অ্যালকেনগুলির জন্য কী প্রতিক্রিয়া সাধারণ

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 05:18

প্রতিটি শ্রেণীর রাসায়নিক যৌগ তাদের বৈদ্যুতিন কাঠামোর কারণে বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে সক্ষম। অ্যালকেনগুলি অণুর প্রতিস্থাপন, নির্মূল বা অক্সিডেশন প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। সমস্ত রাসায়নিক প্রক্রিয়ার প্রবাহের নিজস্ব বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যা আরও আলোচনা করা হবে৷

অ্যালকেন কি

এগুলি প্যারাফিন নামক স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন যৌগ। তাদের অণুগুলি শুধুমাত্র কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত, একটি রৈখিক বা শাখাযুক্ত অ্যাসাইক্লিক চেইন রয়েছে, যেখানে শুধুমাত্র একক যৌগ রয়েছে। শ্রেণির বৈশিষ্ট্যের প্রেক্ষিতে, কোন প্রতিক্রিয়াগুলি অ্যালকেনগুলির বৈশিষ্ট্যযুক্ত তা গণনা করা সম্ভব। তারা ক্লাস-ওয়াইড সূত্র মেনে চলে: H_2n+2C।

রাসায়নিক গঠন

প্যারাফিন অণুতে কার্বন পরমাণু রয়েছে যা sp³-সংকরায়ন দেখাচ্ছে। তাদের চারটি ভ্যালেন্স অরবিটাল রয়েছে মহাকাশে একই আকার, শক্তি এবং দিক রয়েছে। শক্তি স্তরের মধ্যে কোণের আকার হল 109° এবং 28'।

অণুতে একক বন্ধনের উপস্থিতি কোন বিক্রিয়া নির্ধারণ করেঅ্যালকেনসের বৈশিষ্ট্য। তারা σ-যৌগ ধারণ করে। কার্বনের মধ্যে বন্ধন অ-পোলার এবং দুর্বলভাবে মেরুকরণযোগ্য, এবং C−H এর তুলনায় কিছুটা দীর্ঘ। কার্বন পরমাণুতে ইলেকট্রন ঘনত্বের একটি স্থানান্তরও রয়েছে, সবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হিসাবে। ফলস্বরূপ, C−H যৌগ কম পোলারিটি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া

প্যারাফিন শ্রেণীর পদার্থের রাসায়নিক কার্যকলাপ দুর্বল। এটি C-C এবং C-H-এর মধ্যে বন্ধনের শক্তি দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে, যা অ-পোলারিটির কারণে ভাঙা কঠিন। তাদের ধ্বংস একটি হোমোলিটিক প্রক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে, যেখানে ফ্রি-টাইপ র্যাডিকেলগুলি অংশগ্রহণ করে। এই কারণেই অ্যালকেনগুলি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এই জাতীয় পদার্থগুলি জলের অণু বা চার্জ বহনকারী আয়নগুলির সাথে যোগাযোগ করতে সক্ষম হয় না৷

এর মধ্যে রয়েছে ফ্রি র‌্যাডিক্যাল প্রতিস্থাপন, যেখানে হাইড্রোজেন পরমাণু হ্যালোজেন উপাদান বা অন্যান্য সক্রিয় গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। এই প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে হ্যালোজেনেশন, সালফোক্লোরিনেশন এবং নাইট্রেশনের সাথে যুক্ত প্রক্রিয়াগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে। তাদের ফলাফল হল অ্যালকেন ডেরিভেটিভের প্রস্তুতি৷

মুক্ত র‌্যাডিক্যাল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ার প্রক্রিয়া প্রধান তিনটি পর্যায়ের উপর ভিত্তি করে:

