রাসায়নিক হিসাবে ইলেক্ট্রোলাইট প্রাচীনকাল থেকেই পরিচিত। যাইহোক, তারা তুলনামূলকভাবে সম্প্রতি তাদের প্রয়োগের বেশিরভাগ ক্ষেত্র জয় করেছে। আমরা এই পদার্থগুলি ব্যবহার করার জন্য শিল্পের জন্য সর্বোচ্চ অগ্রাধিকারের ক্ষেত্রগুলি নিয়ে আলোচনা করব এবং পরবর্তীগুলি কী এবং কীভাবে তারা একে অপরের থেকে আলাদা তা খুঁজে বের করব৷ তবে চলুন শুরু করা যাক ইতিহাসের দিকে ঝুঁকে পড়া।
ইতিহাস
প্রাচীন বিশ্বে আবিষ্কৃত সবচেয়ে প্রাচীন ইলেক্ট্রোলাইট হল লবণ এবং অ্যাসিড। যাইহোক, সময়ের সাথে সাথে ইলেক্ট্রোলাইটের গঠন এবং বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে ধারণাগুলি বিকশিত হয়েছে। এই প্রক্রিয়াগুলির তত্ত্বগুলি 1880 এর দশক থেকে বিকশিত হয়েছে, যখন ইলেক্ট্রোলাইটের বৈশিষ্ট্যগুলির তত্ত্বগুলির সাথে সম্পর্কিত অনেকগুলি আবিষ্কার করা হয়েছিল। জলের সাথে ইলেক্ট্রোলাইটগুলির মিথস্ক্রিয়ার প্রক্রিয়া বর্ণনা করে তত্ত্বগুলিতে বেশ কয়েকটি গুণগত উল্লম্ফন ঘটেছে (সর্বশেষে, শুধুমাত্র সমাধানে তারা সেই বৈশিষ্ট্যগুলি অর্জন করে যার কারণে তারা শিল্পে ব্যবহৃত হয়)।
এখন আমরা ইলেক্ট্রোলাইট এবং তাদের বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে ধারণার বিকাশে সবচেয়ে বেশি প্রভাব ফেলেছে এমন কয়েকটি তত্ত্ব বিশদভাবে বিশ্লেষণ করব। এবং আসুন সবচেয়ে সাধারণ এবং সহজ তত্ত্ব দিয়ে শুরু করি যা আমরা প্রত্যেকে স্কুলে নিয়েছিলাম।
আরহেনিয়াস থিওরি অফ ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশন
1887 সালেসুইডিশ রসায়নবিদ Svante Arrhenius এবং রাশিয়ান-জার্মান রসায়নবিদ Wilhelm Ostwald ইলেক্ট্রোলাইটিক বিচ্ছিন্নতার তত্ত্ব তৈরি করেছিলেন। যাইহোক, এখানে সবকিছু এত সহজ নয়। আরহেনিয়াস নিজেই সমাধানের তথাকথিত ভৌত তত্ত্বের সমর্থক ছিলেন, যা জলের সাথে উপাদানগুলির মিথস্ক্রিয়াকে বিবেচনায় নেয়নি এবং যুক্তি দিয়েছিল যে সমাধানে মুক্ত চার্জযুক্ত কণা (আয়ন) রয়েছে। যাইহোক, আজ স্কুলে ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশন বিবেচনা করা হয় এই ধরনের অবস্থান থেকে।
আসুন এখনও এই তত্ত্বটি কী দেয় এবং কীভাবে এটি আমাদের কাছে জলের সাথে পদার্থের মিথস্ক্রিয়া করার প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা করে সে সম্পর্কে কথা বলি। অন্য সবার মতো, তারও বেশ কয়েকটি পোস্টুলেট রয়েছে যা সে ব্যবহার করে:
1. জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, পদার্থটি আয়নগুলিতে পচে যায় (ধনাত্মক - ক্যাটেশন এবং নেতিবাচক - অ্যানিয়ন)। এই কণাগুলি হাইড্রেশনের মধ্য দিয়ে যায়: তারা জলের অণুগুলিকে আকর্ষণ করে, যা একদিকে ধনাত্মকভাবে চার্জ করা হয় এবং অন্য দিকে ঋণাত্মকভাবে চার্জ করা হয় (একটি ডাইপোল তৈরি করে), ফলস্বরূপ, তারা অ্যাকোয়া কমপ্লেক্সে (সলভেট) গঠন করে।
