অ্যাসিড হাইড্রোক্সাইড হল হাইড্রক্সিল গ্রুপ –OH এর অজৈব যৌগ এবং একটি ধাতু বা অধাতু যার অক্সিডেশন অবস্থা +5, +6। অপর নাম অক্সিজেনযুক্ত অজৈব এসিড। তাদের বৈশিষ্ট্য হল বিচ্ছিন্নতার সময় প্রোটন নির্মূল করা।
হাইড্রক্সাইডের শ্রেণীবিভাগ
হাইড্রক্সাইডকে হাইড্রোক্সাইড এবং ভোডক্সাইডও বলা হয়। প্রায় সব রাসায়নিক উপাদানে এগুলি রয়েছে, কিছু প্রকৃতিতে ব্যাপকভাবে বিতরণ করা হয়, উদাহরণস্বরূপ, খনিজ হাইড্রারগিলাইট এবং ব্রুসাইট যথাক্রমে অ্যালুমিনিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড৷
নিম্নলিখিত ধরণের হাইড্রক্সাইডগুলিকে আলাদা করা হয়েছে:
- মৌলিক;
- অ্যাম্ফোটেরিক;
- অ্যাসিড।
হাইড্রোক্সাইড গঠনকারী অক্সাইড মৌলিক, অম্লীয় বা অ্যামফোটেরিক কিনা তার উপর ভিত্তি করে শ্রেণিবিন্যাস করা হয়৷
সাধারণ বৈশিষ্ট্য
সবচেয়ে আকর্ষণীয় হল অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডের অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্য, যেহেতু প্রতিক্রিয়া হওয়ার সম্ভাবনা তাদের উপর নির্ভর করে। হাইড্রোক্সাইড অ্যাসিডিক, মৌলিক বা অ্যামফোটেরিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করবে কিনা তা অক্সিজেন, হাইড্রোজেন এবং উপাদানের মধ্যে বন্ধনের শক্তির উপর নির্ভর করে৷
আয়ন শক্তি প্রভাবিত হয়সম্ভাব্য, যার বৃদ্ধির সাথে হাইড্রোক্সাইডের মৌলিক বৈশিষ্ট্য দুর্বল হয়ে যায় এবং হাইড্রক্সাইডের অম্লীয় বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়।
উচ্চতর হাইড্রক্সাইড
হায়ার হাইড্রোক্সাইড হল এমন যৌগ যেখানে গঠনকারী উপাদান সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় থাকে। এই ক্লাস সব ধরনের মধ্যে হয়. একটি বেসের উদাহরণ হল ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড। অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইড অ্যামফোটেরিক, যখন পারক্লোরিক অ্যাসিড একটি অ্যাসিডিক হাইড্রক্সাইড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে৷
ডি.আই. মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতি অনুসারে গঠনকারী উপাদানের উপর নির্ভর করে এই পদার্থগুলির বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তনগুলি সনাক্ত করা যেতে পারে। উচ্চতর হাইড্রোক্সাইডের অম্লীয় বৈশিষ্ট্য বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়, যখন ধাতব বৈশিষ্ট্যগুলি যথাক্রমে এই দিকে দুর্বল হয়।
মৌলিক হাইড্রক্সাইড
সংকীর্ণ অর্থে, এই প্রকারটিকে একটি বেস বলা হয়, যেহেতু OH অ্যানিয়ন বিচ্ছিন্ন হওয়ার সময় বিভক্ত হয়ে যায়। এই যৌগগুলির মধ্যে সবচেয়ে বিখ্যাত হল ক্ষার, উদাহরণস্বরূপ:
- স্লাকড লাইম Ca(OH)2 হোয়াইট ওয়াশিং রুম, চামড়া ট্যানিং, অ্যান্টিফাঙ্গাল তরল, মর্টার এবং কংক্রিট তৈরিতে, জল নরম করতে, চিনি, ব্লিচ এবং সার তৈরিতে, কাস্টিকাইজেশনে ব্যবহৃত হয় সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম কার্বনেট, অম্লীয় দ্রবণগুলির নিরপেক্ষকরণ, কার্বন ডাই অক্সাইড সনাক্তকরণ, জীবাণুমুক্তকরণ, মাটির প্রতিরোধ ক্ষমতা হ্রাস, খাদ্য সংযোজক হিসাবে।
- KOH কস্টিক পটাশ ফটোগ্রাফি, তেল পরিশোধন, খাদ্য, কাগজ এবং ধাতব শিল্পে ব্যবহৃত হয়, সেইসাথে একটি ক্ষারীয় ব্যাটারি, অ্যাসিড নিউট্রালাইজার, ক্যাটালিস্ট, গ্যাস পিউরিফায়ার, pH রেগুলেটর, ইলেক্ট্রোলাইট,ডিটারজেন্টের উপাদান, ড্রিলিং তরল, রং, সার, পটাশ জৈব এবং অজৈব পদার্থ, কীটনাশক, আঁচিলের চিকিৎসার জন্য ফার্মাসিউটিক্যাল প্রস্তুতি, সাবান, সিন্থেটিক রাবার।
- কস্টিক সোডা NaOH, সজ্জা এবং কাগজ শিল্পের জন্য প্রয়োজনীয়, ডিটারজেন্ট উত্পাদনে চর্বি স্যাপোনিফিকেশন, অ্যাসিড নিরপেক্ষকরণ, বায়োডিজেল উত্পাদন, ব্লকেজ দ্রবীভূত করা, বিষাক্ত পদার্থের নিষ্কাশন, তুলা এবং উলের প্রক্রিয়াকরণ, ছাঁচ ধোয়া, খাদ্য উত্পাদন, কসমেটোলজি, ফটোগ্রাফি।
মৌলিক হাইড্রোক্সাইডগুলি সংশ্লিষ্ট ধাতব অক্সাইডের জলের সাথে মিথস্ক্রিয়ার ফলে গঠিত হয়, বেশিরভাগ ক্ষেত্রে +1 বা +2 এর অক্সিডেশন অবস্থার সাথে। এর মধ্যে রয়েছে ক্ষারীয়, ক্ষারীয় পৃথিবী এবং রূপান্তর উপাদান।
উপরন্তু, নিম্নোক্ত উপায়ে ঘাঁটি পাওয়া যেতে পারে:
- লো-সক্রিয় ধাতুর লবণের সাথে ক্ষারের মিথস্ক্রিয়া;
- একটি ক্ষারীয় বা ক্ষারীয় পৃথিবীর উপাদান এবং জলের মধ্যে প্রতিক্রিয়া;
- লবনের জলীয় দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে।
অম্লীয় এবং মৌলিক হাইড্রক্সাইড একে অপরের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে লবণ এবং পানি তৈরি করে। এই প্রতিক্রিয়াটিকে নিরপেক্ষকরণ বলা হয় এবং এটি টাইট্রিমেট্রিক বিশ্লেষণের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। উপরন্তু, এটি দৈনন্দিন জীবনে ব্যবহৃত হয়। যখন অ্যাসিড ছিটানো হয়, তখন একটি বিপজ্জনক বিকারক সোডা দিয়ে নিরপেক্ষ করা যায় এবং ক্ষার জন্য ভিনেগার ব্যবহার করা হয়।
এছাড়া, মৌলিক হাইড্রোক্সাইডগুলি দ্রবণে বিভক্তির সময় আয়নিক ভারসাম্য পরিবর্তন করে, যা সূচকগুলির রঙের পরিবর্তনের মাধ্যমে প্রকাশিত হয় এবং বিনিময় প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।
যখন উত্তপ্ত হয়, অদ্রবণীয় যৌগগুলি অক্সাইড এবং জলে পচে যায় এবং ক্ষার গলে যায়। একটি মৌলিক হাইড্রোক্সাইড এবং একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড একটি লবণ গঠন করে।
অ্যাম্ফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড
কিছু উপাদান, অবস্থার উপর নির্ভর করে, হয় মৌলিক বা অম্লীয় বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। তাদের উপর ভিত্তি করে হাইড্রক্সাইডগুলিকে অ্যামফোটেরিক বলা হয়। কম্পোজিশনের অন্তর্ভুক্ত ধাতু দ্বারা এগুলি সনাক্ত করা সহজ, যার অক্সিডেশন অবস্থা +3, +4 রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, একটি সাদা জেলটিনাস পদার্থ - অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রক্সাইড Al(OH)3, এটির উচ্চ শোষণ ক্ষমতার কারণে জল বিশুদ্ধকরণে ব্যবহৃত হয়, একটি পদার্থ হিসাবে ভ্যাকসিন তৈরিতে যা রোগ প্রতিরোধ ক্ষমতা বাড়ায়, অ্যাসিড-নির্ভর গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্ট রোগের চিকিৎসার জন্য ওষুধে। এটি প্রায়শই শিখা প্রতিরোধক প্লাস্টিকের মধ্যে অন্তর্ভুক্ত করা হয় এবং অনুঘটকের জন্য একটি বাহক হিসাবে কাজ করে৷
কিন্তু কিছু ব্যতিক্রম আছে যখন উপাদানটির অক্সিডেশন অবস্থার মান +2 হয়। এটি বেরিলিয়াম, টিন, সীসা এবং দস্তার জন্য সাধারণ। শেষ ধাতু Zn(OH)2 এর হাইড্রক্সাইড রাসায়নিক শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, প্রাথমিকভাবে বিভিন্ন যৌগের সংশ্লেষণের জন্য।
আপনি পাতলা ক্ষার দিয়ে ট্রানজিশন ধাতব লবণের দ্রবণে বিক্রিয়া করে অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইড পেতে পারেন।
অ্যাম্ফোটেরিক হাইড্রোক্সাইড এবং অ্যাসিড অক্সাইড, ক্ষার বা অ্যাসিড মিথস্ক্রিয়া করার সময় একটি লবণ তৈরি করে। হাইড্রোক্সাইড গরম করার ফলে এটির পচন পানি এবং মেটাহাইড্রোক্সাইডে পরিণত হয়, যা আরও গরম হলে অক্সাইডে রূপান্তরিত হয়।
অ্যাম্ফোটেরিক এবংঅ্যাসিডিক হাইড্রোক্সাইড ক্ষারীয় মাধ্যমে একইভাবে আচরণ করে। অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, অ্যামফোটেরিক হাইড্রক্সাইডগুলি ঘাঁটি হিসাবে কাজ করে৷
অ্যাসিড হাইড্রক্সাইড
এই প্রকারটি +4 থেকে +7 পর্যন্ত অক্সিডেশন অবস্থায় একটি উপাদানের উপস্থিতি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। সমাধানে, তারা একটি হাইড্রোজেন ক্যাটেশন দান করতে বা একটি ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণ করতে এবং একটি সমযোজী বন্ধন গঠন করতে সক্ষম হয়। প্রায়শই তাদের একটি তরল একত্রিত হওয়ার অবস্থা থাকে, তবে তাদের মধ্যে কঠিন পদার্থও থাকে।
একটি হাইড্রোক্সাইড অ্যাসিডিক অক্সাইড গঠন করে যা লবণ তৈরি করতে সক্ষম এবং একটি অধাতু বা ট্রানজিশন ধাতু ধারণ করে। অ ধাতুর অক্সিডেশন, অ্যাসিড বা লবণের পচনের ফলে অক্সাইড পাওয়া যায়।