1. প্রক্রিয়াটি শুরু হয় একটি শৃঙ্খলের সূচনা বা নিউক্লিয়েশনের সাথে, যার ফলস্বরূপ মুক্ত র্যাডিকেলগুলি গঠিত হয়। অনুঘটক হল অতিবেগুনী আলোর উৎস এবং তাপ।
2. তারপর একটি শৃঙ্খল তৈরি হয়, যেখানে নিষ্ক্রিয় অণুর সাথে সক্রিয় কণার ক্রমাগত মিথস্ক্রিয়া ঘটে।তারা যথাক্রমে অণু এবং র্যাডিকেলে রূপান্তরিত হয়।
3. চূড়ান্ত ধাপ হল চেইন ভাঙ্গা। সক্রিয় কণার পুনর্মিলন বা অন্তর্ধান পরিলক্ষিত হয়। এটি একটি চেইন প্রতিক্রিয়ার বিকাশকে থামিয়ে দেয়৷

হ্যালোজেনেশন প্রক্রিয়া

এটি র‌্যাডিক্যাল ধরনের মেকানিজমের উপর ভিত্তি করে। আলকেনের হ্যালোজেনেশন প্রতিক্রিয়া অতিবেগুনী বিকিরণ এবং হ্যালোজেন এবং হাইড্রোকার্বনের মিশ্রণের উত্তাপ দ্বারা সঞ্চালিত হয়।

প্রক্রিয়ার সমস্ত পর্যায় মার্কোভনিকভ দ্বারা বর্ণিত নিয়মের অধীন৷ এটি বলে যে, প্রথমত, হাইড্রোজেন পরমাণু, যা সর্বাধিক হাইড্রোজেনযুক্ত কার্বনের অন্তর্গত, একটি হ্যালোজেন দ্বারা প্রতিস্থাপনের শিকার হয়। হ্যালোজেনেশন নিম্নলিখিত ক্রমানুসারে এগিয়ে যায়: তৃতীয় পরমাণু থেকে প্রাথমিক কার্বন পর্যন্ত।

একটি দীর্ঘ প্রধান কার্বন চেইন সহ অ্যালকেন অণুর জন্য প্রক্রিয়াটি আরও ভাল। এটি এই দিকে আয়নাইজিং শক্তি হ্রাসের কারণে, একটি ইলেকট্রন আরও সহজে পদার্থ থেকে বিভক্ত হয়।

একটি উদাহরণ হল একটি মিথেন অণুর ক্লোরিনেশন। আল্ট্রাভায়োলেটের ক্রিয়া ক্লোরিনকে র্যাডিকাল কণাতে বিভক্ত করে যা অ্যালকেনকে আক্রমণ করে। পারমাণবিক হাইড্রোজেনের একটি বিচ্ছিন্নতা এবং H₃C· বা একটি মিথাইল র্যাডিকাল গঠন রয়েছে। এই ধরনের একটি কণা, ঘুরে, আণবিক ক্লোরিন আক্রমণ করে, যার ফলে এর গঠন ধ্বংস হয় এবং একটি নতুন রাসায়নিক বিকারক তৈরি হয়।

প্রক্রিয়ার প্রতিটি পর্যায়ে শুধুমাত্র একটি হাইড্রোজেন পরমাণু প্রতিস্থাপিত হয়। অ্যালকেনসের হ্যালোজেনেশন প্রতিক্রিয়া ধীরে ধীরে ক্লোরোমেথেন, ডাইক্লোরোমেথেন, ট্রাইক্লোরোমেথেন এবং কার্বন টেট্রাক্লোরাইড অণুর গঠনের দিকে পরিচালিত করে।

পরিকল্পিতভাবে, প্রক্রিয়াটি এইরকম দেখায়:

H₄C + Cl:Cl → H₃CCl + HCl, H₃CCl + Cl:Cl → H₂CCl₂ + HCl, H₂CCl₂ + Cl:Cl → HCCl₃ + HCl, HCCl₃ + Cl:Cl → CCl₄ + HCl.