2. বিচ্ছিন্নকরণ প্রক্রিয়াটি বিপরীতমুখী - অর্থাৎ, যদি পদার্থটি আয়নগুলিতে ভেঙে যায়, তবে যে কোনও কারণের প্রভাবে এটি আবার আসলটিতে পরিণত হতে পারে।
৩. আপনি যদি দ্রবণের সাথে ইলেক্ট্রোডগুলিকে সংযুক্ত করেন এবং একটি কারেন্ট শুরু করেন, তাহলে ক্যাটেশনগুলি নেতিবাচক ইলেক্ট্রোডের দিকে যেতে শুরু করবে - ক্যাথোড এবং অ্যানিয়নগুলি ধনাত্মক চার্জযুক্ত - অ্যানোডের দিকে। এই কারণেই জলে অত্যন্ত দ্রবণীয় পদার্থগুলি জলের চেয়ে ভাল বিদ্যুৎ পরিচালনা করে। একই কারণে তাদের ইলেক্ট্রোলাইটও বলা হয়।
৪. ইলেক্ট্রোলাইটের বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রি দ্রবীভূত হওয়া পদার্থের শতাংশকে চিহ্নিত করে। এইসূচকটি দ্রাবকের বৈশিষ্ট্য এবং দ্রাবক নিজেই, পরবর্তীটির ঘনত্ব এবং বাহ্যিক তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে।
এখানে, প্রকৃতপক্ষে, এবং এই সাধারণ তত্ত্বের সমস্ত মৌলিক অনুমান। ইলেক্ট্রোলাইট দ্রবণে কী ঘটে তা বর্ণনা করতে আমরা এই নিবন্ধে সেগুলি ব্যবহার করব। আমরা একটু পরে এই যৌগগুলির উদাহরণ বিশ্লেষণ করব, কিন্তু এখন আমরা অন্য তত্ত্ব বিবেচনা করব৷
অম্ল ও ঘাঁটির লুইস তত্ত্ব
ইলেক্ট্রোলাইটিক ডিসোসিয়েশনের তত্ত্ব অনুসারে, একটি অ্যাসিড হল এমন একটি পদার্থ যাতে একটি হাইড্রোজেন ক্যাটেশন থাকে এবং একটি বেস হল একটি যৌগ যা দ্রবণে একটি হাইড্রোক্সাইড অ্যানিয়নে পরিণত হয়। বিখ্যাত রসায়নবিদ গিলবার্ট লুইসের নামে আরেকটি তত্ত্ব রয়েছে। এটি আপনাকে কিছুটা অ্যাসিড এবং বেসের ধারণাটি প্রসারিত করতে দেয়। লুইস তত্ত্ব অনুসারে, অ্যাসিডগুলি এমন একটি পদার্থের আয়ন বা অণু যা মুক্ত ইলেকট্রন অরবিটাল রয়েছে এবং অন্য অণু থেকে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে সক্ষম। এটি অনুমান করা সহজ যে ঘাঁটিগুলি এমন কণা হবে যা তাদের এক বা একাধিক ইলেকট্রনকে অ্যাসিডের "ব্যবহার" করতে দান করতে সক্ষম। এখানে এটা খুবই মজার যে শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রোলাইট নয়, যেকোনো পদার্থ, এমনকি পানিতে অদ্রবণীয়, অ্যাসিড বা বেস হতে পারে৷
ব্র্যান্ডস্টেড-লোরি প্রোটোলিথিক তত্ত্ব
1923 সালে, একে অপরের থেকে স্বাধীনভাবে, দুই বিজ্ঞানী - জে. ব্রনস্টেড এবং টি. লোরি - একটি তত্ত্ব প্রস্তাব করেছিলেন যা এখন বিজ্ঞানীরা সক্রিয়ভাবে রাসায়নিক প্রক্রিয়া বর্ণনা করতে ব্যবহার করেন। এই তত্ত্বের সারমর্ম হল যেঅ্যাসিড থেকে বেসে প্রোটন স্থানান্তর করার জন্য বিচ্ছিন্নতা হ্রাস করা হয়। সুতরাং, পরেরটি এখানে প্রোটন গ্রহণকারী হিসাবে বোঝা যায়। তখন এসিড তাদের দাতা। তত্ত্বটি এমন পদার্থের অস্তিত্বকেও ব্যাখ্যা করে যা অ্যাসিড এবং বেস উভয়ের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। এই ধরনের যৌগগুলিকে অ্যামফোটেরিক বলা হয়। ব্রনস্টেড-লোরি তত্ত্বে, অ্যামফোলাইট শব্দটিও তাদের জন্য ব্যবহৃত হয়, যখন অ্যাসিড বা বেসকে সাধারণত প্রোটোলিথ বলা হয়।
