হ্যালোজেন হল হ্যালোজেন যৌগ

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 05:18

এখানে পাঠক হ্যালোজেন সম্পর্কে তথ্য পাবেন, ডি.আই. মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণির রাসায়নিক উপাদান। নিবন্ধের বিষয়বস্তু আপনাকে তাদের রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য, প্রকৃতির অবস্থান, প্রয়োগের পদ্ধতি ইত্যাদির সাথে পরিচিত হতে দেবে।

সাধারণ তথ্য

হ্যালোজেনগুলি হল ডি.আই. মেন্ডেলিভের রাসায়নিক সারণীর সমস্ত উপাদান, যা সপ্তদশ গ্রুপে রয়েছে। একটি কঠোর শ্রেণিবিন্যাস পদ্ধতি অনুসারে, এগুলি হল সপ্তম গোষ্ঠীর সমস্ত উপাদান, প্রধান উপগোষ্ঠী৷

হ্যালোজেন হল এমন উপাদান যা একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ অধাতু বাদে একটি সাধারণ ধরণের প্রায় সমস্ত পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম। এগুলি সমস্তই শক্তি অক্সিডাইজিং এজেন্ট, তাই, প্রাকৃতিক পরিস্থিতিতে, একটি নিয়ম হিসাবে, তারা অন্যান্য পদার্থের সাথে মিশ্র আকারে থাকে। হ্যালোজেনের রাসায়নিক কার্যকলাপের সূচক তাদের ক্রমিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে হ্রাস পায়।

নিম্নলিখিত উপাদানগুলিকে হ্যালোজেন হিসাবে বিবেচনা করা হয়: ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন, অ্যাস্টাটাইন এবং কৃত্রিমভাবে তৈরি টেনেসাইন।

আগেই উল্লিখিত হিসাবে, সমস্ত হ্যালোজেন উচ্চারিত বৈশিষ্ট্য সহ অক্সিডাইজিং এজেন্ট, এবং এছাড়াও, তারা সবই অধাতু। বাইরের শক্তি স্তরে সাতটি ইলেকট্রন রয়েছে।ধাতুগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া আয়নিক বন্ধন এবং লবণের গঠনের দিকে পরিচালিত করে। ফ্লোরিন ব্যতীত প্রায় সব হ্যালোজেনই কমানোর এজেন্ট হিসেবে কাজ করতে পারে, যা সর্বোচ্চ জারণ অবস্থায় +7-এ পৌঁছে যায়, কিন্তু এর জন্য তাদের এমন উপাদানগুলির সাথে যোগাযোগ করতে হবে যার উচ্চ মাত্রার বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা রয়েছে।

ব্যুৎপত্তিবিদ্যার বৈশিষ্ট্য

1841 সালে, সুইডিশ রসায়নবিদ জে. বার্জেলিয়াস হ্যালোজেন শব্দটি প্রবর্তনের প্রস্তাব করেছিলেন, তাদের তৎকালীন পরিচিত F, Br, I উল্লেখ করে। যাইহোক, এই ধরনের উপাদানগুলির সমগ্র গোষ্ঠীর সাথে সম্পর্কিত এই শব্দটি প্রবর্তনের আগে।, 1811 সালে, জার্মান বিজ্ঞানী আই. শোইগার ক্লোরিনকে একই শব্দ বলেছিলেন, শব্দটি নিজেই গ্রীক থেকে "লবণ" হিসাবে অনুবাদ করা হয়েছিল।

পারমাণবিক গঠন এবং জারণ অবস্থা

হ্যালোজেনের বাইরের পারমাণবিক শেলের ইলেকট্রন কনফিগারেশন নিম্নরূপ: অ্যাস্টাটাইন - 6s²6p⁵, আয়োডিন - 5s ²5p⁵, ব্রোমিন 4s²4p⁵, ক্লোরিন – 3s 2^3p5^{, ফ্লোরিন 2s}2^2p5.

