আধুনিক বিশ্বে, আপনাকে ক্রমাগত বিকাশ করতে হবে, নতুন কিছু শিখতে হবে, আপনি স্থির থাকতে পারবেন না। যাইহোক, অজানা কারণে, অনেকে উন্নয়নকে শুধু আইফোন মডেলের পিছনে ছুটতে, উদীয়মান এবং বিদ্যমান সামাজিক নেটওয়ার্কগুলিতে দক্ষতা অর্জন, ভিডিও দেখা (বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, একেবারে অকেজো) বা শুধুমাত্র কিছু বিষয় অধ্যয়ন হিসাবে বোঝে। সালফিউরিক ইথার কী তা খুব কমই অনেক অ-রসায়নবিদ বলতে পারেন। বা এর বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে কথা বলুন। এবং এই পদার্থ কোথায় ব্যবহার করা হয় কে জানে? সালফিউরিক ইথারকে এভাবে বলা হয় কেন? দুর্ভাগ্যবশত, শুধুমাত্র কয়েকজন এই সমস্ত প্রশ্নের উত্তর দিতে পারে। ইথার ঠিক কি? সালফিউরিক ইথারের সূত্র, বৈশিষ্ট্য এবং প্রয়োগ কী?
"ইথার" নামক যৌগের শ্রেণী
প্রাথমিকভাবে, ইথার সম্পর্কিত সমস্ত শ্রেণীর যৌগকে ইথার বলা হত, বর্তমানে বিদ্যমান তিনটি দলে কোন বিভাজন ছিল না:
- ইথার হল এক শ্রেণীর যৌগ যেখানে দুটি হাইড্রোকার্বন র্যাডিকেলের মধ্যে অক্সিজেন থাকে, অর্থাৎ উভয় র্যাডিকালেরই একই অক্সিজেনের সাথে বন্ধন থাকে। সবচেয়ে বিখ্যাতইথাইল এস্টার এই শ্রেণীর প্রতিনিধি।
- এস্টার - এটি কার্বক্সিলিক এবং খনিজ অ্যাসিড (তথাকথিত হাইড্রক্সি অ্যাসিড) এর ডেরিভেটিভের নাম, যেখানে অ্যাসিডিক ফাংশনের হাইড্রক্সিল গ্রুপ (-OH) এর পরিবর্তে একটি অ্যালকোহল অবশিষ্টাংশ রয়েছে. অবশ্যই, সংজ্ঞাটি জটিল এবং বোধগম্য নয়, এই ধরনের যৌগের সাধারণ সূত্র হল R-C(=O)-R'। প্রতিনিধিরা হল ইথাইল অ্যাসিটেট, বিউটাইল বুটিরেট, বেনজাইল ফর্মেট।
- পলিয়েস্টারগুলি ম্যাক্রোমলিকুলার যৌগের একটি শ্রেণি। এগুলি পলিব্যাসিক অ্যাসিডের পলিকনডেনসেশনের ফলস্বরূপ প্রাপ্ত হয়, অর্থাৎ এগুলিতে দুটি বা ততোধিক হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড - HCl - মনোবাসিক অ্যাসিড, নাইট্রিক অ্যাসিড - HNO3 -ও। কিন্তু সালফিউরিক - H2SO4 - এবং ফসফরিক - H3PO 4 - পলিব্যাসিক (সালফিউরিক - ডিবাসিক, ফসফরিক - তিন), পলিহাইড্রিক অ্যালকোহল সহ তাদের অ্যালডিহাইডের মতো (এই অ্যালকোহলে দুটি বা ততোধিক হাইড্রক্সিল -OH গ্রুপ রয়েছে)।
সালফিউরিক ইথার কি?