আমরা নিবন্ধের পরবর্তী অংশে চলে এসেছি। এখানে আমরা আপনাকে বলব যে কীভাবে শক্তিশালী এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট একে অপরের থেকে আলাদা এবং তাদের বৈশিষ্ট্যগুলিতে বাহ্যিক কারণগুলির প্রভাব নিয়ে আলোচনা করব। এবং তারপরে আমরা তাদের ব্যবহারিক প্রয়োগ বর্ণনা করতে শুরু করব।
শক্তিশালী এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট
প্রতিটি পদার্থ পৃথকভাবে পানির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। কিছু এটিতে ভালভাবে দ্রবীভূত হয় (উদাহরণস্বরূপ, টেবিল লবণ), যখন কিছু মোটেই দ্রবীভূত হয় না (উদাহরণস্বরূপ, চক)। এইভাবে, সমস্ত পদার্থ শক্তিশালী এবং দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটে বিভক্ত। পরেরটি এমন পদার্থ যা জলের সাথে খারাপভাবে যোগাযোগ করে এবং দ্রবণের নীচে স্থির হয়। এর মানে হল যে তাদের খুব কম ডিগ্রী বিয়োজন এবং একটি উচ্চ বন্ধন শক্তি রয়েছে, যা স্বাভাবিক অবস্থায় অণুকে তার উপাদান আয়নগুলিতে পচে যেতে দেয় না। দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটগুলির বিচ্ছেদ হয় খুব ধীরে ধীরে বা দ্রবণে এই পদার্থের তাপমাত্রা এবং ঘনত্ব বৃদ্ধির সাথে ঘটে।
আসুন শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইট সম্পর্কে কথা বলা যাক। এর মধ্যে রয়েছে সমস্ত দ্রবণীয় লবণ, সেইসাথে শক্তিশালী অ্যাসিড এবং ক্ষার। এগুলি সহজেই আয়নগুলিতে ভেঙে যায় এবং বৃষ্টিপাতের সময় এগুলি সংগ্রহ করা খুব কঠিন। ইলেক্ট্রোলাইট মধ্যে বর্তমান, উপায় দ্বারা, পরিচালিত হয়সঠিকভাবে দ্রবণে থাকা আয়নগুলির কারণে। অতএব, শক্তিশালী ইলেক্ট্রোলাইটগুলি সর্বোত্তমভাবে বর্তমান সঞ্চালন করে। পরেরটির উদাহরণ: শক্তিশালী অ্যাসিড, ক্ষার, দ্রবণীয় লবণ।
ইলেক্ট্রোলাইটের আচরণকে প্রভাবিত করার কারণগুলি
এখন আসুন বের করা যাক কিভাবে বাহ্যিক পরিবেশের পরিবর্তন পদার্থের বৈশিষ্ট্যকে প্রভাবিত করে। ঘনত্ব সরাসরি ইলেক্ট্রোলাইট বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রীকে প্রভাবিত করে। তাছাড়া, এই অনুপাতকে গাণিতিকভাবে প্রকাশ করা যায়। এই সম্পর্কের বর্ণনাকারী আইনটিকে Ostwald dilution law বলা হয় এবং এটি নিম্নরূপ লেখা হয়: a=(K/c)1/2। এখানে a হল বিচ্ছেদের মাত্রা (ভগ্নাংশে নেওয়া), K হল বিয়োজন ধ্রুবক, যা প্রতিটি পদার্থের জন্য আলাদা, এবং c হল দ্রবণে ইলেক্ট্রোলাইটের ঘনত্ব। এই সূত্রের মাধ্যমে, আপনি পদার্থ এবং সমাধানে এর আচরণ সম্পর্কে অনেক কিছু জানতে পারবেন।
