পলিহাইড্রিক অ্যালকোহল বিভাগের অন্তর্গত মানব জীবনে এবং শিল্পে সবচেয়ে বিখ্যাত এবং ব্যবহৃত পদার্থগুলি হল ইথিলিন গ্লাইকল এবং গ্লিসারিন। তাদের গবেষণা এবং ব্যবহার কয়েক শতাব্দী আগে শুরু হয়েছিল, কিন্তু এই জৈব যৌগগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি অনেক উপায়ে অনিবার্য এবং অনন্য, যা তাদের আজ অবধি অপরিহার্য করে তোলে। পলিহাইড্রিক অ্যালকোহলগুলি অনেক রাসায়নিক সংশ্লেষণ, শিল্প এবং মানুষের জীবনের ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়৷
ইথিলিন গ্লাইকল এবং গ্লিসারিনের সাথে প্রথম "পরিচিতি": প্রাপ্তির ইতিহাস
1859 সালে, সিলভার অ্যাসিটেটের সাথে ডিব্রোমোইথেন বিক্রিয়া করার এবং তারপর কস্টিক পটাশের সাথে প্রথম বিক্রিয়ায় প্রাপ্ত ইথিলিন গ্লাইকোল ডায়াসেটেটকে চিকিত্সা করার একটি দুই-পর্যায়ের প্রক্রিয়ার মাধ্যমে, চার্লস ওয়ার্টজ প্রথম ইথিলিন গ্লাইকোল সংশ্লেষিত করেন। কিছু সময় পরে, ডাইব্রোমোইথেনের সরাসরি হাইড্রোলাইসিসের একটি পদ্ধতি তৈরি করা হয়েছিল, কিন্তু বিংশ শতাব্দীর শুরুতে একটি শিল্প স্কেলে, ডাইহাইড্রিক অ্যালকোহল 1, 2-ডাইঅক্সিথেন, যা মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে মোনোইথিলিন গ্লাইকল বা কেবল গ্লাইকোল নামেও পরিচিত।ইথিলিন ক্লোরোহাইড্রিন হাইড্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত।
আজ, শিল্প এবং পরীক্ষাগার উভয় ক্ষেত্রেই, অন্যান্য বেশ কয়েকটি পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়, নতুন, কাঁচামাল এবং শক্তির দৃষ্টিকোণ থেকে আরও লাভজনক এবং পরিবেশগতভাবে বন্ধুত্বপূর্ণ, যেহেতু ক্লোরিনযুক্ত বিকারকগুলির ব্যবহার বা মুক্ত করা।, টক্সিন, কার্সিনোজেন এবং পরিবেশ এবং মানুষের জন্য অন্যান্য বিপজ্জনক পদার্থ, "সবুজ" রসায়নের বিকাশের সাথে হ্রাস পাচ্ছে৷
গ্লিসারিন 1779 সালে ফার্মাসিস্ট কার্ল উইলহেলম শেলি আবিষ্কার করেছিলেন এবং 1836 সালে থিওফাইল জুলস পেলুজ যৌগটির গঠন অধ্যয়ন করেছিলেন। দুই দশক পরে, এই ট্রাইহাইড্রিক অ্যালকোহলের অণুর গঠন প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল এবং পিয়েরে ইউজিন মার্সেই ভার্টেলট এবং চার্লস ওয়ার্টজ-এর কাজে প্রমাণিত হয়েছিল। অবশেষে, বিশ বছর পরে, চার্লস ফ্রিডেল গ্লিসারলের সম্পূর্ণ সংশ্লেষণ করেছিলেন। বর্তমানে, শিল্পটি তার উত্পাদনের জন্য দুটি পদ্ধতি ব্যবহার করে: প্রোপিলিন থেকে অ্যালাইল ক্লোরাইডের মাধ্যমে এবং অ্যাক্রোলিনের মাধ্যমেও। ইথিলিন গ্লাইকোলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, গ্লিসারিনের মতো, রাসায়নিক উৎপাদনের বিভিন্ন ক্ষেত্রে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
সংযোগের গঠন ও গঠন
