হ্যালোজেন উচ্চারিত হয় অধাতু। এর মধ্যে রয়েছে ফ্লোরিন, অ্যাস্টাটাইন, আয়োডিন, ব্রোমিন, ক্লোরিন এবং আনুনসেপটিয়াম (টেনেসাইন) নামক একটি কৃত্রিম উপাদান। এই পদার্থগুলির রাসায়নিক ফাংশনগুলির বিস্তৃত পরিসর রয়েছে এবং আরও বিশদে কথা বলা মূল্যবান৷
উচ্চ অক্সিডেটিভ কার্যকলাপ
এটি উল্লেখ করা প্রথম উচ্চারিত সম্পত্তি। সমস্ত হ্যালোজেন একটি উচ্চ অক্সিডেটিভ কার্যকলাপ আছে, কিন্তু ফ্লোরিন সবচেয়ে সক্রিয়। আরও অবতরণ: ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন, অ্যাস্টাটাইন, আনুনসেপটিয়াম। কিন্তু ফ্লোরিন ব্যতিক্রম ছাড়া সব ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে। তদুপরি, তাদের বেশিরভাগই এই উপাদানের বায়ুমণ্ডলে থাকার কারণে, স্ব-প্রজ্বলিত হয় এবং এই প্রক্রিয়াটির সাথে প্রচুর পরিমাণে তাপ নির্গত হয়।
যদি ফ্লোরিন উত্তপ্ত না হয়, তবে এই ক্ষেত্রে এটি অনেক অধাতু পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করবে। উদাহরণস্বরূপ, সালফার, কার্বন, সিলিকন, ফসফরাস সহ। প্রতিক্রিয়া পাওয়া যায়অত্যন্ত এক্সোথার্মিক, এবং একটি বিস্ফোরণ দ্বারা অনুষঙ্গী হতে পারে।
এটাও লক্ষণীয় যে ফ্লোরিন, যখন উত্তপ্ত হয়, তখন অন্য সব হ্যালোজেনকে অক্সিডাইজ করে। স্কিমটি নিম্নরূপ: Hal2 + F2=2HalF. আর এখানে হ্যাল হল ক্লোরিন, ব্রোমিন এবং আয়োডিন। তাছাড়া, এই ধরনের যৌগগুলিতে, তাদের অক্সিডেশনের মাত্রা +1।
এবং হ্যালোজেন-ফ্লোরিনের আরও একটি রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য হল বিকিরণের প্রভাবে ভারী জড় গ্যাসের সাথে এর প্রতিক্রিয়া। তাদেরকে মহৎও বলা হয়। এই গ্যাসগুলির মধ্যে রয়েছে হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন, ক্রিপ্টন, জেনন, রেডন এবং সম্প্রতি আবিষ্কৃত ওগানেসন।
জটিল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া
এটি হ্যালোজেনের আরেকটি রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। জটিল পদার্থ, যা জানা যায়, দুই বা ততোধিক উপাদান নিয়ে গঠিত যৌগকে অন্তর্ভুক্ত করে। একই ফ্লোরিন এই ধরনের প্রতিক্রিয়ায় খুব জোরালোভাবে নিজেকে প্রকাশ করে। তারা একটি বিস্ফোরণ দ্বারা অনুষঙ্গী হয়. কিন্তু, উদাহরণস্বরূপ, জলের সাথে এর প্রতিক্রিয়া একটি সূত্রের আকারে এইরকম দেখায়: 2F2 + 2H2O → 4HF + O 2.
ক্লোরিনও প্রতিক্রিয়াশীল, যদিও এর কার্যকলাপ ফ্লোরিনের চেয়ে কম। কিন্তু এটি মহৎ গ্যাস, নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন ছাড়া সমস্ত সাধারণ পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করে। এখানে একটি উদাহরণ: Si + 2Cl2 → SiCl4 + 662kJ.