কিন্তু আমরা বিমুখ হই। ঘনত্ব ছাড়াও, বিচ্ছিন্নতার ডিগ্রিও ইলেক্ট্রোলাইটের তাপমাত্রা দ্বারা প্রভাবিত হয়। বেশিরভাগ পদার্থের জন্য, এটি বৃদ্ধি দ্রবণীয়তা এবং প্রতিক্রিয়াশীলতা বৃদ্ধি করে। এটি শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রায় কিছু প্রতিক্রিয়ার ঘটনা ব্যাখ্যা করতে পারে। স্বাভাবিক অবস্থায়, তারা হয় খুব ধীরে ধীরে বা উভয় দিকেই যায় (এই ধরনের প্রক্রিয়াটিকে বলা হয় বিপরীতমুখী)।
আমরা এমন উপাদানগুলি বিশ্লেষণ করেছি যা একটি সিস্টেমের আচরণ নির্ধারণ করে যেমন একটি ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান। এখন চলুন এগুলোর ব্যবহারিক প্রয়োগে যাওয়া যাক, সন্দেহ নেই, খুবই গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক।
শিল্প ব্যবহার
অবশ্যই, সবাই "ইলেক্ট্রোলাইট" শব্দটি শুনেছেনব্যাটারির সাথে সম্পর্কিত। গাড়িটি সীসা-অ্যাসিড ব্যাটারি ব্যবহার করে, ইলেক্ট্রোলাইট যার মধ্যে 40% সালফিউরিক অ্যাসিড থাকে। কেন এই পদার্থটি সেখানে আদৌ প্রয়োজন তা বোঝার জন্য, ব্যাটারির বৈশিষ্ট্যগুলি বোঝা উচিত।
তাহলে কোন ব্যাটারির নীতি কি? তাদের মধ্যে, একটি পদার্থের অন্য পদার্থে রূপান্তরের একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া ঘটে, যার ফলস্বরূপ ইলেক্ট্রনগুলি মুক্তি পায়। যখন ব্যাটারি চার্জ করা হয়, পদার্থের একটি মিথস্ক্রিয়া সঞ্চালিত হয়, যা স্বাভাবিক অবস্থায় পাওয়া যায় না। এটিকে রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে পদার্থে বিদ্যুতের সঞ্চয় হিসাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে। যখন স্রাব শুরু হয়, তখন বিপরীত রূপান্তর শুরু হয়, সিস্টেমটিকে প্রাথমিক অবস্থায় নিয়ে যায়। এই দুটি প্রক্রিয়া একসাথে একটি চার্জ-ডিসচার্জ চক্র গঠন করে।
আসুন একটি নির্দিষ্ট উদাহরণে উপরের প্রক্রিয়াটি বিবেচনা করা যাক - একটি সীসা-অ্যাসিড ব্যাটারি। আপনি অনুমান করতে পারেন, এই বর্তমান উৎসটিতে সীসা (পাশাপাশি সীসা ডাই অক্সাইড PbO2) এবং অ্যাসিড ধারণকারী একটি উপাদান রয়েছে। যে কোনো ব্যাটারিতে ইলেক্ট্রোড এবং তাদের মধ্যবর্তী স্থান থাকে, শুধু ইলেক্ট্রোলাইট দিয়ে পূর্ণ। শেষ হিসাবে, আমরা ইতিমধ্যে খুঁজে পেয়েছি, আমাদের উদাহরণে, সালফিউরিক অ্যাসিড 40 শতাংশের ঘনত্বে ব্যবহৃত হয়। এই জাতীয় ব্যাটারির ক্যাথোড সীসা ডাই অক্সাইড দিয়ে তৈরি এবং অ্যানোডটি বিশুদ্ধ সীসা দিয়ে তৈরি। এই সমস্ত কারণ এই দুটি ইলেক্ট্রোডে বিভিন্ন বিপরীতমুখী বিক্রিয়া ঘটে আয়নগুলির অংশগ্রহণের সাথে যার মধ্যে অ্যাসিড বিচ্ছিন্ন হয়েছে:
- PbO2 + SO42-+ 4H+ + 2e-=PbSO4 + 2H2O(নেতিবাচক ইলেক্ট্রোডে ঘটছে প্রতিক্রিয়া - ক্যাথোড)।
- Pb + SO42- - 2e-=PbSO 4 (ধনাত্মক ইলেক্ট্রোডে প্রতিক্রিয়া - অ্যানোড)।
যদি আমরা বাম থেকে ডানে প্রতিক্রিয়াগুলি পড়ি - আমরা ব্যাটারিটি ডিসচার্জ হওয়ার সময় এবং যদি ডান থেকে বামে - চার্জ করার সময় ঘটে এমন প্রক্রিয়াগুলি পাই৷ প্রতিটি রাসায়নিক বর্তমান উত্সে, এই প্রতিক্রিয়াগুলি আলাদা, তবে তাদের সংঘটনের প্রক্রিয়াটি সাধারণত একইভাবে বর্ণনা করা হয়: দুটি প্রক্রিয়া ঘটে, যার একটিতে ইলেকট্রন "শোষিত" হয় এবং অন্যটিতে, বিপরীতে, তারা " চলে যান" সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বিষয় হল শোষিত ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্গত সংখ্যার সমান।
আসলে, ব্যাটারি ছাড়াও, এই পদার্থগুলির অনেকগুলি প্রয়োগ রয়েছে৷ সাধারণভাবে, ইলেক্ট্রোলাইটস, যার উদাহরণ আমরা দিয়েছি, এই শব্দের অধীনে একত্রিত বিভিন্ন পদার্থের একটি দানা মাত্র। তারা আমাদের সর্বত্র, সর্বত্র ঘিরে রাখে। যেমন ধরুন, মানবদেহ। আপনি কি মনে করেন এই পদার্থগুলি সেখানে নেই? আপনি খুব ভুল করছেন. তারা আমাদের সর্বত্র আছে, এবং সবচেয়ে বড় পরিমাণ রক্তের ইলেক্ট্রোলাইট। এর মধ্যে রয়েছে, উদাহরণস্বরূপ, আয়রন আয়ন, যা হিমোগ্লোবিনের অংশ এবং আমাদের শরীরের টিস্যুতে অক্সিজেন পরিবহনে সহায়তা করে। রক্তের ইলেক্ট্রোলাইটগুলি জল-লবণের ভারসাম্য এবং হৃদপিণ্ডের কার্যকারিতা নিয়ন্ত্রণে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। এই ফাংশনটি পটাসিয়াম এবং সোডিয়াম আয়ন দ্বারা সঞ্চালিত হয় (এমনকি একটি প্রক্রিয়া রয়েছে যা কোষে ঘটে, যাকে পটাসিয়াম-সোডিয়াম পাম্প বলা হয়)।
যেকোন পদার্থ যা আপনি সামান্য দ্রবীভূত করতে পারেন তা হল ইলেক্ট্রোলাইটস। আর এমন কোন ইন্ডাস্ট্রি নেই আর তোমায় নিয়ে আমাদের জীবন, কইযাই হোক না কেন তারা প্রয়োগ করা হয়। এটি কেবল গাড়ি এবং ব্যাটারির ব্যাটারি নয়। এটি যেকোন রাসায়নিক ও খাদ্য উৎপাদন, সামরিক গাছপালা, পোশাক কারখানা ইত্যাদি।
ইলেক্ট্রোলাইটের গঠন, উপায় দ্বারা, ভিন্ন। সুতরাং, অ্যাসিডিক এবং ক্ষারীয় ইলেক্ট্রোলাইটের পার্থক্য করা সম্ভব। তারা মৌলিকভাবে তাদের বৈশিষ্ট্যে ভিন্ন: যেমন আমরা আগেই বলেছি, অ্যাসিড হল প্রোটন দাতা, এবং ক্ষার হল গ্রহণকারী। কিন্তু সময়ের সাথে সাথে, পদার্থের অংশ হারানোর কারণে ইলেক্ট্রোলাইটের সংমিশ্রণ পরিবর্তিত হয়, ঘনত্ব হয় হ্রাস পায় বা বৃদ্ধি পায় (এটি সবই নির্ভর করে কী হারিয়েছে, জল বা ইলেক্ট্রোলাইটের উপর)।
