ফসফরাস এবং এর যৌগ। ফসফরাস যৌগের ব্যবহারিক প্রয়োগ

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 05:18

বায়োজেনিক উপাদানগুলির মধ্যে, ফসফরাসকে একটি বিশেষ স্থান দেওয়া উচিত। প্রকৃতপক্ষে, এটি ছাড়া, যেমন এটিপি বা ফসফোলিপিড, সেইসাথে অন্যান্য অনেক জৈব পদার্থের মতো গুরুত্বপূর্ণ যৌগগুলির অস্তিত্ব অসম্ভব। একই সময়ে, এই উপাদানটির অজৈব পদার্থ বিভিন্ন অণুতে খুব সমৃদ্ধ। ফসফরাস এবং এর যৌগগুলি শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, জৈবিক প্রক্রিয়াগুলিতে গুরুত্বপূর্ণ অংশগ্রহণকারী এবং মানব কার্যকলাপের বিভিন্ন শাখায় ব্যবহৃত হয়। অতএব, এই উপাদানটি কী, এর সরল পদার্থ এবং সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ যৌগগুলি কী তা বিবেচনা করুন৷

ফসফরাস: উপাদানটির সাধারণ বৈশিষ্ট্য

পর্যায় সারণীতে অবস্থানকে কয়েকটি পয়েন্টে বর্ণনা করা যেতে পারে।

1. পঞ্চম গ্রুপ, প্রধান উপগোষ্ঠী।
2. তৃতীয় ছোট পিরিয়ড।
3. আদি সংখ্যা - 15.
4. পারমাণবিক ভর 30, 974।
5. পরমাণুর ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন 1s²2s²2p^63s23p³.
6. থেকে সম্ভাব্য জারণ অবস্থা-3 থেকে +5.
7. রাসায়নিক চিহ্ন - P, সূত্রে উচ্চারণ "pe"। মৌলটির নাম ফসফরাস। ল্যাটিন নাম ফসফরাস।

এই পরমাণুর আবিষ্কারের ইতিহাস সুদূর XII শতাব্দীতে ফিরে যায়। এমনকি অ্যালকেমিস্টদের রেকর্ডে একটি অজানা "উজ্জ্বল" পদার্থের প্রাপ্তি নির্দেশ করে এমন তথ্য ছিল। যাইহোক, ফসফরাস সংশ্লেষণ এবং আবিষ্কারের আনুষ্ঠানিক তারিখ ছিল 1669। দেউলিয়া বণিক ব্র্যান্ড, দার্শনিকের পাথরের সন্ধানে, ঘটনাক্রমে এমন একটি পদার্থ সংশ্লেষিত করেছিল যা একটি আভা নির্গত করতে এবং একটি উজ্জ্বল অন্ধ শিখা দিয়ে জ্বলতে সক্ষম। তিনি বারবার মানুষের প্রস্রাব ক্যালসিন করে এটি করেছিলেন।

এর পরে, একে অপরের থেকে স্বাধীনভাবে, এই উপাদানটি প্রায় একই উপায়ে গৃহীত হয়েছিল:

• আমি। কুঙ্কেল;
• আর বয়েল;
• A. মার্গ্রেভ;
• K. শেল;
• A. Lavoisier.

আজ, এই পদার্থের সংশ্লেষণের জন্য সবচেয়ে জনপ্রিয় পদ্ধতিগুলির মধ্যে একটি হল কার্বন মনোক্সাইড এবং সিলিকার প্রভাবে উচ্চ তাপমাত্রায় সংশ্লিষ্ট ফসফরাস-যুক্ত খনিজগুলি থেকে হ্রাস। প্রক্রিয়া বিশেষ চুল্লি বাহিত হয়। ফসফরাস এবং এর যৌগগুলি জীবিত প্রাণীর জন্য এবং রাসায়নিক শিল্পে অনেক সংশ্লেষণের জন্য উভয়ই অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ পদার্থ। অতএব, একজনকে বিবেচনা করা উচিত যে এই উপাদানটি একটি সাধারণ পদার্থ হিসাবে কী এবং এটি প্রকৃতিতে কোথায় পাওয়া যায়।