কিন্তু হাইড্রোজেনের সাথে ক্লোরিনের প্রতিক্রিয়া বিশেষভাবে আকর্ষণীয়। যদি সঠিক আলো এবং তাপমাত্রা না থাকে তবে তাদের মধ্যে কিছুই ঘটে না। তবে আপনি যদি উজ্জ্বলতা বাড়ান এবং সেগুলিকে উত্তপ্ত করেন, তবে একটি চেইন প্রক্রিয়া দ্বারা একটি বিস্ফোরণ ঘটবে। বিক্রিয়াটি ফোটনের প্রভাবে এগিয়ে যায়, ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক বিকিরণের কোয়ান্টা, যাCl2 অণুকে পরমাণুতে বিচ্ছিন্ন করে। এর পরে, প্রতিক্রিয়াগুলির একটি সম্পূর্ণ শৃঙ্খল ঘটে এবং তাদের প্রতিটিতে একটি কণা পাওয়া যায় যা পরবর্তী পর্যায়ের সূচনা করে৷
ব্রোমাইন
আপনি দেখতে পাচ্ছেন, বেশিরভাগ কথা ফ্লোরিন নিয়ে এবং ক্লোরিন নিয়ে একটু কম। কারণ হ্যালোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ফ্লোরিন থেকে অ্যাস্টাটাইনে ক্রমাগত হ্রাস পায়।
ব্রোমাইন তাদের সিরিজের এক ধরনের মধ্যম। এটি অন্যান্য হ্যালোজেনের তুলনায় পানিতে বেশি দ্রবণীয়। ফলস্বরূপ দ্রবণটি ব্রোমিন জল নামে পরিচিত, একটি শক্তিশালী পদার্থ যা নিকেল, আয়রন, ক্রোমিয়াম, কোবাল্ট এবং ম্যাঙ্গানিজকে অক্সিডাইজ করতে পারে৷
যদি আমরা হ্যালোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে কথা বলি, তবে এটি উল্লেখ করার মতো যে কার্যকলাপের ক্ষেত্রে এটি কুখ্যাত ক্লোরিন এবং আয়োডিনের মধ্যে একটি মধ্যবর্তী অবস্থান দখল করে। যাইহোক, যখন এটি আয়োডাইড দ্রবণের সাথে প্রতিক্রিয়া করে, তখন বিনামূল্যে আয়োডিন নির্গত হয়। এটি এইরকম দেখাচ্ছে: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr.
এছাড়া, ব্রোমিন অধাতু (টেলুরিয়াম এবং সেলেনিয়াম) এর সাথে বিক্রিয়া করতে পারে এবং তরল অবস্থায় এটি সোনার সাথে মিথস্ক্রিয়া করে যার ফলে ট্রাইব্রোমাইড AuBr3 তৈরি হয়। তিনি একটি ট্রিপল বন্ডের সাথে জৈব অণুতে যোগ দিতেও সক্ষম। অনুঘটকের উপস্থিতিতে উত্তপ্ত হলে, এটি বেনজিনের সাথে বিক্রিয়া করে ব্রোমোবেনজিন C6H5Br তৈরি করতে পারে, যাকে প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া বলে।
আয়োডিন
সারণীতে হ্যালোজেনের পরবর্তী সবচেয়ে সক্রিয় রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য হল আয়োডিন। এর বিশেষত্ব এই যে এটি বিভিন্ন অ্যাসিড তৈরি করে। এর মধ্যে রয়েছে:
- আয়োডিন। একটি তীব্র গন্ধ সঙ্গে বর্ণহীন তরল. একটি শক্তিশালী অ্যাসিড যা একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট।
- আয়োডিন। অস্থির, শুধুমাত্র অত্যন্ত পাতলা সমাধানে বিদ্যমান থাকতে পারে৷
- আয়োডিন। বৈশিষ্ট্যগুলি আগেরটির মতোই। আয়োডাইট লবণ গঠন করে।
- আয়োডিন। একটি কাঁচের দীপ্তি সহ স্ফটিক বর্ণহীন পদার্থ। জলে দ্রবণীয়, পলিমারাইজেশন প্রবণ। অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য আছে।
- আয়োডিন। হাইগ্রোস্কোপিক স্ফটিক পদার্থ। একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে বিশ্লেষণাত্মক রসায়নে ব্যবহৃত হয়৷
হ্যালোজেন-আয়োডিনের সাধারণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে রয়েছে উচ্চ কার্যকলাপ। যদিও এটি ব্রোমিনের সাথে ক্লোরিনের চেয়ে কম, এবং এর চেয়েও বেশি তাই ফ্লোরিনের সাথে তুলনা করা যায় না। সবচেয়ে বিখ্যাত প্রতিক্রিয়া হল স্টার্চের সাথে আয়োডিনের মিথস্ক্রিয়া, যার ফলে পরবর্তীটির একটি নীল রঙ হয়।
Astatine
হ্যালোজেনগুলির সাধারণ বৈশিষ্ট্যগুলির আলোচনার ধারাবাহিকতায় এটি সম্পর্কে কয়েকটি শব্দ বলাও মূল্যবান। অ্যাস্টাটাইনের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি কুখ্যাত আয়োডিন এবং পোলোনিয়াম (একটি তেজস্ক্রিয় উপাদান) এর কাছাকাছি। এখানে তার সংক্ষিপ্ত বিবরণ:
- সমস্ত হ্যালোজেনের মতো অদ্রবণীয় AgAt লবণ উৎপন্ন করে।
- আয়োডিনের মতো At-এ অক্সিডাইজ করা যায়।
