সালফার যৌগ। যৌগগুলিতে সালফারের অক্সিডেশন অবস্থা। সালফার যৌগিক সূত্র

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 05:18

চ্যালকোজেনের উপগোষ্ঠীর মধ্যে রয়েছে সালফার - এটি উপাদানগুলির মধ্যে দ্বিতীয় যা প্রচুর পরিমাণে আকরিক জমা তৈরি করতে পারে। সালফেট, সালফাইড, অক্সাইড এবং অন্যান্য সালফার যৌগগুলি খুব বিস্তৃত, শিল্প এবং প্রকৃতিতে গুরুত্বপূর্ণ। অতএব, এই নিবন্ধে আমরা বিবেচনা করব সেগুলি কী, সালফার নিজেই কী, এর সরল পদার্থ৷

সালফার এবং এর বৈশিষ্ট্য

এই উপাদানটির পর্যায় সারণীতে নিম্নলিখিত অবস্থান রয়েছে৷

1. ষষ্ঠ গ্রুপ, প্রধান উপগোষ্ঠী।
2. তৃতীয় ছোট পিরিয়ড।
3. পারমাণবিক ভর - 32, 064.
4. আদি সংখ্যা - 16, একই সংখ্যক প্রোটন এবং ইলেকট্রন, নিউট্রনও 16।
5. অধাতু উপাদান বোঝায়।
6. সূত্রে এটি "es" হিসাবে পড়া হয়, সালফারের নাম, ল্যাটিন সালফার।

প্রকৃতিতে চারটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে যার ভর সংখ্যা 32, 33, 34 এবং 36। এই উপাদানটি প্রকৃতিতে ষষ্ঠ সর্বাধিক প্রচুর। বায়োজেনিক উপাদানগুলিকে বোঝায়, কারণ এটি গুরুত্বপূর্ণ জৈব উপাদানের অংশঅণু।

পরমাণুর বৈদ্যুতিক গঠন

সালফার যৌগগুলি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামোর বিশেষত্বের জন্য তাদের বৈচিত্র্যের জন্য দায়ী। এটি নিম্নলিখিত কনফিগারেশন সূত্র দ্বারা প্রকাশ করা হয়: 1s²2s²2p⁶3s ² 3p⁴.

প্রদত্ত আদেশটি উপাদানটির শুধুমাত্র স্থির অবস্থা প্রতিফলিত করে। যাইহোক, এটি জানা যায় যে যদি একটি পরমাণুতে অতিরিক্ত শক্তি দেওয়া হয়, তাহলে ইলেকট্রনগুলি 3p এবং 3s সাবলেভেলে ক্ষয়প্রাপ্ত হতে পারে, তারপরে 3d-এ আরেকটি রূপান্তর ঘটে, যা মুক্ত থাকে। ফলস্বরূপ, শুধুমাত্র পরমাণুর ভ্যালেন্সিই নয়, সমস্ত সম্ভাব্য জারণ অবস্থাও পরিবর্তিত হয়। তাদের সংখ্যা উল্লেখযোগ্যভাবে বৃদ্ধি পাচ্ছে, সেইসাথে সালফারের অংশগ্রহণে বিভিন্ন পদার্থের সংখ্যাও বাড়ছে।

যৌগে সালফারের অক্সিডেশন অবস্থা

এই সূচকটির বেশ কয়েকটি প্রধান রূপ রয়েছে। সালফারের জন্য এটি হল:

• -2;
• +2;
• +4;
• +6.

এর মধ্যে S⁺² সবচেয়ে বিরল, বাকিগুলো সর্বত্র ছড়িয়ে ছিটিয়ে আছে। রাসায়নিক ক্রিয়াকলাপ এবং সমগ্র পদার্থের অক্সিডাইজিং ক্ষমতা যৌগগুলিতে সালফারের অক্সিডেশন ডিগ্রির উপর নির্ভর করে। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, -2 সহ যৌগগুলি হল সালফাইড। তাদের মধ্যে, আমরা যে উপাদানটি বিবেচনা করছি তা হল একটি সাধারণ অক্সিডাইজিং এজেন্ট৷

যৌগটিতে জারণ অবস্থার মান যত বেশি হবে, পদার্থের অক্সিডাইজিং ক্ষমতা তত বেশি স্পষ্ট হবে। যদি আমরা সালফার গঠন করে এমন দুটি প্রধান অ্যাসিডকে স্মরণ করি তবে এটি যাচাই করা সহজ:

