যখন আপনি "লবণ" শব্দটি শোনেন, প্রথম সংসর্গ, অবশ্যই, রান্না করা, যা ছাড়া কোনও খাবারই স্বাদহীন বলে মনে হবে। তবে এটি একমাত্র পদার্থ নয় যা লবণ রাসায়নিক শ্রেণীর অন্তর্গত। আপনি এই নিবন্ধে লবণের উদাহরণ, রচনা এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি খুঁজে পেতে পারেন, সেইসাথে তাদের যে কোনওটির নাম কীভাবে সঠিকভাবে রচনা করতে হয় তা শিখতে পারেন। এগিয়ে যাওয়ার আগে, আসুন সম্মত হই, এই নিবন্ধে আমরা শুধুমাত্র অজৈব মাঝারি লবণ বিবেচনা করব (হাইড্রোজেনের সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপনের সাথে অজৈব অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত)।
সংজ্ঞা এবং রাসায়নিক গঠন
লবণের একটি সংজ্ঞা হল:
এটি একটি বাইনারি যৌগ (অর্থাৎ, দুটি অংশ নিয়ে গঠিত), যার মধ্যে ধাতব আয়ন এবং একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ রয়েছে। অর্থাৎ, এটি একটি অ্যাসিড এবং যে কোনো ধাতুর একটি হাইড্রোক্সাইড (অক্সাইড) বিক্রিয়ার ফলে সৃষ্ট একটি পদার্থ।
আরেকটি সংজ্ঞা আছে:
এটি একটি যৌগ যা একটি অ্যাসিডের হাইড্রোজেন আয়নগুলির সম্পূর্ণ বা আংশিক প্রতিস্থাপনের একটি পণ্যধাতব আয়ন (মাঝারি, মৌলিক এবং অ্যাসিডিকের জন্য উপযুক্ত)।
উভয় সংজ্ঞাই সঠিক, কিন্তু লবণ উৎপাদন প্রক্রিয়ার সারমর্মকে প্রতিফলিত করে না।
লবণের শ্রেণীবিভাগ
লবণের শ্রেণির বিভিন্ন প্রতিনিধি বিবেচনা করে, আপনি দেখতে পারেন যে তারা হল:
- অক্সিজেনযুক্ত (সালফিউরিক, নাইট্রিক, সিলিসিক এবং অন্যান্য অ্যাসিডের লবণ, যার অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ অক্সিজেন এবং অন্য একটি অধাতু অন্তর্ভুক্ত)
- অক্সিজেন-মুক্ত, অর্থাত্ একটি অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়ার সময় গঠিত লবণ যার অ্যাসিডিক অবশিষ্টাংশে অক্সিজেন থাকে না - হাইড্রোক্লোরিক, হাইড্রোব্রোমিক, হাইড্রোজেন সালফাইড এবং অন্যান্য৷
প্রতিস্থাপিত হাইড্রোজেনের সংখ্যা অনুসারে:
- মনোবাসিক: হাইড্রোক্লোরিক, নাইট্রিক, হাইড্রয়েডিক এবং অন্যান্য। এসিডে একটি হাইড্রোজেন আয়ন থাকে।
- Dibasic: লবণের গঠনে দুটি হাইড্রোজেন আয়ন ধাতব আয়ন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। উদাহরণ: সালফিউরিক, সালফারাস, হাইড্রোজেন সালফাইড এবং অন্যান্য।
- Tribasic: অ্যাসিডের সংমিশ্রণে, তিনটি হাইড্রোজেন আয়ন ধাতব আয়ন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়: ফসফরিক।
কম্পোজিশন এবং বৈশিষ্ট্য অনুসারে অন্যান্য ধরণের শ্রেণীবিভাগ রয়েছে, তবে আমরা সেগুলি বিশ্লেষণ করব না, কারণ নিবন্ধটির উদ্দেশ্য কিছুটা আলাদা।
সঠিকভাবে কল করতে শেখা
যেকোন পদার্থের একটি নাম আছে যা শুধুমাত্র একটি নির্দিষ্ট অঞ্চলের বাসিন্দাদের কাছে বোধগম্য, এটিকে তুচ্ছও বলা হয়। টেবিল লবণ একটি কথ্য নামের একটি উদাহরণ; আন্তর্জাতিক নামকরণ অনুযায়ী, এটি ভিন্নভাবে বলা হবে। তবে একটি কথোপকথনে, নামগুলির নামকরণের সাথে পরিচিত যে কোনও ব্যক্তি কোনও সমস্যা ছাড়াই বুঝতে পারবেন যে আমরা রাসায়নিক সূত্র NaCl সহ একটি পদার্থের কথা বলছি। এই লবণহাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের একটি ডেরিভেটিভ, এবং এর লবণকে ক্লোরাইড বলা হয়, অর্থাৎ এটিকে সোডিয়াম ক্লোরাইড বলা হয়। আপনাকে শুধু নীচের সারণীতে দেওয়া লবণের নাম শিখতে হবে এবং তারপরে লবণ তৈরিকারী ধাতুর নাম যোগ করুন।
কিন্তু ধাতুটির একটি ধ্রুবক ভ্যালেন্সি থাকলে নাম করা খুব সহজ। এবং এখন লবণ (নাম সহ একটি উদাহরণ) বিবেচনা করুন, যার পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্স সহ একটি ধাতু রয়েছে - FeCl3। পদার্থটিকে ফেরিক ক্লোরাইড বলা হয়। এটি সঠিক নাম!