সরল পদার্থ ফসফরাস

ফসফরাসের ক্ষেত্রে একটি নির্দিষ্ট যৌগের নাম বলা কঠিন। এই অসংখ্য কারণে হয়allotropic পরিবর্তন যে এই উপাদান আছে. সরল পদার্থ ফসফরাসের চারটি প্রধান জাত রয়েছে।

1. সাদা। এটি একটি যৌগ যার সূত্র হল Р₄। এটি রসুনের একটি ধারালো অপ্রীতিকর গন্ধ সহ একটি সাদা উদ্বায়ী পদার্থ। এটি স্বাভাবিক তাপমাত্রায় বাতাসে স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে। একটি উজ্জ্বল ফ্যাকাশে সবুজ আলো দিয়ে জ্বলে। অত্যন্ত বিষাক্ত এবং জীবন-হুমকি। রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপ অত্যন্ত বেশি, তাই এটি বিশুদ্ধ জলের একটি স্তরের নীচে প্রাপ্ত এবং সংরক্ষণ করা হয়। মেরু দ্রাবকগুলির দুর্বল দ্রবণীয়তার কারণে এটি সম্ভব। এই সাদা ফসফরাসের জন্য কার্বন ডিসালফাইড এবং জৈব পদার্থ সবচেয়ে উপযুক্ত। উত্তপ্ত হলে, এটি পরবর্তী অ্যালোট্রপিক আকারে রূপান্তর করতে সক্ষম - লাল ফসফরাস। বাষ্প ঘনীভূত এবং ঠান্ডা করার সময়, এটি স্তর গঠন করতে সক্ষম হয়। স্পর্শে তৈলাক্ত, নরম, সহজে ছুরি দিয়ে কাটা, সাদা (সামান্য হলুদ)। গলনাঙ্ক 44⁰C. এর রাসায়নিক কার্যকলাপের কারণে এটি সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়। কিন্তু এর বিষাক্ততার কারণে এর ব্যাপক শিল্প প্রয়োগ নেই।
2. হলুদ। এটি সাদা ফসফরাসের একটি খারাপভাবে বিশুদ্ধ রূপ। এটি আরও বেশি বিষাক্ত, এটি রসুনের অপ্রীতিকর গন্ধও পায়। একটি উজ্জ্বল উজ্জ্বল সবুজ শিখা দিয়ে জ্বলে এবং পোড়ায়। এই হলুদ বা বাদামী স্ফটিকগুলি জলে মোটেও দ্রবীভূত হয় না; সম্পূর্ণরূপে জারিত হয়ে গেলে, তারা P₄O₁₀ রচনা সহ সাদা ধোঁয়া নির্গত করে।.
3. লাল ফসফরাস এবং এর যৌগগুলি শিল্পে এই পদার্থের সবচেয়ে সাধারণ এবং সর্বাধিক ব্যবহৃত পরিবর্তন। পেস্টি লাল ভর, যা বর্ধিত চাপের অধীনে হতে পারেভায়োলেট স্ফটিক আকারে পাস, রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়. এটি একটি পলিমার যা শুধুমাত্র নির্দিষ্ট ধাতুগুলিতে দ্রবীভূত হতে পারে এবং অন্য কিছু নয়। 250⁰С তাপমাত্রায়, এটি একটি সাদা পরিবর্তনে পরিণত হয়। আগের ফর্মগুলির মতো বিষাক্ত নয়। যাইহোক, শরীরে দীর্ঘমেয়াদী এক্সপোজার বিষাক্ত। এটি ম্যাচবক্সে একটি ইনসেনডিয়ারি লেপ প্রয়োগ করতে ব্যবহৃত হয়। এটি এই সত্যের দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে এটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলতে পারে না, তবে এটি বিস্ফোরিত হয় (আগানো হয়) নির্দেশ এবং ঘর্ষণ করার সময়।
4. কালো। বাহ্যিক তথ্য অনুসারে, এটি গ্রাফাইটের অনুরূপ, এটি স্পর্শেও চর্বিযুক্ত। এটি একটি বৈদ্যুতিক অর্ধপরিবাহী। গাঢ় স্ফটিক, চকচকে, যা কোনো দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত করতে সক্ষম নয়। এটিতে আগুন ধরার জন্য, খুব উচ্চ তাপমাত্রা এবং প্রাথমিক উত্তাপের প্রয়োজন৷