অণুটি ইথিলিনের একটি অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন কঙ্কালের উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়েছে, যার মধ্যে দুটি কার্বন পরমাণু রয়েছে, যার মধ্যে একটি দ্বিগুণ বন্ধন ভেঙে গেছে। কার্বন পরমাণুর খালি ভ্যালেন্স সাইটগুলিতে দুটি হাইড্রক্সিল গ্রুপ যুক্ত করা হয়েছিল। ইথিলিনের সূত্র হল C2H4, ক্রেন বন্ধন ভেঙ্গে এবং হাইড্রোক্সিল গ্রুপ যোগ করার পরে (বেশ কয়েকটি ধাপের পরে) এটি C এর মতো দেখায়2N4(OH)2. ওইটাই সেটাইথিলিন গ্লাইকল।
ইথিলিন অণুর একটি রৈখিক গঠন রয়েছে, যখন ডাইহাইড্রিক অ্যালকোহলে কার্বন মেরুদণ্ড এবং একে অপরের সাথে সম্পর্কিত হাইড্রোক্সিল গ্রুপ স্থাপনে এক ধরণের ট্রান্স কনফিগারেশন রয়েছে (এই শব্দটি সম্পূর্ণরূপে প্রযোজ্য একাধিক বন্ড)। এই ধরনের স্থানচ্যুতি কার্যকরী গ্রুপ থেকে হাইড্রোজেনের সবচেয়ে দূরবর্তী অবস্থানের সাথে মিলে যায়, কম শক্তি, এবং তাই সিস্টেমের সর্বাধিক স্থিতিশীলতা। সহজ কথায়, একটি OH গ্রুপ উপরের দিকে তাকায় এবং অন্যটি নীচের দিকে তাকায়। একই সময়ে, দুটি হাইড্রোক্সিল সহ যৌগগুলি অস্থির: একটি কার্বন পরমাণুতে, বিক্রিয়া মিশ্রণে গঠিত হলে, তারা অবিলম্বে ডিহাইড্রেটেড হয়ে অ্যালডিহাইডে পরিণত হয়৷
শ্রেণীবিভাগ
ইথিলিন গ্লাইকোলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করা হয় পলিহাইড্রিক অ্যালকোহলের গ্রুপ থেকে, যেমন ডায়ালের সাবগ্রুপ, অর্থাৎ পার্শ্ববর্তী কার্বন পরমাণুতে দুটি হাইড্রক্সিল খণ্ড সহ যৌগগুলি থেকে। একটি পদার্থ যেটিতে বেশ কয়েকটি OH বিকল্প রয়েছে তা হল গ্লিসারল। এটির তিনটি অ্যালকোহল কার্যকরী গ্রুপ রয়েছে এবং এটি এর সাবক্লাসের সবচেয়ে সাধারণ সদস্য৷
এই শ্রেণীর অনেক যৌগও বিভিন্ন সংশ্লেষণ এবং অন্যান্য উদ্দেশ্যে রাসায়নিক উত্পাদনে প্রাপ্ত এবং ব্যবহার করা হয়, তবে ইথিলিন গ্লাইকলের ব্যবহার আরও গুরুতর মাত্রায় এবং প্রায় সমস্ত শিল্পে জড়িত। এই সমস্যাটি নীচে আরও বিশদে আলোচনা করা হবে৷
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
ইথিলিন গ্লাইকলের ব্যবহারে বেশ কিছু সংখ্যক উপস্থিতি রয়েছেযে বৈশিষ্ট্যগুলি পলিহাইড্রিক অ্যালকোহলের অন্তর্নিহিত। এগুলি হল স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য যা শুধুমাত্র এই শ্রেণীর জৈব যৌগের জন্য বৈশিষ্ট্যযুক্ত৷
প্রপার্টির মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হল H2O এর সাথে মিশে যাওয়ার সীমাহীন ক্ষমতা। জল + ইথিলিন গ্লাইকোল একটি অনন্য বৈশিষ্ট্য সহ একটি সমাধান দেয়: এর হিমাঙ্ক বিন্দু, ডিওল ঘনত্বের উপর নির্ভর করে, বিশুদ্ধ পাতনের চেয়ে 70 ডিগ্রি কম। এটি লক্ষ করা গুরুত্বপূর্ণ যে এই নির্ভরতা অ-রৈখিক, এবং গ্লাইকোলের একটি নির্দিষ্ট পরিমাণগত বিষয়বস্তুতে পৌঁছানোর পরে, বিপরীত প্রভাব শুরু হয় - দ্রবীভূত পদার্থের শতাংশ বৃদ্ধির সাথে হিমাঙ্ক বিন্দু বৃদ্ধি পায়। এই বৈশিষ্ট্যটি বিভিন্ন অ্যান্টিফ্রিজ, অ্যান্টি-ফ্রিজ তরল তৈরিতে প্রয়োগ পেয়েছে যা পরিবেশের অত্যন্ত নিম্ন তাপীয় বৈশিষ্ট্যে স্ফটিক করে।