| অ্যাসিড সূত্র | অ্যাসিডের নাম | অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ (সূত্র) | নামকরণের নাম | উদাহরণ এবং তুচ্ছ নাম |
| HCl | লবণ | Cl- | ক্লোরাইড | NaCl (টেবিল লবণ, শিলা লবণ) |
| HI | হাইড্রয়েডিক | I- | আয়োডাইড | নাই |
| HF | হাইড্রোফ্লোরাইড | F- | ফ্লোরাইড | NaF |
| HBr | হাইড্রোব্রোমিক | Br- | ব্রোমাইড | NaBr |
| H2SO3 | সালফারস | SO32- | সালফাইট | Na2SO3 |
| H2SO4 | সালফিউরিক | SO42- | সালফেট | CaSO4 (অ্যানহাইড্রাইট) |
| HClO | হাইপোক্লোরাস | ClO- | হাইপোক্লোরাইট | NaClO |
| HClO2 | ক্লোরাইড | ClO2- | ক্লোরাইট | NaClO2 |
| HClO3 | ক্লোরিক | ClO3- | ক্লোরেট | NaClO3 |
| HClO4 | ক্লোরিক অ্যাসিড | ClO4- | পারক্লোরেট | NaClO4 |
| H2CO3 | কয়লা | CO32- | কার্বনেট | CaCO3 (চুনাপাথর, চক, মার্বেল) |
| HNO3 | নাইট্রোজেন | না3- | নাইট্রেট | AgNO3 (ল্যাপিস) |
| HNO2 | নাইট্রোজেনাস | না2- | নাইট্রাইট | KNO2 |
| H3PO4 | ফসফরিক | PO43- | ফসফেট | AlPO4 |
| H2SiO3 | সিলিকন | SiO32- | সিলিকেট | Na2SiO3 (তরল গ্লাস) |
| HMnO4 | ম্যাঙ্গানিজ | MnO4- | পারম্যাঙ্গনেট | KMnO4 (পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট) |
| H2CrO4 | ক্রোম | CrO42- | ক্রোমেট | CaCrO4 |
| H2S | হাইড্রোসালফিউরিক | S- | সালফাইড | HgS(সিনাবার) |
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
একটি শ্রেণী হিসাবে, লবণ রাসায়নিকভাবে বৈশিষ্ট্যযুক্ত যে তারা ক্ষার, অ্যাসিড, লবণ এবং আরও সক্রিয় ধাতুর সাথে যোগাযোগ করতে পারে:
1. দ্রবণে ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, প্রতিক্রিয়ার একটি পূর্বশর্ত হল ফলস্বরূপ পদার্থগুলির একটির বৃষ্টিপাত।
2. অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, একটি উদ্বায়ী অ্যাসিড, একটি অদ্রবণীয় অ্যাসিড বা একটি অদ্রবণীয় লবণ তৈরি হলে প্রতিক্রিয়াটি এগিয়ে যায়। উদাহরণ:
- উদ্বায়ী অ্যাসিডের মধ্যে রয়েছে কার্বনিক, কারণ এটি সহজেই পানি এবং কার্বন ডাই অক্সাইডে পচে যায়: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- অদ্রবণীয় অ্যাসিড - সিলিসিক, অন্য অ্যাসিডের সাথে সিলিকেটের প্রতিক্রিয়ার ফলে গঠিত হয়।
- রাসায়নিক বিক্রিয়ার লক্ষণগুলির মধ্যে একটি হল বৃষ্টিপাত। দ্রবণীয়তা সারণীতে কোন লবণের অবক্ষেপণ দেখা যায়।
৩. একে অপরের সাথে লবণের মিথস্ক্রিয়া শুধুমাত্র আয়নগুলির বাঁধনের ক্ষেত্রে ঘটে, অর্থাৎ গঠিত লবণগুলির মধ্যে একটি অবক্ষয় হয়।
৪. একটি ধাতু এবং লবণের মধ্যে একটি প্রতিক্রিয়া এগিয়ে যাবে কিনা তা নির্ধারণ করতে, একজনকে অবশ্যই ধাতব স্ট্রেস টেবিলটি উল্লেখ করতে হবে (কখনও কখনও কার্যকলাপ সিরিজও বলা হয়)।
শুধুমাত্র আরও সক্রিয় ধাতু (বাম দিকে অবস্থিত) লবণ থেকে ধাতু স্থানচ্যুত করতে পারে। একটি উদাহরণ হল নীল ভিট্রিওল সহ একটি লোহার পেরেকের প্রতিক্রিয়া:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
এমনপ্রতিক্রিয়াগুলি লবণের শ্রেণীর বেশিরভাগ প্রতিনিধিদের বৈশিষ্ট্য। কিন্তু রসায়নে আরও সুনির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়া রয়েছে, লবণের স্বতন্ত্র প্রতিফলনকারী বৈশিষ্ট্য, উদাহরণস্বরূপ, উদ্দীপনার সময় পচন বা স্ফটিক হাইড্রেটের গঠন। প্রতিটি লবণ তার নিজস্ব উপায়ে স্বতন্ত্র এবং অস্বাভাবিক।