- ধাতুগুলির সাথে যৌগ গঠন করে, যা -1 এর অক্সিডেশন অবস্থা দেখায়। যদিও সব হ্যালোজেনের মতো।
- আয়োডিন এবং ব্রোমিনের সাথে বিক্রিয়া করে ইন্টারহ্যালোজেন যৌগ তৈরি করে। অ্যাস্টাটাইন আয়োডাইড এবং ব্রোমাইড, সুনির্দিষ্ট হতে (AtI এবং AtBr)।
- নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোক্লোরিক দ্রবীভূত হয়অ্যাসিড।
- যদি আপনি এটিতে হাইড্রোজেন দিয়ে কাজ করেন, তাহলে বায়বীয় হাইড্রোজেন অ্যাস্টেটাইড তৈরি হয় - একটি অস্থির গ্যাসীয় অ্যাসিড।
- সমস্ত হ্যালোজেনের মতো, এটি মিথেন অণুতে হাইড্রোজেন প্রতিস্থাপন করতে পারে।
- বৈশিষ্ট্যযুক্ত আলফা বিকিরণ রয়েছে। এর উপস্থিতি দ্বারা, অ্যাস্টাটাইনের উপস্থিতি নির্ণয় করা হয়৷
প্রসঙ্গক্রমে, মানবদেহে দ্রবণ আকারে অ্যাস্ট্যাটাইনের প্রবর্তন থাইরয়েড গ্রন্থির চিকিৎসা করে। রেডিওথেরাপিতে, এই উপাদানটি সক্রিয়ভাবে ব্যবহৃত হয়।
টেনেসিন
এবং তাকে মনোযোগ দিতে হবে, যেহেতু আমরা হ্যালোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে কথা বলছি। টেনেসিনের সাথে খুব বেশি পরিচিত যৌগ নেই, যেহেতু এখনও পর্যন্ত এর সঠিক বৈশিষ্ট্যগুলি আলোচনার বিষয়বস্তু থেকে যায়, যেহেতু এটি শুধুমাত্র 2014 সালে টেবিলে অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছিল।
সম্ভবত এটি একটি আধা-ধাতু। এটি প্রায় কোন অক্সিডাইজিং শক্তি দেখায় না, এইভাবে হ্যালোজেনগুলির মধ্যে সবচেয়ে দুর্বল, কারণ এর ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াস থেকে অনেক দূরে। কিন্তু এটা খুব সম্ভব যে টেনেসাইন হ্যালোজেন হবে, যার হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য অক্সিডাইজিং এর চেয়ে বেশি হবে।
পরীক্ষামূলকভাবে হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করা হয়েছে। TsH হল সবচেয়ে সহজ সংযোগ। ফলে টেনেসাইন হাইড্রোজেন হাইড্রোজেন হ্যালাইডের বেশিরভাগ প্রবণতা অব্যাহত রাখে।
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
তাদের সংক্ষেপে উল্লেখ করা উচিত। তাই:
- ফ্লোরিন হল একটি বিষাক্ত হালকা হলুদ গ্যাস যার তীব্র গন্ধ।
- ক্লোরিন একটি হালকা সবুজ গ্যাস। এটির তীব্র গন্ধও রয়েছে এবং এটি ফ্লোরিনের চেয়েও বেশি বিষাক্ত৷
- ব্রোমিন একটি লাল-বাদামী ভারী তরল। তারবাষ্পগুলি অত্যন্ত বিষাক্ত৷
- আয়োডিন হল ধাতব চকচকে গাঢ় ধূসর কঠিন।
- Astatine একটি নীল-কালো কঠিন। আয়োডিনের মতো দেখতে।
হ্যালোজেন পাওয়া
এটাই শেষ কথা। হ্যালোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং উৎপাদন সরাসরি সম্পর্কিত। প্রথম শর্ত দ্বিতীয়. এই পদার্থগুলি পেতে এখানে কিছু উপায় রয়েছে:
- হ্যালাইডের গলে যাওয়া বা দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে - অন্যান্য উপাদান বা র্যাডিকেলের সাথে তাদের যৌগ।
- তাদের কঠিন লবণ এবং ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়ার মাধ্যমে। কিন্তু এটি শুধুমাত্র HF এবং HCl এর ক্ষেত্রে প্রযোজ্য।
- HBr এবং HI ফসফরাস হ্যালাইডের হাইড্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে।
- হাইড্রোহ্যালিক অ্যাসিডের অক্সিডেশন।
- HClO ক্লোরিনের জলীয় দ্রবণে হাইড্রোলাইসিস দ্বারা প্রাপ্ত হয়।
- HOBr তৈরি হয় জল এবং হ্যালোজেনের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা।
কিন্তু সাধারণভাবে পাওয়ার জন্য আরও অনেক উপায় আছে, এগুলো শুধু উদাহরণ। সর্বোপরি, হ্যালোজেন শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। ফ্লুরিন ব্যবহার করা হয় লুব্রিকেন্ট তৈরিতে, ক্লোরিন ব্যবহার করা হয় ব্লিচিং এবং জীবাণুমুক্ত করার জন্য, ব্রোমিন ব্যবহার করা হয় ওষুধে এবং ফটোগ্রাফিক সামগ্রী তৈরিতে এবং আয়োডিনের কথা বলার মতোও নয়৷
