বাতাসের ওজন কত? প্রথম নজরে, এটি একটি সম্পূর্ণ অর্থহীন প্রশ্ন, কারণ বাতাসকে স্পর্শ করা যায় না, এটি, যেমন আমরা ভাবতাম, আমাদের উপর চাপ দেয় না, এটি সম্পূর্ণরূপে অদৃশ্য, অনুভূত হয় না এবং সাধারণভাবে, বায়ু কীভাবে কিছু ওজন করতে পারে? এমনকি তারা কখনও কখনও পাতলা এবং হাড়ের লোকদের সম্পর্কে বলে: "হ্যাঁ, সে (বা সে) বাতাসের চেয়ে হালকা!"। বাতাসের ওজন কতটা সম্পূর্ণ অযৌক্তিক প্রশ্ন বলে মনে হয়। এবং তবুও, এটি কোথাও থেকে আসে।
বাতাসের ওজন কতটা প্রশ্নটি প্রথম নজরে যতটা অযৌক্তিক বলে মনে হয় তা থেকে অনেক দূরে। রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং গণনার পরিপ্রেক্ষিতে বাতাসের ওজনের ক্ষেত্রে এটি মোটেও অর্থহীন নয়। সাধারণত রসায়নবিদরা বাতাসের মোলার ভর দিয়ে কাজ করেন।
এটি কী এবং কীভাবে বিজ্ঞানীরা বাতাসের ওজন পরিচালনা করেছিলেন? তারা কি কোন বিশেষ ওজন ব্যবহার করেছে? আর বাতাসের ভর কত? কিভাবে এটা পরিমাপ? এবং যদি আপনাকে একটি খুব বড় আয়তনের বাতাসের ওজন গণনা করতে হয়?
মোলার ভর কী?
মোলার ভর হল একটি পদার্থের ভরের অনুপাত (বিভাগ চিহ্ন) এবং সেই পদার্থের মোলের সংখ্যা। অন্য কথায়, একটি পদার্থের মোলার ভর হল এর একটি মোলের ভরপদার্থ।
রাসায়নিক সূত্রে মোলার ভরের সাধারণভাবে গৃহীত রূপ হল বড় অক্ষর "M"। অর্থাৎ, আপনি যদি একটি সূত্র হিসাবে "পদার্থের মোলার ভর সমান" বাক্যাংশটি লিখতে চান তবে এটি এইরকম দেখাবে: "M=…"
সাধারণত, সাবস্ক্রিপ্টটি বোঝায় যে কোন পদার্থের মোলার ভর। একটি জটিল পদার্থের জন্য, যেমন বায়ু, যার একটি নির্দিষ্ট সংক্ষিপ্ত রূপ নেই, এটি বন্ধনীতেও নির্দেশিত হতে পারে। তারপরে বাতাসের মোলার ভরকে Mair বা M (বায়ু) হিসাবে চিহ্নিত করা যেতে পারে। তবুও, কম সূচক দিয়ে লেখার বিকল্পটি বেশি পছন্দনীয়৷
মোলার ভর কিভাবে পরিমাপ করা হয়?
ইন্টারন্যাশনাল সিস্টেম অফ ইউনিটস (SI)-তে মোলার ভরের একক হল প্রতি মোল কিলোগ্রাম। রাশিয়ান সংস্করণে সংক্ষিপ্ত আকারে, এটি "কেজি / মোল" এর মতো দেখাবে এবং স্বীকৃত আন্তর্জাতিক সংক্ষিপ্ত নামটি কেজি / মোল হিসাবে লেখা হয়। ঐতিহাসিকভাবে, যাইহোক, মোলার ভরগুলি প্রতি মোল গ্রাম দ্বারা পরিমাপ করা হয়েছে, যেহেতু, একটি নিয়ম হিসাবে, আমরা একটি পদার্থের খুব কম পরিমাণ এবং পরিমাণের কথা বলছি, যার মানে এখানে কিলোগ্রামগুলি অন্য কোনও কাজ না করেই কেবল গণনাকে জটিল করে তুলবে৷
মোল কী?
