সরল জৈব যৌগ হল স্যাচুরেটেড এবং অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন। এর মধ্যে রয়েছে অ্যালকেন, অ্যালকাইনস, অ্যালকেনেস শ্রেণীর পদার্থ।
তাদের সূত্রগুলির মধ্যে একটি নির্দিষ্ট ক্রম এবং পরিমাণে হাইড্রোজেন এবং কার্বন পরমাণু রয়েছে। এগুলি প্রায়শই প্রকৃতিতে পাওয়া যায়৷
অ্যালকেনসের নির্ণয়
এদের অন্য নাম ওলেফিন বা ইথিলিন হাইড্রোকার্বন। 18 শতকে যখন একটি তৈলাক্ত তরল, ইথিলিন ক্লোরাইড আবিষ্কৃত হয়েছিল তখন এই শ্রেণীর যৌগগুলিকে এটিই বলা হয়েছিল৷
অ্যালকেনস হল হাইড্রোজেন এবং কার্বন উপাদান নিয়ে গঠিত পদার্থ। তারা অ্যাসাইক্লিক হাইড্রোকার্বনের অন্তর্গত। তাদের অণুতে একটি একক দ্বিগুণ (অসম্পৃক্ত) বন্ধন রয়েছে যা দুটি কার্বন পরমাণুকে একে অপরের সাথে সংযুক্ত করে।
অ্যালকিন সূত্র
যৌগের প্রতিটি শ্রেণীর নিজস্ব রাসায়নিক উপাধি রয়েছে। তাদের মধ্যে, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের উপাদানগুলির প্রতীকগুলি প্রতিটি পদার্থের বন্ধনের গঠন এবং গঠন নির্দেশ করে।
অ্যালকেনের সাধারণ সূত্রটি নিম্নরূপ চিহ্নিত করা হয়: CH2n, যেখানে n সংখ্যাটি 2 এর চেয়ে বড় বা সমান। এটিকে ডিকোড করার সময় দেখা যায় যে প্রতিটি কার্বন পরমাণুর জন্য দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে।
সমজাতীয় সিরিজের অ্যালকিনের আণবিক সূত্রগুলি নিম্নলিখিত কাঠামোর দ্বারা উপস্থাপিত হয়: C2H4, C3 H6, C4H8, C5H10, C6H12, C ৭H14, C8H16, C 9 H18, C10H20. এটি দেখা যায় যে প্রতিটি পরবর্তী হাইড্রোকার্বনে আরও একটি কার্বন এবং আরও 2টি হাইড্রোজেন রয়েছে।
একটি অণুর মধ্যে পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক যৌগের অবস্থান এবং ক্রমের একটি গ্রাফিক উপাধি রয়েছে, যা অ্যালকেনের কাঠামোগত সূত্র দেখায়। ভ্যালেন্স লাইনের সাহায্যে হাইড্রোজেনের সাথে কার্বনের বন্ধন নির্দেশ করা হয়।
সব রাসায়নিক উপাদান এবং বন্ধন দেখানো হলে অ্যালকেনের কাঠামোগত সূত্রটি প্রসারিত আকারে প্রদর্শিত হতে পারে। ওলেফিনের আরও সংক্ষিপ্ত অভিব্যক্তিতে, ভ্যালেন্স ড্যাশের সাহায্যে কার্বন এবং হাইড্রোজেনের সংমিশ্রণ দেখানো হয় না।
কঙ্কালের সূত্রটি সবচেয়ে সহজ কাঠামোকে বোঝায়। একটি ভাঙা রেখা অণুর ভিত্তি চিত্রিত করে, যেখানে কার্বন পরমাণুগুলি তার শীর্ষ এবং প্রান্ত দ্বারা উপস্থাপিত হয় এবং হাইড্রোজেন লিঙ্কগুলি দ্বারা নির্দেশিত হয়৷
অলেফিনের নাম কীভাবে তৈরি হয়