মিথেন অণুর ক্লোরিনেশনের বিপরীতে, অন্যান্য অ্যালকেনগুলির সাথে এই ধরনের একটি প্রক্রিয়া পরিচালনা করা এমন পদার্থ প্রাপ্তির দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যেখানে হাইড্রোজেনের প্রতিস্থাপন একটি কার্বন পরমাণুতে নয়, বরং বেশ কয়েকটিতে ঘটে। তাদের পরিমাণগত অনুপাত তাপমাত্রা সূচকের সাথে সম্পর্কিত। ঠাণ্ডা অবস্থায়, তৃতীয়, মাধ্যমিক এবং প্রাথমিক কাঠামোর সাথে ডেরিভেটিভ গঠনের হার হ্রাস পায়।

তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে এই ধরনের যৌগগুলির গঠনের হার বন্ধ হয়ে যায়। হ্যালোজেনেশন প্রক্রিয়াটি স্ট্যাটিক ফ্যাক্টর দ্বারা প্রভাবিত হয়, যা কার্বন পরমাণুর সাথে র্যাডিকাল সংঘর্ষের ভিন্ন সম্ভাবনা নির্দেশ করে।

আয়োডিনের সাথে হ্যালোজেনেশন প্রক্রিয়া স্বাভাবিক অবস্থায় এগোয় না। এটি বিশেষ শর্ত তৈরি করা প্রয়োজন। মিথেন যখন এই হ্যালোজেনের সংস্পর্শে আসে তখন হাইড্রোজেন আয়োডাইড তৈরি হয়। এটি মিথাইল আয়োডাইড দ্বারা প্রভাবিত হয়, ফলস্বরূপ, প্রাথমিক রিএজেন্টগুলি মুক্তি পায়: মিথেন এবং আয়োডিন। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া বিপরীত বলে বিবেচিত হয়৷

অ্যালকেনসের জন্য Wurtz প্রতিক্রিয়া

একটি প্রতিসম কাঠামো সহ স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন পাওয়ার একটি পদ্ধতি। সোডিয়াম ধাতু, অ্যালকাইল ব্রোমাইড বা অ্যালকাইল ক্লোরাইড বিক্রিয়ক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এতাদের মিথস্ক্রিয়া সোডিয়াম হ্যালাইড এবং একটি বর্ধিত হাইড্রোকার্বন চেইন তৈরি করে, যা দুটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের সমষ্টি। পরিকল্পিতভাবে, সংশ্লেষণটি নিম্নরূপ: R−Cl + Cl−R + 2Na → R−R + 2NaCl.

অ্যালকেনগুলির জন্য Wurtz প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র তখনই সম্ভব যখন তাদের অণুর হ্যালোজেনগুলি প্রাথমিক কার্বন পরমাণুতে থাকে। উদাহরণস্বরূপ, CH₃−CH_2−CH2_Br.

যদি দুটি যৌগের একটি হ্যালোকার্বন মিশ্রণ প্রক্রিয়ার সাথে জড়িত থাকে, তাহলে তাদের চেইনগুলির ঘনীভবনের সময় তিনটি ভিন্ন পণ্য তৈরি হয়। অ্যালকেনসের এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার উদাহরণ হল ক্লোরোমেথেন এবং ক্লোরোইথেনের সাথে সোডিয়ামের মিথস্ক্রিয়া। আউটপুট হল একটি মিশ্রণ যাতে বিউটেন, প্রোপেন এবং ইথেন থাকে।

সোডিয়াম ছাড়াও, অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতু ব্যবহার করা যেতে পারে, যার মধ্যে রয়েছে লিথিয়াম বা পটাসিয়াম।

সালফোক্লোরিনেশন প্রক্রিয়া

এটিকে রিড বিক্রিয়াও বলা হয়। এটি মুক্ত র‌্যাডিক্যাল প্রতিস্থাপনের নীতি অনুসারে এগিয়ে যায়। এটি অতিবেগুনী বিকিরণের উপস্থিতিতে সালফার ডাই অক্সাইড এবং আণবিক ক্লোরিনের মিশ্রণের ক্রিয়াতে অ্যালকেনগুলির একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত প্রতিক্রিয়া।