• H₂SO₃ - সালফারযুক্ত;
• H₂SO₄ - সালফিউরিক।

এটা জানা গেছেপরেরটি অনেক বেশি স্থিতিশীল, শক্তিশালী যৌগ, যার উচ্চ ঘনত্বে খুব শক্তিশালী অক্সিডাইজিং ক্ষমতা রয়েছে।

সরল পদার্থ

একটি সাধারণ পদার্থ হিসাবে, সালফার হল হলুদ রঙের সুন্দর স্ফটিক যা নিয়মিত, দীর্ঘায়িত আকারের। যদিও এটি এর একটি মাত্র রূপ, কারণ এই পদার্থের দুটি প্রধান অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন রয়েছে। প্রথম, মনোক্লিনিক বা রম্বিক, হল একটি হলুদ স্ফটিক দেহ যা জলে দ্রবীভূত হতে পারে না, তবে শুধুমাত্র জৈব দ্রাবকগুলিতে। ভঙ্গুরতা এবং একটি মুকুট আকারে উপস্থাপিত কাঠামোর একটি সুন্দর ফর্ম মধ্যে পার্থক্য। গলনাঙ্ক - প্রায় 110⁰C.

যদি আপনি এই জাতীয় পরিবর্তন গরম করার সময় মধ্যবর্তী মুহূর্তটি মিস না করেন, তবে আপনি সময়মতো অন্য অবস্থা সনাক্ত করতে পারেন - প্লাস্টিকের সালফার। এটি একটি রাবারি বাদামী সান্দ্র দ্রবণ, যা আরও গরম বা দ্রুত শীতল হলে আবার রম্বিক আকারে পরিণত হয়।

যদি আমরা বারবার পরিস্রাবণের মাধ্যমে প্রাপ্ত রাসায়নিকভাবে বিশুদ্ধ সালফার সম্পর্কে কথা বলি, তবে এটি একটি উজ্জ্বল হলুদ ছোট স্ফটিক, ভঙ্গুর এবং পানিতে সম্পূর্ণরূপে অদ্রবণীয়। বাতাসে আর্দ্রতা এবং অক্সিজেনের সংস্পর্শে জ্বলতে সক্ষম। বরং উচ্চ রাসায়নিক কার্যকলাপের মধ্যে পার্থক্য।

প্রকৃতিতে থাকা

প্রকৃতিতে, প্রাকৃতিক আমানত রয়েছে যেখান থেকে সালফার যৌগ বের করা হয় এবং সালফার নিজেই একটি সাধারণ পদার্থ হিসাবে। উপরন্তু, তিনিরয়েছে:

• খনিজ, আকরিক এবং শিলায়;
• প্রাণী, উদ্ভিদ এবং মানুষের শরীরে, কারণ এটি অনেক জৈব অণুর অংশ;
• প্রাকৃতিক গ্যাস, তেল এবং কয়লায়;
• অয়েল শেল এবং প্রাকৃতিক জলে।

সালফারের সবচেয়ে ধনী খনিজগুলির নাম দেওয়া যেতে পারে:

• সিননাবার;
• পাইরাইট;
• স্ফেলারিট;
• অ্যান্টিমোনাইট;
• গালেনা এবং অন্যান্য।

আজ উৎপাদিত সালফারের বেশিরভাগই সালফেট উৎপাদনে যায়। আরেকটি অংশ চিকিৎসা, কৃষি, শিল্প প্রক্রিয়ায় পদার্থ উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়।

শারীরিক বৈশিষ্ট্য

এগুলিকে কয়েকটি পয়েন্ট দিয়ে বর্ণনা করা যেতে পারে।

1. জলে অদ্রবণীয়, কার্বন ডিসালফাইড বা টারপেনটাইনে দ্রবণীয়।
2. দীর্ঘক্ষণ ঘর্ষণে একটি ঋণাত্মক চার্জ জমা হয়।
3. গলনাঙ্ক হল 110 ⁰C.
4. স্ফুটনাঙ্ক 190 ⁰C.
5. যখন এটি 300 এ পৌঁছায় ⁰C তরলে পরিণত হয়, সহজেই মোবাইল৷
6. বিশুদ্ধ পদার্থ স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলতে পারে দাহ্য বৈশিষ্ট্য খুব ভালো।
7. নিজেই, এর কার্যত কোন গন্ধ নেই, তবে, হাইড্রোজেন সালফার যৌগগুলি পচা ডিমের তীক্ষ্ণ গন্ধ নির্গত করে। পাশাপাশি কিছু গ্যাসীয় বাইনারি প্রতিনিধি।