এছাড়াও আকর্ষণীয় হল ফসফরাসের সম্প্রতি আবিষ্কৃত রূপ - ধাতব। এটি একটি পরিবাহী এবং একটি কিউবিক ক্রিস্টাল জালি রয়েছে৷

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

ফসফরাসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এটি কী আকারে রয়েছে তার উপর নির্ভর করে। উপরে উল্লিখিত হিসাবে, সবচেয়ে সক্রিয় হলুদ এবং সাদা পরিবর্তন। সাধারণভাবে, ফসফরাস এর সাথে যোগাযোগ করতে সক্ষম:

• ধাতু, ফসফাইড গঠন করে এবং অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসেবে কাজ করে;
• অ-ধাতু, একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে এবং বিভিন্ন ধরণের উদ্বায়ী এবং অ-উদ্বায়ী যৌগ গঠন করে;
• শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট, ফসফরিক অ্যাসিডে পরিণত হয়;
• টাইপ অনুসারে ঘনীভূত কস্টিক ক্ষার সহঅনুপাত;
• অত্যন্ত উচ্চ তাপমাত্রায় জলের সাথে;
• অক্সিজেনের সাথে বিভিন্ন অক্সাইড তৈরি করে।

ফসফরাসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নাইট্রোজেনের মতোই। সব পরে, তিনি pnictogen গ্রুপের অংশ. যাইহোক, অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনের বিভিন্নতার কারণে কার্যকলাপটি মাত্রার অনেকগুলি অর্ডার বেশি৷

প্রকৃতিতে থাকা

পুষ্টি হিসেবে ফসফরাস প্রচুর পরিমাণে রয়েছে। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে এর শতাংশ 0.09%। এটি একটি মোটামুটি বড় সূচক। প্রকৃতিতে এই পরমাণু কোথায় পাওয়া যায়? নাম রাখার জন্য বেশ কয়েকটি প্রধান স্থান রয়েছে:

• উদ্ভিদের সবুজ অংশ, তাদের বীজ এবং ফল;
• প্রাণীর টিস্যু (পেশী, হাড়, দাঁতের এনামেল, অনেক গুরুত্বপূর্ণ জৈব যৌগ);
• ভুত্বক;
• মাটি;
• শিলা এবং খনিজ;
• সমুদ্রের জল।

এই ক্ষেত্রে, আমরা শুধুমাত্র সম্পর্কিত ফর্ম সম্পর্কে কথা বলতে পারি, কিন্তু একটি সাধারণ পদার্থ সম্পর্কে নয়। সর্বোপরি, তিনি অত্যন্ত সক্রিয় এবং এটি তাকে মুক্ত হতে দেয় না। ফসফরাস সমৃদ্ধ খনিজগুলির মধ্যে রয়েছে:

• ইংরেজি;
• ফ্লুরোপ্যাপ্টাইট;
• svanbergite;
• ফসফরাইট এবং অন্যান্য।

এই উপাদানটির জৈবিক তাত্পর্যকে অত্যধিক মূল্যায়ন করা যায় না। সর্বোপরি, এটি যৌগের অংশ যেমন:

• প্রোটিন;
• ফসফোলিপিড;
• DNA;
• RNA;
• ফসফোপ্রোটিন;
• এনজাইম।

অর্থাৎ, যা অত্যাবশ্যক এবং যা থেকে সমগ্র জীব তৈরি হয়। একজন প্রাপ্তবয়স্ক মানুষের দৈনিক ভাতা প্রায় 2 গ্রাম।

ফসফরাস এবং এর যৌগ

অত্যন্ত সক্রিয় হওয়ার কারণে, এই উপাদানটি বিভিন্ন পদার্থ তৈরি করে। সর্বোপরি, এটি ফসফাইডও গঠন করে এবং নিজেই একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করে। এই কারণে, এটির সাথে প্রতিক্রিয়া করার সময় জড় হবে এমন একটি উপাদানের নাম দেওয়া কঠিন। অতএব, ফসফরাস যৌগগুলির সূত্রগুলি অত্যন্ত বৈচিত্র্যময়। পদার্থের বিভিন্ন শ্রেণী রয়েছে যার গঠনে তিনি সক্রিয় অংশগ্রহণকারী।

