কার্বন হল একটি কার্বন পরমাণু। কার্বনের ভর

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 05:18

সবচেয়ে আশ্চর্যজনক উপাদানগুলির মধ্যে একটি যা জৈব এবং অজৈব প্রকৃতির বিভিন্ন ধরণের যৌগ তৈরি করতে পারে তা হল কার্বন। এই উপাদানটি তার বৈশিষ্ট্যে এতটাই অস্বাভাবিক যে এমনকি মেন্ডেলিভও এটির জন্য একটি দুর্দান্ত ভবিষ্যতের ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন, এমন বৈশিষ্ট্যগুলির বিষয়ে কথা বলেছেন যা এখনও প্রকাশ করা হয়নি৷

পরে এটি কার্যত নিশ্চিত হয়েছে। এটি জানা গেল যে এটি আমাদের গ্রহের প্রধান বায়োজেনিক উপাদান, যা একেবারে সমস্ত জীবের অংশ। উপরন্তু, সমস্ত ক্ষেত্রে আমূল ভিন্ন, কিন্তু একই সময়ে শুধুমাত্র কার্বন পরমাণু নিয়ে গঠিত ফর্মগুলিতে বিদ্যমান থাকতে সক্ষম৷

সাধারণত, এই কাঠামোর অনেকগুলি বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং আমরা নিবন্ধের সময় সেগুলি মোকাবেলা করার চেষ্টা করব৷

কার্বন: উপাদানগুলির সিস্টেমে সূত্র এবং অবস্থান

পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতিতে, উপাদান কার্বনটি IV (14-এ নতুন মডেল অনুসারে) গ্রুপে অবস্থিত, প্রধান উপগোষ্ঠী। এর ক্রমিক সংখ্যা হল 6, এবং এর পারমাণবিক ওজন হল 12.011৷ সি চিহ্ন সহ একটি উপাদানের পদবি ল্যাটিন ভাষায় এর নাম নির্দেশ করে - কার্বোনিয়াম৷ কার্বন বিদ্যমান বিভিন্ন ফর্ম আছে. এর সূত্র তাই ভিন্ন এবং নির্দিষ্ট পরিবর্তনের উপর নির্ভর করে।

তবে, প্রতিক্রিয়া সমীকরণ লেখার জন্য, স্বরলিপি নির্দিষ্ট,অবশ্যই আছে. সাধারণভাবে, যখন কোনো পদার্থের বিশুদ্ধ আকারে কথা বলা হয়, তখন কার্বন সি-এর আণবিক সূত্রটি সূচীকরণ ছাড়াই গ্রহণ করা হয়।

এলিমেন্ট আবিষ্কারের ইতিহাস

এই উপাদানটি নিজেই প্রাচীনকাল থেকে পরিচিত। সর্বোপরি, প্রকৃতির অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ খনিজ হল কয়লা। অতএব, প্রাচীন গ্রীক, রোমান এবং অন্যান্য জাতীয়তার জন্য, তিনি একটি গোপন ছিল না।

এই বৈচিত্র্যের পাশাপাশি, হীরা এবং গ্রাফাইটও ব্যবহার করা হয়েছিল। পরবর্তীটির সাথে দীর্ঘকাল ধরে অনেক বিভ্রান্তিকর পরিস্থিতি ছিল, যেহেতু প্রায়শই, রচনার বিশ্লেষণ ছাড়াই, এই জাতীয় যৌগগুলি গ্রাফাইটের জন্য নেওয়া হয়েছিল, যেমন:

• সিলভার লিড;
• লোহার কার্বাইড;
• মলিবডেনাম সালফাইড।

এগুলিকে কালো রঙ করা হয়েছিল এবং তাই গ্রাফাইট হিসাবে বিবেচিত হয়েছিল। পরে, এই ভুল বোঝাবুঝি দূর হয়, এবং কার্বনের এই রূপটি নিজেই পরিণত হয়।

1725 সাল থেকে, হীরার অত্যন্ত বাণিজ্যিক গুরুত্ব রয়েছে এবং 1970 সালে, কৃত্রিমভাবে সেগুলি পাওয়ার প্রযুক্তি আয়ত্ত করা হয়েছে। 1779 সাল থেকে, কার্ল শেলের কাজের জন্য ধন্যবাদ, কার্বন যে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে তা অধ্যয়ন করা হয়েছে। এটি ছিল এই উপাদানটির ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ আবিষ্কারগুলির একটি সিরিজের সূচনা এবং এটির সমস্ত অনন্য বৈশিষ্ট্যগুলি খুঁজে বের করার ভিত্তি হয়ে উঠেছে৷