প্রাচীন পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি প্রাচীনকাল থেকেই মানুষের কাছে পরিচিত। এটি তার দাহ্যতার জন্যই সালফারের নাম পেয়েছে। যুদ্ধগুলিতে, শ্বাসরোধকারী এবং বিষাক্ত ধোঁয়া ব্যবহার করা হয়েছিল, যা এই যৌগটির জ্বলনের সময় গঠিত হয়, যেমনশত্রুদের বিরুদ্ধে অস্ত্র। এছাড়াও, সালফারযুক্ত অ্যাসিডগুলিও সর্বদা শিল্পগত গুরুত্ব বহন করে৷

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

থিম: স্কুল রসায়ন কোর্সে "সালফার এবং এর যৌগগুলি" একটি পাঠ নয়, একাধিক পাঠ নেয়৷ সব পরে, তাদের অনেক আছে. এটি এই পদার্থের রাসায়নিক কার্যকলাপের কারণে। এটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট (ধাতু, বোরন এবং অন্যান্য) সহ অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য উভয়ই প্রদর্শন করতে পারে এবং বেশিরভাগ অধাতুর সাথে বৈশিষ্ট্য হ্রাস করতে পারে।

তবে, এই ধরনের কার্যকলাপ সত্ত্বেও, শুধুমাত্র ফ্লোরিনের সাথে মিথস্ক্রিয়া স্বাভাবিক অবস্থায় ঘটে। অন্য সব গরম প্রয়োজন. বিভিন্ন ধরণের পদার্থ রয়েছে যার সাথে সালফার যোগাযোগ করতে পারে:

• ধাতু;
• অ-ধাতু;
• ক্ষার;
• শক্তিশালী অক্সিডাইজিং অ্যাসিড - সালফিউরিক এবং নাইট্রিক।

সালফার যৌগ: জাত

তাদের বৈচিত্র্য ব্যাখ্যা করা হবে প্রধান উপাদান - সালফারের অক্সিডেশন অবস্থার অসম মান দ্বারা। সুতরাং, আমরা এই ভিত্তিতে বিভিন্ন প্রধান ধরনের পদার্থকে আলাদা করতে পারি:

• অক্সিডেশন অবস্থা সহ যৌগ -2;
• +4;
• +6.

যদি আমরা ভ্যালেন্সি সূচক না করে ক্লাস বিবেচনা করি, তাহলে এই উপাদানটি অণু গঠন করে যেমন:

• অ্যাসিড;
• অক্সাইড;
• হাইড্রোজেন সালফার যৌগ;
• লবণ;
• অধাতু সহ বাইনারি যৌগ (কার্বন ডাইসালফাইড, ক্লোরাইড);
• জৈব পদার্থ।

এবার মূলগুলো দেখি এবং উদাহরণ দিই।

অক্সিডেশন অবস্থা সহ পদার্থ -2

সালফার যৌগ 2 হল ধাতুর সাথে এর গঠন, সেইসাথে এর সাথে:

• কার্বন;
• হাইড্রোজেন;
• ফসফরাস;
• সিলিকন;
• আর্সেনিক;
• বোরন।

এই ক্ষেত্রে, এটি একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে, যেহেতু তালিকাভুক্ত সমস্ত উপাদানই বেশি ইলেক্ট্রোপজিটিভ। চলুন দেখে নেওয়া যাক আরও কিছু গুরুত্বপূর্ণ।

