সত্য সমাধান: সংজ্ঞা, বৈশিষ্ট্য, রচনা, বৈশিষ্ট্য, উদাহরণ

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 05:18

সমাধান, সেইসাথে তাদের গঠনের প্রক্রিয়া, আমাদের চারপাশের বিশ্বে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। জল এবং বায়ু তাদের দুটি প্রতিনিধি, যা ছাড়া পৃথিবীতে জীবন অসম্ভব। উদ্ভিদ এবং প্রাণীর বেশিরভাগ জৈবিক তরলও সমাধান। হজম প্রক্রিয়াটি পুষ্টির দ্রবীভূত হওয়ার সাথে অঙ্গাঙ্গীভাবে জড়িত।

যে কোন উৎপাদন নির্দিষ্ট ধরনের সমাধান ব্যবহারের সাথে যুক্ত। এগুলি টেক্সটাইল, খাদ্য, ওষুধ, ধাতব কাজ, খনির, প্লাস্টিক এবং ফাইবার শিল্পে ব্যবহৃত হয়। সেজন্য এগুলি কী তা বোঝা গুরুত্বপূর্ণ, তাদের বৈশিষ্ট্য এবং স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্যগুলি জানা গুরুত্বপূর্ণ৷

সত্য সমাধানের লক্ষণ

সলিউশনগুলিকে বোঝা হয় মাল্টিকম্পোনেন্ট সমজাতীয় সিস্টেম হিসাবে একটি উপাদানের অন্য উপাদানের বিতরণের সময় গঠিত। এগুলিকে বিচ্ছুরিত সিস্টেমও বলা হয়, যেগুলি তাদের গঠনকারী কণাগুলির আকারের উপর নির্ভর করে, কলয়েডাল সিস্টেম, সাসপেনশন এবং সত্য সমাধানগুলিতে বিভক্ত হয়৷

পরবর্তীতে, উপাদানগুলি অণু, পরমাণু বা আয়নে পৃথকীকরণের অবস্থায় রয়েছে। এই ধরনের আণবিক-বিচ্ছুরিত সিস্টেম নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়:

• সম্পর্ক (মিথস্ক্রিয়া);
• শিক্ষার স্বতঃস্ফূর্ততা;
• ঘনত্বের স্থিরতা;
• একজাতীয়তা;
• স্থায়িত্ব।

অন্য কথায়, উপাদানগুলির মধ্যে একটি মিথস্ক্রিয়া থাকলে এগুলি গঠিত হতে পারে, যা বাহ্যিক প্রচেষ্টা ছাড়াই পদার্থের স্বতঃস্ফূর্তভাবে ক্ষুদ্র কণাতে বিভক্ত হয়ে যায়। ফলস্বরূপ সমাধানগুলি একক-ফেজ হওয়া উচিত, অর্থাৎ, উপাদান অংশগুলির মধ্যে কোনও ইন্টারফেস থাকা উচিত নয়। শেষ চিহ্নটি সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ, যেহেতু দ্রবীভূতকরণ প্রক্রিয়াটি কেবলমাত্র তখনই স্বতঃস্ফূর্তভাবে এগিয়ে যেতে পারে যদি এটি সিস্টেমের জন্য শক্তিশালীভাবে অনুকূল হয়। এই ক্ষেত্রে, মুক্ত শক্তি হ্রাস পায় এবং সিস্টেমটি ভারসাম্যপূর্ণ হয়। এই সমস্ত বৈশিষ্ট্যগুলি বিবেচনায় নিয়ে, আমরা নিম্নলিখিত সংজ্ঞা প্রণয়ন করতে পারি:

একটি সত্যিকারের সমাধান হল দুই বা ততোধিক পদার্থের কণার মিথস্ক্রিয়া করার একটি স্থিতিশীল ভারসাম্য ব্যবস্থা, যার আকার 10^-7cm এর বেশি নয়, অর্থাৎ তারা সামঞ্জস্যপূর্ণ পরমাণু, অণু এবং আয়ন সহ।

পদার্থগুলির মধ্যে একটি হল দ্রাবক (একটি নিয়ম হিসাবে, এটি এমন উপাদান যার ঘনত্ব বেশি), এবং বাকিগুলি হল দ্রাবক। যদি মূল পদার্থগুলি একত্রিত হওয়ার বিভিন্ন অবস্থায় থাকে, তাহলে দ্রাবকটিকে এমন একটি হিসাবে নেওয়া হয় যা এটি পরিবর্তন করেনি।

