রাসায়নিক বন্ধন: সংজ্ঞা, প্রকার, শ্রেণীবিভাগ এবং সংজ্ঞার বৈশিষ্ট্য

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 05:18

রাসায়নিক বন্ধনের ধারণাটি বিজ্ঞান হিসাবে রসায়নের বিভিন্ন ক্ষেত্রে সামান্য গুরুত্ব দেয় না। এটি এই কারণে যে এটির সাহায্যে পৃথক পরমাণুগুলি অণুতে একত্রিত হতে সক্ষম হয়, সমস্ত ধরণের পদার্থ গঠন করে, যা, ফলস্বরূপ, রাসায়নিক গবেষণার বিষয়৷

পরমাণু এবং অণুর বিভিন্নতা তাদের মধ্যে বিভিন্ন ধরণের বন্ধনের উত্থানের সাথে জড়িত। বিভিন্ন শ্রেণীর অণু ইলেকট্রন বিতরণের নিজস্ব বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, এবং তাই তাদের নিজস্ব ধরনের বন্ধন।

মৌলিক ধারণা

একটি রাসায়নিক বন্ধন হল মিথস্ক্রিয়াগুলির একটি সেট যা পরমাণুগুলিকে আরও জটিল কাঠামোর (অণু, আয়ন, র্যাডিকাল) পাশাপাশি সমষ্টি (ক্রিস্টাল, চশমা ইত্যাদি) স্থিতিশীল কণা তৈরি করতে বাধ্য করে। এই মিথস্ক্রিয়াগুলির প্রকৃতি বৈদ্যুতিক প্রকৃতির, এবং তারা সমীপবর্তী পরমাণুতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বিতরণের সময় উদ্ভূত হয়।

ভ্যালেন্সি সাধারণত একটি পরমাণুর অন্যান্য পরমাণুর সাথে নির্দিষ্ট সংখ্যক বন্ধন তৈরি করার ক্ষমতা বলে। আয়নিক যৌগগুলিতে, প্রদত্ত বা সংযুক্ত ইলেকট্রনের সংখ্যা ভ্যালেন্সের মান হিসাবে নেওয়া হয়। ATসমযোজী যৌগগুলিতে, এটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যার সমান।

অক্সিডেশন অবস্থাকে শর্তাধীন চার্জ হিসাবে বোঝা যায় যা একটি পরমাণুর উপর হতে পারে যদি সমস্ত মেরু সমযোজী বন্ধন আয়নিক হয়।

বন্ড মাল্টিপ্লিসিটি হল বিবেচিত পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা।

রসায়নের বিভিন্ন শাখায় বিবেচিত বন্ধনগুলিকে দুটি ধরণের রাসায়নিক বন্ধনে ভাগ করা যায়: যেগুলি নতুন পদার্থের (ইন্ট্রামোলিকুলার) গঠনের দিকে পরিচালিত করে এবং যেগুলি অণুর মধ্যে (আন্তঃআণবিক) তৈরি হয়।

মূল যোগাযোগের বৈশিষ্ট্য

আবদ্ধ শক্তি হল একটি অণুতে বিদ্যমান সমস্ত বন্ধন ভাঙতে প্রয়োজনীয় শক্তি। এটি বন্ড গঠনের সময় নির্গত শক্তিও।

বন্ধনের দৈর্ঘ্য হল একটি অণুতে পরমাণুর সংলগ্ন নিউক্লিয়াসের মধ্যে দূরত্ব, যেখানে আকর্ষণ এবং বিকর্ষণ শক্তি ভারসাম্যপূর্ণ।

পরমাণুর রাসায়নিক বন্ধনের এই দুটি বৈশিষ্ট্যই এর শক্তির একটি পরিমাপ: দৈর্ঘ্য যত কম এবং শক্তি যত বেশি হবে, বন্ধন তত শক্তিশালী হবে।

বন্ধন কোণকে সাধারণত পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্য দিয়ে বন্ধনের দিকে যাওয়া উপস্থাপিত রেখার মধ্যবর্তী কোণ বলা হয়।