1. কার্বন ডিসালফাইড - CS₂। ইথারের একটি চরিত্রগত মনোরম সুবাস সহ স্বচ্ছ তরল। এটি বিষাক্ত, দাহ্য এবং বিস্ফোরক। এটি বেশিরভাগ ধরণের তেল, চর্বি, অ-ধাতু, সিলভার নাইট্রেট, রজন এবং রাবারগুলির জন্য দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি কৃত্রিম সিল্ক - ভিসকোস উত্পাদনের একটি গুরুত্বপূর্ণ অংশ। শিল্পে, এটি প্রচুর পরিমাণে সংশ্লেষিত হয়৷
2. হাইড্রোজেন সালফাইড বা হাইড্রোজেন সালফাইড - H₂S। একটি মিষ্টি স্বাদ সঙ্গে একটি বর্ণহীন গ্যাস. গন্ধটি তীক্ষ্ণ, অত্যন্ত অপ্রীতিকর, একটি পচা ডিমের স্মরণ করিয়ে দেয়। বিষাক্ত, শ্বাসযন্ত্রের কেন্দ্রকে বিষণ্ণ করে, কারণ এটি তামার আয়নকে আবদ্ধ করে। অতএব, তাদের দ্বারা বিষ প্রয়োগ করা হলে, শ্বাসরোধ এবং মৃত্যু ঘটে। ব্যাপকভাবে ওষুধ, জৈব সংশ্লেষণ, সালফিউরিক অ্যাসিড উত্পাদন, এবং একটি শক্তি-দক্ষ কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয়৷
3. মেটাল সালফাইড ব্যাপকভাবে ওষুধে, সালফেট উৎপাদনে, রং তৈরিতে, ফসফর তৈরিতে এবং অন্যান্য স্থানে ব্যবহৃত হয়। সাধারণ সূত্র হল Me_xS_y.

+4

অক্সিডেশন অবস্থা সহ যৌগ

সালফার যৌগ ৪ -এটি প্রধানত একটি অক্সাইড এবং এর সংশ্লিষ্ট লবণ এবং একটি অ্যাসিড। তাদের সব মোটামুটি সাধারণ যৌগ যে শিল্প একটি নির্দিষ্ট মান আছে. এগুলি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবেও কাজ করতে পারে তবে প্রায়শই তারা হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে৷

+4 অক্সিডেশন অবস্থা সহ সালফার যৌগগুলির সূত্রগুলি নিম্নরূপ:

• অক্সাইড - সালফার ডাই অক্সাইড SO₂;
• অ্যাসিড - সালফারস H₂SO₃;
• লবনের সাধারণ সূত্র Me_x(SO₃)_y.

সবচেয়ে সাধারণ একটি হল সালফার ডাই অক্সাইড বা অ্যানহাইড্রাইড। এটি একটি পোড়া ম্যাচের গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন পদার্থ। আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুৎপাতের সময় বড় ক্লাস্টারে গঠিত, এই মুহুর্তে গন্ধ দ্বারা সনাক্ত করা সহজ।

সহজেই পচনশীল অ্যাসিড গঠনের সাথে জলে দ্রবীভূত হয় - সালফারাস। এটি একটি সাধারণ অ্যাসিড অক্সাইডের মতো আচরণ করে, লবণ তৈরি করে, যার মধ্যে SO32- ^{সালফাইট আয়ন হিসেবে অন্তর্ভুক্ত থাকে। এই অ্যানহাইড্রাইড হল প্রধান গ্যাস যা পার্শ্ববর্তী বায়ুমণ্ডলের দূষণকে প্রভাবিত করে। এ কারণেই অ্যাসিড বৃষ্টি হয়। শিল্পে, এটি সালফেট উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।}

যৌগ যেগুলিতে সালফারের অক্সিডেশন অবস্থা +6

এর মধ্যে রয়েছে, প্রথমত, সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড এবং সালফিউরিক অ্যাসিড তাদের লবণের সাথে:

• সালফেট;
• হাইড্রোসালফেটস।

যেহেতু তাদের মধ্যে সালফার পরমাণু সর্বোচ্চ মাত্রায় অক্সিডেশনে থাকে, তাই এই যৌগগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি বেশ বোধগম্য। তারা শক্তিশালী অক্সিডাইজার।