সত্য সমাধানের প্রকার

সমষ্টির অবস্থা অনুসারে, সমাধানগুলি তরল, বায়বীয় এবং কঠিন। তরল সিস্টেমগুলি সবচেয়ে সাধারণ, এবং এগুলি প্রাথমিক অবস্থার উপর নির্ভর করে বিভিন্ন প্রকারে বিভক্ত।দ্রবণ:

• তরলে কঠিন, যেমন পানিতে চিনি বা লবণ;
• তরলে তরল, যেমন পানিতে সালফিউরিক বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড;
• বায়বীয় থেকে তরল, যেমন পানিতে অক্সিজেন বা কার্বন ডাই অক্সাইড।

তবে শুধু পানিই দ্রাবক হতে পারে না। এবং দ্রাবকের প্রকৃতি অনুসারে, সমস্ত তরল দ্রবণ জলীয় দ্রবণে বিভক্ত হয়, যদি পদার্থগুলি জলে দ্রবীভূত হয় এবং অ-জলীয়, যদি পদার্থগুলি ইথার, ইথানল, বেনজিন ইত্যাদিতে দ্রবীভূত হয়।

বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা অনুসারে, সমাধানগুলি ইলেক্ট্রোলাইট এবং অ-ইলেক্ট্রোলাইটগুলিতে বিভক্ত। ইলেক্ট্রোলাইট হল একটি প্রধানত আয়নিক স্ফটিক বন্ধন সহ যৌগ, যা দ্রবণে বিচ্ছিন্ন হলে আয়ন গঠন করে। দ্রবীভূত হলে, অ-ইলেক্ট্রোলাইটগুলি পরমাণু বা অণুতে ভেঙে যায়।

সত্য সমাধানে, দুটি বিপরীত প্রক্রিয়া একই সাথে ঘটে - একটি পদার্থের দ্রবীভূতকরণ এবং এর স্ফটিককরণ। "দ্রবণ-সমাধান" সিস্টেমে ভারসাম্যের অবস্থানের উপর নির্ভর করে, নিম্নলিখিত ধরণের সমাধানগুলিকে আলাদা করা হয়:

• স্যাচুরেটেড, যখন একটি নির্দিষ্ট পদার্থের দ্রবীভূত হওয়ার হার তার নিজস্ব স্ফটিককরণের হারের সমান হয়, অর্থাৎ, দ্রবণটি দ্রাবকের সাথে ভারসাম্য বজায় রাখে;
• অসম্পৃক্ত যদি একই তাপমাত্রায় স্যাচুরেটেডের চেয়ে কম দ্রবণ থাকে;
• সুপারস্যাচুরেটেড, যেটিতে একটি স্যাচুরেটেডের তুলনায় একটি অতিরিক্ত দ্রবণ রয়েছে এবং এর একটি স্ফটিক সক্রিয় ক্রিস্টালাইজেশন শুরু করার জন্য যথেষ্ট।

একটি পরিমাণগত হিসাবেবৈশিষ্ট্যগুলি, সমাধানগুলিতে একটি নির্দিষ্ট উপাদানের বিষয়বস্তু প্রতিফলিত করে, ঘনত্ব ব্যবহার করে। দ্রবণের কম কন্টেন্টযুক্ত দ্রবণকে বলা হয় পাতলা, এবং উচ্চ বিষয়বস্তু সহ - ঘনীভূত।

একাগ্রতা প্রকাশের উপায়

ভর ভগ্নাংশ (ω) - পদার্থের ভর (m_v-va), দ্রবণের ভরকে উল্লেখ করা হয় (m_p-ra)। এই ক্ষেত্রে, দ্রবণের ভরকে পদার্থ এবং দ্রাবকের ভরের যোগফল হিসাবে নেওয়া হয় (m_p-la)।

মোল ভগ্নাংশ (N) - একটি দ্রবণের মোলের সংখ্যা (N_v-va) একটি দ্রবণ তৈরি করে এমন পদার্থের মোট মোলের সংখ্যা দ্বারা ভাগ করা হয় (ΣN).

