প্রতিটি শিক্ষার্থী যারা সাবধানে পর্যায় সারণী অধ্যয়ন করেছে, তারা সম্ভবত লক্ষ্য করেছে যে, একটি রাসায়নিক উপাদানের সংখ্যা ছাড়াও এতে তার পরমাণুর ওজন সম্পর্কে তথ্য রয়েছে। এই নিবন্ধে, আমরা মোলার ভর কী এবং এটি কোথায় ব্যবহৃত হয় তা দেখব।
মোল কী?
"মোলার ভর কী" প্রশ্নের উত্তর দেওয়ার আগে, রসায়নে মোলের মতো একটি গুরুত্বপূর্ণ পরিমাণ বোঝা দরকার।
19 শতকে, অ্যামেডিও অ্যাভোগাড্রো, একটি আইসোকোরিক প্রক্রিয়ায় আদর্শ গ্যাসের জন্য গে-লুসাক আইনটি যত্ন সহকারে অধ্যয়ন করে, এই সিদ্ধান্তে উপনীত হন যে অভিন্ন অবস্থার (তাপমাত্রা এবং চাপ) অধীনে বিভিন্ন পদার্থের সমান পরিমাণে সমান সংখ্যা থাকে। পরমাণু বা অণুর। অ্যাভোগাড্রোর ধারণা বায়বীয় পদার্থের রাসায়নিক গঠন এবং আচরণ সম্পর্কে সেই সময়ের তত্ত্বের সাথে সাংঘর্ষিক ছিল, তাই সেগুলি অর্ধ শতাব্দী পরেই গৃহীত হয়েছিল।
20 শতকের শুরুতে, আরও আধুনিক প্রযুক্তির সাহায্যে এই গ্যাসের 2 গ্রাম হাইড্রোজেন অণুর সংখ্যা নির্ধারণ করা সম্ভব হয়েছিল। এই পরিমাণ বলা হয়"mol"। শব্দটি নিজেই উইলহেম অস্টওয়াল্ড দ্বারা প্রবর্তিত হয়েছিল, ল্যাটিন থেকে এটি "হিপ", "ক্লাস্টার" হিসাবে অনুবাদ করে।
1971 সালে, মোল এসআই পদ্ধতিতে পরিমাপের 7টি মৌলিক এককের মধ্যে একটি হয়ে ওঠে। বর্তমানে, 0.028085 কেজি ভর সহ একটি আদর্শ গোলকের মধ্যে থাকা সিলিকন পরমাণুর সংখ্যা হিসাবে 1 মোল বোঝা যায়। 1 মোলের সাথে সংশ্লিষ্ট কণার সংখ্যাকে অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা বলা হয়। এটি প্রায় 6.021023.
মোলার ভর কি?
এখন আমরা নিবন্ধের বিষয়ে ফিরে যেতে পারি। মোল এবং মোলার ভর দুটি আন্তঃসম্পর্কিত পরিমাণ। দ্বিতীয়টি হল যেকোনো পদার্থের এক মোলের ওজন। স্পষ্টতই, রাসায়নিক উপাদানের ধরন বা একটি নির্দিষ্ট গ্যাসের অণুর গঠন সরাসরি মোলার ভর নির্ধারণ করে। এই সংজ্ঞা অনুসারে, নিম্নলিখিত অভিব্যক্তিটি লেখা যেতে পারে:
M=ma NA.
যেখানে ma একটি পরমাণুর ভর, NA হল অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা। অর্থাৎ, M-এর মান পেতে, একটি কণার (অণু, পরমাণু, পরমাণু ক্লাস্টার) ওজনকে অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা দ্বারা গুণ করতে হবে।
নিবন্ধের ভূমিকায় উল্লিখিত হিসাবে, পর্যায় সারণির প্রতিটি উপাদান তার পারমাণবিক ভর সম্পর্কে তথ্য ধারণ করে। এটি প্রতি মোল গ্রাম ওজন। স্পষ্টতই, কেজি/মোলে মোলার ভর পেতে, ট্যাবুলার মানকে 1000 দ্বারা ভাগ করতে হবে। উদাহরণস্বরূপ, 41 নম্বরে নাইওবিয়ামের জন্য, আমরা 92.9 নম্বরটি দেখতে পাই, অর্থাৎ, এর পরমাণুর 1 মোলের ওজন 92.9 গ্রাম।.