প্রক্রিয়াটি একটি চেইন মেকানিজমের সূচনা দিয়ে শুরু হয়, যেখানে ক্লোরিন থেকে দুটি র্যাডিকেল পাওয়া যায়। তাদের মধ্যে একটি অ্যালকেনকে আক্রমণ করে, যার ফলে একটি অ্যালকাইল প্রজাতি এবং একটি হাইড্রোজেন ক্লোরাইড অণু তৈরি হয়। সালফার ডাই অক্সাইড হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের সাথে যুক্ত হয়ে জটিল কণা তৈরি করে। স্থিতিশীলতার জন্য, একটি ক্লোরিন পরমাণু অন্য অণু থেকে ক্যাপচার করা হয়। চূড়ান্ত পদার্থটি হল অ্যালকেন সালফোনাইল ক্লোরাইড, এটি পৃষ্ঠ-সক্রিয় যৌগগুলির সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়।

পরিকল্পিতভাবে, প্রক্রিয়াটি এইরকম দেখায়:

ClCl → hv ^{∙Cl + ∙Cl,}

HR + ∙Cl → R∙ + HCl, R∙ + OSO → ∙RSO₂, ∙RSO₂ + ClCl → RSO₂Cl + ∙Cl.

নাইট্রেশন সম্পর্কিত প্রক্রিয়া

Alkanes নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে 10% দ্রবণ আকারে বিক্রিয়া করে, সেইসাথে টেট্রাভ্যালেন্ট নাইট্রোজেন অক্সাইডের সাথে গ্যাসীয় অবস্থায়। এর প্রবাহের শর্ত হল উচ্চ তাপমাত্রার মান (প্রায় 140 ডিগ্রি সেলসিয়াস) এবং নিম্নচাপের সূচক। নাইট্রোঅ্যালকেন আউটপুটে উত্পাদিত হয়।

এই ফ্রি র্যাডিক্যাল প্রক্রিয়াটির নামকরণ করা হয়েছিল বিজ্ঞানী কনোভালভের নামে, যিনি নাইট্রেশনের সংশ্লেষণ আবিষ্কার করেছিলেন: CH₄ + HNO₃ → CH ₃না₂ + H₂O.

ক্লিভেজ মেকানিজম

Alkanes ডিহাইড্রোজেনেশন এবং ক্র্যাকিং প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। মিথেন অণু সম্পূর্ণ তাপ পচনের মধ্য দিয়ে যায়।

উপরের বিক্রিয়ার প্রধান প্রক্রিয়া হল অ্যালকেন থেকে পরমাণু নির্মূল করা।

ডিহাইড্রোজেনেশন প্রক্রিয়া

যখন হাইড্রোজেন পরমাণুগুলিকে প্যারাফিনের কার্বন কঙ্কাল থেকে আলাদা করা হয়, মিথেন বাদ দিয়ে, অসম্পৃক্ত যৌগগুলি পাওয়া যায়। অ্যালকেনগুলির এই জাতীয় রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি উচ্চ তাপমাত্রায় (400 থেকে 600 ডিগ্রি সেলসিয়াস পর্যন্ত) এবং প্ল্যাটিনাম, নিকেল, ক্রোমিয়াম এবং অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের আকারে এক্সিলারেটরের প্রভাবে সংঘটিত হয়৷

যদি প্রোপেন বা ইথেন অণু বিক্রিয়ার সাথে জড়িত থাকে, তবে এর পণ্যগুলি প্রোপেন বা ইথিন হবে একটি ডাবল বন্ড সহ।

একটি চার বা পাঁচটি কার্বন কঙ্কাল ডিহাইড্রোজেনেটিং করার সময়, ডাইনসংযোগ বিউটেন গঠিত হয় বুটাডিয়ান-১, ৩ এবং বুটাডিয়ান-১, ২।

যদি 6 বা ততোধিক কার্বন পরমাণুযুক্ত পদার্থ বিক্রিয়ায় উপস্থিত থাকে তবে বেনজিন গঠিত হয়। এটিতে তিনটি ডাবল বন্ড সহ একটি সুগন্ধযুক্ত কোর রয়েছে৷