1. বাইনারি যৌগ - অক্সাইড, ফসফাইড, উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগ, সালফাইড, নাইট্রাইড এবং অন্যান্য। যেমন: P₂O₅, PCL₃, P_2S3_{, PH}3 _{এবং অন্যান্য।}
2. জটিল পদার্থ: সব ধরনের লবণ (মাঝারি, অম্লীয়, মৌলিক, দ্বিগুণ, জটিল), অ্যাসিড। উদাহরণ: N₃PO₄, Na₃PO₄, H₄P₂O₆, Ca(H_{2 PO}4₎2_{, (NH}4₎2 HPO₄ এবং অন্যান্য।
3. অক্সিজেনযুক্ত জৈব যৌগ: প্রোটিন, ফসফোলিপিড, ATP, DNA, RNA এবং অন্যান্য।

অধিকাংশ মনোনীত ধরণের পদার্থের শিল্প এবং জৈবিক গুরুত্ব রয়েছে। ফসফরাস এবং এর যৌগগুলির ব্যবহার চিকিত্সার উদ্দেশ্যে এবং বেশ সাধারণ গৃহস্থালী সামগ্রী তৈরির জন্য উভয়ই সম্ভব৷

ধাতু সহ যৌগ

ধাতুর সাথে ফসফরাসের বাইনারি যৌগ এবং কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ অধাতুকে ফসফাইড বলে। এগুলি লবণের মতো পদার্থ যা বিভিন্ন এজেন্টের সংস্পর্শে আসলে অত্যন্ত অস্থির। দ্রুত পচন (হাইড্রোলাইসিস) এমনকি ঘটায়সমতল জল।

উপরন্তু, অ-ঘন অ্যাসিডের ক্রিয়াকলাপের অধীনে, পদার্থটি সংশ্লিষ্ট পণ্যগুলিতেও ভেঙে যায়। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা ক্যালসিয়াম ফসফাইডের হাইড্রোলাইসিস সম্পর্কে কথা বলি, তাহলে পণ্যগুলি হবে ধাতব হাইড্রোক্সাইড এবং ফসফাইন:

Ca₃P₂ + 6H₂O=3Ca(OH) 2 _{+ 2PH}3_↑

এবং একটি খনিজ অ্যাসিডের ক্রিয়ায় ফসফাইডকে পচন ধরে, আমরা সংশ্লিষ্ট লবণ এবং ফসফাইন পাই:

Ca₃P₂ + 6HCL=3CaCL₂ + 2PH ₃↑

সাধারণত, বিবেচনাধীন যৌগগুলির মান সঠিকভাবে নিহিত যে ফলস্বরূপ ফসফরাসের একটি হাইড্রোজেন যৌগ তৈরি হয়, যার বৈশিষ্ট্যগুলি নীচে বিবেচনা করা হবে৷

ফসফরাসের উপর ভিত্তি করে উদ্বায়ী পদার্থ

দুটি প্রধান আছে:

• সাদা ফসফরাস;
• ফসফাইন।

আমরা ইতিমধ্যেই উপরে প্রথমটি উল্লেখ করেছি এবং বৈশিষ্ট্যগুলি দিয়েছি। তারা বলেছিল যে এটি ঘন সাদা ধোঁয়া, অত্যন্ত বিষাক্ত, দুর্গন্ধযুক্ত এবং স্বাভাবিক অবস্থায় স্ব-প্রজ্বলিত।

কিন্তু ফসফাইন কি? এটি সবচেয়ে সাধারণ এবং সুপরিচিত উদ্বায়ী পদার্থ, যা প্রশ্নে থাকা উপাদানটি অন্তর্ভুক্ত করে। এটি বাইনারি, এবং দ্বিতীয় অংশগ্রহণকারী হাইড্রোজেন। ফসফরাসের হাইড্রোজেন যৌগের সূত্র হল pH₃, নাম ফসফাইন।