হ্যালোজেন হল এমন উপাদান যেগুলির বাইরের ধরণের ইলেকট্রন শেলে সাতটি ইলেকট্রন থাকে, যা তাদেরকে "সহজে" একটি ইলেকট্রন সংযুক্ত করতে দেয় যা শেলটি সম্পূর্ণ করার জন্য যথেষ্ট নয়। সাধারণত, জারণ অবস্থা -1 হিসাবে প্রদর্শিত হয়। Cl, Br, I এবং At, উচ্চতর ডিগ্রিধারী উপাদানগুলির সাথে বিক্রিয়া করে, একটি ধনাত্মক জারণ অবস্থা দেখাতে শুরু করে: +1, +3, +5, +7। ফ্লোরিনের ধ্রুবক জারণ অবস্থা -1।

ডিস্ট্রিবিউশন

এর পরিপ্রেক্ষিতেউচ্চ প্রতিক্রিয়াশীল হ্যালোজেন সাধারণত যৌগ হিসাবে পাওয়া যায়। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে বন্টন স্তর F থেকে I পর্যন্ত পারমাণবিক ব্যাসার্ধের বৃদ্ধি অনুসারে হ্রাস পায়। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে অ্যাস্টাটাইন গ্রামে পরিমাপ করা হয় এবং টেনেসিন কৃত্রিমভাবে তৈরি করা হয়।

হ্যালোজেনগুলি প্রাকৃতিকভাবে সাধারণত হ্যালাইড যৌগগুলিতে ঘটে এবং আয়োডিন পটাসিয়াম বা সোডিয়াম আয়োডেটের রূপও নিতে পারে। জলে তাদের দ্রবণীয়তার কারণে, তারা সামুদ্রিক জলে এবং প্রাকৃতিকভাবে ঘটতে থাকা ব্রাইনে উপস্থিত থাকে। F হল হ্যালোজেনের একটি দুর্বল দ্রবণীয় প্রতিনিধি এবং এটি প্রায়শই পাললিক শিলায় পাওয়া যায় এবং এর প্রধান উৎস হল ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড।

শারীরিক মানের বৈশিষ্ট্য

হ্যালোজেন একে অপরের থেকে খুব আলাদা হতে পারে এবং তাদের নিম্নলিখিত শারীরিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে:

1. ফ্লোরিন (F2) হল একটি হালকা হলুদ গ্যাস যার একটি তীব্র এবং বিরক্তিকর গন্ধ এবং এটি স্বাভাবিক তাপমাত্রার পরিস্থিতিতে সংকুচিত হয় না। গলনাঙ্ক হল -220 °C, এবং স্ফুটনাঙ্ক হল -188 °C।
2. ক্লোরিন (Cl₂) এমন একটি গ্যাস যা সাধারণ তাপমাত্রায়, এমনকি চাপের মধ্যেও সংকুচিত হয় না, শ্বাসরোধকারী, তীব্র গন্ধ এবং সবুজ-হলুদ বর্ণ ধারণ করে। এটি -101 °С এ গলতে শুরু করে এবং -34 °С এ ফুটতে শুরু করে।
3. ব্রোমিন (Br₂) একটি বাদামী রঙ এবং একটি তীক্ষ্ণ, জঘন্য গন্ধ সহ একটি উদ্বায়ী এবং ভারী তরল। -7 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গলে যায় এবং 58 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটে।
4. আয়োডিন (I₂) - এই কঠিন ধরনের পদার্থের একটি গাঢ় ধূসর রঙ আছে, এবং এটি একটি ধাতব চকচকে, গন্ধ বেশ তীক্ষ্ণ। গলে যাওয়ার প্রক্রিয়া শুরু হয়113.5 °С এ পৌঁছেছে, এবং 184.885 °С এ ফুটছে।
5. একটি বিরল হ্যালোজেন হল অ্যাস্টাটাইন (অ্যাট₂), যা একটি কঠিন এবং ধাতব চকচকে কালো-নীল রঙের। গলনাঙ্ক 244 ° C এর সাথে মিলে যায় এবং 309 ° C এ পৌঁছানোর পর ফুটন্ত শুরু হয়।

হ্যালোজেনের রাসায়নিক প্রকৃতি

হ্যালোজেন হল অত্যন্ত উচ্চ অক্সিডাইজিং কার্যকলাপ সহ উপাদান, যা F থেকে At দিকে দুর্বল হয়ে যায়। ফ্লোরিন, হ্যালোজেনের সবচেয়ে সক্রিয় প্রতিনিধি হওয়ায়, সমস্ত ধরণের ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে পারে, কোনো পরিচিত বাদ দিয়ে নয়। ফ্লোরিনের বায়ুমণ্ডলে প্রবেশ করা ধাতুগুলির বেশিরভাগ প্রতিনিধিই স্ব-ইগনিশনের সাপেক্ষে, প্রচুর পরিমাণে তাপ মুক্ত করার সময়।