পচন প্রক্রিয়া

উচ্চ তাপমাত্রার পরিস্থিতিতে, কার্বন বন্ধন ভেঙ্গে এবং র্যাডিকাল ধরণের সক্রিয় কণার গঠনের সাথে অ্যালকেনের প্রতিক্রিয়া ঘটতে পারে। এই ধরনের প্রক্রিয়াকে ক্র্যাকিং বা পাইরোলাইসিস বলা হয়।

500 ডিগ্রি সেলসিয়াসের বেশি তাপমাত্রায় বিক্রিয়কগুলিকে উত্তপ্ত করার ফলে তাদের অণুগুলির পচন ঘটে, এই সময় অ্যালকাইল ধরণের র্যাডিকালগুলির জটিল মিশ্রণ তৈরি হয়৷

শক্তিশালী উত্তাপের অধীনে দীর্ঘ কার্বন চেইন সহ অ্যালকেনগুলির পাইরোলাইসিস বহন করা সম্পৃক্ত এবং অসম্পৃক্ত যৌগগুলি পাওয়ার সাথে সম্পর্কিত। একে থার্মাল ক্র্যাকিং বলা হয়। এই প্রক্রিয়াটি 20 শতকের মাঝামাঝি পর্যন্ত ব্যবহৃত হয়েছিল।

অসুবিধাটি ছিল কম অকটেন সংখ্যা সহ হাইড্রোকার্বন উত্পাদন (65 এর বেশি নয়), তাই এটি অনুঘটক ক্র্যাকিং দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছিল। প্রক্রিয়াটি 440 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে এবং 15 বায়ুমণ্ডলের নিচে চাপের তাপমাত্রার অধীনে একটি অ্যালুমিনোসিলিকেট অ্যাক্সিলারেটরের উপস্থিতিতে সংঘটিত হয় এবং একটি শাখাযুক্ত কাঠামোযুক্ত অ্যালকেনগুলি মুক্তি পায়। একটি উদাহরণ হল মিথেন পাইরোলাইসিস: 2CH₄ →^t°C2 H²+ 3H₂. এই বিক্রিয়ার সময় অ্যাসিটিলিন এবং আণবিক হাইড্রোজেন তৈরি হয়।

মিথেন অণু রূপান্তরের মধ্য দিয়ে যেতে পারে। এই প্রতিক্রিয়ার জন্য জল এবং একটি নিকেল অনুঘটক প্রয়োজন। উপরেআউটপুট হল কার্বন মনোক্সাইড এবং হাইড্রোজেনের মিশ্রণ৷

অক্সিডেশন প্রক্রিয়া

অ্যালকেনের বৈশিষ্ট্যগত রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ইলেকট্রন দান জড়িত।

প্যারাফিনের স্বয়ংক্রিয় অক্সিডেশন আছে। এটি সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের অক্সিডেশনের জন্য একটি ফ্রি-র্যাডিক্যাল প্রক্রিয়া জড়িত। প্রতিক্রিয়া চলাকালীন, হাইড্রোপেরক্সাইডগুলি অ্যালকেনসের তরল পর্যায় থেকে প্রাপ্ত হয়। প্রাথমিক পর্যায়ে, প্যারাফিন অণু অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, ফলস্বরূপ, সক্রিয় র্যাডিকেলগুলি মুক্তি পায়। আরও, আরেকটি অণু O₂ অ্যালকাইল কণার সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, ফলে ∙ROO হয়। একটি অ্যালকেন অণু ফ্যাটি অ্যাসিড পারক্সাইড র্যাডিকালের সাথে যোগাযোগ করে, যার পরে হাইড্রোপেরক্সাইড নির্গত হয়। একটি উদাহরণ হল ইথেনের অটোক্সিডেশন:

C_2H6 _{+ O}2 _{→ ∙C}2 _H5 _{+ HOO∙,}

∙C₂H₅ + O₂ → ∙OOC ₂H₅, ∙OOC₂H₅ + C_2H6_{→ HOOC}2_H5 _{+ ∙C}2_H5 _।

অ্যালকেনগুলি জ্বলন প্রতিক্রিয়া দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা জ্বালানীর সংমিশ্রণে নির্ধারিত হলে প্রধান রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে একটি। তাদের একটি অক্সিডেটিভ ক্যারেক্টার আছে যার সাথে তাপ নির্গত হয়: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO2 _{+ 6H}2_O.