ডাইথাইল ইথার প্রথম কোথায়, কখন, কীভাবে এবং কার দ্বারা পাওয়া গিয়েছিল তা নিশ্চিতভাবে জানা যায়নি। এবং এই পদার্থ সম্পর্কে কি? হ্যাঁ, এটা ঠিক যে সালফিউরিক ইথারের ইথাইল ইথার সহ বেশ কয়েকটি নাম রয়েছে। ইথোক্সিথেন (অন্য নাম) হল একটি সরল ইথার, যার অণু দুটি ইথাইল গ্রুপ (-С2Н5) এবং অক্সিজেন নিয়ে গঠিত যা উভয় র্যাডিকেল (ইথাইল গ্রুপ) সংযুক্ত। কখন এবং কার দ্বারা এটি প্রথম প্রাপ্ত হয়েছিল তা নিশ্চিতভাবে জানা যায়নি - এই বিষয়ে বেশ কয়েকটি দৃষ্টিভঙ্গি রয়েছে। এমন পরামর্শ রয়েছে যে নবম শতাব্দীতে, জাবির ইবনে হাইয়ানই প্রথম ডাইথাইল ইথার পান। কিন্তুএটাও সম্ভব যে 1275 সাল পর্যন্ত কাতালান ধর্মপ্রচারক রেমন্ড লুল ইথোক্সিথেন সংশ্লেষণে অগ্রগামী হতে সক্ষম হননি। পদার্থটি অ্যালিফ্যাটিক ইথার (অর্থাৎ, এর সুগন্ধি বন্ধন নেই)।
পাওয়ার পদ্ধতি
সালফিউরিক ইথার নামটি পাওয়ার পদ্ধতির সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত, যা মধ্যযুগে আয়ত্ত করা হয়েছিল। আমরা ইথাইল অ্যালকোহল এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের পাতন সম্পর্কে কথা বলছি। তবে নামটি এই পদার্থটিকে দেওয়া হয়েছিল, আরও সঠিকভাবে, এটির নামকরণ করা হয়েছিল ইথার, শুধুমাত্র 1729 সালে। এই বিন্দু পর্যন্ত, আপনি "মিষ্টি ভিট্রিওল তেল" (আগে সালফিউরিক অ্যাসিডকে ভিট্রিওল তেল বলা হত) এর মতো একটি নাম খুঁজে পেতে পারেন।
তবে, ডাইথাইল ইথার সংশ্লেষণের জন্য এটিই একমাত্র পদ্ধতি নয়। সালফিউরিক বা ফসফরিক অ্যাসিডে ইথিলিনের হাইড্রেশন থেকে এটি একটি উপজাত হিসাবে পাওয়া যেতে পারে। ডাইথাইল ইথারের প্রধান অংশ সালফেটের হাইড্রোলাইসিসের পর্যায়ে গঠিত হয়। সালফার ইথারের রাসায়নিক সূত্রটি নিম্নরূপ: (C2H5)2O. পদ্ধতিগত নাম (আন্তর্জাতিক এসআই সিস্টেম অনুযায়ী) 1, 1-হাইড্রক্সি-বিস-ইথেন। পদার্থের স্থূল সূত্র হল С4N10O.
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
সালফার ইথার একটি অত্যন্ত উদ্বায়ী তরল যা খুব মোবাইল। এটির কোন রঙ নেই, এটি সম্পূর্ণ স্বচ্ছ। এই তরল একটি বরং নির্দিষ্ট গন্ধ এবং একটি খুব জ্বলন্ত স্বাদ আছে. ডাইথাইল ইথার আলো, আর্দ্রতা, বাতাসের প্রভাবে পচে যায়। উত্তপ্ত হলে, এটি পচে যায়, পাশাপাশি উপরের কারণগুলি থেকে। এর পচনের ফলে, বেশ বিষাক্ত পদার্থ তৈরি হয়,যা শ্বাসতন্ত্রে জ্বালাতন করে।
ইথাইল ইথার একটি দাহ্য তরল, এর বাষ্প বায়ু এবং অক্সিজেনের সাথে বিস্ফোরক মিশ্রণ তৈরি করে। পানির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, এটি একটি অ্যাজিওট্রপিক মিশ্রণ তৈরি করে।