জল ব্যতীত, অ্যালকোহল এবং অ্যাসিটোনে দ্রবীভূত প্রক্রিয়াটি ভালভাবে এগিয়ে যায়, তবে প্যারাফিন, বেনজিন, ইথার এবং কার্বন টেট্রাক্লোরাইডে পরিলক্ষিত হয় না। এর অ্যালিফ্যাটিক পূর্বপুরুষের বিপরীতে - ইথিলিনের মতো একটি বায়বীয় পদার্থ, ইথিলিন গ্লাইকোল হল একটি সিরাপ-সদৃশ, স্বচ্ছ তরল একটি সামান্য হলুদ আভা, স্বাদে মিষ্টি, একটি অস্বাভাবিক গন্ধ সহ, কার্যত অ-উদ্বায়ী। 100% ইথিলিন গ্লাইকোলের হিমায়ন -12.6 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ঘটে এবং +197.8 তাপমাত্রায় ফুটন্ত হয়। স্বাভাবিক অবস্থায়, ঘনত্ব 1.11 গ্রাম/সেমি3।
পাওয়ার পদ্ধতি
ইথিলিন গ্লাইকল বিভিন্ন উপায়ে পাওয়া যেতে পারে, যার মধ্যে কিছু আজ শুধুমাত্র ঐতিহাসিক বা প্রস্তুতিমূলক তাৎপর্য রয়েছে, অন্যগুলোসক্রিয়ভাবে একটি শিল্প স্কেলে এবং না শুধুমাত্র মানুষ দ্বারা ব্যবহৃত. কালানুক্রমিক ক্রমে, আসুন সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণগুলি দেখে নেওয়া যাক৷
ডিব্রোমোইথেন থেকে ইথিলিন গ্লাইকল পাওয়ার প্রথম পদ্ধতিটি ইতিমধ্যে উপরে বর্ণিত হয়েছে। ইথিলিনের সূত্র, যার দ্বৈত বন্ধন ভেঙে গেছে, এবং মুক্ত ভ্যালেন্সিগুলি হ্যালোজেন দ্বারা দখল করা হয়েছে, এই বিক্রিয়ার মূল শুরু উপাদান, কার্বন এবং হাইড্রোজেন ছাড়াও, এর গঠনে দুটি ব্রোমিন পরমাণু রয়েছে। প্রক্রিয়ার প্রথম পর্যায়ে একটি মধ্যবর্তী যৌগ গঠন করা সম্ভব হয় তাদের নির্মূলের কারণে, যেমন, অ্যাসিটেট গ্রুপ দ্বারা প্রতিস্থাপন, যা পরবর্তী হাইড্রোলাইসিস হলে, অ্যালকোহলে পরিণত হয়।
বিজ্ঞানের আরও বিকাশের প্রক্রিয়ায়, প্রতিবেশী কার্বন পরমাণুতে দুটি হ্যালোজেন দ্বারা প্রতিস্থাপিত যে কোনও ইথেনের সরাসরি হাইড্রোলাইসিস দ্বারা ইথিলিন গ্লাইকোল প্রাপ্ত করা সম্ভব হয়েছিল, ক্ষারীয় গ্রুপ থেকে ধাতব কার্বনেটের জলীয় দ্রবণ ব্যবহার করে বা (পরিবেশগতভাবে কম বন্ধুত্বপূর্ণ বিকারক) H2 ওহ এবং সীসা ডাই অক্সাইড। প্রতিক্রিয়াটি বেশ "শ্রম-নিবিড়" এবং শুধুমাত্র উল্লেখযোগ্যভাবে উচ্চ তাপমাত্রা এবং চাপের মধ্যেই এগিয়ে যায়, কিন্তু এটি শিল্প স্কেলে ইথিলিন গ্লাইকল তৈরি করতে বিশ্বযুদ্ধের সময় জার্মানদের এই পদ্ধতি ব্যবহার করতে বাধা দেয়নি।