লিঙ্ক বর্ণনা করার পদ্ধতি

রাসায়নিক বন্ধন ব্যাখ্যা করার জন্য সবচেয়ে সাধারণ দুটি পদ্ধতি, কোয়ান্টাম মেকানিক্স থেকে ধার করা হয়েছে:

আণবিক কক্ষপথের পদ্ধতি। তিনি একটি অণুকে ইলেকট্রন এবং পরমাণুর নিউক্লিয়াসের একটি সেট হিসাবে বিবেচনা করেন, প্রতিটি পৃথক ইলেকট্রন অন্যান্য সমস্ত ইলেকট্রন এবং নিউক্লিয়াসের কর্মক্ষেত্রে চলে।অণুর একটি অরবিটাল গঠন রয়েছে এবং এর সমস্ত ইলেকট্রন এই কক্ষপথ বরাবর বিতরণ করা হয়। এছাড়াও, এই পদ্ধতিটিকে MO LCAO বলা হয়, যার অর্থ "আণবিক অরবিটাল - পারমাণবিক অরবিটালের একটি রৈখিক সংমিশ্রণ"।

ভ্যালেন্স বন্ডের পদ্ধতি। দুটি কেন্দ্রীয় আণবিক অরবিটালের একটি সিস্টেম হিসাবে একটি অণুকে প্রতিনিধিত্ব করে। তদুপরি, তাদের প্রত্যেকটি অণুর দুটি সংলগ্ন পরমাণুর মধ্যে একটি বন্ধনের সাথে মিলে যায়। পদ্ধতিটি নিম্নলিখিত বিধানগুলির উপর ভিত্তি করে:

1. একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠন করা হয় বিপরীত স্পিন সহ একজোড়া ইলেকট্রন দ্বারা, যা দুটি বিবেচিত পরমাণুর মধ্যে অবস্থিত। গঠিত ইলেকট্রন জোড়া সমানভাবে দুটি পরমাণুর অন্তর্গত।
2. এক বা অন্য পরমাণু দ্বারা গঠিত বন্ধনের সংখ্যা স্থল এবং উত্তেজিত অবস্থায় জোড়াহীন ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান।
3. যদি ইলেকট্রন জোড়া একটি বন্ধন গঠনে অংশ না নেয়, তবে তাদেরকে একাকী জোড়া বলা হয়।

ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি

এর উপাদান পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মানের পার্থক্যের উপর ভিত্তি করে পদার্থের রাসায়নিক বন্ধনের ধরন নির্ধারণ করা সম্ভব। বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতাকে পরমাণুর সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া (ইলেক্ট্রন ক্লাউড) আকর্ষণ করার ক্ষমতা হিসাবে বোঝা যায়, যা বন্ড মেরুকরণের দিকে পরিচালিত করে।

রাসায়নিক উপাদানের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মান নির্ধারণের বিভিন্ন উপায় রয়েছে। যাইহোক, সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত হয় থার্মোডাইনামিক ডেটার উপর ভিত্তি করে স্কেল, যা 1932 সালে এল. পলিং দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল৷

পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য যত বেশি হবে, এর আয়নিসিটি তত বেশি স্পষ্ট হবে। বিপরীতে, সমান বা কাছাকাছি ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মানগুলি বন্ধনের সমযোজী প্রকৃতি নির্দেশ করে। অন্য কথায়, গাণিতিকভাবে একটি নির্দিষ্ট অণুতে কোন রাসায়নিক বন্ধন পরিলক্ষিত হয় তা নির্ধারণ করা সম্ভব। এটি করার জন্য, আপনাকে ΔX গণনা করতে হবে - সূত্র অনুসারে পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য: ΔX=|X ₁ -X ₂ |।

• যদি ΔХ>1, 7, তাহলে বন্ধনটি আয়নিক।
• যদি 0.5≦ΔХ≦1.7 হয়, তাহলে সমযোজী বন্ধনটি মেরু।
• যদি ΔХ=0 বা এর কাছাকাছি হয়, তাহলে বন্ধনটি সমযোজী নন-পোলার।