যদি প্রক্রিয়ায় অল্প পরিমাণে অক্সিজেন থাকে, তাহলে চূড়ান্ত পণ্য হতে পারে কয়লা বা কার্বন ডাইভালেন্ট অক্সাইড, যা O₂

এর ঘনত্ব দ্বারা নির্ধারিত হয়।

যখন অ্যালকেনগুলি অনুঘটক পদার্থের প্রভাবে জারিত হয় এবং 200 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উত্তপ্ত হয়, তখন অ্যালকোহলের অণু, অ্যালডিহাইড বাকার্বক্সিলিক অ্যাসিড।

ইথেন উদাহরণ:

C_2H6 _{+ O}2 _{→ C}2 H₅OH (ইথানল),

C_2H6 _{+ O}2 _{→ CH}3 _{CHO + H}2_{O (ইথানাল এবং জল),}

2C₂H₆ + 3O₂ → 2CH₃ COOH + 2H₂O (ইথানোইক অ্যাসিড এবং জল)।

অ্যালকেনগুলি যখন তিন-মেম্বার সাইক্লিক পারক্সাইডের সংস্পর্শে আসে তখন অক্সিডাইজ করা যায়। এর মধ্যে রয়েছে ডাইমেথাইলডিঅক্সিরেন। প্যারাফিনের অক্সিডেশনের ফলাফল হল একটি অ্যালকোহল অণু৷

প্যারাফিনের প্রতিনিধিরা KMnO₄ বা পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেটের পাশাপাশি ব্রোমিন জলে প্রতিক্রিয়া দেখায় না।

আইসোমারাইজেশন

অ্যালকেনে, প্রতিক্রিয়ার ধরনটি ইলেক্ট্রোফিলিক মেকানিজম দ্বারা প্রতিস্থাপন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এর মধ্যে রয়েছে কার্বন চেইনের আইসোমারাইজেশন। এই প্রক্রিয়াটি অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড দ্বারা অনুঘটক হয়, যা স্যাচুরেটেড প্যারাফিনের সাথে যোগাযোগ করে। একটি উদাহরণ হল একটি বিউটেন অণুর আইসোমারাইজেশন, যা 2-মিথাইলপ্রোপেন হয়ে যায়: C₄H₁₀ → C₃ H 7_CH3.

সুগন্ধি প্রক্রিয়া

মূল কার্বন শৃঙ্খলে ছয় বা তার বেশি কার্বন পরমাণু সহ স্যাচুরেটগুলি ডিহাইড্রোসাইক্লাইজেশন করতে সক্ষম। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া ছোট অণুর জন্য সাধারণ নয়। ফলাফলটি সাইক্লোহেক্সেন এবং এর ডেরিভেটিভস আকারে সর্বদা একটি ছয়-সদস্যের বলয় থাকে।

প্রতিক্রিয়া ত্বরণকারীর উপস্থিতিতে, আরও ডিহাইড্রোজেনেশন ঘটে এবংএকটি আরো স্থিতিশীল বেনজিন রিং মধ্যে রূপান্তর. অ্যাসাইক্লিক হাইড্রোকার্বন সুগন্ধযুক্ত যৌগ বা অ্যারেনে রূপান্তরিত হয়। একটি উদাহরণ হল হেক্সেন এর ডিহাইড্রোসাইক্লাইজেশন:

H_3C−CH2_{− CH}2_{− CH} 2_{− CH}2_−CH3 _{→ C}6_H 12 _{(সাইক্লোহেক্সেন),}

C₆H₁₂ → C₆H_{6+ 3H}2 _{(বেনজিন)।}