বিভিন্ন ধরণের রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে। এদের মধ্যে সমযোজী, ধাতব, ভ্যান ডার ওয়ালস, হাইড্রোজেন এবং আয়নিক। আসুন জেনে নেওয়া যাক আয়নিক বন্ধন কী এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলি কী কী৷
একটি রাসায়নিক বন্ধন, যা এক পরমাণু থেকে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ, অন্য ইলেক্ট্রোনেগেটিভ, আরও ইলেকট্রন-এর রূপান্তর দ্বারা সঞ্চালিত হয়, যা একটি আয়নিক বন্ধন। এটি দ্বারা গঠিত যৌগগুলির উদাহরণগুলি একটি সাধারণ বৈশিষ্ট্য দ্বারা একত্রিত করা যেতে পারে - শক্তিশালী বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা সহ পরমাণুর বিষয়বস্তু এবং যৌগের মধ্যে ধাতব পরমাণু।
একটি ধাতব পরমাণু সহজেই একটি ইলেক্ট্রন ছেড়ে দেয় এবং একটি ক্যাটেশনে পরিণত হয়। এবং একটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু, যেমন একটি হ্যালোজেন পরমাণু সহজেই একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে, একটি ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন তৈরি করে। এই চার্জযুক্ত কণাগুলি - অ্যানয়ন এবং ক্যাটেশনগুলি - একটি গঠন করে যার নাম "আয়নিক বন্ধন"। এর উদাহরণ হল সোডিয়াম ক্লোরাইড, পটাসিয়াম ব্রোমাইড, লিথিয়াম আয়োডাইড এবং অন্যান্য ধাতব হ্যালাইড (প্রধানত ক্ষারীয়)।
কিন্তু একটি যৌগ শুধুমাত্র একটি আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত হতে পারে না। এর কারণ আকর্ষণ এবং বিকর্ষণ শক্তির অপূরণীয় শক্তি। অতএব, এটি শুধুমাত্র প্রধান সম্পর্কে কথা বলা মূল্যবানআয়নিক বন্ধন, এটির সাথে আরেকটি রাসায়নিক বন্ধন রয়েছে। এটা জানা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
আয়নিক বন্ডের দিকনির্দেশনা এবং স্যাচুরেশনের বৈশিষ্ট্য নেই। দিকনির্দেশনা এবং স্যাচুরেশন সহ বন্ধনের উদাহরণ হল সমযোজী, দাতা-গ্রহণকারী বন্ড। আয়নিকের অসম্পৃক্ততা এবং অ-দিকনির্দেশকতা প্রকাশ পায় কারণ যখন একটি ভিন্ন চার্জযুক্ত আয়ন সংযুক্ত থাকে, তখন চার্জ সম্পূর্ণরূপে ক্ষতিপূরণ পায় না। অন্যান্য বিপরীত চার্জযুক্ত আয়ন সংযুক্ত করা যেতে পারে, এবং তাই। এই কারণেই আয়নের চারপাশে এটির অনুরূপ সর্বাধিক সম্ভাব্য সংখ্যা, কিন্তু একটি ভিন্ন চিহ্ন সহ। যাইহোক, একই চার্জের আয়নগুলির পারস্পরিক বিকর্ষণের কারণে এই সংখ্যাটি সীমিত। ভারসাম্য তাদের নির্দিষ্ট পারস্পরিক বিন্যাসের মাধ্যমে অর্জন করা হয়, যা একটি সমন্বয় সংখ্যা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এই সূচকটি আয়ন ব্যাসার্ধের অনুপাতের উপর নির্ভর করে। আয়নিক বন্ড সহ পদার্থগুলিতে প্রায়শই একটি ঘনক বা অষ্টহেড্রনের সমন্বয় থাকে এবং স্ফটিক হয়।
সুতরাং, টেবিল লবণের একটি স্ফটিক - সোডিয়াম ক্লোরাইড - এর একটি ঘন জালি রয়েছে। এতে, প্রতিটি ক্লোরাইড আয়ন ছয়টি সোডিয়াম আয়নের সাথে এবং প্রতিটি সোডিয়াম আয়ন ছয়টি ক্লোরাইড আয়নের সাথে যুক্ত।
ক্ষার এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর অক্সাইডে, আয়নিক বন্ধনও পরিলক্ষিত হয়। এই ধরনের যৌগগুলির উদাহরণ: ক্যালসিয়াম অক্সাইড, সোডিয়াম অক্সাইড এবং অন্যান্য। আয়নগুলি কেবল একটি পরমাণু নয়, বেশ কয়েকটি নিয়ে গঠিত হতে পারে। এই ধরনের একটি জটিল আয়নের ভিতরে ভিন্ন, এবং আয়নগুলির মধ্যে একটি আয়নিক বন্ধন রয়েছে। উদাহরণ: পটাসিয়াম সালফেটের মতো লবণ (এখানে পটাসিয়াম একটি ক্যাটেশন, সালফেট আয়ন একটি অ্যানিয়ন)।
এটাও লক্ষ করা উচিত যে আয়নগুলির বৈশিষ্ট্যএই পদার্থের পরমাণু এবং অণুর বৈশিষ্ট্য থেকে পদার্থের পার্থক্য অনেক। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিন আয়ন, যা সোডিয়াম ক্লোরাইডের অংশ, বর্ণহীন এবং গন্ধহীন এবং খাবারের জন্য উপযুক্ত, যখন আণবিক ক্লোরিন, একটি তীব্র গন্ধযুক্ত একটি সবুজ-হলুদ গ্যাস, একটি বিষ। এবং জলের সাথে সোডিয়াম পরমাণু বিস্ফোরণের সাথে বিক্রিয়া করে, যখন আয়নগুলি অবাধে দ্রবীভূত হয়৷