সালফার ইথার: রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ডাইথাইল ইথারের জন্য, ইথার শ্রেণীর প্রতিনিধি হিসাবে, এই শ্রেণীর যৌগের বৈশিষ্ট্যগুলি বৈশিষ্ট্যযুক্ত। পচনের ফলস্বরূপ, এটি অ্যালডিহাইড, পারক্সাইড, কেটোন গঠন করে। শক্তিশালী অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, এটি অক্সোনিয়াম লবণ গঠন করে, যা খুব অস্থির যৌগ। লুইস অ্যাসিডের সাথে (রাসায়নিক যৌগ যা ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণকারী), বিপরীতে, এটি মোটামুটি স্থিতিশীল যৌগ গঠন করে। যেকোনো অনুপাতে ইথাইল অ্যালকোহল, বেনজিনের সাথে মিশ্রিত।
ইথোক্সিথেনের প্রয়োগ
ইথাইল এস্টারের দুটি প্রধান প্রয়োগ রয়েছে: ওষুধ (ফার্মাকোলজি) এবং প্রযুক্তি। মানবদেহে প্রভাবের দৃষ্টিকোণ থেকে, ডাইথাইল ইথার একটি সাধারণ চেতনানাশক, অর্থাৎ, এটি একটি চেতনানাশক, একটি চেতনানাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। ভরাট করার জন্য প্রস্তুতিমূলক অপারেশনের সময় (দন্ত অনুশীলন), ক্যারিস এবং রুট ক্যানাল থেকে দাঁতে "গর্ত" স্থানীয়ভাবে ব্যবহার করা হয়। অন্যদিকে, শল্যচিকিৎসকরা ইনহেলেশন অ্যানেশেসিয়া হিসাবে ইথোক্সিথেন ব্যবহার করেন: রোগী ইথার বাষ্প শ্বাস নেয়, যার ফলস্বরূপ কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্র "অচল" হয়। এই প্রভাব পুরোপুরি বন্ধ হয়ে যায়।
সালফারের ব্যবহার পাওয়া গেছেইথার এবং একটি দ্রাবক হিসাবে। আমরা প্রয়োগের প্রযুক্তিগত ক্ষেত্র সম্পর্কে কথা বলছি। এটি কুল্যান্ট হিসাবেও ব্যবহার করা যেতে পারে, প্রায়শই রেফ্রিজারেন্ট হিসাবে কাজ করে। কম্প্রেশন টাইপের মডেল এয়ারক্রাফ্ট ইঞ্জিনে এটি জ্বালানি উপাদানগুলির মধ্যে একটি হিসাবে ব্যবহৃত হয়৷
অ্যালকাইলসালফিউরিক অ্যাসিড (সালফিউরিক অ্যাসিড এস্টার)
অ্যালকাইলসালফিউরিক অ্যাসিড হল অজৈব অ্যাসিড (খনিজ) এর এস্টারগুলির অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ প্রতিনিধি, যা জৈব যৌগগুলির সংশ্লেষণের ক্ষেত্রে খুব কম গুরুত্ব দেয় না। সালফিউরিক অ্যাসিড এস্টার, এই যৌগের সাধারণ সূত্র, সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য প্রতিনিধি আলোচনার জন্য একটি আকর্ষণীয় বিষয়। সুতরাং, অ্যালকাইলসালফিউরিক অ্যাসিডের সাধারণ সূত্রটি নিম্নরূপ: R-CH2-O-SO2-OH. এই পদার্থগুলি প্রাপ্ত করা বেশ সহজ - তারা সহজেই অ্যালকোহলগুলির সাথে সালফিউরিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়। প্রতিক্রিয়ার সময়, জলও নির্গত হয়। এই শ্রেণীর যৌগগুলির সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ প্রতিনিধি হল মিথাইল (মিথাইলসালফিউরিক অ্যাসিড) এবং ইথাইল (ইথিলসালফিউরিক অ্যাসিড) অ্যালকোহলের এস্টার৷
সিদ্ধান্ত
সুতরাং, সালফিউরিক ইথার হল একটি আলিফ্যাটিক ইথার, যা একটি স্বচ্ছ, বর্ণহীন তরল যার একটি অদ্ভুত গন্ধ এবং একটি জ্বলন্ত স্বাদ। এটি ইথাইল অ্যালকোহল থেকে প্রাপ্ত হয় যখন এটি অ্যাসিডের সংস্পর্শে আসে (বিশেষত সালফিউরিক)। ওষুধ ও প্রযুক্তিতে ব্যবহৃত হয়।
