বিশ্বের সংস্থার রাসায়নিক স্তরে শেষ ভূমিকা থেকে অনেক দূরে কাঠামোগত কণার সংযোগের পদ্ধতি, আন্তঃসংযোগ দ্বারা অভিনয় করা হয়। নিষ্ক্রিয় গ্যাস ব্যতীত বেশিরভাগ সরল পদার্থ, যেমন অ-ধাতু, একটি সমযোজী নন-পোলার ধরনের বন্ধন রয়েছে। তাদের বিশুদ্ধ আকারে ধাতুগুলির বন্ধনের একটি বিশেষ উপায় রয়েছে, যা স্ফটিক জালিতে মুক্ত ইলেকট্রনগুলির সামাজিকীকরণের মাধ্যমে উপলব্ধি করা হয়৷
সমস্ত জটিল পদার্থের (কিছু জৈব পদার্থ বাদে) সমযোজী পোলার রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে। এই যৌগগুলির ধরন এবং উদাহরণগুলি নীচে আলোচনা করা হবে। ইতিমধ্যে, পরমাণুর কোন বৈশিষ্ট্য বন্ধনের মেরুকরণকে প্রভাবিত করে তা খুঁজে বের করা প্রয়োজন।
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি
পরমাণু, বা বরং তাদের নিউক্লিয়াস (যা আমরা জানি, ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়), বিশেষ করে রাসায়নিক বন্ধন গঠনের সময় ইলেক্ট্রন ঘনত্বকে আকর্ষণ ও ধরে রাখার ক্ষমতা রাখে। এই বৈশিষ্ট্যটিকে বলা হত ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি। পর্যায় সারণিতে, এর মান পর্যায়কাল এবং উপাদানগুলির প্রধান উপগোষ্ঠীতে বৃদ্ধি পায়। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মান সবসময় স্থির থাকে না এবং পরিবর্তন হতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, সংকরকরণের ধরন পরিবর্তন করার সময়পারমাণবিক কক্ষপথ।
রাসায়নিক বন্ধন, যে ধরনের এবং উদাহরণগুলি নীচে নির্দেশিত হবে, বা বরং, এই বন্ধনগুলির স্থানীয়করণ বা আংশিক স্থানচ্যুতিকে এক বা অন্য উপাদানের বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক বৈশিষ্ট্য দ্বারা সুনির্দিষ্টভাবে ব্যাখ্যা করা হয়েছে৷ স্থানান্তরটি পরমাণুতে ঘটে যার জন্য এটি শক্তিশালী।
সমযোজী নন-পোলার বন্ড
একটি সমযোজী নন-পোলার বন্ডের "সূত্র" সহজ - একই প্রকৃতির দুটি পরমাণু তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলির ইলেকট্রনকে একটি যৌথ জোড়ায় একত্রিত করে। এই ধরনের একটি জোড়াকে ভাগ করা হয় কারণ এটি সমানভাবে বাইন্ডিংয়ে উভয় অংশগ্রহণকারীদের অন্তর্গত। একজোড়া ইলেকট্রনের আকারে ইলেক্ট্রনের ঘনত্বের সামাজিকীকরণের জন্য ধন্যবাদ যে পরমাণুগুলি আরও স্থিতিশীল অবস্থায় চলে যায়, কারণ তারা তাদের বাহ্যিক ইলেকট্রনিক স্তরটি সম্পূর্ণ করে এবং "অক্টেট" (বা "ডাবল" এর ক্ষেত্রে) একটি সাধারণ হাইড্রোজেন পদার্থ H2, এটির একটি একক s-অরবিটাল রয়েছে, যা সম্পূর্ণ করতে দুটি ইলেকট্রন প্রয়োজন) বাইরের স্তরের অবস্থা যেখানে সমস্ত পরমাণু আকাঙ্ক্ষা করে, যেহেতু এটির ভরাট অনুরূপ সর্বনিম্ন শক্তি সহ রাজ্য।
অ-মেরু সমযোজী বন্ধনের একটি উদাহরণ অজৈব এবং তা যতই অদ্ভুত শোনা হোক না কেন, জৈব রসায়নেও বিদ্যমান। এই ধরণের বন্ধন সমস্ত সাধারণ পদার্থের মধ্যে অন্তর্নিহিত - মহৎ গ্যাস ব্যতীত অ-ধাতু, যেহেতু একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস পরমাণুর ভ্যালেন্স লেভেল ইতিমধ্যেই সম্পূর্ণ হয়ে গেছে এবং এতে ইলেকট্রনের অক্টেট রয়েছে, যার মানে একই রকমের সাথে বন্ধন তৈরি হয় না। এটার জন্য বোধ এবং এমনকি কম energetically উপকারী. জৈববিদ্যায়, অ-পোলারিটি পৃথক অণুতে ঘটেএকটি নির্দিষ্ট কাঠামো এবং শর্তসাপেক্ষ৷
সমযোজী মেরু বন্ধন
একটি নন-পোলার সমযোজী বন্ধনের উদাহরণ হল একটি সরল পদার্থের কয়েকটি অণুর মধ্যে সীমাবদ্ধ, যেখানে ডাইপোল যৌগগুলির মধ্যে ইলেকট্রনের ঘনত্ব আংশিকভাবে আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানের দিকে স্থানান্তরিত হয়। বিভিন্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মানের সাথে পরমাণুর যেকোনো সংমিশ্রণ একটি মেরু বন্ধন দেয়। বিশেষ করে, জৈব বন্ড হল সমযোজী পোলার বন্ড। কখনও কখনও আয়নিক, অজৈব অক্সাইডগুলিও পোলার হয় এবং লবণ এবং অ্যাসিডে, আয়নিক ধরণের বাঁধাই প্রাধান্য পায়৷