হাইড্রোক্সাইডের অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলি সূচকগুলিকে রঙ করার, হাইড্রোজেন বিবর্তনের সাথে সক্রিয় ধাতুগুলিকে দ্রবীভূত করার, ঘাঁটি এবং মৌলিক অক্সাইডগুলির সাথে বিক্রিয়া করার ক্ষমতা দ্বারা প্রকাশিত হয়। তাদের স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য হল রেডক্স প্রতিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ। রাসায়নিক প্রক্রিয়া চলাকালীন, তারা নেতিবাচক চার্জযুক্ত প্রাথমিক কণা নিজেদের সাথে সংযুক্ত করে। ইলেকট্রন গ্রহণকারী হিসাবে কাজ করার ক্ষমতা তরল হয়ে যায় এবং লবণে রূপান্তরিত হয়।
এইভাবে, শুধুমাত্র হাইড্রোক্সাইডের অ্যাসিড-বেস বৈশিষ্ট্যই নয়, অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যগুলিকেও আলাদা করা সম্ভব।
নাইট্রিক অ্যাসিড
HNO3 একটি শক্তিশালী মনোব্যাসিক অ্যাসিড হিসাবে বিবেচিত হয়। এটি খুব বিষাক্ত, ত্বকে আলসার ছেড়ে দেয় এবং ত্বকে হলুদ দাগ পড়ে এবং এর বাষ্পগুলি তাত্ক্ষণিকভাবে শ্বাসযন্ত্রের মিউকোসাকে জ্বালাতন করে। পুরানো নাম শক্তিশালী ভদকা। এটি জলীয় দ্রবণে অ্যাসিড হাইড্রোক্সাইডকে বোঝায়সম্পূর্ণরূপে আয়ন মধ্যে বিচ্ছিন্ন. বাহ্যিকভাবে, এটি বাতাসে একটি বর্ণহীন তরলের মতো দেখায়। একটি ঘনীভূত জলীয় দ্রবণকে পদার্থের 60 - 70% হিসাবে বিবেচনা করা হয় এবং যদি উপাদানটি 95% এর বেশি হয় তবে তাকে ফিউমিং নাইট্রিক অ্যাসিড বলা হয়।
ঘনত্ব যত বেশি হবে, তরল তত গাঢ় হবে। এমনকি আলোতে অক্সাইড, অক্সিজেন এবং জলে পচনের কারণে বা সামান্য গরম করার কারণে এটি একটি বাদামী রঙ ধারণ করতে পারে, তাই এটি একটি ঠান্ডা জায়গায় একটি অন্ধকার কাচের পাত্রে সংরক্ষণ করা উচিত।
অ্যাসিড হাইড্রোক্সাইডের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি এমন যে এটি শুধুমাত্র হ্রাস করা চাপে পচন ছাড়াই পাতন করা যেতে পারে। সোনা, প্ল্যাটিনাম গ্রুপের কিছু প্রতিনিধি এবং ট্যানটালাম ছাড়া সমস্ত ধাতু এর সাথে বিক্রিয়া করে, তবে চূড়ান্ত পণ্যটি অ্যাসিডের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে।
উদাহরণস্বরূপ, একটি 60% পদার্থ, জিঙ্কের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, প্রধান উপজাত হিসাবে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড দেয়, 30% - মনোক্সাইড, 20% - ডাইনিট্রোজেন অক্সাইড (লাফিং গ্যাস)। এমনকি 10% এবং 3% এর কম ঘনত্ব যথাক্রমে গ্যাস এবং অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট আকারে একটি সাধারণ পদার্থ নাইট্রোজেন দেয়। এইভাবে, অ্যাসিড থেকে বিভিন্ন নাইট্রো যৌগ পাওয়া যেতে পারে। উদাহরণ থেকে দেখা যায়, ঘনত্ব যত কম হবে, নাইট্রোজেনের হ্রাস তত গভীর হবে। ধাতুর কার্যকলাপও এটিকে প্রভাবিত করে।