নিয়মিত নামকরণের উপর ভিত্তি করে, অ্যালকেনগুলির সূত্র এবং তাদের নামগুলি সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন সম্পর্কিত অ্যালকেনগুলির গঠন নিয়ে গঠিত। এটি করার জন্য, পরেরটির নামে, -an প্রত্যয়টি -ilen বা -en দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। একটি উদাহরণ থেকে বিউটিলিনের গঠনবুটেন, এবং পেন্টেন থেকে পেন্টেন।
কার্বন পরমাণুর সাপেক্ষে ডাবল বন্ডের অবস্থান বোঝাতে নামের শেষে আরবি সংখ্যা নির্দেশ করুন।
অ্যালকেনিসের নামকরণ করা হয়েছে হাইড্রোকার্বনের নামানুসারে যার দীর্ঘতম শৃঙ্খল রয়েছে একটি ডাবল বন্ড। শৃঙ্খলের সংখ্যাকরণের শুরুর জন্য, শেষটি সাধারণত বেছে নেওয়া হয়, যা কার্বন পরমাণুর অসম্পৃক্ত যৌগের সবচেয়ে কাছাকাছি।
যদি অ্যালকেনিসের কাঠামোগত সূত্রের শাখা থাকে, তাহলে র্যাডিকালগুলির নাম এবং তাদের সংখ্যা নির্দেশ করুন এবং সেগুলি কার্বন শৃঙ্খলের স্থানের সাথে সম্পর্কিত সংখ্যা দ্বারা পূর্বে থাকবে। তারপর হাইড্রোকার্বনের নাম অনুসরণ করে। সংখ্যাগুলি সাধারণত একটি হাইফেন দ্বারা অনুসরণ করা হয়৷
এখানে সীমাহীন র্যাডিকাল শাখা রয়েছে। তাদের নামগুলি তুচ্ছ হতে পারে বা পদ্ধতিগত নামকরণের নিয়ম অনুসারে গঠিত হতে পারে৷
উদাহরণস্বরূপ, HHC=CH- কে ইথেনাইল বা ভিনাইল বলা হয়।
আইসোমার
অ্যালকিনের আণবিক সূত্র আইসোমেরিজম নির্দেশ করতে পারে না। যাইহোক, এই শ্রেণীর পদার্থের জন্য, ইথিলিন অণু বাদ দিয়ে, স্থানিক পরিবর্তন সহজাত।
ইথিলিন হাইড্রোকার্বনের আইসোমাররা কার্বন কঙ্কাল, অসম্পৃক্ত বন্ধনের অবস্থান, আন্তঃশ্রেণী বা স্থানিক দ্বারা হতে পারে।
অ্যালকেনসের সাধারণ সূত্র শৃঙ্খলে কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্ধারণ করে, তবে এটি ডাবল বন্ডের উপস্থিতি এবং অবস্থান দেখায় না। একটি উদাহরণ হল C3H6 (প্রপিলিন) এর আন্তঃশ্রেণীর আইসোমার হিসাবে সাইক্লোপ্রোপেন। অন্যান্য ধরনের আইসোমেরিজম C4H8 বাবুটিন।
অসম্পৃক্ত বন্ডের বিভিন্ন অবস্থান বিউটিন-1 বা বিউটিন-2-তে পরিলক্ষিত হয়, প্রথম ক্ষেত্রে, ডাবল যৌগটি প্রথম কার্বন পরমাণুর কাছে এবং দ্বিতীয়টিতে - চেইনের মাঝখানে অবস্থিত। কার্বন কঙ্কালের আইসোমেরিজমকে মিথাইলপ্রোপিন) এবং আইসোবিউটিলিনের উদাহরণ ব্যবহার করে বিবেচনা করা যেতে পারে ((CH3)2C=CH2)
স্থানিক পরিবর্তন ট্রান্স- এবং সিস-পজিশনে বিউটিন-2 এর অন্তর্নিহিত। প্রথম ক্ষেত্রে, পার্শ্ব র্যাডিকেলগুলি একটি ডাবল বন্ড সহ প্রধান কার্বন চেইনের উপরে এবং নীচে অবস্থিত, দ্বিতীয় আইসোমারে, বিকল্পগুলি একই দিকে থাকে৷