এই পদার্থের বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ বর্ণনা করা যেতে পারে।

1. উদ্বায়ী বর্ণহীন গ্যাস।
2. খুব বিষাক্ত।
3. এটা পচা মাছের মতো গন্ধ।
4. জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে না এবং এতে খুব খারাপভাবে দ্রবীভূত হয়। ভাল মধ্যে দ্রবণীয়জৈব।
5. স্বাভাবিক অবস্থায়, খুব প্রতিক্রিয়াশীল।
6. আত্ম-প্রজ্বলিত হয় বাতাসে।
7. ধাতু ফসফাইডের পচন থেকে উৎপন্ন হয়।

আরেক নাম ফসফেন। এর সাথে প্রাচীনকালের গল্প জড়িত। এটি সবই "ওয়ান্ডারিং লাইট" সম্পর্কে যা মানুষ কখনও কখনও দেখেছে এবং এখন কবরস্থান এবং জলাভূমিতে দেখে। গোলাকার বা মোমবাতির মতো আলো যা এখানে এবং সেখানে উপস্থিত হয়, যা চলাচলের ছাপ দেয়, একটি অশুভ লক্ষণ হিসাবে বিবেচিত হত এবং কুসংস্কারাচ্ছন্ন লোকেরা তাদের খুব ভয় পেত। এই ঘটনার কারণ, কিছু বিজ্ঞানীর আধুনিক মতামত অনুসারে, ফসফিনের স্বতঃস্ফূর্ত দহন হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে, যা উদ্ভিদ এবং প্রাণী উভয়ের জৈব অবশিষ্টাংশের পচনের সময় প্রাকৃতিকভাবে গঠিত হয়। গ্যাস বেরিয়ে আসে এবং বাতাসে অক্সিজেনের সংস্পর্শে এসে জ্বলে ওঠে। শিখার রঙ এবং আকার পরিবর্তিত হতে পারে। প্রায়শই, এগুলি সবুজ উজ্জ্বল আলো।

স্পষ্টতই, সমস্ত উদ্বায়ী ফসফরাস যৌগগুলি বিষাক্ত পদার্থ যা একটি তীক্ষ্ণ অপ্রীতিকর গন্ধ দ্বারা সনাক্ত করা সহজ। এই চিহ্নটি বিষক্রিয়া এবং অপ্রীতিকর পরিণতি এড়াতে সাহায্য করে৷

অধাতু সহ যৌগ

যদি ফসফরাস একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে আচরণ করে, তাহলে আমাদের অধাতুর সাথে বাইনারি যৌগ সম্পর্কে কথা বলা উচিত। প্রায়শই, তারা আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হয়। সুতরাং, আমরা এই ধরণের বিভিন্ন ধরণের পদার্থকে আলাদা করতে পারি:

• ফসফরাস এবং সালফারের যৌগ - ফসফরাস সালফাইড P₂S₃;
• ফসফরাস ক্লোরাইড III, V;
• অক্সাইড এবং অ্যানহাইড্রাইড;
• ব্রোমাইড এবং আয়োডাইড এবংঅন্যান্য।

ফসফরাস এবং এর যৌগের রসায়ন বৈচিত্র্যময়, তাই তাদের মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ শনাক্ত করা কঠিন। যদি আমরা ফসফরাস এবং অ ধাতু থেকে গঠিত পদার্থ সম্পর্কে বিশেষভাবে কথা বলি, তাহলে বিভিন্ন রচনার অক্সাইড এবং ক্লোরাইড সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ। এগুলি রাসায়নিক সংশ্লেষণে ডিওয়াটারিং এজেন্ট, অনুঘটক হিসাবে এবং আরও অনেক কিছু হিসাবে ব্যবহৃত হয়৷

সুতরাং, সবচেয়ে শক্তিশালী শুকানোর এজেন্ট হল সর্বোচ্চ ফসফরাস অক্সাইড - P₂O₅। এটি জলকে এতই জোরালোভাবে আকর্ষণ করে যে এটির সাথে সরাসরি যোগাযোগের সময়, শক্তিশালী শব্দের সাথে একটি হিংসাত্মক প্রতিক্রিয়া ঘটে। পদার্থটি নিজেই একটি সাদা তুষার-সদৃশ ভর, তার একত্রিত অবস্থায় নিরাকারের কাছাকাছি।