ফ্লোরিনকে তাপের সংস্পর্শে না এনে, এটি H2, C, P, S, Si এর মতো বিপুল সংখ্যক অধাতুর সাথে বিক্রিয়া করতে পারে। এই ক্ষেত্রে প্রতিক্রিয়ার ধরন এক্সোথার্মিক এবং বিস্ফোরণের সাথে হতে পারে। উত্তপ্ত হলে, F অবশিষ্ট হ্যালোজেনগুলিকে অক্সিডাইজ করতে বাধ্য করে এবং যখন বিকিরণের সংস্পর্শে আসে, তখন এই উপাদানটি একটি জড় প্রকৃতির ভারী গ্যাসের সাথে সম্পূর্ণরূপে বিক্রিয়া করতে সক্ষম হয়৷

যখন একটি জটিল ধরণের পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে, ফ্লোরিন উচ্চ-শক্তির প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করে, উদাহরণস্বরূপ, জলের অক্সিডাইজ করার মাধ্যমে, এটি একটি বিস্ফোরণ ঘটাতে পারে৷

ক্লোরিনও প্রতিক্রিয়াশীল হতে পারে, বিশেষ করে মুক্ত অবস্থায়। এর ক্রিয়াকলাপের মাত্রা ফ্লোরিনের চেয়ে কম, তবে এটি প্রায় সমস্ত সাধারণ পদার্থের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে সক্ষম, তবে নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং মহৎ গ্যাসগুলি এর সাথে প্রতিক্রিয়া করে না।হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া, উত্তপ্ত বা ভাল আলোতে, ক্লোরিন একটি হিংসাত্মক প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করে, যার সাথে একটি বিস্ফোরণ ঘটে।

অতিরিক্ত এবং প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া ছাড়াও, Cl একটি জটিল প্রকারের বিপুল সংখ্যক পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে। ধাতু বা হাইড্রোজেন দিয়ে তাদের দ্বারা তৈরি যৌগগুলি থেকে উত্তাপের ফলে Br এবং I স্থানচ্যুত করতে সক্ষম এবং ক্ষারীয় পদার্থের সাথে বিক্রিয়াও করতে পারে৷

ব্রোমিন রাসায়নিকভাবে ক্লোরিন বা ফ্লোরিনের চেয়ে কম সক্রিয়, কিন্তু তবুও নিজেকে খুব উজ্জ্বলভাবে দেখায়। এটি এই কারণে যে ব্রোমিন Br প্রায়শই একটি তরল হিসাবে ব্যবহৃত হয়, কারণ এই অবস্থায় প্রাথমিক স্তরের ঘনত্ব, অন্যান্য অভিন্ন অবস্থার অধীনে, Cl এর চেয়ে বেশি। রসায়নে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, বিশেষ করে জৈব। H₂O তে দ্রবীভূত হতে পারে এবং আংশিকভাবে এর সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে।

হ্যালোজেন উপাদান আয়োডিন একটি সাধারণ পদার্থ গঠন করে I₂ এবং H₂O এর সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম, আয়োডাইড দ্রবণে দ্রবীভূত হয়, গঠন যখন জটিল anions. আমি বেশিরভাগ হ্যালোজেন থেকে আলাদা যে এটি অধাতুর বেশিরভাগ প্রতিনিধির সাথে প্রতিক্রিয়া করে না এবং ধীরে ধীরে ধাতুগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে, যদিও এটি অবশ্যই উত্তপ্ত হতে হবে। এটি হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে তখনই যখন শক্তিশালী উত্তাপের শিকার হয় এবং প্রতিক্রিয়াটি এন্ডোথার্মিক হয়।

বিরল হ্যালোজেন অ্যাস্টাটাইন (At) আয়োডিনের চেয়ে কম বিক্রিয়াশীল, কিন্তু ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করতে পারে। বিয়োজন অ্যানিয়ন এবং ক্যাটেশন উভয়ই উৎপন্ন করে।