আয়নিক বন্ড

আয়নিক হল এমন একটি বন্ধন যা আয়নগুলির মধ্যে বা পরমাণুর একটি দ্বারা একটি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া সম্পূর্ণ প্রত্যাহারের কারণে প্রদর্শিত হয়। পদার্থে, এই ধরনের রাসায়নিক বন্ধন ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ শক্তি দ্বারা সঞ্চালিত হয়।

আয়নগুলি ইলেকট্রন লাভ বা হারানোর ফলে পরমাণু থেকে গঠিত চার্জযুক্ত কণা। যখন একটি পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তখন এটি একটি ঋণাত্মক চার্জ অর্জন করে এবং একটি অ্যানিয়নে পরিণত হয়। যদি একটি পরমাণু ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দান করে, তবে এটি একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণাতে পরিণত হয় যাকে ক্যাটেশন বলা হয়।

এটি সাধারণ অধাতুর পরমাণুর সাথে সাধারণ ধাতুর পরমাণুর মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত যৌগগুলির বৈশিষ্ট্য। এই প্রক্রিয়ার প্রধান হল স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জনের জন্য পরমাণুর আকাঙ্ক্ষা। এবং এর জন্য, সাধারণ ধাতু এবং অধাতুকে শুধুমাত্র 1-2টি ইলেকট্রন দিতে বা গ্রহণ করতে হবে,যা তারা সহজে করে।

একটি অণুতে একটি আয়নিক রাসায়নিক বন্ধন গঠনের প্রক্রিয়াটিকে ঐতিহ্যগতভাবে সোডিয়াম এবং ক্লোরিন মিথস্ক্রিয়ার উদাহরণ ব্যবহার করে বিবেচনা করা হয়। ক্ষার ধাতব পরমাণু সহজেই হ্যালোজেন পরমাণু দ্বারা টানা একটি ইলেকট্রন দান করে। ফলাফল হল Na⁺ ক্যাটেশন এবং Cl^- অ্যানিয়ন, যা ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ দ্বারা একত্রে আটকে থাকে।

কোন আদর্শ আয়নিক বন্ধন নেই। এমনকি এই ধরনের যৌগগুলিতে, যা প্রায়শই আয়নিক হিসাবে উল্লেখ করা হয়, পরমাণু থেকে পরমাণুতে ইলেকট্রনের চূড়ান্ত স্থানান্তর ঘটে না। গঠিত ইলেক্ট্রন জোড়া এখনও সাধারণ ব্যবহারে রয়ে গেছে। অতএব, তারা একটি সমযোজী বন্ধনের আয়নিসিটি ডিগ্রী সম্পর্কে কথা বলে।

আয়নিক বন্ধন একে অপরের সাথে সম্পর্কিত দুটি প্রধান বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়:

• অ-দিকনির্দেশক, অর্থাৎ আয়নের চারপাশে বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের একটি গোলকের আকৃতি রয়েছে;
• অস্যাচুরেশন, অর্থাৎ বিপরীতভাবে চার্জযুক্ত আয়নগুলির সংখ্যা যা যেকোনো আয়নের চারপাশে স্থাপন করা যেতে পারে, তাদের আকার দ্বারা নির্ধারিত হয়।

সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন

অধাতু পরমাণুর ইলেকট্রন মেঘ ওভারল্যাপ করলে যে বন্ধন তৈরি হয়, অর্থাৎ একটি সাধারণ ইলেক্ট্রন জোড়া দ্বারা সঞ্চালিত হয়, তাকে সমযোজী বন্ধন বলে। ইলেকট্রনের ভাগ করা জোড়ার সংখ্যা বন্ডের বহুগুণ নির্ধারণ করে। এইভাবে, হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি একটি একক H··H বন্ড দ্বারা সংযুক্ত থাকে এবং অক্সিজেন পরমাণুগুলি একটি দ্বিগুণ বন্ধন গঠন করে O::O.

