20 °C);
- গলনাঙ্ক - 801 °C;
- স্ফুটনাঙ্ক - 1413 °C;
- জলে দ্রবণীয়তা - 359 গ্রাম/লি (25 °সে);
ল্যাবরেটরিতে সোডিয়াম ক্লোরাইড প্রাপ্তি
যখন ধাতব সোডিয়াম একটি টেস্ট টিউবে গ্যাসীয় ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন একটি সাদা পদার্থ তৈরি হয় - সোডিয়াম ক্লোরাইড NaCl (সাধারণ লবণের সূত্র)।
রসায়ন একই যৌগ পেতে বিভিন্ন উপায়ের একটি ধারণা দেয়। এখানে কিছু উদাহরণ আছে:
নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া: NaOH (aq.) + HCl=NaCl + H2O.
ধাতু এবং অ্যাসিডের মধ্যে রেডক্স প্রতিক্রিয়া:
2Na + 2HCl=2NaCl + H2.
মেটাল অক্সাইডে অ্যাসিড ক্রিয়া: Na2O + 2HCl (aq.)=2NaCl + H2O
একটি দুর্বল অ্যাসিডের লবণের দ্রবণ থেকে শক্তিশালী অ্যাসিডের স্থানচ্যুতি:
Na2CO3 + 2HCl (aq.)=2NaCl + H2 O + CO2 (গ্যাস)।
শিল্প ব্যবহারের জন্য, এই সমস্ত পদ্ধতি অত্যন্ত ব্যয়বহুল এবং জটিল৷
টেবিল লবণের উৎপাদন
এমনকি সভ্যতার শুরুতে, মানুষ জানত যে লবণ দেওয়ার পরে মাংস এবং মাছ দীর্ঘস্থায়ী হয়। স্বচ্ছ, নিয়মিত আকৃতির হ্যালাইট স্ফটিক অর্থের পরিবর্তে কিছু প্রাচীন দেশে ব্যবহৃত হত এবং তাদের ওজন সোনায় মূল্যবান ছিল। হ্যালাইট আমানতের অনুসন্ধান এবং উন্নয়নজনসংখ্যা এবং শিল্পের ক্রমবর্ধমান চাহিদা মেটাতে অনুমতি দেয়। টেবিল লবণের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রাকৃতিক উৎস:
- বিভিন্ন দেশে খনিজ হ্যালাইটের আমানত;
- সমুদ্র, মহাসাগর এবং লবণ হ্রদের জল;
- লবণাক্ত জলাশয়ের তীরে শিলা লবণের স্তর এবং ভূত্বক;
- আগ্নেয়গিরির গর্তের দেয়ালে হ্যালাইট স্ফটিক;
- লবণ জলাভূমি।
টেবিল লবণ উৎপাদনের জন্য শিল্প চারটি প্রধান উপায় ব্যবহার করে:
- ভূগর্ভস্থ স্তর থেকে হ্যালাইটের লিচিং, ফলস্বরূপ ব্রিনের বাষ্পীভবন;
- লবণ খনি;
- লবণ হ্রদ থেকে সমুদ্রের জল বা ব্রিনের বাষ্পীভবন (শুষ্ক অবশিষ্টাংশের ভরের 77% সোডিয়াম ক্লোরাইড);
- ডিস্যালিনেশনের উপজাত ব্যবহার করে।
সোডিয়াম ক্লোরাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
এর গঠনে, NaCl হল একটি গড় লবণ যা একটি ক্ষার এবং একটি দ্রবণীয় অ্যাসিড দ্বারা গঠিত। সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট। আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ এত শক্তিশালী যে শুধুমাত্র উচ্চ মেরু দ্রাবকগুলি এটিকে ধ্বংস করতে পারে। পানিতে, পদার্থের আয়নিক স্ফটিক জালি বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়, ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন নির্গত হয় (Na+, Cl-)। তাদের উপস্থিতি বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা কারণে, যা সাধারণ লবণের একটি সমাধান আছে। এই ক্ষেত্রে সূত্রটি শুষ্ক পদার্থের মতো একইভাবে লেখা হয়েছে - NaCl। সোডিয়াম ক্যাটেশনের গুণগত