কার্বন আইসোটোপ এবং প্রকৃতিতে বিতরণ

যদিও প্রশ্নে থাকা উপাদানটি সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ জৈবজাতীয় উপাদানগুলির মধ্যে একটি, পৃথিবীর ভূত্বকের ভরে এর মোট উপাদান 0.15%। এটি এই কারণে যে এটি ধ্রুবক সঞ্চালনের শিকার হয়, প্রকৃতির একটি প্রাকৃতিক চক্র৷

সাধারণত, বেশ কিছু আছেকার্বন ধারণকারী খনিজ যৌগ. এগুলি এমন প্রাকৃতিক জাত যেমন:

• ডোলোমাইটস এবং চুনাপাথর;
• অ্যানথ্রাসাইট;
• তেল শেল;
• প্রাকৃতিক গ্যাস;
• কয়লা;
• তেল;
• লিগ্নাইট;
• পিট;
• বিটুমেন।

এটি ছাড়াও, আমাদের জীবিত প্রাণীদের কথা ভুলে যাওয়া উচিত নয়, যেগুলি কেবল কার্বন যৌগের ভান্ডার। সর্বোপরি, তারা প্রোটিন, চর্বি, কার্বোহাইড্রেট, নিউক্লিক অ্যাসিড গঠন করেছিল, যার অর্থ সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ কাঠামোগত অণু। সাধারণভাবে, 70 কেজির মধ্যে শুষ্ক শরীরের ওজনের রূপান্তরে, 15টি একটি বিশুদ্ধ উপাদানের উপর পড়ে। এবং তাই এটি প্রত্যেক ব্যক্তির সাথে, প্রাণী, গাছপালা এবং অন্যান্য প্রাণীর কথা উল্লেখ না করা।

যদি আমরা বায়ু এবং জলের সংমিশ্রণকে বিবেচনা করি, অর্থাৎ, সম্পূর্ণরূপে হাইড্রোস্ফিয়ার এবং বায়ুমণ্ডল, তাহলে সেখানে কার্বন-অক্সিজেনের মিশ্রণ রয়েছে, যা CO_{2 সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়।ডাই অক্সাইড বা কার্বন ডাই অক্সাইড বায়ু তৈরির অন্যতম প্রধান গ্যাস। এই আকারে কার্বনের ভর ভগ্নাংশ হল 0.046%। এমনকি আরও বেশি কার্বন ডাই অক্সাইড মহাসাগরের জলে দ্রবীভূত হয়৷}

একটি উপাদান হিসাবে কার্বনের পারমাণবিক ভর হল 12.011। এটা জানা যায় যে এই মানটি প্রকৃতিতে বিদ্যমান সমস্ত আইসোটোপিক প্রজাতির পারমাণবিক ওজনের মধ্যে গাণিতিক গড় হিসাবে গণনা করা হয়, তাদের ব্যাপকতা বিবেচনা করে (শতাংশ হিসাবে) এটি প্রশ্নে পদার্থের ক্ষেত্রেও। তিনটি প্রধান আইসোটোপ আছে যেখানে কার্বন পাওয়া যায়। এটি হল:

• ¹²С - বিশাল সংখ্যাগরিষ্ঠের মধ্যে এর ভর ভগ্নাংশ হল 98.93%;
• ¹³C -1.07%;
• ¹⁴C - তেজস্ক্রিয়, অর্ধ-জীবন 5700 বছর, স্থিতিশীল বিটা ইমিটার।

নমুনার ভৌগলিক বয়স নির্ধারণের অনুশীলনে, তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ ¹⁴С ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, যা দীর্ঘ ক্ষয়কালের কারণে একটি সূচক।

একটি উপাদানের অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন

কার্বন এমন একটি উপাদান যা একটি সাধারণ পদার্থ হিসাবে বিভিন্ন আকারে বিদ্যমান। অর্থাৎ, এটি বর্তমানে পরিচিত সবচেয়ে বেশি সংখ্যক অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন গঠন করতে সক্ষম৷

1. স্ফটিক বৈচিত্র্য - নিয়মিত পারমাণবিক জালি সহ শক্তিশালী কাঠামোর আকারে বিদ্যমান। এই গোষ্ঠীতে জাতগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে যেমন:

• হীরা;
• ফুলারিন;
• গ্রাফাইটস;
• কারবাইন;
• লন্সডেলাইটস;
• কার্বন ফাইবার এবং টিউব।

এদের সবগুলিই স্ফটিক জালির গঠনে ভিন্ন, যার নোডগুলিতে একটি কার্বন পরমাণু রয়েছে। তাই ভৌত এবং রাসায়নিক উভয়ই সম্পূর্ণ অনন্য, ভিন্ন বৈশিষ্ট্য।

2. নিরাকার ফর্ম - তারা একটি কার্বন পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়, যা কিছু প্রাকৃতিক যৌগের অংশ। অর্থাৎ, এগুলি বিশুদ্ধ জাত নয়, অল্প পরিমাণে অন্যান্য উপাদানের অমেধ্য সহ। এই গ্রুপের মধ্যে রয়েছে:

• সক্রিয় কার্বন;
• পাথর এবং কাঠ;
• সুল;
• কার্বন ন্যানোফোম;
• অ্যানথ্রাসাইট;
• গ্লাসি কার্বন;
• একটি প্রযুক্তিগত ধরনের পদার্থ।

এগুলি বৈশিষ্ট্য দ্বারাও একত্রিতস্ফটিক জালির কাঠামো, বৈশিষ্ট্যগুলি ব্যাখ্যা করে এবং প্রকাশ করে৷

৩. গুচ্ছ আকারে কার্বনের যৌগ। এমন একটি কাঠামো যেখানে পরমাণুগুলি ভিতর থেকে একটি বিশেষ কনফর্মেশন ফাঁপাতে বন্ধ থাকে, জলে ভরা বা অন্যান্য উপাদানের নিউক্লিয়াস। উদাহরণ:

• কার্বন ন্যানোকোন;
• অস্ট্রালেন্স;
• ডিকার্বন।

নিরাকার কার্বনের ভৌত বৈশিষ্ট্য

অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনের বিভিন্নতার কারণে, কার্বনের জন্য কোন সাধারণ ভৌত বৈশিষ্ট্য সনাক্ত করা কঠিন। একটি নির্দিষ্ট ফর্ম সম্পর্কে কথা বলা সহজ। উদাহরণস্বরূপ, নিরাকার কার্বনের নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্য রয়েছে৷

1. সব রূপের কেন্দ্রবিন্দুতে রয়েছে গ্রাফাইটের সূক্ষ্ম-স্ফটিক জাত।
2. উচ্চ তাপ ক্ষমতা।
3. ভাল পরিবাহী বৈশিষ্ট্য।
4. কার্বনের ঘনত্ব প্রায় ২ গ্রাম/সেমি³।
5. 1600 ⁰C এর উপরে উত্তপ্ত হলে, গ্রাফাইট আকারে একটি রূপান্তর ঘটে।

শিল্প, কাঠকয়লা এবং পাথরের জাতগুলি ব্যাপকভাবে শিল্প উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয়। এগুলি তার বিশুদ্ধ আকারে কার্বন পরিবর্তনের প্রকাশ নয়, তবে এটি খুব বেশি পরিমাণে ধারণ করে৷

স্ফটিক কার্বন

এখানে বেশ কয়েকটি বিকল্প রয়েছে যেখানে কার্বন এমন একটি পদার্থ যা বিভিন্ন ধরণের নিয়মিত স্ফটিক তৈরি করে, যেখানে পরমাণুগুলি সিরিজে সংযুক্ত থাকে। ফলস্বরূপ, নিম্নলিখিত পরিবর্তনগুলি গঠিত হয়৷