উপরে উল্লিখিত হিসাবে, মোলার ভর একটি পদার্থের এক মোলের ওজন প্রকাশ করে। কিন্তু এই তিল কি? এটা কিভাবে গণনা করতে? কে এবং কখন মোলে ভর গণনা করার সিদ্ধান্ত নিয়েছে?
মোল, 1971 সালে গৃহীত ওজন এবং পরিমাপের XIV সাধারণ সম্মেলনের রেজোলিউশন অনুসারে এবং রাশিয়ান ফেডারেশনে ব্যবহারের জন্য অনুমোদিত মূল্যবোধের এককের নিয়ম অনুসারে, সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছে0.012 কেজি ওজনের কার্বন-12-এর পরমাণুর মতো অনেকগুলি কাঠামোগত উপাদান ধারণকারী সিস্টেমের পদার্থ। বিল্ডিং ব্লক হতে পারে পরমাণু, অণু, আয়ন, ইলেকট্রন বা অন্যান্য কণা এবং নির্দিষ্ট কণার গ্রুপ।
এই পরিমাণের নাম ল্যাটিন মোল থেকে এসেছে, যার অর্থ "পরিমাণ, ভর, গণনাযোগ্য সেট"।
বায়ুর মোলার ভর কত?
তাহলে বাতাসের ওজন কত? রসায়নবিদরা এই প্রশ্নের সঠিক উত্তর দিতে পারেন। বাতাসের গড় মোলার ভর প্রতি মোল 28.98 গ্রাম। শিক্ষাগত উদ্দেশ্যে গণনার সুবিধার জন্য, এই সংখ্যাটি সাধারণত প্রতি মোল 29 গ্রাম পর্যন্ত বৃত্তাকার হয়। রাসায়নিক সমীকরণগুলি 28.98 g/mol বা 29 g/mol হিসাবে সমাধান করার সময় এটি লেখা হয়। উচ্চ নির্ভুলতার প্রয়োজন হয় না এমন সাধারণ গণনার জন্য বাতাসের মোলার ভর অপরিবর্তিত থাকে।
আপনি কীভাবে এক তিল বাতাস ওজন করতে পেরেছেন?
বায়ু বিভিন্ন গ্যাসের মিশ্রণ। এটি প্রধানত নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন নিয়ে গঠিত। একসাথে, বাতাসে তাদের অংশ 98 শতাংশের বেশি। এগুলি ছাড়াও, বাতাসে হাইড্রোজেন, কার্বন ডাই অক্সাইড, আর্গন এবং পৃথিবীর বায়ুমণ্ডল গঠনকারী অন্যান্য গ্যাসের খুব ক্ষুদ্র অমেধ্য রয়েছে, সেইসাথে জলীয় বাষ্পের ক্ষুদ্রতম কণা রয়েছে৷
বায়ুর মোলার ভর গণনা করা হয় বিভিন্ন পদার্থের মিশ্রণের মোলার ভর হিসাবে যা এটি তৈরি করে। অর্থাৎ, এটি খুঁজে পেতে, বায়ু গঠনকারী পৃথক পদার্থের অংশ ভর ভগ্নাংশের মোলার ভরের গাণিতিক ওজনযুক্ত গড় খুঁজে বের করা প্রয়োজন।
সুবিধার জন্যরসায়নবিদদের গণনাগুলি বায়ু তৈরি করা গ্যাসগুলির মোলার ভরের কিছু আদর্শ মান, সেইসাথে বাতাসে এই গ্যাসগুলির কিছু পরম ভগ্নাংশ গ্রহণ করে। এই ডেটা ব্যবহার করে গাণিতিক ওজনযুক্ত গড় খুঁজে বের করে প্রতি মোল সংখ্যা 28.98 গ্রাম পাওয়া যায়।
একটি তিল বাতাসের ওজন কি সব সময় ঠিক ততটাই হবে?