রসায়নে M কোথায় ব্যবহৃত হয়?
এখনই জানামোলার ভর কি, রসায়নে এটি কোথায় ব্যবহৃত হয় তা বিবেচনা করুন।
পদার্থের পরিমাণ এবং মোলার ওজনের ধারণা রাসায়নিক বিক্রিয়া তৈরিতে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে, যেহেতু তারা শুধুমাত্র বিকারকগুলির একটি কঠোর অনুপাতের সাথে যায়। উদাহরণস্বরূপ, জলের অণু তৈরির সাথে হাইড্রোজেন দহনের প্রতিক্রিয়া নীচে দেখানো হয়েছে:
2H2+ O2=2H2O.
এটা দেখা যায় যে হাইড্রোজেনের 2 মোল, যার ভর 4 গ্রাম, 32 গ্রাম ওজনের 1 মোল অক্সিজেনের সাথে অবশিষ্টাংশ ছাড়াই বিক্রিয়া করে। ফলস্বরূপ, 2 মোল জলের অণু গঠিত হয়, যার সূচক 36 গ্রাম। এই পরিসংখ্যান থেকে এটা স্পষ্ট যে রাসায়নিক রূপান্তর প্রক্রিয়ায় ভর সংরক্ষণ করা হয়। বাস্তবে, বিক্রিয়ক এবং রূপান্তর পণ্যের ওজন সামান্য ভিন্ন। এই ছোট পার্থক্য প্রতিক্রিয়ার তাপীয় প্রভাবের কারণে। ওজন এবং শক্তি সম্পর্কিত আইনস্টাইনের সূত্র ব্যবহার করে ভর পার্থক্য গণনা করা যেতে পারে।
রসায়নে, মোলার ভরের ধারণাটি একই নামের ঘনত্বের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত। সাধারণত, তরলে দ্রবণীয় কঠিন পদার্থ এক লিটারে মোলের সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, অর্থাৎ মোলার ঘনত্ব।
এটা বোঝা গুরুত্বপূর্ণ যে বিবেচনাধীন মান শুধুমাত্র একটি প্রদত্ত রাসায়নিক উপাদান বা একটি নির্দিষ্ট যৌগের জন্য ধ্রুবক, উদাহরণস্বরূপ, H2এটি 2 g/mol, এবং O 3 - 48 g/mol. যদি একটি যৌগের জন্য এর মান অন্যটির চেয়ে বেশি হয়, তাহলে এর অর্থ হল প্রথম পদার্থের প্রাথমিক কণার ভর দ্বিতীয়টির চেয়ে বেশি।
গ্যাস এবং তাদের মোলার আয়তন
মোলার ভরও আদর্শ পদার্থবিদ্যার সাথে সম্পর্কিতগ্যাস বিশেষ করে, পদার্থের পরিমাণ জানা থাকলে নির্দিষ্ট বাহ্যিক অবস্থার অধীনে গ্যাস সিস্টেমের আয়তন নির্ধারণ করার সময় এটি ব্যবহার করা হয়।
আদর্শ গ্যাসগুলিকে ক্ল্যাপেয়ারন-মেন্ডেলিভ সমীকরণ দ্বারা বর্ণনা করা হয়েছে, যা দেখতে এরকম:
PV=nRT.
এখানে n পদার্থের পরিমাণ যা মোলার ভরের সাথে সম্পর্কিত:
n=m/M.
নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করে গ্যাসের আয়তন নির্ণয় করা যেতে পারে যদি তার m, তাপমাত্রা T এবং চাপ P জানা থাকে:
V=mRT / (MP)।
একটি মোলার ভলিউম এমন একটি যা, 0 oC এবং একটি বায়ুমণ্ডলের চাপ, যেকোনো গ্যাসের 1 মোল দখল করে। উপরের সূত্র থেকে, আপনি এই মানটি গণনা করতে পারেন, এটি 22.4 লিটার।
