একটি সমাধানের ভর ঘনত্ব আধুনিক রসায়নের একটি সাধারণ ধারণা। নিবন্ধে আমরা সমাধানের বৈশিষ্ট্য, তাদের ধরন, প্রয়োগ চিহ্নিত করব। আসুন আমরা বিভিন্ন ধরণের ঘনত্ব গণনা করার কিছু উদাহরণ নোট করি।
সমাধানের বৈশিষ্ট্য
সলিউশন হল একটি পরিবর্তনশীল কম্পোজিশন সহ একটি সমজাতীয় সিস্টেম। একটি সমাধানের দুটি উপাদানের মধ্যে একটি সর্বদা একটি মাধ্যম হিসাবে কাজ করে। এটিতে অন্যান্য পদার্থের কাঠামোগত অংশগুলি দ্রবীভূত হবে। একে দ্রাবক বলা হয়, যার ভিতরে দ্রাবকের অণু থাকে।
যদি দুটি বায়বীয় পদার্থ মিশ্রিত হয়, তাহলে কোনো দ্রাবক নির্গত হয় না। প্রতিটি নির্দিষ্ট পরিস্থিতির জন্য সর্বদা বিশেষ গণনা করা হয়।
একজাতীয় সিস্টেম প্রাপ্তি
সমজাতীয় সমাধান পেতে, দ্রবীভূত পদার্থগুলিকে কাঠামোগত ইউনিটে চূর্ণ করা প্রয়োজন। তবেই সিস্টেমগুলি সত্য হবে। ছোট ফোঁটাতে চূর্ণ করা হলে, বালির দানা, যা মাঝারিভাবে বিতরণ করা হবে, কোলয়েডাল দ্রবণ, ইমালসন, সাসপেনশন পাওয়া যায়।
সলিউশন ব্যবহার করা
যাইহোক, মধ্যেনির্মাণ, বালি, সিমেন্ট, জলের মিশ্রণকে একটি সমাধানও বলা হয়, তবে রাসায়নিক দৃষ্টিকোণ থেকে, এটি একটি সাসপেনশন। সমাধানের ব্যবহারিক গুরুত্ব বিভিন্ন কারণে ব্যাখ্যা করা যেতে পারে।
তরল দ্রবণে রাসায়নিক বিক্রিয়া দ্রাবকের বাল্ক অংশে ঘটে। এটি তাদের সিস্টেমে কোনও অতিরিক্ত পদক্ষেপ ছাড়াই প্রতিক্রিয়ার জন্য উপলব্ধ করে তোলে। কঠিন কণা সমন্বিত একটি মিশ্রণে, সম্পূর্ণরূপে প্রতিক্রিয়া চালানো অসম্ভব। প্রক্রিয়াটি দ্রুত করার জন্য, কণাগুলিকে কিছু পয়েন্টে স্পর্শ করতে হবে। প্রতিক্রিয়া হার বাড়ানোর জন্য, স্ফটিক একটি মর্টার মধ্যে স্থল হয়, তারপর তারা চাপা হয়। তবে প্রক্রিয়াটির সম্পূর্ণতা অর্জন করা অবিলম্বে সম্ভব নয়।
একটি সমাধানে, প্রক্রিয়াটি ভিন্নভাবে এগিয়ে যায়। অণুগুলি অবাধে চলাফেরা করে, এবং যখন তাদের সংঘর্ষ হয়, তখন রাসায়নিক রূপান্তর ঘটে। এই ধরনের মিথস্ক্রিয়ায় যে শক্তি নির্গত হতে শুরু করে তা দ্রাবক দ্বারা সঞ্চিত হয়, সিস্টেমটি কার্যত উত্তপ্ত হয় না।
দৈহিক বৈশিষ্ট্য এবং সমাধানের ঘনত্ব
একটি পদার্থের ভর ভগ্নাংশ আপনাকে তাদের প্রস্তুতির জন্য নেওয়া দ্রাবক এবং দ্রাবকের পরিমাণগত অনুপাত নির্ধারণ করতে দেয়। যাইহোক, ধাতব সংকর ধাতুগুলিও সমাধান, কিন্তু কঠিন, নির্দিষ্ট শারীরিক পরামিতি দ্বারা চিহ্নিত৷
সলিউশনে দ্রবীভূত উপাদানের শক্তি পরিবর্তন করার ক্ষমতা রয়েছে। এটি তাদের কৃষি এবং ওষুধের চাহিদা তৈরি করে। উদাহরণস্বরূপ, পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট (পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট) এর একটি দ্রবণ মাঝারি ঘনত্বে ঘর্ষণ এবং ক্ষতগুলির চিকিত্সার জন্য ব্যবহৃত হয়। কিন্তু ব্যবহারিকএর কম ঘনত্বও গুরুত্বপূর্ণ। এইভাবে, 2-3% পদার্থের একটি ভর ভগ্নাংশ দ্রবণটিকে কিছুটা গোলাপী রঙ দেয়, যা গ্যাস্ট্রিক ল্যাভেজের জন্য চাহিদা রয়েছে।
পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেটের গাঢ় বেগুনি রঙের স্ফটিক চিকিৎসার জন্য ব্যবহার করা হয় না কারণ তাদের শক্তিশালী অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য রয়েছে। সাধারণভাবে, রঙের তীব্রতা সরাসরি এর ঘনত্বের সাথে সম্পর্কিত। পদার্থের ভর ভগ্নাংশ আপনাকে সমাপ্ত দ্রবণের বিষাক্ততা সামঞ্জস্য করতে দেয়।
ভর ভগ্নাংশ
এই ঘনত্ব কীভাবে গণনা করা হয়? একটি পদার্থের ভর ভগ্নাংশটি পদার্থের ভরের সাথে দ্রবণের ভরের অনুপাত দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, শতাংশ হিসাবে নেওয়া হয়। তাদের অর্গানোলেপটিক বৈশিষ্ট্যগুলি কেবল কী দ্রবীভূত হবে তা নয়, একটি পরিমাণগত সূচক দ্বারাও প্রভাবিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, সাধারণ লবণের দুর্বল দ্রবণের জন্য, প্রায় কোনও স্বাদ নেই এবং উচ্চ ঘনত্বে, এটি বিভিন্ন মাত্রায় নিজেকে প্রকাশ করে।
কীভাবে অনুশীলনে একাগ্রতা নির্ধারণ করা হয়? একটি দ্রবণে পদার্থের ভর ভগ্নাংশ অজৈব রসায়নের স্কুল কোর্সে বিবেচনা করা হয়। এটি নির্ধারণের জন্য কাজগুলি গ্রেড 9 স্নাতকদের জন্য পরীক্ষার কাজগুলির মধ্যে অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে৷
আসুন একটি কাজের উদাহরণ দেওয়া যাক যা একাগ্রতা ব্যবহার করে।
টেবিল লবণের ভর ভগ্নাংশ 25%। দ্রবণের ভর 250 গ্রাম। এতে থাকা পানির ভর নির্ণয় কর। গণনা করার জন্য, আপনাকে প্রথমে পদার্থের ভর খুঁজে বের করতে হবে। অনুপাতের উপর ভিত্তি করে, আমরা দেখতে পাই যে দ্রবণে পদার্থগুলি 62.5 গ্রাম। পানির ভর নির্ধারণ করতে, 250 গ্রাম থেকে পদার্থের ভর বিয়োগ করুন, ফলস্বরূপআমরা 187.5 গ্রাম পাই।
ঘনত্বের প্রকার
একাগ্রতা কি? দ্রবণে ভর ভগ্নাংশ একশ শতাংশের বেশি থাকতে পারে না। রসায়নে, "ঘনত্ব" শব্দটি একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্রবণকে বোঝায়। বিভিন্ন বিকল্প আছে: মোলার, ভর ঘনত্ব।
উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনাকে 80 গ্রাম জল এবং 20 গ্রাম টেবিল লবণের একটি দ্রবণ প্রস্তুত করতে হয় এবং একটি দ্রবণে একটি পদার্থের ভর ভগ্নাংশ নির্ধারণ করতে হয়, আপনাকে প্রথমে দ্রবণটির ভর নির্ধারণ করতে হবে। একশ গ্রাম হবে। পদার্থের শতাংশ হল 20 শতাংশ৷
