রসায়ন একটি চরম বিজ্ঞান। এই অর্থে যে প্রকৃত, বাস্তব, এতে সংখ্যার বাস্তবতা বর্ণনা করা হয় অত্যন্ত ছোট বা অত্যন্ত বড়। 23টি শূন্য সহ একটি সংখ্যা দেখে অনেক লোক ভয় পাবে। এটা সত্যিই অনেক. কিন্তু একটি পদার্থের এক মোলে অনেকগুলো একক (টুকরা) থাকে। আপনি কি এই ধরনের বিশাল সংখ্যার সাথে গণনা করতে চান? এটা আরামদায়ক নয়। কিন্তু আজকাল, যে কোনো শিক্ষার্থী কাগজের শীট এবং একটি সাধারণ ক্যালকুলেটর দিয়ে রসায়নের সমস্যা সমাধান করে। রসায়নবিদদের দ্বারা তৈরি একটি বিশেষ সরলীকরণ ভাষার জন্য এটি সম্ভব হয়েছে। এবং এই ভাষার একটি প্রধান বাক্যাংশ হল "মোলার ভর।"
সংজ্ঞা অনুসারে সূত্র
মোলার ভর নির্ণয় করা সহজ: একটি পদার্থের ভরকে তার রাসায়নিক পরিমাণ দ্বারা ভাগ করা উচিত। অর্থাৎ, আপনি একটি প্রদত্ত পদার্থের এক মোলের ওজন কত তা খুঁজে পাবেন। মোলার ভর নির্ধারণ করার আরেকটি উপায় আছে, তবে এখানে মূল জিনিসটি বিভ্রান্ত হওয়া নয়। মোলার ভর সংখ্যাগতভাবে পারমাণবিক বা আণবিক ভরের সমান। কিন্তু ইউনিটগুলো ভিন্ন।
এমনকি কেন?
আপনার কখন মোলার ভর লাগবে? একটি ক্লাসিক উদাহরণ হল একটি পদার্থের সূত্র সনাক্ত করার প্রয়োজন। সব পদার্থ নয় এবং সব পরিস্থিতিতে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং চেহারা দ্বারা নির্ধারিত হতে পারে না, কখনও কখনও এটি পরিমাণগত অনুপাত বিবেচনা করা প্রয়োজন। আপনি যদি পদার্থের প্রকৃত পরিমাণ জানেন তবে আপনি পদার্থের পরমাণু এবং তাদের অনুপাতের ধরন গণনা করতে পারেন। এবং আপনি একটি পুরানো রসায়নবিদ সাহায্য প্রয়োজন হবে. সত্যিই অনেক পুরনো। মেন্ডেলিভ নিজে।
ধারণার সংযোগ
কিভাবে মহান বিজ্ঞানীর টেবিল আমাদের সাহায্য করতে পারে? একটি পদার্থের মোলার ভর পারমাণবিক (পারমাণবিক পদার্থ এবং বিশুদ্ধ ধাতুর জন্য) বা আণবিক ভরের সমান, তবে অন্যান্য এককে পরিমাপ করা হয়। একটি পদার্থের এই বৈশিষ্ট্যটি প্রতি মোল গ্রাম, আণবিক - পারমাণবিক ভর ইউনিটে নির্দেশিত হবে। কিভাবে এই সংখ্যা একই হয়? উপাদানগুলির জন্য আপনি টেবিলে যে মানগুলি দেখেন সেগুলি পরীক্ষামূলকভাবে গণনা করা হয়েছিল। প্রতিটি ধরণের পরমাণুর ওজন করা হয়েছিল এবং এর ভর সুবিধাজনক ইউনিটে নির্ধারণ করা হয়েছিল। অতএব, আপনি একটি বিয়োগ সাতাশ ডিগ্রী না, কিন্তু বেশ শালীন সংখ্যা, প্রায়ই এক এবং একশ মধ্যে দেখতে. এছাড়াও হেভিওয়েট উপাদান আছে, কিন্তু সেগুলো সাধারণত স্কুলের সমস্যা বইয়ে উল্লেখ করা হয় না।
যদি সব নম্বর হাতে না থাকে
যদি পদার্থটি অণু দ্বারা গঠিত হয় এবং আপনি জানেন যে এটি কী? কিভাবে একটি পদার্থের মোলার ভর অনুসন্ধান করা হয় যদি সমস্যার অবস্থা অনুযায়ী তার ভর এবং রাসায়নিক পরিমাণ একই সাথে পাওয়া না যায়? এটি সহজ, টেবিলে প্রতিটি ধরণের পরমাণু (উপাদান) খুঁজুন এবংবিভিন্ন উপাদানের জন্য একটি অণুতে পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা পারমাণবিক ভরকে গুণ করুন। এবং তারপরে আপনি কেবল এটি যোগ করুন - এবং আপনি আণবিক ওজন পাবেন, যা মোলার ভরের সাথে ঠিক মিলবে। আধুনিক তরুণ রসায়নবিদদের জন্য ইতিমধ্যে সবকিছু প্রস্তুত করা হয়েছে - একটি পদার্থের একটি পরিচিত সূত্রের জন্য, পছন্দসই মান গণনা করা কোন সমস্যা নয়৷
যদি আপনি রসায়নের সারমর্ম বুঝতে পারেন তবে এটি আপনার কাছে খুব সহজ বলে মনে হবে। এই বিজ্ঞানের বিকাশের প্রধান লোড হল নির্দিষ্ট পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করা এবং মুখস্থ করা, তবে সাধারণ প্রক্রিয়া এবং বর্ণনাগুলি কোথাও সহজ নয়। একবার বুঝতে পারলে অনুশীলন করুন - আপনি আপনার জীবনে কখনও বিভ্রান্ত হবেন না।
