আণবিক ভরকে পদার্থের অণু তৈরি করা পরমাণুর ভরের যোগফল হিসাবে প্রকাশ করা হয়। সাধারণত এটিকে প্রকাশ করা হয় a.u.m., (পারমাণবিক ভর একক), কখনও কখনও ডাল্টনও বলা হয় এবং ডি দ্বারা চিহ্নিত করা হয় 1 a.m.u এর জন্য। আজ, একটি কার্বন পরমাণুর C12 ভরের 1/12 গ্রহণ করা হয়েছে, যা ভরের এককে 1, 66057.10-27 কেজি।
এইভাবে, 1 এর সমান হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর দেখায় যে হাইড্রোজেন পরমাণু H1 কার্বন পরমাণুর C12 থেকে 12 গুণ হালকাএকটি রাসায়নিক যৌগের আণবিক ওজনকে 1, 66057.10-27 দ্বারা গুণ করলে, আমরা কিলোগ্রামে অণুর ভরের মান পাই।
অনুশীলনে, তবে, তারা আরও সুবিধাজনক মান ব্যবহার করে Mot=M/D, যেখানে M হল একই ভরের এককগুলিতে অণুর ভর D এর মতো। অক্সিজেনের আণবিক ভর, কার্বন ইউনিটে প্রকাশ করা হয় 16 x 2=32 (অক্সিজেন অণু ডায়াটমিক)। একইভাবে, রাসায়নিক গণনায়, অন্যান্য যৌগের আণবিক ওজনও গণনা করা হয়। হাইড্রোজেনের আণবিক ওজন, যেখানে অণুটিও ডায়াটমিক, যথাক্রমে, 2 x 1=2.
আণবিক ওজন একটি অণুর গড় ভরের একটি বৈশিষ্ট্য, এটি একটি প্রদত্ত রাসায়নিক পদার্থ গঠন করে এমন সমস্ত উপাদানের আইসোটোপিক গঠনকে বিবেচনা করে। এই সূচকটি বিভিন্ন পদার্থের মিশ্রণের জন্যও নির্ধারণ করা যেতে পারে, যার গঠনটি পরিচিত। বিশেষ করে, বাতাসের আণবিক ওজন 29 হিসাবে নেওয়া যেতে পারে।
রসায়নে এর আগে গ্রাম-অণুর ধারণা ব্যবহৃত হত। আজ, এই ধারণাটি একটি মোল দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছে - অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবকের সমান কণার সংখ্যা (অণু, পরমাণু, আয়ন) ধারণকারী পদার্থের পরিমাণ (6.022 x 1023)। আজ অবধি, "মোলার (আণবিক) ওজন" শব্দটিও ঐতিহ্যগতভাবে ব্যবহৃত হয়। কিন্তু, ওজনের বিপরীতে, যা ভৌগলিক স্থানাঙ্কের উপর নির্ভর করে, ভর একটি ধ্রুবক পরামিতি, তাই এই ধারণাটি ব্যবহার করা আরও সঠিক।
অন্যান্য গ্যাসের মতো বাতাসের আণবিক ওজন অ্যাভোগাড্রোর সূত্র ব্যবহার করে পাওয়া যায়। এই আইন বলে যে একই অবস্থার অধীনে গ্যাসের একই আয়তনে একই সংখ্যক অণু রয়েছে। ফলস্বরূপ, একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রা এবং চাপে, গ্যাসের একটি মোল একই আয়তন দখল করবে। আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে এই আইনটি কঠোরভাবে পালন করা হয় তা বিবেচনা করে, 6.022 x 102323
অণু সমন্বিত একটি গ্যাসের একটি মোল 0 ° C এবং 1 বায়ুমণ্ডলের চাপ 22.414 লিটারের সমান।
বায়ু বা অন্য কোনো গ্যাসীয় পদার্থের আণবিক ওজন নিম্নরূপ। গ্যাসের কিছু পরিচিত আয়তনের ভর নির্দিষ্টভাবে নির্ধারিত হয়চাপ এবং তাপমাত্রা। তারপরে, বাস্তব গ্যাসের অ-আদর্শতার জন্য সংশোধনগুলি প্রবর্তন করা হয়, এবং Clapeyron সমীকরণ PV=RT ব্যবহার করে, আয়তনকে 1 বায়ুমণ্ডল এবং 0 ° C এর চাপের অবস্থায় হ্রাস করা হয়। উপরন্তু, এই অবস্থার অধীনে আয়তন এবং ভর জেনে একটি আদর্শ গ্যাস, অধ্যয়ন করা বায়বীয় পদার্থের 22.414 লিটার ভর গণনা করা সহজ, অর্থাৎ এর আণবিক ওজন। এভাবেই বাতাসের আণবিক ওজন নির্ণয় করা হয়েছিল।
এই পদ্ধতিটি আণবিক ওজনের মোটামুটি সঠিক মান দেয়, যা কখনও কখনও রাসায়নিক যৌগের পারমাণবিক ওজন নির্ধারণ করতেও ব্যবহৃত হয়। আণবিক ওজনের মোটামুটি অনুমানের জন্য, গ্যাসটিকে সাধারণত আদর্শ বলে ধরে নেওয়া হয় এবং কোনো অতিরিক্ত সংশোধন করা হয় না।
উপরের পদ্ধতিটি প্রায়শই উদ্বায়ী তরলের আণবিক ওজন নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়।