Olefin চরিত্রায়ন
অ্যালকেনসের সাধারণ সূত্র এই শ্রেণীর সমস্ত প্রতিনিধিদের শারীরিক অবস্থা নির্ধারণ করে। ইথিলিন দিয়ে শুরু করে বিউটিলিন দিয়ে শেষ হয় (C2 থেকে C4 পর্যন্ত), পদার্থ বায়বীয় আকারে বিদ্যমান। তাই বর্ণহীন ইথিনের একটি মিষ্টি গন্ধ আছে, পানিতে কম দ্রবণীয়তা, আণবিক ওজন বাতাসের চেয়ে কম।
তরল আকারে, C5 থেকে C17 পর্যন্ত সমজাতীয় পরিসরের হাইড্রোকার্বন উপস্থাপন করা হয়। অ্যালকিন থেকে শুরু করে, যার মূল শৃঙ্খলে 18টি কার্বন পরমাণু রয়েছে, দৈহিক অবস্থার কঠিন আকারে রূপান্তর ঘটে।
সমস্ত ওলেফিনকে জলীয় মাধ্যমে দুর্বল দ্রবণীয়তা বলে মনে করা হয়, কিন্তু জৈব দ্রাবক যেমন বেনজিন বা গ্যাসোলিনের ভালো দ্রবণীয়তা। এদের আণবিক ওজন পানির চেয়ে কম। কার্বন চেইনের বৃদ্ধির ফলে এই যৌগগুলি গলে ও ফুটানোর সময় তাপমাত্রার সূচকগুলি বৃদ্ধি পায়৷
অলেফিনের বৈশিষ্ট্য
অ্যালকিনের কাঠামোগত সূত্রদুটি কার্বন পরমাণুর π- এবং σ- যৌগের দ্বৈত বন্ধনের কঙ্কালের উপস্থিতি দেখায়। অণুর এই গঠন তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। π-বন্ডটিকে খুব শক্তিশালী নয় বলে মনে করা হয়, যা এটিকে দুটি নতুন σ-বন্ড গঠনের সাথে ধ্বংস করা সম্ভব করে, যা এক জোড়া পরমাণু যোগ করার ফলে প্রাপ্ত হয়। অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন ইলেকট্রন দাতা। তারা ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন প্রক্রিয়ায় অংশ নেয়।
সমস্ত অ্যালকিনের একটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য হল হ্যালোজেনেশন প্রক্রিয়া যার সাথে ডাইহালোজেন ডেরিভেটিভের মতো যৌগ নির্গত হয়। হ্যালোজেন পরমাণু কার্বনের সাথে ডবল বন্ডের মাধ্যমে সংযুক্ত করতে সক্ষম। একটি উদাহরণ হল 1, 2-ডিব্রোমোপ্রোপেন গঠনের সাথে প্রোপিলিনের ব্রোমিনেশন:
H2C=CH–CH3 + Br2 → BrCH 2–CHBr–CH3.
অ্যালকিনের সাথে ব্রোমিনের জলে রঙ নিরপেক্ষকরণের এই প্রক্রিয়াটিকে দ্বিগুণ বন্ধনের উপস্থিতির গুণগত প্রমাণ হিসাবে বিবেচনা করা হয়৷
গুরুত্বপূর্ণ প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে প্ল্যাটিনাম, প্যালাডিয়াম বা নিকেলের মতো অনুঘটক ধাতুগুলির ক্রিয়ায় একটি হাইড্রোজেন অণু যোগ করার সাথে অলিফিনের হাইড্রোজেনেশন অন্তর্ভুক্ত। ফলাফল হল একটি স্যাচুরেটেড বন্ড সহ হাইড্রোকার্বন। বিউটিন হাইড্রোজেনেশন বিক্রিয়ায় অ্যালকেন, অ্যালকেনসের সূত্র নিচে দেওয়া হল:
CH3–CH2–CH=CH2 + H 2 নি→ CH3–CH2–CH 2–CH3.
