পর্যায় সারণীর উপাদানগুলিকে প্রায়শই চারটি বিভাগে বিভক্ত করা হয়: প্রধান গ্রুপ উপাদান, রূপান্তর ধাতু, ল্যান্থানাইডস এবং অ্যাক্টিনাইড। গ্রুপের প্রধান উপাদানগুলির মধ্যে রয়েছে পর্যায় সারণির একেবারে বাম দিকে দুটি কলামে সক্রিয় ধাতু এবং ডানদিকে ছয়টি কলামে ধাতু, সেমিমেটাল এবং অধাতু। এই রূপান্তর ধাতুগুলি হল ধাতব উপাদান যা পর্যায় সারণির পাশের অংশগুলির মধ্যে এক ধরণের সেতু বা স্থানান্তর হিসাবে কাজ করে৷
এটা কি
সমস্ত রাসায়নিক উপাদান গোষ্ঠীর মধ্যে, রূপান্তর ধাতুগুলি সনাক্ত করা সবচেয়ে কঠিন হতে পারে কারণ ঠিক কী অন্তর্ভুক্ত করা উচিত সে সম্পর্কে বিভিন্ন মতামত রয়েছে। একটি সংজ্ঞা অনুসারে, তারা আংশিকভাবে ভরা ডি-ইলেক্ট্রন সাবশেল (নিবাসী) সহ যেকোনো পদার্থ অন্তর্ভুক্ত করে। এই বিবরণ গ্রুপ 3 থেকে প্রযোজ্যপর্যায় সারণীতে 12 তম, যদিও এফ-ব্লক উপাদানগুলি (পর্যায় সারণির বাল্কের নীচের ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড)ও রূপান্তর ধাতু৷
তাদের নামটি এসেছে ইংরেজ রসায়নবিদ চার্লস বুরি থেকে, যিনি এটি 1921 সালে ব্যবহার করেছিলেন।
পর্যায় সারণীতে স্থান
ট্রানজিশন ধাতুগুলি পর্যায় সারণির IB থেকে VIIIB পর্যন্ত গ্রুপে অবস্থিত সমস্ত সিরিজ:
- ২১শে (স্ক্যান্ডিয়াম) থেকে ২৯তম (তামা);
- ৩৯তম (ইট্রিয়াম) থেকে ৪৭তম (রৌপ্য);
- ৫৭তম (ল্যান্থানাম) থেকে ৭৯তম (সোনা);
- 89তম (অ্যাক্টিনিয়াম) থেকে 112তম (কোপার্নিকাস) পর্যন্ত।
শেষ গ্রুপের মধ্যে রয়েছে ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড (তথাকথিত এফ-এলিমেন্ট, যেগুলো তাদের বিশেষ গ্রুপ, বাকি সবগুলো ডি-এলিমেন্ট)।
পরিবর্তন ধাতু তালিকা
এই উপাদানগুলির তালিকা উপস্থাপন করা হয়েছে:
- স্ক্যান্ডিয়াম;
- টাইটানিয়াম;
- ভ্যানেডিয়াম;
- ক্রোম;
- ম্যাঙ্গানিজ;
- লোহা;
- কোবল্ট;
- নিকেল;
- তামা;
- দস্তা;
- ইট্রিয়াম;
- জিরকোনিয়াম;
- নিওবিয়াম;
- মলিবডেনাম;
- টেকনেটিয়াম;
- রুথেনিয়াম;
- রোডিয়াম;
- প্যালাডিয়াম;
- রূপা;
- ক্যাডমিয়াম;
- হাফনিয়াম;
- ট্যান্টালাম;
- টাংস্টেন;
- রেনিয়াম;
- অসমিয়াম;
- ইরিডিয়াম;
- প্ল্যাটিনাম;
- সোনা;
- পারদ;
- রিজারফোডিয়াম;
- ডবনিয়াম;
- সিবোরজিয়াম;
- বোরিয়াম;
- হাসিম;
- মেইটনেরিয়াম;
- Darmstadt;
- এক্স-রে;
- ununbiem।
ল্যান্থানাইড গ্রুপটি প্রতিনিধিত্ব করে:
- ল্যান্থানাম;
- সেরিয়াম;
- প্রাসোডিয়ামিয়াম;
- নিওডিয়ামিয়াম;
- প্রমিথিয়াম;
- সমেরিয়াম;
- ইউরোপিয়াম;
- গ্যাডোলিনিয়াম;
- টার্বিয়াম;
- ডিসপ্রোজিয়াম;
- হোলমিয়াম;
- এর্বিয়াম;
- থুলিয়াম;
- ইটারবিয়াম;
- লুটেটিয়াম।
অ্যাক্টিনাইডগুলি এর দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়:
- অ্যাক্টিনিয়াম;
- থোরিয়াম;
- প্রোট্যাক্টিনিয়াম;
- ইউরেনিয়াম;
- নেপচুনিয়াম;
- প্লুটোনিয়াম;
- আমেরিকিয়াম;
- কিউরিয়াম;
- বারকেলিয়াম;
- ক্যালিফোর্নিয়াম;
- আইনস্টাইনিয়াম;
- ফার্মেম;
- মেন্ডেলভিয়াম;
- নোবেল;
- লরেন্সিয়াম।
বৈশিষ্ট্য
যৌগ গঠনের প্রক্রিয়ায়, ধাতব পরমাণুগুলি ভ্যালেন্স s- এবং p-ইলেকট্রন, সেইসাথে ডি-ইলেকট্রন হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। অতএব, ডি-এলিমেন্টগুলি বেশিরভাগ ক্ষেত্রেই পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্স দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, প্রধান উপগোষ্ঠীর উপাদানগুলির বিপরীতে। এই বৈশিষ্ট্যটি তাদের জটিল যৌগ গঠনের ক্ষমতা নির্ধারণ করে।
নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যের উপস্থিতি এই উপাদানগুলির নাম নির্ধারণ করে। সিরিজের সমস্ত রূপান্তর ধাতু উচ্চ গলনা এবং ফুটন্ত পয়েন্ট সহ কঠিন। আপনি পর্যায় সারণী জুড়ে বাম থেকে ডানে যাওয়ার সাথে সাথে পাঁচটি ডি-অরবিটাল আরও পূর্ণ হয়ে যায়। তাদের ইলেকট্রন দুর্বলভাবে আবদ্ধ, যা উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা এবং সম্মতিতে অবদান রাখে।রূপান্তর উপাদান তাদের একটি কম আয়নকরণ শক্তিও রয়েছে (যখন একটি ইলেকট্রন একটি মুক্ত পরমাণু থেকে দূরে সরে যায় তখন প্রয়োজন হয়)।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ট্রানজিশন ধাতুগুলি বিস্তৃত অক্সিডেশন অবস্থা বা ইতিবাচক চার্জযুক্ত ফর্ম প্রদর্শন করে। পরিবর্তে, তারা রূপান্তর উপাদানগুলিকে বিভিন্ন আয়নিক এবং আংশিকভাবে আয়নিক যৌগ গঠন করতে দেয়। কমপ্লেক্সগুলির গঠন ডি-অরবিটালগুলিকে দুটি শক্তির উপস্তরে বিভক্ত করে, যা তাদের অনেকগুলিকে আলোর নির্দিষ্ট ফ্রিকোয়েন্সি শোষণ করতে দেয়। এইভাবে, চরিত্রগত রঙিন সমাধান এবং যৌগ গঠিত হয়। এই প্রতিক্রিয়াগুলি কখনও কখনও নির্দিষ্ট যৌগের তুলনামূলকভাবে কম দ্রবণীয়তা বাড়ায়৷
পরিবর্তন ধাতু উচ্চ বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। তারা নমনীয় হয়. সাধারণত জোড়াবিহীন ডি-ইলেক্ট্রনের কারণে প্যারাম্যাগনেটিক যৌগ গঠন করে। তাদের উচ্চ অনুঘটক কার্যকলাপ আছে।
এটাও লক্ষ করা উচিত যে টেবিলের ডানদিকে প্রধান গ্রুপ এবং ট্রানজিশন ধাতব উপাদানগুলির মধ্যে সীমানায় উপাদানগুলির শ্রেণীবিভাগ নিয়ে কিছু বিতর্ক রয়েছে। এই উপাদানগুলো হল জিংক (Zn), ক্যাডমিয়াম (Cd), এবং পারদ (Hg)।
সিস্টেমেটাইজেশন সমস্যা
এগুলিকে প্রধান গ্রুপ বা ট্রানজিশন ধাতু হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যায় কিনা তা নিয়ে বিতর্ক থেকে বোঝা যায় যে এই বিভাগের মধ্যে পার্থক্য স্পষ্ট নয়। তাদের মধ্যে কিছু মিল রয়েছে: তারা দেখতে ধাতুর মতো, তারা নমনীয় এবংপ্লাস্টিক, তারা তাপ এবং বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে এবং ইতিবাচক আয়ন গঠন করে। বিদ্যুতের দুটি সর্বোত্তম পরিবাহী হল একটি ট্রানজিশন ধাতু (তামা) এবং একটি প্রধান গ্রুপ উপাদান (অ্যালুমিনিয়াম) এই দুটি গ্রুপের উপাদানগুলির ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলিকে ওভারল্যাপ করার মাত্রা দেখায়৷
তুলনামূলক বৈশিষ্ট্য
বেস এবং ট্রানজিশন ধাতুর মধ্যেও পার্থক্য রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, পরবর্তীগুলি প্রধান গোষ্ঠীর প্রতিনিধিদের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। অতএব, তারা সমযোজী বন্ধন গঠনের সম্ভাবনা বেশি।
প্রধান গ্রুপ ধাতু এবং ট্রানজিশন ধাতুর মধ্যে আরেকটি পার্থক্য দেখা যায় তারা যে যৌগ গঠন করে তার সূত্রে। আগেরগুলো লবণ তৈরি করে (যেমন NaCl, Mg 3 N 2 এবং CaS) যেখানে শুধুমাত্র ঋণাত্মক আয়নই ধনাত্মক আয়নের চার্জের ভারসাম্য বজায় রাখতে যথেষ্ট। ট্রানজিশন ধাতুগুলি সাদৃশ্যপূর্ণ যৌগ গঠন করে যেমন FeCl3, HgI2 বা Cd (OH)2। যাইহোক, তারা প্রায়শই প্রধান গ্রুপের ধাতুগুলির তুলনায় কমপ্লেক্স গঠন করে যেমন FeCl4-, HgI42- এবং Cd (OH)42- থাকে অতিরিক্ত পরিমাণে ঋণাত্মক আয়ন।
মূল গ্রুপ এবং ট্রানজিশন ধাতব আয়নের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য হল যে সহজে তারা জল বা অ্যামোনিয়ার মতো নিরপেক্ষ অণুগুলির সাথে স্থিতিশীল যৌগ গঠন করে।