আমরা একটি ভর ভগ্নাংশ গঠন কি বিশ্লেষণ. মোলার ঘনত্ব একটি পদার্থের পরিমাণের সাথে গৃহীত দ্রবণের আয়তনের অনুপাতকে বোঝায়। একটি প্রদত্ত মোলার ঘনত্বের সাথে একটি সমাধান প্রস্তুত করতে, পদার্থের ভর প্রথমে নির্ধারিত হয়। তারপর সঠিক পরিমাণে ওজন করা হয় এবং এক লিটার দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত করা হয়।
মোলার ঘনত্বের গণনা
সুতরাং, 0.15 mol/l ঘনত্ব সহ 2 লিটার দ্রবণ প্রস্তুত করতে, প্রথমে দ্রবণটিতে থাকা লবণের ভর গণনা করুন। এটি করার জন্য, আপনাকে 0.15 মোলকে 2 লিটার দ্বারা ভাগ করতে হবে, আমরা 0.075 মোল পাই। এখন আমরা ভর গণনা করি: 0.075 mol 58.5 g / mol দ্বারা গুণ করা হয়। ফলাফল - 4, 39
বিশ্লেষণাত্মক রসায়নের সমস্যা
একটি বিশ্লেষণ একটি প্রয়োগকৃত রাসায়নিক সমস্যা হিসাবে বিবেচিত হয়। এর সাহায্যে, মিশ্রণের গঠন প্রকাশ করা হয়, ডায়াগনস্টিক পরীক্ষা করা হয় এবং শিলা বিশ্লেষণ করা হয়। এটি করার জন্য, আপনাকে সমাধানটির গুণগত এবং পরিমাণগত রচনা নির্ধারণ করতে হবে।
অজৈব রসায়নে যে কাজগুলি প্রায়শই সম্মুখীন হয়, তার মধ্যে আমরা অন্য পদার্থে একটি প্রদত্ত মান থেকে একটি পদার্থের ঘনত্ব নির্ণয় করি। পরীক্ষা-নিরীক্ষার সাহায্যে, একটি দ্রবণে ধীরে ধীরে সংযোজন করা সম্ভব, যেখানে মোলার ঘনত্ব জানা যায়, কাঙ্ক্ষিত সমাধানের। এই প্রক্রিয়াটিকে টাইট্রেশন বলা হয়।
দ্রবণীয়তা এবং দ্রাবক
সবচেয়ে সাধারণ দ্রাবক হল জল। এটি পুরোপুরি ঘাঁটি, অ্যাসিড, লবণ, কিছু জৈব যৌগ দ্রবীভূত করে। এটি জলীয় দ্রবণ যা প্রকৃতিতে সবচেয়ে সাধারণ সিস্টেম। জল জৈবিক দ্রাবক হিসাবে কাজ করে। এটি অনেক মিডিয়ার প্রবাহের ভিত্তি হিসাবে বিবেচিত হয়: রক্ত, সাইটোসল, আন্তঃকোষীয় তরল। জলজ পরিবেশে অনেক ধরনের প্রাণী ও উদ্ভিদ বাস করে।
দ্রবণীয়তা হল একটি নির্বাচিত দ্রাবকের মধ্যে দ্রবীভূত করার জন্য একটি পদার্থের সম্পত্তি। এটি একটি জটিল ঘটনা যার জন্য দ্রাবকের নির্দিষ্ট সূক্ষ্মতা এবং কাঠামোগত বৈশিষ্ট্যগুলিকে বিবেচনায় নেওয়া প্রয়োজন৷
অ্যালকোহল ভাল জৈব পদার্থ হিসাবে উল্লেখ করা যেতে পারে। তারা তাদের রচনায় হাইড্রক্সিল গ্রুপ অন্তর্ভুক্ত করে, তাই তাদের উচ্চ দ্রবণীয়তা রয়েছে।
উপসংহার
যেকোন তরলকে দ্রাবক হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। এই কারণেই আমরা প্রায়শই বিভিন্ন তরল পদার্থের পারস্পরিক দ্রবণীয়তা সম্পর্কে কথা বলি। উদাহরণস্বরূপ, জৈব পদার্থের মধ্যে কেউ এস্টারের জল দ্রবণীয়তা উল্লেখ করতে পারে।
অজৈব এবং জৈব রসায়নে ব্যবহৃত বিভিন্ন ধরণের ঘনত্ব বহন করতে সহায়তা করেপদার্থের গুণগত এবং পরিমাণগত নির্ধারণ। বিশ্লেষণাত্মক রসায়ন, ফার্মাসিউটিক্যালস এবং আধুনিক ওষুধে সমাধানের তত্ত্বের চাহিদা রয়েছে৷