মেরু বাইন্ডিংয়ের চরম ক্ষেত্রে, আয়নিক ধরনের যৌগকে কখনও কখনও বিবেচনা করা হয়। যদি একটি উপাদানের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা অন্যটির তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে বেশি হয়, তবে ইলেকট্রন জোড়া সম্পূর্ণরূপে বন্ধন কেন্দ্র থেকে এটিতে স্থানান্তরিত হয়। এভাবেই আয়নগুলির মধ্যে বিচ্ছেদ ঘটে। যে একটি ইলেক্ট্রন জোড়া নেয় সে একটি অ্যানিয়নে পরিণত হয় এবং একটি ঋণাত্মক চার্জ পায়, এবং যে একটি ইলেকট্রন হারায় সে একটি ক্যাটেশনে পরিণত হয় এবং ধনাত্মক হয়৷
একটি সমযোজী নন-পোলার বন্ড টাইপ সহ অজৈব পদার্থের উদাহরণ
একটি সমযোজী নন-পোলার বন্ড সহ পদার্থগুলি হল, উদাহরণস্বরূপ, সমস্ত বাইনারি গ্যাসের অণু: হাইড্রোজেন (H - H), অক্সিজেন (O=O), নাইট্রোজেন (এর অণুতে 2টি পরমাণু একটি ট্রিপল বন্ড দ্বারা সংযুক্ত থাকে (N ≡ N)); তরল এবং কঠিন পদার্থ: ক্লোরিন (Cl - Cl), ফ্লোরিন (F - F), ব্রোমিন (Br - Br), আয়োডিন (I - I)। সেইসাথে বিভিন্ন উপাদানের পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত জটিল পদার্থ, কিন্তু প্রকৃত একই সাথেবৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা মান, উদাহরণস্বরূপ, ফসফরাস হাইড্রাইড - pH3.
জৈব এবং নন-পোলার বাঁধাই
এটা স্পষ্ট যে সমস্ত জৈব পদার্থই জটিল। প্রশ্ন জাগে, কীভাবে একটি জটিল পদার্থে অ-মেরু বন্ধন থাকতে পারে? একটু যৌক্তিকভাবে চিন্তা করলে উত্তরটা বেশ সহজ। যদি মিলিত উপাদানগুলির বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মানগুলি তুচ্ছভাবে পৃথক হয় এবং যৌগটিতে একটি ডাইপোল মুহূর্ত তৈরি না করে তবে এই ধরনের বন্ধনটিকে অ-পোলার হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। কার্বন এবং হাইড্রোজেনের ক্ষেত্রে ঠিক এই অবস্থা: জৈব পদার্থের সমস্ত সি-এইচ বন্ধন অ-মেরু হিসাবে বিবেচিত হয়৷
একটি ননপোলার সমযোজী বন্ধনের একটি উদাহরণ হল মিথেনের একটি অণু, সবচেয়ে সহজ জৈব যৌগ। এটি একটি কার্বন পরমাণু নিয়ে গঠিত, যা এর ভ্যালেন্স অনুযায়ী চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একক বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত। প্রকৃতপক্ষে, অণুটি একটি ডাইপোল নয়, যেহেতু টেট্রাহেড্রাল কাঠামোর কারণে এতে চার্জের কোনও স্থানীয়করণ নেই। ইলেকট্রন ঘনত্ব সমানভাবে বিতরণ করা হয়।
অ-মেরু সমযোজী বন্ধনের উদাহরণ আরও জটিল জৈব যৌগের মধ্যে বিদ্যমান। এটি মেসোমেরিক প্রভাবের কারণে উপলব্ধি করা হয়, অর্থাৎ ইলেক্ট্রন ঘনত্বের ক্রমাগত প্রত্যাহার, যা দ্রুত কার্বন চেইন বরাবর বিবর্ণ হয়ে যায়। সুতরাং, হেক্সাক্লোরোইথেন অণুতে, ছয়টি ক্লোরিন পরমাণু দ্বারা ইলেক্ট্রন ঘনত্বকে অভিন্ন টানার কারণে সি-সি বন্ধন অ-মেরু।
অন্যান্য ধরনের লিঙ্ক
সমযোজী বন্ধন ছাড়াও, যেটি, উপায় দ্বারা, দাতা-গ্রহণকারী প্রক্রিয়া অনুসারেও চালানো যেতে পারে, সেখানে আয়নিক, ধাতব এবংহাইড্রোজেন বন্ড। উপান্তর দুটির সংক্ষিপ্ত বৈশিষ্ট্য উপরে উপস্থাপন করা হয়েছে।
হাইড্রোজেন বন্ড হল একটি আন্তঃআণবিক ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া যা পরিলক্ষিত হয় যদি অণুতে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে এবং অন্য কোনো পরমাণু যাতে ভাগ না করা ইলেকট্রন জোড়া থাকে। এই ধরনের বন্ধন অন্যদের তুলনায় অনেক দুর্বল, কিন্তু এই বন্ডগুলির অনেকগুলি পদার্থে তৈরি হতে পারে বলে, এটি যৌগের বৈশিষ্ট্যগুলিতে একটি গুরুত্বপূর্ণ অবদান রাখে৷