ক্ষার গ্রুপের ধাতুর কার্বন লবণের সাথে হাইড্রোলাইসিস করে ইথিলিন ক্লোরোহাইড্রিন থেকে ইথিলিন গ্লাইকোল পাওয়ার পদ্ধতিও জৈব রসায়নের বিকাশে ভূমিকা পালন করেছে। প্রতিক্রিয়া তাপমাত্রা 170 ডিগ্রি বৃদ্ধির সাথে, লক্ষ্য পণ্যের ফলন 90% এ পৌঁছেছে। তবে একটি উল্লেখযোগ্য ত্রুটি ছিল - গ্লাইকোলটি লবণের দ্রবণ থেকে কোনওভাবে বের করতে হয়েছিল, যা সরাসরি সম্পর্কিতঅসুবিধা একটি সংখ্যা. বিজ্ঞানীরা একই প্রারম্ভিক উপাদান দিয়ে একটি পদ্ধতি তৈরি করে এই সমস্যাটির সমাধান করেছেন, কিন্তু প্রক্রিয়াটিকে দুটি পর্যায়ে বিভক্ত করেছেন৷
ইথিলিন গ্লাইকোল অ্যাসিটেট হাইড্রোলাইসিস, Wurtz পদ্ধতির পূর্ববর্তী চূড়ান্ত পর্যায়ে, একটি পৃথক পদ্ধতিতে পরিণত হয়েছিল যখন তারা অক্সিজেনের সাথে অ্যাসিটিক অ্যাসিডে ইথিলিনকে অক্সিডাইজ করার মাধ্যমে প্রারম্ভিক বিকারক প্রাপ্ত করতে সক্ষম হয়েছিল, অর্থাৎ ব্যয়বহুল এবং ব্যবহার ছাড়াই। সম্পূর্ণরূপে পরিবেশবিহীন হ্যালোজেন যৌগ।
এছাড়াও অনুঘটক (অসমিয়াম যৌগ), পটাসিয়াম ক্লোরেট ইত্যাদির উপস্থিতিতে হাইড্রোপেরক্সাইড, পারক্সাইড, জৈব পেরাসিডের সাথে ইথিলিনকে অক্সিডাইজ করে ইথিলিন গ্লাইকল তৈরি করার অনেক উপায় রয়েছে। এছাড়াও ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল এবং বিকিরণ-রাসায়নিক পদ্ধতি রয়েছে।
সাধারণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের বৈশিষ্ট্য
ইথিলিন গ্লাইকোলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি এর কার্যকরী গ্রুপ দ্বারা নির্ধারিত হয়। প্রক্রিয়ার অবস্থার উপর নির্ভর করে প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে একটি হাইড্রক্সিল বিকল্প বা উভয়ই জড়িত থাকতে পারে। প্রতিক্রিয়াশীলতার প্রধান পার্থক্য এই সত্যের মধ্যে রয়েছে যে একটি পলিহাইড্রিক অ্যালকোহলে বেশ কয়েকটি হাইড্রোক্সিলের উপস্থিতি এবং তাদের পারস্পরিক প্রভাবের কারণে, মনোহাইড্রিক "ভাইদের" তুলনায় শক্তিশালী অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যগুলি প্রকাশিত হয়। অতএব, ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়ায়, পণ্যগুলি লবণ (গ্লাইকোলের জন্য - গ্লাইকোলেটস, গ্লিসারলের জন্য - গ্লিসারেটস)।
ইথিলিন গ্লাইকোলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, সেইসাথে গ্লিসারিন, মনোহাইড্রিক বিভাগের অ্যালকোহলের সমস্ত প্রতিক্রিয়া অন্তর্ভুক্ত করে। গ্লাইকল মনোবাসিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়ায় পূর্ণ এবং আংশিক এস্টার দেয়, যথাক্রমে গ্লাইকোলেটগুলি ক্ষারীয় ধাতু দিয়ে গঠিত হয় এবং যখনশক্তিশালী অ্যাসিড বা তাদের লবণের সাথে একটি রাসায়নিক প্রক্রিয়ায়, অ্যাসিটিক অ্যাসিড অ্যালডিহাইড নিঃসৃত হয় - একটি অণু থেকে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু নির্মূলের কারণে৷