1. হীরা। গঠনটি ঘন, যার মধ্যে চারটি টেট্রাহেড্রা সংযুক্ত। ফলস্বরূপ, প্রতিটি পরমাণুর সমস্ত সমযোজী রাসায়নিক বন্ধনসর্বাধিক স্যাচুরেটেড এবং টেকসই। এটি শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলি ব্যাখ্যা করে: কার্বনের ঘনত্ব হল 3300 kg/m³। উচ্চ কঠোরতা, কম তাপ ক্ষমতা, বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা অভাব - এই সব স্ফটিক জালি গঠনের ফলাফল। প্রযুক্তিগতভাবে প্রাপ্ত হীরা আছে. উচ্চ তাপমাত্রা এবং একটি নির্দিষ্ট চাপের প্রভাবে পরবর্তী পরিবর্তনে গ্রাফাইটের রূপান্তরের সময় এগুলি গঠিত হয়। সাধারণভাবে, হীরার গলনাঙ্ক শক্তির মতো বেশি - প্রায় 3500 ⁰C.
2. গ্রাফাইট। পরমাণুগুলি পূর্ববর্তী পদার্থের গঠনের অনুরূপভাবে সাজানো হয়, তবে, শুধুমাত্র তিনটি বন্ধন স্যাচুরেটেড হয়, এবং চতুর্থটি দীর্ঘ এবং কম শক্তিশালী হয়, এটি জালির ষড়ভুজাকার রিংগুলির "স্তরগুলি" সংযুক্ত করে। ফলস্বরূপ, এটি দেখা যাচ্ছে যে গ্রাফাইট স্পর্শে একটি নরম, চর্বিযুক্ত কালো পদার্থ। এটির ভাল বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রয়েছে এবং উচ্চ গলনাঙ্ক রয়েছে - 3525 ⁰C। পরমানন্দে সক্ষম - একটি কঠিন অবস্থা থেকে বায়বীয় অবস্থায় পরমানন্দ, তরল অবস্থাকে বাইপাস করে (3700 ⁰С তাপমাত্রায়)। কার্বনের ঘনত্ব হল 2.26 g/cm^3, যা হীরার থেকে অনেক কম। এটি তাদের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করে। স্ফটিক জালির স্তরযুক্ত কাঠামোর কারণে, পেন্সিল লিড তৈরির জন্য গ্রাফাইট ব্যবহার করা সম্ভব। কাগজ জুড়ে সোয়াইপ করা হলে, ফ্লেক্সগুলি খোসা ছাড়ে এবং কাগজে একটি কালো দাগ রেখে যায়।
3. ফুলারিনস। এগুলি গত শতাব্দীর 80-এর দশকে খোলা হয়েছিল। এগুলি এমন পরিবর্তন যাতে কার্বনগুলি একটি বিশেষ উত্তল বন্ধ কাঠামোতে আন্তঃসংযুক্ত থাকে, যার কেন্দ্রে থাকেশূন্যতা এবং একটি স্ফটিকের ফর্ম - একটি পলিহেড্রন, সঠিক সংগঠন। পরমাণুর সংখ্যা সমান। ফুলেরিনের সবচেয়ে বিখ্যাত রূপ হল С₆₀। গবেষণার সময় অনুরূপ পদার্থের নমুনা পাওয়া গেছে:

• উল্কা;
• নীচের পলি;
• ফুলগুরাইট;
• শুঙ্গাইট;
• বাইরের মহাকাশ, যেখানে গ্যাস আকারে থাকে।

স্ফটিক কার্বনের সমস্ত বৈচিত্র্য অত্যন্ত ব্যবহারিক গুরুত্বের, কারণ তাদের প্রকৌশলে বেশ কিছু বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

প্রতিক্রিয়াশীলতা

আণবিক কার্বন তার স্থিতিশীল কনফিগারেশনের কারণে কম প্রতিক্রিয়াশীলতা প্রদর্শন করে। এটিকে শুধুমাত্র পরমাণুতে অতিরিক্ত শক্তি প্রদান করে এবং বাইরের স্তরের ইলেকট্রনকে বাষ্পীভূত করতে বাধ্য করে বিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে বাধ্য করা যেতে পারে। এই মুহুর্তে, ভ্যালেন্সি 4 হয়ে যায়। অতএব, যৌগগুলিতে, এটির + 2, + 4, - 4 এর একটি জারণ অবস্থা রয়েছে।

ব্যবহারিকভাবে সাধারণ পদার্থের সাথে সমস্ত বিক্রিয়া, উভয় ধাতু এবং অধাতু, উচ্চ তাপমাত্রার প্রভাবে এগিয়ে যায়। প্রশ্নে থাকা উপাদানটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং একটি হ্রাসকারী এজেন্ট উভয়ই হতে পারে। যাইহোক, পরবর্তী বৈশিষ্ট্যগুলি বিশেষভাবে এতে উচ্চারিত হয় এবং এটি ধাতুবিদ্যা এবং অন্যান্য শিল্পে এটির ব্যবহারের ভিত্তি।