একটি পদার্থ শুধুমাত্র অ্যাকোয়া রেজিয়ার সংমিশ্রণে সোনা বা প্ল্যাটিনামকে দ্রবীভূত করতে পারে - হাইড্রোক্লোরিক এবং একটি নাইট্রিক অ্যাসিডের তিনটি অংশের মিশ্রণ। গ্লাস এবং PTFE এর প্রতিরোধী।
ধাতু ছাড়াও পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করেমৌলিক এবং অ্যামফোটেরিক অক্সাইড, ঘাঁটি, দুর্বল অ্যাসিড। সব ক্ষেত্রে, ফলাফল লবণ, অ ধাতু সঙ্গে - অ্যাসিড। সমস্ত প্রতিক্রিয়া নিরাপদে ঘটে না, উদাহরণস্বরূপ, ঘনীভূত অবস্থায় হাইড্রক্সাইডের সংস্পর্শে এমাইন এবং টারপেনটাইন স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে ওঠে।
লবণকে নাইট্রেট বলে। উত্তপ্ত হলে, তারা পচে যায় বা অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। অনুশীলনে, এগুলি সার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। উচ্চ দ্রবণীয়তার কারণে এগুলি কার্যত প্রকৃতিতে দেখা যায় না, তাই পটাসিয়াম এবং সোডিয়াম ব্যতীত সমস্ত লবণ কৃত্রিমভাবে প্রাপ্ত হয়।
অ্যাসিড নিজেই সংশ্লেষিত অ্যামোনিয়া থেকে প্রাপ্ত হয় এবং প্রয়োজনে বিভিন্ন উপায়ে ঘনীভূত হয়:
- চাপ বাড়িয়ে ভারসাম্য পরিবর্তন করা;
- সালফিউরিক এসিডের উপস্থিতিতে গরম করে;
- পাতন।
আরও, এটি খনিজ সার, রঞ্জক এবং ওষুধ উত্পাদন, সামরিক শিল্প, ইজেল গ্রাফিক্স, গয়না, জৈব সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়। মাঝে মাঝে, টিনটিং দ্রবণকে অ্যাসিডিফাই করতে ফটোগ্রাফিতে পাতলা এসিড ব্যবহার করা হয়।
সালফিউরিক এসিড
N2SO4 একটি শক্তিশালী ডাইব্যাসিক অ্যাসিড। এটি দেখতে বর্ণহীন ভারী তৈলাক্ত তরল, গন্ধহীন। অপ্রচলিত নাম হল ভিট্রিওল (জলীয় দ্রবণ) বা ভিট্রিওল তেল (সালফার ডাই অক্সাইডের মিশ্রণ)। এই নামটি দেওয়া হয়েছিল এই কারণে যে 19 শতকের শুরুতে ভিট্রিওল উদ্ভিদে সালফার উত্পাদিত হয়েছিল। ঐতিহ্যের প্রতি শ্রদ্ধা জানিয়ে, সালফেট হাইড্রেটকে আজও ভিট্রিওল বলা হয়।
অ্যাসিড উৎপাদন একটি শিল্প স্কেলে প্রতিষ্ঠিত হয় এবংপ্রতি বছর প্রায় 200 মিলিয়ন টন। এটি জলের উপস্থিতিতে অক্সিজেন বা নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের সাথে সালফার ডাই অক্সাইড অক্সিডাইজ করে বা তামা, রৌপ্য, সীসা বা পারদ সালফেটের সাথে হাইড্রোজেন সালফাইড বিক্রিয়া করে প্রাপ্ত হয়। ফলস্বরূপ ঘনীভূত পদার্থটি একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট: এটি সংশ্লিষ্ট অ্যাসিড থেকে হ্যালোজেনকে স্থানচ্যুত করে, কার্বন এবং সালফারকে অ্যাসিড অক্সাইডে রূপান্তর করে। হাইড্রোক্সাইড তারপর সালফার ডাই অক্সাইড, হাইড্রোজেন সালফাইড বা সালফারে পরিণত হয়। একটি পাতলা এসিড সাধারণত অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য দেখায় না এবং মাঝারি এবং অম্লীয় লবণ বা এস্টার গঠন করে।