অলিফিনে হাইড্রোজেন হ্যালাইড অণু যোগ করার প্রক্রিয়ামার্কোভনিকভের আবিষ্কৃত নিয়ম অনুসারে এগিয়ে চলাকে
হাইড্রোহ্যালোজেনেশন বলা হয়। একটি উদাহরণ হল 2-ব্রোমোপ্রোপেন গঠনের জন্য প্রোপিলিনের হাইড্রোব্রোমিনেশন। এতে, হাইড্রোজেন কার্বনের সাথে দ্বৈত বন্ধনে একত্রিত হয়, যা সবচেয়ে হাইড্রোজেনেড বলে বিবেচিত হয়:
CH3–CH=CH2 + HBr → CH3–BrCH– CH3.
অ্যাসিডের ক্রিয়ায় অ্যালকিন দ্বারা জল যোগের প্রতিক্রিয়াকে হাইড্রেশন বলে। ফলাফল হল অ্যালকোহল প্রোপানল-২ এর একটি অণু:
CH3–HC=CH2 + H2O → CH 3–OHCH–CH3.
সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে অ্যালকেনের সংস্পর্শে এলে সালফোনেশন প্রক্রিয়া ঘটে:
CH3–HC=CH2 + HO−OSO−OH → CH3 –CH3CH–O−SO2−OH.
অম্লীয় এস্টার গঠনের সাথে বিক্রিয়াটি এগিয়ে যায়, উদাহরণস্বরূপ, আইসোপ্রোপাইলসালফিউরিক অ্যাসিড।
অ্যালকিনস জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস গঠনের জন্য অক্সিজেনের ক্রিয়াকলাপের অধীনে দহনের সময় অক্সিডেশনের জন্য সংবেদনশীল:
2CH3–HC=CH2 + 9O2 → 6CO 2 + 6H2O.
অলেফিনিক যৌগগুলির মিথস্ক্রিয়া এবং দ্রবণ আকারে পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গানেট পাতলা করে গ্লাইকল বা ডাইহাইড্রিক অ্যালকোহল তৈরি করে। এই প্রতিক্রিয়াটিও অক্সিডেটিভ, ইথিলিন গ্লাইকল তৈরি করে এবং দ্রবণকে বিবর্ণ করে:
3H2C=CH2 + 4H2O+ 2KMnO 4 → 3OHCH–CHOH+ 2MnO2 +2KOH.
অ্যালকিন অণুগুলি একটি মুক্ত র্যাডিকেলের সাথে পলিমারাইজেশন প্রক্রিয়ায় জড়িত হতে পারেবা cation-anion প্রক্রিয়া। প্রথম ক্ষেত্রে, পারক্সাইডের প্রভাবে, পলিথিনের মতো পলিমার পাওয়া যায়।
দ্বিতীয় প্রক্রিয়া অনুসারে, অ্যাসিডগুলি ক্যাটানিক অনুঘটক হিসাবে কাজ করে এবং অর্গানোমেটালিক পদার্থগুলি একটি স্টেরিওসেলেক্টিভ পলিমার প্রকাশের সাথে অ্যানিওনিক অনুঘটক হিসাবে কাজ করে৷
অ্যালকেন কি
এগুলিকে প্যারাফিন বা স্যাচুরেটেড অ্যাসাইক্লিক হাইড্রোকার্বনও বলা হয়। তাদের একটি রৈখিক বা শাখাযুক্ত কাঠামো রয়েছে, যার মধ্যে শুধুমাত্র স্যাচুরেটেড সরল বন্ধন রয়েছে। এই শ্রেণীর সমজাতীয় সিরিজের সমস্ত প্রতিনিধিদের সাধারণ সূত্র CH2n+2।
এগুলিতে কেবল কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। অ্যালকেনসের সাধারণ সূত্রটি স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের উপাধি থেকে গঠিত হয়।
অ্যালকেনদের নাম এবং তাদের বৈশিষ্ট্য
এই শ্রেণীর সহজতম প্রতিনিধি হল মিথেন। এটি ইথেন, প্রোপেন এবং বিউটেনের মতো পদার্থ দ্বারা অনুসরণ করা হয়। তাদের নাম গ্রীক সংখ্যার মূলের উপর ভিত্তি করে, যার সাথে প্রত্যয় -an যোগ করা হয়েছে। অ্যালকেনগুলির নামগুলি IUPAC নামকরণে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে৷