আমরা প্রতিদিন তাদের মুখোমুখি হই, কিন্তু খুব কম লোকই ইলেক্ট্রোলাইটস শব্দের সংজ্ঞা জানে। আমরা নির্দিষ্ট পদার্থের উদাহরণ কভার করেছি, তাই আসুন একটু জটিল ধারণার দিকে এগিয়ে যাই।
ইলেক্ট্রোলাইটের শারীরিক বৈশিষ্ট্য
এখন পদার্থবিদ্যা সম্পর্কে। এই বিষয়টি অধ্যয়ন করার সময় সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বিষয় হল ইলেক্ট্রোলাইটে কারেন্ট কিভাবে সঞ্চারিত হয়। আয়ন এই ক্ষেত্রে একটি নির্ধারক ভূমিকা পালন করে। এই চার্জযুক্ত কণাগুলি দ্রবণের এক অংশ থেকে অন্য অংশে চার্জ স্থানান্তর করতে পারে। সুতরাং, অ্যানয়নগুলি সর্বদা ধনাত্মক ইলেক্ট্রোডের দিকে ঝোঁক, এবং ক্যাশনগুলি - নেতিবাচকের দিকে। এইভাবে, বৈদ্যুতিক প্রবাহের সাহায্যে সমাধানের উপর কাজ করে, আমরা সিস্টেমের বিভিন্ন দিকের চার্জ আলাদা করি।
ঘনত্বের মতো একটি শারীরিক বৈশিষ্ট্য খুবই আকর্ষণীয়। আমরা আলোচনা করছি যৌগগুলির অনেক বৈশিষ্ট্য এটির উপর নির্ভর করে। এবং প্রশ্ন প্রায়ই পপ আপ: "কিভাবে ইলেক্ট্রোলাইটের ঘনত্ব বাড়াতে হয়?" আসলে, উত্তরটি সহজ: আপনাকে বিষয়বস্তু ডাউনগ্রেড করতে হবেদ্রবণে জল। যেহেতু ইলেক্ট্রোলাইটের ঘনত্ব মূলত সালফিউরিক অ্যাসিডের ঘনত্ব দ্বারা নির্ধারিত হয়, এটি মূলত পরবর্তীটির ঘনত্বের উপর নির্ভর করে। পরিকল্পনাটি বাস্তবায়নের দুটি উপায় রয়েছে। প্রথমটি বেশ সহজ: ব্যাটারিতে থাকা ইলেক্ট্রোলাইটটি সিদ্ধ করুন। এটি করার জন্য, আপনাকে এটি চার্জ করতে হবে যাতে ভিতরের তাপমাত্রা একশ ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে কিছুটা বেড়ে যায়। যদি এই পদ্ধতিটি সাহায্য না করে, চিন্তা করবেন না, আরেকটি আছে: কেবল একটি নতুন দিয়ে পুরানো ইলেক্ট্রোলাইট প্রতিস্থাপন করুন। এটি করার জন্য, পুরানো দ্রবণটি নিষ্কাশন করুন, পাতিত জল দিয়ে সালফিউরিক অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশগুলি পরিষ্কার করুন এবং তারপরে একটি নতুন অংশে ঢেলে দিন। একটি নিয়ম হিসাবে, উচ্চ মানের ইলেক্ট্রোলাইট সমাধান অবিলম্বে পছন্দসই ঘনত্ব আছে। প্রতিস্থাপনের পরে, কীভাবে ইলেক্ট্রোলাইটের ঘনত্ব বাড়ানো যায় তা আপনি দীর্ঘ সময়ের জন্য ভুলে যেতে পারেন।
ইলেক্ট্রোলাইটের গঠন মূলত এর বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা এবং ঘনত্বের মতো বৈশিষ্ট্যগুলি, উদাহরণস্বরূপ, দ্রবণের প্রকৃতি এবং এর ঘনত্বের উপর অত্যন্ত নির্ভরশীল। ব্যাটারিতে কতটা ইলেক্ট্রোলাইট থাকতে পারে তা নিয়ে আলাদা প্রশ্ন আছে। আসলে, এর আয়তন সরাসরি পণ্যের ঘোষিত শক্তির সাথে সম্পর্কিত। ব্যাটারির ভিতরে যত বেশি সালফিউরিক অ্যাসিড থাকবে, এটি তত বেশি শক্তিশালী, অর্থাৎ এটি তত বেশি ভোল্টেজ তৈরি করতে পারে।
এটা কোথায় কাজে আসে?