ফসফরাস সহ অক্সিজেনযুক্ত জৈব যৌগ

এটা জানা যায় যে যৌগের সংখ্যার দিক থেকে জৈব রসায়ন অজৈব রসায়নের চেয়ে অনেক বেশি। এটি আইসোমেরিজমের ঘটনা এবং একে অপরের সাথে বন্ধ হয়ে বিভিন্ন কাঠামোর পরমাণুর চেইন তৈরি করার কার্বন পরমাণুর ক্ষমতা দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে। স্বাভাবিকভাবেই, একটি নির্দিষ্ট ক্রম রয়েছে, অর্থাৎ একটি শ্রেণিবিন্যাস, যার সমস্ত জৈব রসায়ন বিষয়। সংযোগের ক্লাসগুলি ভিন্ন, তবে, আমরা একটি নির্দিষ্ট একটিতে আগ্রহী, সরাসরি প্রশ্নে থাকা উপাদানটির সাথে সম্পর্কিত। এগুলি হল ফসফরাস সহ অক্সিজেনযুক্ত যৌগ। এর মধ্যে রয়েছে:

• কোএনজাইম - NADP, ATP, FMN, পাইরিডক্সাল ফসফেট এবং অন্যান্য;
• প্রোটিন;
• নিউক্লিক অ্যাসিড, যেহেতু ফসফরিক অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ নিউক্লিওটাইডের অংশ;
• ফসফোলিপিড এবং ফসফোপ্রোটিন;
• এনজাইম এবং অনুঘটক।

আয়নের প্রকার যার মধ্যেএই যৌগগুলির একটি অণু গঠনে ফসফরাস জড়িত, পরেরটি হল PO₄3-^{, অর্থাৎ এটি একটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ ফসফরিক অ্যাসিডের। এটি একটি মুক্ত পরমাণু বা একটি সাধারণ আয়ন হিসাবে কিছু প্রোটিনে উপস্থিত থাকে৷}

প্রত্যেক জীবের স্বাভাবিক ক্রিয়াকলাপের জন্য, এই উপাদান এবং এর দ্বারা গঠিত জৈব যৌগগুলি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ এবং প্রয়োজনীয়। প্রকৃতপক্ষে, প্রোটিন অণু ছাড়া, শরীরের একটি একক কাঠামোগত অংশ তৈরি করা অসম্ভব। আর ডিএনএ এবং আরএনএ হল বংশগত তথ্যের প্রধান বাহক ও ট্রান্সমিটার। সাধারণভাবে, সমস্ত সংযোগ ব্যর্থ ছাড়াই উপস্থিত থাকতে হবে৷

শিল্পে ফসফরাসের ব্যবহার

শিল্পে ফসফরাস এবং এর যৌগগুলির ব্যবহার বিভিন্ন পয়েন্টে চিহ্নিত করা যেতে পারে৷

1. মেচ, বিস্ফোরক যৌগ, ইনসেনডিয়ারি বোমা, কিছু জ্বালানি, লুব্রিকেন্ট তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
2. গ্যাস শোষক হিসেবে এবং ভাস্বর বাতি তৈরিতে।
3. ধাতুকে ক্ষয় থেকে রক্ষা করতে।
4. কৃষিতে মাটি সার হিসেবে।
5. ওয়াটার সফটনার হিসেবে।
6. রাসায়নিক সংশ্লেষণে বিভিন্ন পদার্থের উৎপাদন।

দাঁতের এনামেল এবং হাড় গঠনে অংশ নেওয়ার জন্য জীবন্ত প্রাণীর ভূমিকা কমে যায়। অ্যানা- এবং ক্যাটাবোলিজমের প্রতিক্রিয়াগুলিতে অংশগ্রহণ, সেইসাথে কোষের অভ্যন্তরীণ পরিবেশ এবং জৈবিক তরলগুলির বাফারিং বজায় রাখা। এটি ডিএনএ, আরএনএ, ফসফোলিপিডের সংশ্লেষণের ভিত্তি।