অ্যালকেনস, অ্যালকাইনস, অ্যালকেনসের সাধারণ সূত্রে মাত্র দুই ধরনের পরমাণু অন্তর্ভুক্ত। এর মধ্যে রয়েছে কার্বন এবং হাইড্রোজেন উপাদান। তিনটি শ্রেণীতে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা একই, পার্থক্য শুধুমাত্র হাইড্রোজেনের সংখ্যায় পরিলক্ষিত হয়, যা বিভক্ত বা যোগ করা যেতে পারে। স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন থেকে অসম্পৃক্ত যৌগ পাওয়া যায়। অণুতে প্যারাফিনের প্রতিনিধিদের মধ্যে ওলেফিনের চেয়ে 2টি বেশি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে, যা নিশ্চিত করেঅ্যালকেন, অ্যালকেনেসের সাধারণ সূত্র। ডবল বন্ডের উপস্থিতির কারণে অ্যালকিন গঠন অসম্পৃক্ত বলে মনে করা হয়।
যদি আমরা অ্যালকেনে হাইড্রোজেন এবং কার্বন পরমাণুর সংখ্যার মধ্যে পারস্পরিক সম্পর্ক স্থাপন করি, তাহলে মানটি হাইড্রোকার্বনের অন্যান্য শ্রেণীর তুলনায় সর্বাধিক হবে।
মিথেন থেকে বিউটেনে (C1 থেকে C4), পদার্থ বায়বীয় আকারে বিদ্যমান।
তরল আকারে, C5 থেকে C16 পর্যন্ত সমজাতীয় পরিসরের হাইড্রোকার্বন উপস্থাপন করা হয়। অ্যালকেন থেকে শুরু করে, যার মূল চেইনে 17টি কার্বন পরমাণু রয়েছে, দৈহিক অবস্থার কঠিন আকারে রূপান্তর ঘটে।
এগুলি কার্বন কঙ্কালের আইসোমেরিজম এবং অণুর অপটিক্যাল পরিবর্তন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
প্যারাফিনগুলিতে, কার্বন ভ্যালেন্সগুলি প্রতিবেশী কার্বন বা হাইড্রোজেন দ্বারা সম্পূর্ণরূপে দখল করা বলে মনে করা হয় এবং একটি σ-টাইপ বন্ধন তৈরি করে। রাসায়নিক দৃষ্টিকোণ থেকে, এটি তাদের দুর্বল বৈশিষ্ট্যের কারণ হয়, যে কারণে অ্যালকেনগুলিকে স্যাচুরেটেড বা স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন বলা হয়, সম্বন্ধহীন।
এরা রেডিক্যাল হ্যালোজেনেশন, সালফোক্লোরিনেশন বা অণুর নাইট্রেশনের সাথে যুক্ত প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।
প্যারাফিনগুলি উচ্চ তাপমাত্রায় জারণ, দহন বা পচন প্রক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়। প্রতিক্রিয়া ত্বরণকারীর ক্রিয়ায়, হাইড্রোজেন পরমাণুর নির্মূল বা অ্যালকেনগুলির ডিহাইড্রোজেনেশন ঘটে।
অ্যালকাইনস কি
এগুলিকে অ্যাসিটাইলেনিক হাইড্রোকার্বনও বলা হয়, যেগুলির কার্বন শৃঙ্খলে একটি ট্রিপল বন্ধন রয়েছে। অ্যালকাইনের গঠন সাধারণ দ্বারা বর্ণনা করা হয়সূত্র CH2n–2. এটি দেখায় যে, অ্যালকেনসের বিপরীতে, অ্যাসিটাইলেনিক হাইড্রোকার্বনে চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর অভাব রয়েছে। এগুলি দুটি π-যৌগ দ্বারা গঠিত একটি ট্রিপল বন্ড দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়৷