দ্রবণীয় বেরিয়াম লবণের সাথে বিক্রিয়ার মাধ্যমে পদার্থটি সনাক্ত ও শনাক্ত করা যায়, যার ফলে সালফেটের একটি সাদা অবক্ষয় হয়।
এই অ্যাসিডটি আকরিকের প্রক্রিয়াকরণ, খনিজ সার, রাসায়নিক ফাইবার, রঞ্জক, ধোঁয়া এবং বিস্ফোরক, বিভিন্ন শিল্প, জৈব সংশ্লেষণ, ইলেক্ট্রোলাইট হিসাবে, খনিজ লবণ প্রাপ্তিতে আরও ব্যবহৃত হয়।
কিন্তু ব্যবহার কিছু বিপদে পরিপূর্ণ। ক্ষয়কারী পদার্থ ত্বক বা শ্লেষ্মা ঝিল্লির সংস্পর্শে রাসায়নিক পোড়া সৃষ্টি করে। যখন শ্বাস নেওয়া হয়, একটি কাশি প্রথমে প্রদর্শিত হয় এবং পরবর্তীকালে - স্বরযন্ত্র, শ্বাসনালী এবং ব্রোঙ্কির প্রদাহজনক রোগ। প্রতি ঘনমিটারে 1 মিলিগ্রাম সর্বাধিক অনুমোদিত ঘনত্ব অতিক্রম করা মারাত্মক।
আপনি সালফিউরিক অ্যাসিডের ধোঁয়ার সম্মুখীন হতে পারেন শুধুমাত্র বিশেষ শিল্পে নয়, শহরের বায়ুমণ্ডলেও। এটি ঘটে যখন রাসায়নিক এবং ধাতুবিদ্যাএন্টারপ্রাইজগুলি সালফার অক্সাইড নির্গত করে, যা পরে অ্যাসিড বৃষ্টি হিসাবে পড়ে৷
এই সমস্ত বিপদগুলি এই সত্যের দিকে পরিচালিত করেছে যে রাশিয়ায় 45% এর বেশি ভর ঘনত্ব ধারণকারী সালফিউরিক অ্যাসিডের সঞ্চালন সীমিত৷
সালফারাস এসিড
N2SO3 - সালফিউরিক অ্যাসিডের চেয়ে দুর্বল অ্যাসিড। এর সূত্র শুধুমাত্র একটি অক্সিজেন পরমাণু দ্বারা পৃথক, কিন্তু এটি অস্থির করে তোলে। এটি মুক্ত অবস্থায় বিচ্ছিন্ন করা হয়নি; এটি শুধুমাত্র পাতলা জলীয় দ্রবণে বিদ্যমান। তারা একটি নির্দিষ্ট তীক্ষ্ণ গন্ধ দ্বারা চিহ্নিত করা যেতে পারে, একটি পোড়া ম্যাচ মনে করিয়ে দেয়। এবং সালফাইট আয়নের উপস্থিতি নিশ্চিত করতে - পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের সাথে প্রতিক্রিয়ার মাধ্যমে, যার ফলস্বরূপ লাল-বেগুনি দ্রবণ বর্ণহীন হয়ে যায়।
বিভিন্ন অবস্থার অধীনে একটি পদার্থ একটি হ্রাসকারী এজেন্ট এবং একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে, অম্লীয় এবং মাঝারি লবণ তৈরি করে। এটি খাদ্য সংরক্ষণ, কাঠ থেকে সেলুলোজ প্রাপ্তির পাশাপাশি উল, সিল্ক এবং অন্যান্য উপকরণের সূক্ষ্ম ব্লিচিংয়ের জন্য ব্যবহৃত হয়।
অর্থোফসফরিক এসিড
H3PO4 একটি মাঝারি শক্তির অ্যাসিড যা দেখতে বর্ণহীন স্ফটিকের মতো। অর্থোফসফোরিক অ্যাসিডকে পানিতে এই স্ফটিকগুলির 85% দ্রবণও বলা হয়। এটি একটি গন্ধহীন, সিরাপী তরল হিসাবে প্রদর্শিত হয় যা হাইপোথার্মিয়া প্রবণ। 210 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে গরম করার ফলে এটি পাইরোফসফোরিক অ্যাসিডে পরিণত হয়।
ফসফরিক অ্যাসিড জলে ভালভাবে দ্রবীভূত হয়, ক্ষার এবং অ্যামোনিয়া হাইড্রেটের সাথে নিরপেক্ষ করে, ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে,পলিমার যৌগ গঠন করে।