সক্রিয় ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া
উন্নত তাপমাত্রায় সক্রিয় ধাতুর সাথে ইথিলিন গ্লাইকোলের প্রতিক্রিয়া (রাসায়নিক শক্তি সিরিজে হাইড্রোজেনের পরে) সংশ্লিষ্ট ধাতুর ইথিলিন গ্লাইকোলেট দেয় এবং হাইড্রোজেন নির্গত হয়।
C2N4(OH)2 + X → C2H4O2X, যেখানে X হল সক্রিয় দ্বিভাজক ধাতু।
ইথিলিন গ্লাইকোলের গুণগত প্রতিক্রিয়া
পলিহাইড্রিক অ্যালকোহলকে অন্য যেকোনো তরল থেকে আলাদা করুন একটি চাক্ষুষ প্রতিক্রিয়া ব্যবহার করে যা শুধুমাত্র এই শ্রেণীর যৌগগুলির জন্য বৈশিষ্ট্যযুক্ত। এটি করার জন্য, সদ্য প্রক্ষেপিত কপার হাইড্রোক্সাইড (2), যার বৈশিষ্ট্যযুক্ত নীল আভা রয়েছে, অ্যালকোহলের বর্ণহীন দ্রবণে ঢেলে দেওয়া হয়। যখন মিশ্র উপাদানগুলি ইন্টারঅ্যাক্ট করে, তখন অবক্ষেপ দ্রবীভূত হয় এবং দ্রবণটি একটি গভীর নীল রঙে পরিণত হয় - তামা গ্লাইকোলেট (2) গঠনের ফলে।
পলিমারাইজেশন
ইথিলিন গ্লাইকোলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য দ্রাবক উৎপাদনের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। উল্লিখিত পদার্থের আন্তঃআণবিক ডিহাইড্রেশন, অর্থাৎ, গ্লাইকোলের দুটি অণুর প্রতিটি থেকে জল নির্মূল করা এবং তাদের পরবর্তী সংমিশ্রণ (একটি হাইড্রোক্সিল গ্রুপ সম্পূর্ণরূপে নির্মূল করা হয়েছে, এবং শুধুমাত্র হাইড্রোজেন অন্যটি থেকে সরানো হয়েছে), এটি প্রাপ্ত করা সম্ভব করে তোলে। একটি অনন্য জৈব দ্রাবক - ডাইঅক্সেন, যা প্রায়শই জৈব রসায়নে ব্যবহৃত হয়, এর উচ্চ বিষাক্ততা সত্ত্বেও।
হাইড্রক্সি এক্সচেঞ্জহ্যালোজেন থেকে
ইথিলিন গ্লাইকোল যখন হাইড্রোহ্যালিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, তখন সংশ্লিষ্ট হ্যালোজেন দ্বারা হাইড্রক্সিল গ্রুপের প্রতিস্থাপন পরিলক্ষিত হয়। প্রতিস্থাপনের মাত্রা নির্ভর করে বিক্রিয়া মিশ্রণে হাইড্রোজেন হ্যালাইডের মোলার ঘনত্বের উপর:
HO-CH2-CH2-OH + 2HX → X-CH2 -CH2-X, যেখানে X হল ক্লোরিন বা ব্রোমিন।
ইথার পান
নাইট্রিক অ্যাসিড (একটি নির্দিষ্ট ঘনত্বের) এবং মনোবাসিক জৈব অ্যাসিড (ফর্মিক, অ্যাসিটিক, প্রোপিওনিক, বিউটরিক, ভ্যালেরিক ইত্যাদি) এর সাথে ইথিলিন গ্লাইকলের বিক্রিয়ায় জটিল এবং তদনুসারে, সরল মনোয়েস্টার গঠিত হয়। অন্যদের মধ্যে, নাইট্রিক অ্যাসিডের ঘনত্ব হল গ্লাইকল ডাই- এবং ট্রিনিট্রোয়েস্টার। একটি প্রদত্ত ঘনত্বের সালফিউরিক অ্যাসিড একটি অনুঘটক হিসাবে ব্যবহৃত হয়৷
ইথিলিন গ্লাইকলের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ডেরিভেটিভ