আবেদন

হ্যালোজেন যৌগগুলি মানুষের দ্বারা বিভিন্ন ক্ষেত্রে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। প্রাকৃতিক cryolite(Na₃AlF₆) Al পাওয়ার জন্য ব্যবহার করা হয়। ব্রোমিন এবং আয়োডিন প্রায়ই ফার্মাসিউটিক্যাল এবং রাসায়নিক কোম্পানিগুলি দ্বারা সাধারণ পদার্থ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। হ্যালোজেনগুলি প্রায়শই মেশিনের যন্ত্রাংশ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। হেডলাইট সেই জিনিসগুলির মধ্যে একটি। গাড়ির এই উপাদানটির জন্য সঠিক উপাদান নির্বাচন করা খুবই গুরুত্বপূর্ণ, কারণ হেডলাইটগুলি রাতে রাস্তাকে আলোকিত করে এবং এটি আপনাকে এবং অন্যান্য গাড়িচালক উভয়কেই সনাক্ত করার একটি উপায়। জেনন হেডলাইট তৈরির জন্য সেরা যৌগিক উপকরণগুলির মধ্যে একটি হিসাবে বিবেচিত হয়। হ্যালোজেন অবশ্য এই নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মানের দিক থেকে খুব একটা নিকৃষ্ট নয়।

একটি ভাল হ্যালোজেন হল ফ্লোরিন, একটি সংযোজন যা টুথপেস্টে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি দাঁতের রোগ প্রতিরোধে সাহায্য করে - ক্যারিস।

হ্যালোজেন উপাদান যেমন ক্লোরিন (Cl) HCl উৎপাদনে এর ব্যবহার খুঁজে পায়, প্রায়শই প্লাস্টিক, রাবার, সিন্থেটিক ফাইবার, রং এবং দ্রাবক ইত্যাদির মতো জৈব পদার্থের সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়। ক্লোরিন লিনেন, তুলা, কাগজের জন্য ব্লিচ হিসাবে এবং পানীয় জলে ব্যাকটেরিয়া প্রতিরোধকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

মনোযোগ! বিষাক্ত

তাদের অত্যন্ত উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতার কারণে, হ্যালোজেনকে যথাযথভাবে বিষাক্ত বলা হয়। প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করার ক্ষমতা ফ্লোরিনে সবচেয়ে বেশি উচ্চারিত হয়। হ্যালোজেনগুলির উচ্চারিত শ্বাসরোধী বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং মিথস্ক্রিয়ায় টিস্যুগুলির ক্ষতি করতে সক্ষম৷

বাষ্প এবং অ্যারোসলের মধ্যে ফ্লোরিনকে সবচেয়ে সম্ভাব্য একটি হিসাবে বিবেচনা করা হয়হ্যালোজেনের বিপজ্জনক রূপ যা পার্শ্ববর্তী জীবের জন্য ক্ষতিকর। এটি এই কারণে যে এটি গন্ধের অনুভূতি দ্বারা খারাপভাবে অনুভূত হয় এবং উচ্চ ঘনত্বে পৌঁছানোর পরেই এটি অনুভূত হয়৷

সারসংক্ষেপ

আমরা দেখতে পাচ্ছি, হ্যালোজেনগুলি মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণির একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ অংশ, তাদের অনেক বৈশিষ্ট্য রয়েছে, ভৌত ও রাসায়নিক গুণাবলী, পারমাণবিক গঠন, জারণ অবস্থা এবং ধাতু এবং অধাতুর সাথে বিক্রিয়া করার ক্ষমতার মধ্যে পার্থক্য রয়েছে।. শিল্পে, এগুলি বিভিন্ন উপায়ে ব্যবহার করা হয়, ব্যক্তিগত যত্নের পণ্যগুলিতে সংযোজন থেকে শুরু করে জৈব রাসায়নিক বা ব্লিচের সংশ্লেষণ পর্যন্ত। যদিও জেনন একটি গাড়ির হেডলাইটে আলো বজায় রাখার এবং তৈরি করার সেরা উপায়গুলির মধ্যে একটি, হ্যালোজেন এখনও প্রায় জেননের মতোই ভাল এবং এটি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় এবং এর সুবিধা রয়েছে৷

এখন আপনি জানেন হ্যালোজেন কি। এই পদার্থগুলি সম্পর্কে কোনও প্রশ্ন সহ একটি স্ক্যানওয়ার্ড আপনার জন্য আর বাধা নয়৷