এর গঠনের জন্য দুটি প্রক্রিয়া রয়েছে:

• বিনিময় - প্রতিটি পরমাণু একটি সাধারণ জোড়া গঠনের জন্য একটি ইলেকট্রন প্রতিনিধিত্ব করে: A +B=A: B, যখন সংযোগটি বাহ্যিক পারমাণবিক অরবিটাল জড়িত, যার উপর একটি ইলেকট্রন অবস্থিত।
• দাতা-গ্রহণকারী - একটি বন্ধন তৈরি করতে, একটি পরমাণু (দাতা) একজোড়া ইলেকট্রন সরবরাহ করে এবং দ্বিতীয়টি (গ্রহণকারী) - এটির স্থাপনের জন্য একটি বিনামূল্যে অরবিটাল: A +:B=A:B।

একটি সমযোজী রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হলে যেভাবে ইলেকট্রন মেঘ ওভারল্যাপ হয় তাও ভিন্ন।

1. সরাসরি। ক্লাউড ওভারল্যাপ অঞ্চলটি বিবেচিত পরমাণুর নিউক্লিয়াসকে সংযুক্ত করে একটি সরল কাল্পনিক রেখার উপর অবস্থিত। এই ক্ষেত্রে, σ-বন্ধন গঠিত হয়। এই ক্ষেত্রে যে ধরনের রাসায়নিক বন্ধন ঘটে তা নির্ভর করে ওভারল্যাপের মধ্য দিয়ে যাওয়া ইলেক্ট্রন মেঘের ধরনের উপর: s-s, s-p, p-p, s-d বা p-d σ-বন্ড। একটি কণাতে (অণু বা আয়ন), দুটি প্রতিবেশী পরমাণুর মধ্যে শুধুমাত্র একটি σ-বন্ধন ঘটতে পারে।
2. পার্শ্ব। এটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস সংযোগকারী লাইনের উভয় পাশে বাহিত হয়। এইভাবে একটি π-বন্ধন তৈরি হয় এবং এর জাতগুলিও সম্ভব: p-p, p-d, d-d। σ-বন্ধন থেকে পৃথক, π-বন্ধন কখনও গঠিত হয় না; এটি একাধিক (দ্বৈত এবং তিনগুণ) বন্ধন ধারণকারী অণুতে হতে পারে।

সমযোজী বন্ড বৈশিষ্ট্য

তারা যৌগের রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। পদার্থের যেকোনো রাসায়নিক বন্ধনের প্রধান বৈশিষ্ট্য হল এর দিকনির্দেশনা, মেরুতা এবং মেরুকরণযোগ্যতা, সেইসাথে স্যাচুরেশন।

বন্ডের দিকনির্দেশনা আণবিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করেপদার্থের গঠন এবং তাদের অণুর জ্যামিতিক আকৃতি। এর সারমর্ম এই সত্যে নিহিত যে ইলেক্ট্রন মেঘের সর্বোত্তম ওভারল্যাপ মহাকাশে একটি নির্দিষ্ট অভিযোজনের সাথে সম্ভব। σ- এবং π-বন্ড গঠনের বিকল্পগুলি ইতিমধ্যে উপরে বিবেচনা করা হয়েছে৷

স্যাচুরেশন একটি অণুতে একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক রাসায়নিক বন্ধন গঠনের পরমাণুর ক্ষমতা হিসাবে বোঝা হয়। প্রতিটি পরমাণুর জন্য সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা বাইরের কক্ষপথের সংখ্যা দ্বারা সীমাবদ্ধ।

বন্ডের মেরুতা পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মানের পার্থক্যের উপর নির্ভর করে। এটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যে ইলেকট্রন বিতরণের অভিন্নতা নির্ধারণ করে। এই ভিত্তিতে একটি সমযোজী বন্ধন মেরু বা অ-মেরু হতে পারে৷

• যদি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া সমানভাবে প্রতিটি পরমাণুর অন্তর্গত হয় এবং তাদের নিউক্লিয়াস থেকে একই দূরত্বে অবস্থিত হয়, তাহলে সমযোজী বন্ধনটি অ-মেরু।
• যদি ইলেকট্রনের সাধারণ জোড়াকে কোনো একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে স্থানান্তর করা হয়, তাহলে একটি সমযোজী মেরু রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়।