মোলালিটি (C_m) - একটি দ্রাবকের মোলের সংখ্যা (Nv-va_{) দ্রাবকের ভর দিয়ে ভাগ করা হয় (m r-la}).

মোলার ঘনত্ব (C_m) - দ্রাবকের ভর (m_v-va) সমগ্র দ্রবণের আয়তনকে নির্দেশ করে (V).

স্বাভাবিকতা, বা সমতুল্য ঘনত্ব, (C_n) - দ্রবণের সমতুল্যের সংখ্যা (E), দ্রবণের আয়তনকে উল্লেখ করা হয়।

Titer (T) - একটি পদার্থের ভর (m _in-va) একটি নির্দিষ্ট আয়তনের দ্রবণে দ্রবীভূত হয়৷

একটি বায়বীয় পদার্থের আয়তনের ভগ্নাংশ (ϕ) - পদার্থের আয়তন (V_v-va) দ্রবণের আয়তন দ্বারা ভাগ করা হয় (V _p-ra).

সমাধানের বৈশিষ্ট্য

এই সমস্যাটি বিবেচনা করে, তারা প্রায়শই নন-ইলেক্ট্রোলাইটের পাতলা সমাধান সম্পর্কে কথা বলে। এটি প্রথমত, কণার মধ্যে মিথস্ক্রিয়ার মাত্রা তাদের আদর্শ গ্যাসের কাছাকাছি নিয়ে আসে। এবং দ্বিতীয়ত,তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি সমস্ত কণার আন্তঃসংযুক্ততার কারণে এবং উপাদানগুলির বিষয়বস্তুর সমানুপাতিক। সত্যিকারের সমাধানের এই ধরনের বৈশিষ্ট্যকে বলা হয় কোলিগেটিভ। দ্রাবকের উপর দ্রাবকের বাষ্পের চাপ রাউল্টের আইন দ্বারা বর্ণনা করা হয়েছে, যা বলে যে দ্রাবকের উপর দ্রাবকের সম্পৃক্ত বাষ্প চাপের হ্রাস ΔР দ্রাবকের মোলার ভগ্নাংশের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক (T_{v- va}) এবং বিশুদ্ধ দ্রাবকের উপর বাষ্পের চাপ (R⁰_r-la):

ΔР=Р^o_r-la∙ T_v-va

স্ফুটনাঙ্কের বৃদ্ধি ΔТк এবং হিমাঙ্কের বিন্দু ΔТз দ্রবণগুলির মধ্যে দ্রবীভূত পদার্থের মোলার ঘনত্বের সাথে সরাসরি সমানুপাতিক।

ΔT_k=E ∙ C_m, যেখানে E হল ইবুলিওস্কোপিক ধ্রুবক;

ΔT_z=K ∙ C_m, যেখানে K হল ক্রায়োস্কোপিক ধ্রুবক।

অস্মোটিক চাপ π সমীকরণ দ্বারা গণনা করা হয়:

π=R∙E∙X_v-va / V_r-la, যেখানে X_v-va হল দ্রাবকের মোলার ভগ্নাংশ, V_r-la হল দ্রাবকের আয়তন৷

যেকোন ব্যক্তির দৈনন্দিন জীবনে সমাধানের গুরুত্ব অত্যধিক মূল্যায়ন করা কঠিন। প্রাকৃতিক পানিতে দ্রবীভূত গ্যাস থাকে - CO₂ এবং O₂, বিভিন্ন লবণ - NaCl, CaSO4, MgCO3, KCl, ইত্যাদি কিন্তু এই অমেধ্য ছাড়াই শরীর জল-লবণ বিপাক এবং কার্ডিওভাসকুলার সিস্টেমের কাজ ব্যাহত করতে পারে। সত্য সমাধানের আরেকটি উদাহরণ হল ধাতুর সংকর ধাতু। এটা পিতল বা গয়না সোনা হতে পারে, কিন্তু, সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণভাবে, মিশ্রণ পরেগলিত উপাদান এবং ফলে দ্রবণ শীতল, একটি কঠিন পর্যায় গঠিত হয়. কাটলারি থেকে ইলেকট্রনিক্স সব জায়গায় ধাতব ধাতু ব্যবহার করা হয়।