প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে একটি হল বার্নার শিখার হলুদ রঙ। অভিজ্ঞতার ফলাফলের জন্যআপনাকে একটি পরিষ্কার তারের লুপে সামান্য শক্ত লবণ ডায়াল করতে হবে এবং শিখার মধ্যবর্তী অংশে যোগ করতে হবে। টেবিল লবণের বৈশিষ্ট্যগুলি অ্যানিওনের বৈশিষ্ট্যের সাথেও যুক্ত, যা ক্লোরাইড আয়নের গুণগত প্রতিক্রিয়ায় গঠিত। দ্রবণে সিলভার নাইট্রেটের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, সিলভার ক্লোরাইডের একটি সাদা অবক্ষেপ (ছবি)। হাইড্রোজেন ক্লোরাইড হাইড্রোক্লোরিক থেকে শক্তিশালী অ্যাসিড দ্বারা লবণ থেকে স্থানচ্যুত হয়: 2NaCl + H2SO4=Na2SO4 + 2HCl. স্বাভাবিক অবস্থায়, সোডিয়াম ক্লোরাইড হাইড্রোলাইসিস করে না।
শিলা লবণ প্রয়োগের ক্ষেত্র
সোডিয়াম ক্লোরাইড বরফের গলনাঙ্ক কমিয়ে দেয়, তাই শীতকালে রাস্তা ও ফুটপাতে লবণ এবং বালি ব্যবহার করা হয়। এটি প্রচুর পরিমাণে অমেধ্য শোষণ করে, যখন গলানো নদী এবং স্রোতকে দূষিত করে। রাস্তার লবণ গাড়ির দেহের ক্ষয় প্রক্রিয়াকে ত্বরান্বিত করে এবং রাস্তার পাশে লাগানো গাছের ক্ষতি করে। রাসায়নিক শিল্পে, সোডিয়াম ক্লোরাইড রাসায়নিকের একটি বড় গ্রুপের কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয়:
- হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড;
- ধাতু সোডিয়াম;
- ক্লোরিন গ্যাস;
- কস্টিক সোডা এবং অন্যান্য যৌগ।
এছাড়া, টেবিল লবণ সাবান এবং রঞ্জক উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। একটি খাদ্য অ্যান্টিসেপটিক হিসাবে, এটি ক্যানিং, পিকলিং মাশরুম, মাছ এবং শাকসবজিতে ব্যবহৃত হয়। জনসংখ্যার থাইরয়েড রোগের বিরুদ্ধে লড়াই করার জন্য, টেবিল লবণের সূত্র নিরাপদ আয়োডিন যৌগ যোগ করে সমৃদ্ধ করা হয়, উদাহরণস্বরূপ, KIO3, KI, NaI। এই ধরনের সম্পূরকগুলি থাইরয়েড হরমোন উৎপাদনে সহায়তা করে, রোগ প্রতিরোধ করেস্থানীয় গলগন্ড।
মানব শরীরের জন্য সোডিয়াম ক্লোরাইডের গুরুত্ব
টেবিল লবণের সূত্র, এর গঠন মানুষের স্বাস্থ্যের জন্য অত্যাবশ্যক হয়ে উঠেছে। সোডিয়াম আয়ন স্নায়ু আবেগের সংক্রমণে জড়িত। পাকস্থলীতে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড তৈরির জন্য ক্লোরিন অ্যানিয়নগুলি প্রয়োজনীয়। কিন্তু খাবারে অত্যধিক লবণ উচ্চ রক্তচাপের কারণ হতে পারে এবং হৃদরোগ ও রক্তনালী রোগের ঝুঁকি বাড়ায়। ওষুধে, একটি বড় রক্তের ক্ষতির সাথে, রোগীদের শারীরবৃত্তীয় স্যালাইন দিয়ে ইনজেকশন দেওয়া হয়। এটি পেতে, 9 গ্রাম সোডিয়াম ক্লোরাইড এক লিটার পাতিত জলে দ্রবীভূত হয়। মানবদেহের খাদ্যের সাথে এই পদার্থের ক্রমাগত সরবরাহ প্রয়োজন। লবণ মলত্যাগকারী অঙ্গ এবং ত্বকের মাধ্যমে নির্গত হয়। মানবদেহে সোডিয়াম ক্লোরাইডের গড় পরিমাণ আনুমানিক 200 গ্রাম। ইউরোপীয়রা প্রতিদিন প্রায় 2-6 গ্রাম টেবিল লবণ গ্রহণ করে, গরম দেশগুলিতে এই পরিমাণ বেশি ঘামের কারণে।