পোলারাইজেবিলিটি বহিরাগত বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের ক্রিয়ায় বন্ড ইলেক্ট্রনগুলির স্থানচ্যুতি দ্বারা প্রকাশ করা হয়, যা অন্য কণার অন্তর্গত হতে পারে, একই অণুর প্রতিবেশী বন্ধন বা বৈদ্যুতিক চৌম্বকীয় ক্ষেত্রের বাহ্যিক উত্স থেকে আসতে পারে। সুতরাং, তাদের প্রভাবের অধীনে একটি সমযোজী বন্ধন এর মেরুত্ব পরিবর্তন করতে পারে৷

অরবিটালের সংকরায়নের অধীনে রাসায়নিক বন্ধনের বাস্তবায়নে তাদের ফর্মের পরিবর্তন বুঝতে পারে। এটি সবচেয়ে কার্যকর ওভারল্যাপ অর্জনের জন্য প্রয়োজনীয়। নিম্নলিখিত ধরনের সংকরায়ন আছে:

• sp³. একটি s- এবং তিনটি p-অরবিটাল চারটি গঠন করেএকই আকৃতির "হাইব্রিড" অরবিটাল। বাহ্যিকভাবে, এটি 109 ° অক্ষের মধ্যে একটি কোণ সহ একটি টেট্রাহেড্রনের মতো।
• sp². একটি s- এবং দুটি p-অরবিটাল 120° অক্ষের মধ্যে একটি কোণ সহ একটি সমতল ত্রিভুজ গঠন করে।
• sp একটি s- এবং একটি পি-অরবিটাল দুটি "হাইব্রিড" অরবিটাল গঠন করে যার অক্ষের মধ্যে একটি কোণ 180°।

ধাতু বন্ধন

ধাতু পরমাণুর গঠনের একটি বৈশিষ্ট্য হল একটি বড় ব্যাসার্ধ এবং বাইরের কক্ষপথে অল্প সংখ্যক ইলেকট্রনের উপস্থিতি। ফলস্বরূপ, এই জাতীয় রাসায়নিক উপাদানগুলিতে, নিউক্লিয়াস এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মধ্যে বন্ধন তুলনামূলকভাবে দুর্বল এবং সহজেই ভেঙে যায়।

ধাতু বন্ধন হল ধাতব পরমাণু-আয়নের মধ্যে এমন একটি মিথস্ক্রিয়া, যা ডিলোকালাইজড ইলেকট্রনের সাহায্যে সঞ্চালিত হয়।

ধাতব কণাগুলিতে, ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি সহজেই বাইরের কক্ষপথ ছেড়ে যেতে পারে, সেইসাথে তাদের উপর খালি জায়গা দখল করতে পারে। সুতরাং, বিভিন্ন সময়ে, একই কণা একটি পরমাণু এবং একটি আয়ন হতে পারে। তাদের থেকে ছিঁড়ে যাওয়া ইলেকট্রনগুলি স্ফটিক জালির পুরো আয়তন জুড়ে অবাধে চলাচল করে এবং একটি রাসায়নিক বন্ধন বহন করে।

এই ধরনের বন্ধনের সাথে আয়নিক এবং সমযোজীর মিল রয়েছে। আয়নিকের পাশাপাশি ধাতব বন্ধনের অস্তিত্বের জন্য আয়নগুলি প্রয়োজনীয়। কিন্তু যদি প্রথম ক্ষেত্রে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া বাস্তবায়নের জন্য, ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়নগুলির প্রয়োজন হয়, তবে দ্বিতীয় ক্ষেত্রে, ইলেকট্রন দ্বারা নেতিবাচক চার্জযুক্ত কণাগুলির ভূমিকা পালন করা হয়। যদি আমরা একটি ধাতব বন্ধনকে একটি সমযোজী বন্ধনের সাথে তুলনা করি, তাহলে উভয়ের গঠনের জন্য সাধারণ ইলেকট্রন প্রয়োজন। যাইহোক, মধ্যেএকটি মেরু রাসায়নিক বন্ধনের বিপরীতে, এগুলি দুটি পরমাণুর মধ্যে স্থানীয়করণ করা হয় না, তবে স্ফটিক জালির সমস্ত ধাতব কণার অন্তর্গত।