আপনি যদি গাড়ির অনুরাগী হন বা শুধু গাড়িতে যান, তাহলে আপনি নিজেই সবকিছু বুঝতে পারবেন। ব্যাটারিতে এখন কতটা ইলেক্ট্রোলাইট আছে তা আপনি নিশ্চয়ই জানেন। এবং আপনি যদি গাড়ি থেকে দূরে থাকেন তবে জ্ঞানএই পদার্থের বৈশিষ্ট্য, তাদের প্রয়োগ এবং তারা কীভাবে একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে তা একেবারেই অতিরিক্ত হবে না। এটি জেনে, ব্যাটারিতে কোন ইলেক্ট্রোলাইট আছে তা বলতে বললে আপনার ক্ষতি হবে না। যদিও আপনি যদি গাড়ির উত্সাহী না হন তবে আপনার কাছে একটি গাড়ি রয়েছে, তবে ব্যাটারি ডিভাইসটি জানা মোটেও অতিরিক্ত হবে না এবং আপনাকে মেরামত করতে সহায়তা করবে। অটো সেন্টারে যাওয়ার চেয়ে সবকিছু নিজে করা অনেক সহজ এবং সস্তা হবে।
এবং এই বিষয়ে আরও ভালভাবে অধ্যয়ন করার জন্য, আমরা স্কুল এবং বিশ্ববিদ্যালয়ের জন্য একটি রসায়ন পাঠ্যপুস্তক পড়ার পরামর্শ দিই। আপনি যদি এই বিজ্ঞানটি ভালভাবে জানেন এবং পর্যাপ্ত পাঠ্যপুস্তক পড়ে থাকেন তবে ভারিপায়েভের "রাসায়নিক বর্তমান উত্স" সেরা বিকল্প হবে। এটি ব্যাটারি, বিভিন্ন ব্যাটারি এবং হাইড্রোজেন কোষগুলির পরিচালনার সম্পূর্ণ তত্ত্বের বিস্তারিত রূপরেখা দেয়৷
উপসংহার
আমরা শেষ পর্যন্ত এসেছি। আসুন সংক্ষিপ্ত করা যাক। উপরে, আমরা ইলেক্ট্রোলাইটের মতো ধারণার সাথে সম্পর্কিত সবকিছু বিশ্লেষণ করেছি: উদাহরণ, গঠন এবং বৈশিষ্ট্যের তত্ত্ব, ফাংশন এবং অ্যাপ্লিকেশন। আবারও এটা বলা উচিত যে এই যৌগগুলি আমাদের জীবনের অংশ, যা ছাড়া আমাদের দেহ এবং শিল্পের সমস্ত ক্ষেত্র বিদ্যমান থাকতে পারে না। আপনার কি রক্তের ইলেক্ট্রোলাইট মনে আছে? তাদের ধন্যবাদ আমরা বেঁচে আছি। আমাদের গাড়ির কী হবে? এই জ্ঞানের সাহায্যে, আমরা ব্যাটারি সম্পর্কিত যে কোনও সমস্যা সমাধান করতে সক্ষম হব, কারণ এখন আমরা বুঝতে পারছি কীভাবে এতে ইলেক্ট্রোলাইটের ঘনত্ব বাড়ানো যায়।
সব কিছু বলা অসম্ভব, এবং আমরা এমন কোনো লক্ষ্য নির্ধারণ করিনি। সর্বোপরি, এই আশ্চর্যজনক পদার্থগুলি সম্পর্কে বলা যায় না।