পলিহাইড্রিক অ্যালকোহল থেকে সাধারণ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় (উপরে বর্ণিত) মূল্যবান পদার্থগুলি পাওয়া যায় ইথিলিন গ্লাইকল ইথার। যথা: মনোমিথাইল এবং মনোইথাইল, যার সূত্র হল HO-CH2-CH2-O-CH3এবং HO-CH2-CH2-O-C2N যথাক্রমে 5। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের পরিপ্রেক্ষিতে, এগুলি অনেক উপায়ে গ্লাইকলের মতো, তবে, অন্য যে কোনও শ্রেণীর যৌগের মতো, তাদের অনন্য প্রতিক্রিয়াশীল বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা তাদের জন্য অনন্য:
- Monomethylethylene glycol হল একটি বর্ণহীন তরল, কিন্তু একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত ঘৃণ্য গন্ধ সহ, 124.6 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটন্ত, ইথানলে অত্যন্ত দ্রবণীয়, অন্যান্যজৈব দ্রাবক এবং জল, গ্লাইকোলের তুলনায় অনেক বেশি উদ্বায়ী এবং জলের চেয়ে কম ঘনত্ব সহ (0.965 গ্রাম/সেমি3)।
- ডাইমেথাইলেথাইলিন গ্লাইকোলও একটি তরল, তবে কম বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ সহ, 0.935 গ্রাম/সেমি3, শূন্যের উপরে 134 ডিগ্রির স্ফুটনাঙ্ক এবং তুলনাযোগ্য দ্রবণীয়তা পূর্ববর্তী হোমোলোগের কাছে।
সেলোসলভের ব্যবহার - যেমন ইথিলিন গ্লাইকল মোনোথারকে সাধারণত বলা হয় - বেশ সাধারণ। এগুলি জৈব সংশ্লেষণে বিকারক এবং দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। তাদের ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি অ্যান্টিফ্রিজ এবং মোটর তেলগুলিতে অ্যান্টি-জারোশন এবং অ্যান্টি-ক্রিস্টালাইজেশন অ্যাডিটিভের জন্যও ব্যবহার করা হয়৷
আবেদনের ক্ষেত্র এবং পণ্য পরিসরের মূল্য
ইথিলিন গ্লাইকোলের মতো রাসায়নিক যৌগের প্রতি কিলোগ্রামে গড়ে প্রায় 100 রুবেল এই ধরনের বিকারকগুলির উত্পাদন এবং বিক্রয়ের সাথে জড়িত কারখানা এবং উদ্যোগের খরচ ওঠানামা করে৷ মূল্য নির্ভর করে পদার্থের বিশুদ্ধতা এবং লক্ষ্য পণ্যের সর্বোচ্চ শতাংশের উপর।
ইথিলিন গ্লাইকলের ব্যবহার কোনো একটি ক্ষেত্রে সীমাবদ্ধ নয়। সুতরাং, একটি কাঁচামাল হিসাবে এটি জৈব দ্রাবক, কৃত্রিম রজন এবং ফাইবার, তরল যা কম তাপমাত্রায় বরফে পরিণত হয় উত্পাদনে ব্যবহৃত হয়। এটি স্বয়ংচালিত, বিমান চালনা, ফার্মাসিউটিক্যাল, বৈদ্যুতিক, চামড়া, তামাকের মতো অনেক শিল্পের সাথে জড়িত। জৈব সংশ্লেষণের জন্য এর গুরুত্ব অনস্বীকার্যভাবে ভারী৷
এটা মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে গ্লাইকলবিষাক্ত যৌগ যা মানব স্বাস্থ্যের জন্য অপূরণীয় ক্ষতি করতে পারে। অতএব, এটি একটি বাধ্যতামূলক অভ্যন্তরীণ স্তর সহ অ্যালুমিনিয়াম বা ইস্পাত দিয়ে তৈরি সীলমোহরযুক্ত পাত্রে সংরক্ষণ করা হয় যা ধারকটিকে ক্ষয় থেকে রক্ষা করে, শুধুমাত্র উল্লম্ব অবস্থানে এবং কক্ষগুলিতে যা হিটিং সিস্টেমের সাথে সজ্জিত নয়, তবে ভাল বায়ুচলাচল সহ। মেয়াদ - পাঁচ বছরের বেশি নয়।