এই ধরনের কাঠামো এই শ্রেণীর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। অ্যালকেনস এবং অ্যালকাইনের কাঠামোগত সূত্র স্পষ্টভাবে তাদের অণুর অসম্পৃক্ততা দেখায়, সেইসাথে একটি দ্বিগুণের উপস্থিতি (H2C꞊CH2) এবং একটি ট্রিপল (HC≡CH) বন্ধন৷
অ্যালকাইনের নাম এবং তাদের বৈশিষ্ট্য
সরলতম প্রতিনিধি হল অ্যাসিটিলিন বা HC≡CH। একে ইথিনও বলা হয়। এটি একটি স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বনের নাম থেকে এসেছে, যেখানে -an প্রত্যয়টি সরানো হয় এবং -in যোগ করা হয়। দীর্ঘ অ্যালকাইনের নামে, সংখ্যাটি ট্রিপল বন্ডের অবস্থান নির্দেশ করে।
স্যাচুরেটেড এবং অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনগুলির গঠন জেনে, অ্যালকাইনের সাধারণ সূত্রটি কোন অক্ষরের অধীনে নির্দেশ করা হয়েছে তা নির্ধারণ করা সম্ভব: ক) CnH2n; গ) CnH2n+2; গ) CnH2n-2; d) CnH2n-6. সঠিক উত্তর হল তৃতীয় বিকল্প।
অ্যাসিটিলিন থেকে বিউটেন পর্যন্ত (C2 থেকে C4), পদার্থগুলো বায়বীয় প্রকৃতির।
তরল আকারে C5 থেকে C17 পর্যন্ত সমজাতীয় ব্যবধানের হাইড্রোকার্বন রয়েছে। অ্যালকাইন থেকে শুরু করে, যার মূল শৃঙ্খলে 18টি কার্বন পরমাণু রয়েছে, দৈহিক অবস্থার কঠিন আকারে রূপান্তর ঘটে।
এগুলি কার্বন কঙ্কালের আইসোমেরিজম দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, ট্রিপল বন্ডের অবস্থানে, সেইসাথে অণুর আন্তঃশ্রেণী পরিবর্তনগুলি।
Poঅ্যাসিটাইলেনিক হাইড্রোকার্বনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অ্যালকিনের মতো।
যদি অ্যালকাইনের একটি টার্মিনাল ট্রিপল বন্ড থাকে, তবে তারা অ্যালকাইনাইড লবণের গঠনের সাথে অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে, উদাহরণস্বরূপ, NaC≡CNa। দুটি π-বন্ডের উপস্থিতি সোডিয়াম অ্যাসিটিলেডিন অণুকে একটি শক্তিশালী নিউক্লিওফাইল করে তোলে যা প্রতিস্থাপন বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।
অ্যাসিটিলিন কপার ক্লোরাইডের উপস্থিতিতে ডাইক্লোরোঅ্যাসিটাইলিন প্রাপ্ত করার জন্য ক্লোরিনেশনের মধ্য দিয়ে যায়, ডায়াসিটাইলিন অণুর মুক্তির সাথে হ্যালোঅ্যালকাইনসের ক্রিয়ায় ঘনীভূত হয়।
অ্যালকাইন ইলেক্ট্রোফিলিক সংযোজন বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে, যার মূলনীতি হল হ্যালোজেনেশন, হাইড্রোহ্যালোজেনেশন, হাইড্রেশন এবং কার্বনাইলেশন। যাইহোক, এই ধরনের প্রক্রিয়াগুলি ডবল বন্ডের সাথে অ্যালকেনসের তুলনায় আরও দুর্বলভাবে এগিয়ে যায়৷
এসিটাইলেনিক হাইড্রোকার্বনের জন্য, অ্যালকোহল, প্রাথমিক অ্যামাইন বা হাইড্রোজেন সালফাইডের অণুর নিউক্লিওফিলিক ধরণের সংযোজন প্রতিক্রিয়া সম্ভব।