সালফার অক্সাইড (VI) - সালফিউরিক অ্যানহাইড্রাইড - একটিউদ্বায়ী বর্ণহীন তরল। একটি চরিত্রগত বৈশিষ্ট্য একটি শক্তিশালী আর্দ্রতা শোষণ ক্ষমতা। বাইরে ধূমপান করে। জলে দ্রবীভূত হলে, এটি একটি শক্তিশালী খনিজ অ্যাসিড দেয় - সালফিউরিক। এর ঘনীভূত দ্রবণ একটি ভারী তৈলাক্ত সামান্য হলুদাভ তরল। যদি অ্যানহাইড্রাইড সালফিউরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়, তবে ওলিয়াম নামক একটি বিশেষ যৌগ পাওয়া যাবে। এটি শিল্পগতভাবে অ্যাসিড উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।

লবণের মধ্যে - সালফেট - যৌগ যেমন:

• জিপসাম CaSO₄ 2H₂O;
• বড়িতে BaSO₄;
• মিরাবিলাইট;
• সীসা সালফেট এবং অন্যান্য।

এগুলি নির্মাণ, রাসায়নিক সংশ্লেষণ, ওষুধ, অপটিক্যাল যন্ত্র এবং চশমা তৈরিতে এবং এমনকি খাদ্য শিল্পে ব্যবহৃত হয়৷

হাইড্রোসালফেটগুলি ধাতুবিদ্যায় ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, যেখানে তারা একটি প্রবাহ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এবং এছাড়াও তারা অনেক জটিল অক্সাইডকে দ্রবণীয় সালফেট আকারে রূপান্তর করতে সাহায্য করে, যা সংশ্লিষ্ট শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

স্কুল রসায়ন কোর্সে সালফারের অধ্যয়ন

সালফার কী, এর বৈশিষ্ট্য কী, সালফার যৌগ কী সে সম্পর্কে শিক্ষার্থীদের জানার সেরা সময় কখন? 9ম শ্রেণী সর্বোত্তম সময়কাল। এটি একেবারে শুরু নয়, যখন বাচ্চাদের জন্য সবকিছু নতুন এবং বোধগম্য নয়। এটি রাসায়নিক বিজ্ঞানের অধ্যয়নের মধ্যম স্থল, যখন আগে স্থাপিত ভিত্তিগুলি বিষয়টিকে সম্পূর্ণরূপে বুঝতে সাহায্য করবে। অতএব, এটি স্নাতক বছরের দ্বিতীয়ার্ধ যা এই বিষয়গুলি বিবেচনা করার জন্য বরাদ্দ করা হয়।ক্লাস একই সময়ে, পুরো বিষয়টিকে কয়েকটি ব্লকে বিভক্ত করা হয়েছে, যেখানে একটি পৃথক পাঠ রয়েছে "সালফার যৌগ। গ্রেড 9"।

এটি তাদের প্রাচুর্যের কারণে। সালফিউরিক অ্যাসিডের শিল্প উত্পাদনের বিষয়টিও আলাদাভাবে বিবেচনা করা হয়। সাধারণভাবে, এই বিষয়ের জন্য গড়ে 3 ঘন্টা বরাদ্দ করা হয়।

কিন্তু জৈব সালফার যৌগগুলি শুধুমাত্র 10 তম গ্রেডে অধ্যয়নের জন্য নেওয়া হয়, যখন জৈব সমস্যাগুলি বিবেচনা করা হয়। তারা উচ্চ বিদ্যালয়ে জীববিজ্ঞানেও প্রভাবিত হয়। সর্বোপরি, সালফার যেমন জৈব অণুর অংশ:

• thioalcohols (thiols);
• প্রোটিন (তৃতীয় কাঠামো যার উপর ডিসালফাইড সেতু তৈরি হয়);
• থিওয়েলডিহাইডস;
• থিওফেনল;
• thioethers;
• সালফোনিক অ্যাসিড;
• সালফক্সাইড এবং অন্যান্য।

এগুলিকে অর্গানোসালফার যৌগের একটি বিশেষ গ্রুপ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। এগুলি কেবল জীবের জৈবিক প্রক্রিয়াতেই নয়, শিল্পেও গুরুত্বপূর্ণ। উদাহরণস্বরূপ, সালফোনিক অ্যাসিড হল অনেক ওষুধের ভিত্তি (অ্যাসপিরিন, সালফানিলামাইড বা স্ট্রেপ্টোসাইড)।

উপরন্তু, সালফার যৌগের একটি ধ্রুবক উপাদান যেমন কিছু:

• অ্যামিনো অ্যাসিড;
• এনজাইম;
• ভিটামিন;
• হরমোন।