সাধারণত, রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়ায় প্রবেশ করার ক্ষমতা তিনটি বিষয়ের উপর নির্ভর করে:

• কার্বনের বিচ্ছুরণ;
• অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন;
• প্রতিক্রিয়া তাপমাত্রা।

এইভাবে, কিছু ক্ষেত্রে নিম্নলিখিতগুলির সাথে একটি মিথস্ক্রিয়া রয়েছেপদার্থ:

• অ-ধাতু (হাইড্রোজেন, অক্সিজেন);
• ধাতু (অ্যালুমিনিয়াম, লোহা, ক্যালসিয়াম এবং অন্যান্য);
• ধাতু অক্সাইড এবং তাদের লবণ।

অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে না, খুব কমই হ্যালোজেনের সাথে। কার্বনের বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল একে অপরের সাথে দীর্ঘ চেইন তৈরি করার ক্ষমতা। তারা একটি চক্রে বন্ধ করতে পারে, শাখা গঠন করতে পারে। এভাবেই জৈব যৌগ তৈরি হয়, যার সংখ্যা আজ লক্ষাধিক। এই যৌগগুলির ভিত্তি দুটি উপাদান - কার্বন, হাইড্রোজেন। অন্যান্য পরমাণুও অন্তর্ভুক্ত হতে পারে: অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, সালফার, হ্যালোজেন, ফসফরাস, ধাতু এবং অন্যান্য।

প্রধান যৌগ এবং তাদের বৈশিষ্ট্য

কার্বন ধারণ করে বিভিন্ন যৌগ রয়েছে। তাদের মধ্যে সবচেয়ে বিখ্যাত সূত্র হল CO₂ - কার্বন ডাই অক্সাইড। যাইহোক, এই অক্সাইড ছাড়াও রয়েছে CO - মনোক্সাইড বা কার্বন মনোক্সাইড, সেইসাথে সাবঅক্সাইড C₃O₂.

এই উপাদানটি ধারণ করা লবণের মধ্যে ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট সবচেয়ে সাধারণ। সুতরাং, ক্যালসিয়াম কার্বনেটের নামের বেশ কয়েকটি প্রতিশব্দ রয়েছে, যেহেতু এটি প্রকৃতিতে আকারে ঘটে:

• চক;
• মারবেল;
• চুনাপাথর;
• ডোলোমাইট।

ক্ষারীয় আর্থ মেটাল কার্বনেটের গুরুত্ব এই সত্যে প্রকাশ পায় যে তারা স্ট্যালাকটাইট এবং স্ট্যালাগমাইট, সেইসাথে ভূগর্ভস্থ পানির গঠনে সক্রিয় অংশগ্রহণকারী।

কার্বনিক এসিড আরেকটি যৌগ যা কার্বন গঠন করে। এর সূত্র হলH₂CO₃. যাইহোক, এটির স্বাভাবিক আকারে, এটি অত্যন্ত অস্থির এবং অবিলম্বে দ্রবণে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জলে পচে যায়। অতএব, শুধুমাত্র এর লবণই পরিচিত, এবং নিজেই নয়, সমাধান হিসেবে।

কার্বন হ্যালাইডগুলি - প্রধানত পরোক্ষভাবে প্রাপ্ত হয়, যেহেতু প্রত্যক্ষ সংশ্লেষণ শুধুমাত্র খুব উচ্চ তাপমাত্রায় এবং পণ্যের কম ফলনের সাথে সঞ্চালিত হয়। সবচেয়ে সাধারণ একটি - CCL₄ - কার্বন টেট্রাক্লোরাইড। একটি বিষাক্ত যৌগ যা শ্বাস নিলে বিষক্রিয়া হতে পারে। মিথেনে হাইড্রোজেন পরমাণুর র্যাডিকাল ফটোকেমিক্যাল প্রতিস্থাপনের প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত।