কারণ বায়ু গ্যাসের মিশ্রণ, এটি একটি অস্থির যৌগ যাতে পদার্থের সঠিক অনুপাত বিভিন্ন অবস্থার উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হতে পারে।
সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, বাতাসে কার্বন ডাই অক্সাইডের পরিমাণ গ্রামীণ এলাকার তুলনায় বড় শহরগুলিতে বেশি, বা আরও বেশি বনে, যেখানে এটি গাছ দ্বারা গ্রাস করা হয়, বিপরীতে, এটি একটি বৃহত্তর শতাংশ নিয়ে আসে এর সংমিশ্রণে অক্সিজেন। সাধারণভাবে, নগর পরিবেশে বায়ুর গঠনও ব্যাপকভাবে পরিবর্তিত হয়েছে নিষ্কাশন গ্যাস, কারখানা এবং উদ্যোগের পরিচালনা, সবুজ অঞ্চলের অসম ঘনত্ব এবং কংক্রিট এবং সিমেন্টে ঘূর্ণিত অঞ্চলগুলির পাশাপাশি শিল্প ও বিনোদনমূলক অঞ্চলগুলির কারণে।
বিভিন্ন স্থানে বাতাসের গঠনের পার্থক্যের আরেকটি প্রকাশ পর্বতারোহীদের কাছে সুপরিচিত। এটি এই কারণে যে অক্সিজেন অণুগুলির একটি বড় ভর রয়েছে এবং তাই, উচ্চতার সাথে, বাতাসে এর ঘনত্ব হ্রাস পায়। ফলস্বরূপ, উচ্চভূমিতে, সমতল বা নিম্নভূমির তুলনায় বাতাসে অক্সিজেন অনেক কম। একই সময়ে, অক্সিজেনের ঘনত্ব হ্রাসের কারণে বাতাসে নাইট্রোজেনের ঘনত্ব উচ্চতার সাথে বেশি হয়, কারণ এই গ্যাসের মোলার ভর অক্সিজেনের মোলার ভরের তুলনায় কম। এই জন্যপর্বতশৃঙ্গ বিজয়ীদের নিজেদের উপর অক্সিজেন সিলিন্ডার বহন করতে হয় এবং যে ব্যক্তি প্রথমে পাহাড়ী এলাকায় প্রবেশ করে তার মাথা ঘোরা হতে পারে।
এছাড়াও বায়ু জলীয় বাষ্পে গ্যাসের ঘনত্বকে প্রভাবিত করে। বাতাসে এর উপাদানের অনুপাত আর্দ্রতা, তাপমাত্রা, জলবায়ু, ঋতু এবং অন্যান্য কিছু অবস্থার উপর নির্ভর করে। এটির অংশ সাধারণত খুব গুরুত্বপূর্ণ নয়, তবে এটি কিছু এলাকায় কয়েক শতাংশে পৌঁছাতে পারে৷
আপনি কিভাবে বেশি বাতাসের ভর খুঁজে পাবেন?
বাতাসের মোলার ভর জেনে, আপনি হিসাব করতে পারেন যে বাতাসের ওজন কত। এটি করার জন্য, আপনাকে বাতাসের পরিমাণ জানতে হবে।
মোলার ভর দিয়ে বাতাসের পরিমাণকে গুণ করে বায়ুর ভর গণনা করা হয়। আপনি যদি এই বিবৃতিটিকে একটি সূত্র হিসাবে লেখেন, তাহলে গণনার স্কিমটি এরকম দেখাবে: m=V × M। এই সূত্রে, m বায়ুর ভর বোঝায়, V হল মোলে বাতাসের পরিমাণ এবং M হল মোলার ভর। বাতাস।