ধাতব বন্ধন প্রায় সব ধাতুর বিশেষ বৈশিষ্ট্যের জন্য দায়ী:

• প্লাস্টিকতা, ইলেক্ট্রন গ্যাস দ্বারা ধারণ করা স্ফটিক জালিতে পরমাণুর স্তরগুলির স্থানচ্যুতির সম্ভাবনার কারণে উপস্থিত;
• ধাতব দীপ্তি, যা ইলেকট্রন থেকে আলোক রশ্মির প্রতিফলনের কারণে পরিলক্ষিত হয় (পাউডার অবস্থায় কোন স্ফটিক জালি থাকে না এবং তাই, ইলেকট্রন এটি বরাবর চলে যায়);
• বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, যা চার্জযুক্ত কণার প্রবাহ দ্বারা সঞ্চালিত হয় এবং এই ক্ষেত্রে, ছোট ইলেকট্রনগুলি বড় ধাতব আয়নগুলির মধ্যে অবাধে চলাচল করে;
• তাপ পরিবাহিতা, তাপ স্থানান্তর করার ইলেকট্রনের ক্ষমতার কারণে পরিলক্ষিত হয়৷

হাইড্রোজেন বন্ড

এই ধরণের রাসায়নিক বন্ধনকে কখনও কখনও সমযোজী এবং আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়ার মধ্যবর্তী বলা হয়। যদি একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর একটি শক্তিশালী তড়িৎ ঋণাত্মক উপাদানের (যেমন ফসফরাস, অক্সিজেন, ক্লোরিন, নাইট্রোজেন) সাথে একটি বন্ধন থাকে তবে এটি একটি অতিরিক্ত বন্ধন তৈরি করতে সক্ষম হয়, যাকে হাইড্রোজেন বলা হয়।

এটি উপরে বিবেচিত সমস্ত ধরণের বন্ধনের তুলনায় অনেক দুর্বল (শক্তি 40 kJ/mol এর বেশি নয়), তবে এটিকে অবহেলা করা যাবে না। এই কারণেই ডায়াগ্রামে হাইড্রোজেন রাসায়নিক বন্ধনটি একটি বিন্দুযুক্ত রেখার মতো দেখায়।

একই সময়ে দাতা-গ্রহণকারী ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়ার কারণে হাইড্রোজেন বন্ধনের ঘটনা সম্ভব। মান বড় পার্থক্যবৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা O, N, F এবং অন্যান্য পরমাণুর উপর অতিরিক্ত ইলেকট্রন ঘনত্বের উপস্থিতি এবং সেইসাথে হাইড্রোজেন পরমাণুতে এর অভাবের দিকে পরিচালিত করে। এই ধরনের পরমাণুর মধ্যে কোন বিদ্যমান রাসায়নিক বন্ধন না থাকলে, আকর্ষণীয় বল সক্রিয় হয় যদি তারা যথেষ্ট কাছাকাছি থাকে। এই ক্ষেত্রে, প্রোটন হল একটি ইলেক্ট্রন জোড়া গ্রহণকারী, এবং দ্বিতীয় পরমাণু হল একটি দাতা৷

হাইড্রোজেন বন্ধন প্রতিবেশী অণুর মধ্যে উভয়ই ঘটতে পারে, উদাহরণস্বরূপ, জল, কার্বক্সিলিক অ্যাসিড, অ্যালকোহল, অ্যামোনিয়া এবং একটি অণুর মধ্যে, উদাহরণস্বরূপ, স্যালিসিলিক অ্যাসিড৷

জলের অণুগুলির মধ্যে একটি হাইড্রোজেন বন্ধনের উপস্থিতি এর বেশ কয়েকটি অনন্য শারীরিক বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করে:

• এর তাপ ক্ষমতার মান, অস্তরক ধ্রুবক, ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক, গণনা অনুসারে, বাস্তবের তুলনায় অনেক কম হওয়া উচিত, যা অণুগুলির বন্ধন এবং ব্যয় করার প্রয়োজন দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন ভাঙার শক্তি।
• অন্যান্য পদার্থের বিপরীতে, তাপমাত্রা কমে গেলে পানির আয়তন বেড়ে যায়। এটি এই কারণে যে অণুগুলি বরফের স্ফটিক কাঠামোতে একটি নির্দিষ্ট অবস্থান দখল করে এবং হাইড্রোজেন বন্ধনের দৈর্ঘ্য দ্বারা একে অপরের থেকে দূরে সরে যায়।

এই সংযোগটি জীবন্ত প্রাণীর জন্য একটি বিশেষ ভূমিকা পালন করে, যেহেতু প্রোটিন অণুতে এর উপস্থিতি তাদের বিশেষ গঠন এবং তাই তাদের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। এছাড়াও, নিউক্লিক অ্যাসিড, ডিএনএ ডাবল হেলিক্স তৈরি করে, হাইড্রোজেন বন্ড দ্বারাও সুনির্দিষ্টভাবে সংযুক্ত থাকে৷

ক্রিস্টালে যোগাযোগ

অধিকাংশ কঠিন পদার্থের একটি স্ফটিক জালি থাকে - একটি বিশেষকণার পারস্পরিক বিন্যাস যা তাদের গঠন করে। এই ক্ষেত্রে, ত্রিমাত্রিক পর্যায়ক্রম পরিলক্ষিত হয়, এবং পরমাণু, অণু বা আয়ন নোডগুলিতে অবস্থিত, যা কাল্পনিক রেখা দ্বারা সংযুক্ত। এই কণাগুলির প্রকৃতি এবং তাদের মধ্যে বন্ধনের উপর নির্ভর করে, সমস্ত স্ফটিক কাঠামো পারমাণবিক, আণবিক, আয়নিক এবং ধাতব এ বিভক্ত।

আয়নিক স্ফটিক জালির নোডগুলিতে ক্যাটেশন এবং অ্যানিয়ন রয়েছে। তদুপরি, তাদের প্রত্যেকটি কেবল বিপরীত চার্জ সহ একটি কঠোরভাবে সংজ্ঞায়িত সংখ্যক আয়ন দ্বারা বেষ্টিত। একটি সাধারণ উদাহরণ হল সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)। তাদের উচ্চ গলনাঙ্ক এবং কঠোরতা থাকে কারণ তাদের ভাঙতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হয়।

একটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত পদার্থের অণুগুলি আণবিক স্ফটিক জালির নোডে অবস্থিত (উদাহরণস্বরূপ, I₂)। তারা একে অপরের সাথে একটি দুর্বল ভ্যান ডের ওয়ালস মিথস্ক্রিয়া দ্বারা সংযুক্ত, এবং সেইজন্য, এই ধরনের কাঠামো ধ্বংস করা সহজ। এই ধরনের যৌগগুলির ফুটন্ত এবং গলনাঙ্ক কম থাকে৷

পরমাণু স্ফটিক জালি উচ্চ ভ্যালেন্স মান সহ রাসায়নিক উপাদানের পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়। তারা শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত, যার অর্থ হল পদার্থগুলির উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক, গলনাঙ্ক এবং উচ্চ কঠোরতা রয়েছে। একটি উদাহরণ হল একটি হীরা৷

এইভাবে, রাসায়নিক পদার্থে পাওয়া সমস্ত ধরণের বন্ধনের নিজস্ব বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যা অণু এবং পদার্থের কণার মিথস্ক্রিয়াগুলির জটিলতা ব্যাখ্যা করে। যৌগগুলির বৈশিষ্ট্য তাদের উপর নির্ভর করে। তারা পরিবেশে ঘটমান সমস্ত প্রক্রিয়া নির্ধারণ করে৷