আপনি বিভিন্ন উপায়ে পদার্থ পেতে পারেন:
- প্লাটিনাম, তামা, টাইটানিয়াম বা জিরকোনিয়াম ব্যবহার করে 700-900 ডিগ্রি তাপমাত্রায় চাপে পানিতে লাল ফসফরাস দ্রবীভূত করা;
- ফসফাইনে গরম ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড যোগ করে;
- 150 ডিগ্রিতে ফসফাইন অক্সিজেনের অক্সিডেশন;
- টেট্রাফসফরাস ডিকাওক্সাইডকে 0 ডিগ্রি তাপমাত্রায় উন্মুক্ত করে, তারপর ধীরে ধীরে এটিকে 20 ডিগ্রিতে বৃদ্ধি করে এবং ফুটন্তে একটি মসৃণ রূপান্তর (সব পর্যায়ে জলের প্রয়োজন হয়);
- জলে পেন্টাক্লোরাইড বা ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড অক্সাইড দ্রবীভূত করা।
ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডে ফুটন্ত লাল ফসফরাস;
ফলিত পণ্যের ব্যবহার ব্যাপক। এর সাহায্যে, পৃষ্ঠের উত্তেজনা হ্রাস করা হয় এবং সোল্ডারিংয়ের জন্য প্রস্তুত করা পৃষ্ঠগুলি থেকে অক্সাইডগুলি সরানো হয়, ধাতুগুলি মরিচা থেকে পরিষ্কার করা হয় এবং তাদের পৃষ্ঠে একটি প্রতিরক্ষামূলক ফিল্ম তৈরি করা হয় যা আরও ক্ষয় রোধ করে। এছাড়াও, অরথোফসফোরিক অ্যাসিড শিল্প ফ্রিজারে এবং আণবিক জীববিজ্ঞানের গবেষণার জন্য ব্যবহৃত হয়।
এছাড়াও, যৌগটি বিমান চলাচলের জলবাহী তরল, খাদ্য সংযোজন এবং অম্লতা নিয়ন্ত্রকদের অংশ। এটি পশুপালনে ব্যবহৃত হয় মিঙ্কে ইউরোলিথিয়াসিস প্রতিরোধের জন্য এবং দন্তচিকিৎসায় ভরাট করার আগে ম্যানিপুলেশনের জন্য।
পাইরোফসফরিক এসিড
H4R2O7 - একটি অ্যাসিড প্রথমটিতে শক্তিশালী হিসাবে চিহ্নিত পর্যায় এবং অন্যদের মধ্যে দুর্বল। সে ছাড়া গলে যায়পচন, যেহেতু এই প্রক্রিয়াটির জন্য ভ্যাকুয়ামে গরম করা বা শক্তিশালী অ্যাসিডের উপস্থিতি প্রয়োজন। এটি ক্ষার দ্বারা নিরপেক্ষ হয় এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। নিচের যেকোনো একটি উপায়ে এটি পান:
- জিরো তাপমাত্রায় পানিতে টেট্রাফসফরাস ডিকাঅক্সাইড পচন এবং তারপর তা ২০ ডিগ্রিতে গরম করা;
- ফসফরিক অ্যাসিড 150 ডিগ্রি গরম করে;
- 80-100 ডিগ্রিতে টেট্রাফসফরাস ডিকাঅক্সাইডের সাথে ঘনীভূত ফসফরিক অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া।
প্রধানত সার উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।
এগুলি ছাড়াও, অ্যাসিডিক হাইড্রক্সাইডের আরও অনেক প্রতিনিধি রয়েছে। তাদের প্রত্যেকের নিজস্ব বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য রয়েছে, তবে সাধারণভাবে, অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডের অম্লীয় বৈশিষ্ট্যগুলি হাইড্রোজেনকে বিভক্ত করার, পচনশীল, ক্ষার, লবণ এবং ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া করার ক্ষমতার মধ্যে রয়েছে।