ধাতু কার্বাইড হল কার্বন যৌগ যেখানে এটি 4 এর অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে। বোরন এবং সিলিকনের সাথে সংযোগের অস্তিত্বও সম্ভব। কিছু ধাতুর (অ্যালুমিনিয়াম, টাংস্টেন, টাইটানিয়াম, নিওবিয়াম, ট্যান্টালাম, হাফনিয়াম) কার্বাইডের প্রধান সম্পত্তি উচ্চ শক্তি এবং চমৎকার বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা। বোরন কার্বাইড В₄С হীরার পরে সবচেয়ে শক্ত পদার্থগুলির মধ্যে একটি (মোহস অনুসারে 9.5)। এই যৌগগুলি ইঞ্জিনিয়ারিং এবং সেইসাথে রাসায়নিক শিল্পে হাইড্রোকার্বন উৎপাদনের উত্স হিসাবে ব্যবহৃত হয় (পানির সাথে ক্যালসিয়াম কার্বাইড অ্যাসিটিলিন এবং ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড গঠনের দিকে পরিচালিত করে)।

অনেক ধাতব সংকর ধাতু কার্বন ব্যবহার করে তৈরি করা হয়, যার ফলে তাদের গুণমান এবং প্রযুক্তিগত বৈশিষ্ট্য উল্লেখযোগ্যভাবে বৃদ্ধি পায় (ইস্পাত লোহা এবং কার্বনের একটি সংকর ধাতু)।

বিশেষ মনোযোগের দাবিদার কার্বনের অসংখ্য জৈব যৌগ, যেখানে এটি একটি মৌলিক উপাদান যা একই পরমাণুর সাথে বিভিন্ন কাঠামোর দীর্ঘ চেইনে একত্রিত হতে সক্ষম। এর মধ্যে রয়েছে:

• অ্যালকেনস;
• অ্যালকেনেস;
• আঙ্গিনা;
• প্রোটিন;
• কার্বস;
• নিউক্লিক অ্যাসিড;
• অ্যালকোহল;
• কারবক্সিলিক অ্যাসিড এবং অন্যান্য অনেক শ্রেণীর পদার্থ।

কার্বনের ব্যবহার

মানুষের জীবনে কার্বন যৌগ এবং এর অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনের গুরুত্ব অনেক বেশি। এটি যে সত্য তা স্পষ্ট করতে আপনি কয়েকটি বিশ্বব্যাপী শিল্পের নাম দিতে পারেন৷

1. এই উপাদানটি সমস্ত ধরণের জীবাশ্ম জ্বালানী তৈরি করে যা থেকে একজন ব্যক্তি শক্তি গ্রহণ করে।
2. ধাতুবিদ্যা শিল্প তাদের যৌগ থেকে ধাতু প্রাপ্ত করার জন্য সবচেয়ে শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কার্বন ব্যবহার করে। কার্বনেটও এখানে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
3. নির্মাণ এবং রাসায়নিক শিল্প নতুন পদার্থ সংশ্লেষিত করতে এবং প্রয়োজনীয় পণ্যগুলি পেতে বিপুল পরিমাণে কার্বন যৌগ গ্রহণ করে৷

আপনি অর্থনীতির এই ধরনের সেক্টরের নামও দিতে পারেন:

• পারমাণবিক শিল্প;
• গহনা;
• প্রযুক্তিগত সরঞ্জাম (লুব্রিকেন্ট, তাপ-প্রতিরোধী ক্রুসিবল, পেন্সিল ইত্যাদি);
• শিলার ভূতাত্ত্বিক বয়স নির্ধারণ - তেজস্ক্রিয় ট্রেসার ¹⁴С;
• কার্বন একটি চমৎকার শোষণকারী, যা এটিকে ফিল্টার তৈরির উপযোগী করে তোলে।

প্রকৃতিতে সঞ্চালন

প্রকৃতিতে পাওয়া কার্বনের ভর একটি ধ্রুবক চক্রের অন্তর্ভুক্ত যা সারা বিশ্বে প্রতি সেকেন্ডে চক্রাকারে চলে। এইভাবে, কার্বনের বায়ুমণ্ডলীয় উত্স - CO₂, শোষিত হয়উদ্ভিদ এবং শ্বাস-প্রশ্বাসের প্রক্রিয়ায় সমস্ত জীবের দ্বারা নির্গত হয়। বায়ুমণ্ডলে একবার, এটি আবার শোষিত হয়, এবং তাই চক্র বন্ধ হয় না। একই সময়ে, জৈব অবশিষ্টাংশের মৃত্যু কার্বনের মুক্তির দিকে নিয়ে যায় এবং পৃথিবীতে এটি জমা হয়, যেখান থেকে এটি আবার জীবিত প্রাণীদের দ্বারা শোষিত হয় এবং গ্যাস আকারে বায়ুমণ্ডলে ছেড়ে দেয়।