নাইট্রোজেন সম্ভবত সমগ্র সৌরজগতের সবচেয়ে সাধারণ রাসায়নিক উপাদান। আরও সুনির্দিষ্টভাবে বলতে গেলে, নাইট্রোজেন হল চতুর্থ সর্বাধিক প্রচুর। নাইট্রোজেন প্রকৃতির একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস।
এই গ্যাসটি বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং পানিতে দ্রবীভূত করা খুবই কঠিন। যাইহোক, নাইট্রেট লবণ জলের সাথে খুব ভাল প্রতিক্রিয়া দেখায়। নাইট্রোজেনের ঘনত্ব কম।
নাইট্রোজেন একটি আশ্চর্যজনক উপাদান। একটি ধারণা রয়েছে যে এটি প্রাচীন গ্রীক ভাষা থেকে এর নাম পেয়েছে, যার অর্থ অনুবাদে "প্রাণহীন, নষ্ট"। নাইট্রোজেনের প্রতি এমন নেতিবাচক মনোভাব কেন? সর্বোপরি, আমরা জানি যে এটি প্রোটিনের অংশ, এবং এটি ছাড়া শ্বাস নেওয়া প্রায় অসম্ভব। নাইট্রোজেন প্রকৃতিতে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। কিন্তু বায়ুমণ্ডলে এই গ্যাস জড়। যদি এটি তার আসল আকারে নেওয়া হয় তবে অনেক পার্শ্ব প্রতিক্রিয়া সম্ভব। এমনকি শ্বাসরোধে আক্রান্তের মৃত্যুও হতে পারে। সর্বোপরি, নাইট্রোজেনকে প্রাণহীন বলা হয় কারণ এটি জ্বলন বা শ্বসন সমর্থন করে না।
স্বাভাবিক অবস্থায়, এই ধরনের গ্যাস শুধুমাত্র লিথিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে, লিথিয়াম নাইট্রাইড Li3N এর মতো যৌগ তৈরি করে। আমরা দেখতে পাচ্ছি, এই ধরনের নাইট্রোজেন অক্সিডেশন ডিগ্রীসংযোগ হল -3। অবশ্যই, নাইট্রোজেন অন্যান্য ধাতু এবং পদার্থের সাথেও বিক্রিয়া করে, তবে শুধুমাত্র উত্তপ্ত হলে বা বিভিন্ন অনুঘটক ব্যবহার করার সময়। যাইহোক, -3 হল নাইট্রোজেনের সর্বনিম্ন জারণ অবস্থা, যেহেতু বাইরের শক্তির স্তর সম্পূর্ণরূপে পূরণ করতে মাত্র 3টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
এই নির্দেশকের বিভিন্ন অর্থ রয়েছে। নাইট্রোজেনের প্রতিটি জারণ অবস্থার নিজস্ব যৌগ রয়েছে। শুধু এই ধরনের সংযোগগুলি মনে রাখা ভাল৷
সুতরাং, জারণ অবস্থা -3 নাইট্রাইডে থাকতে পারে। অ্যামোনিয়াতে নাইট্রোজেনের অক্সিডেশন অবস্থাও -3, এটি যতই বিরোধপূর্ণ মনে হোক না কেন। অ্যামোনিয়া একটি বর্ণহীন গ্যাস যা খুব তীব্র গন্ধযুক্ত। অ্যামোনিয়া মনে রাখবেন। এতে NH3 অ্যামোনিয়াও রয়েছে। এমনকি অ্যামোনিয়াযুক্ত ওষুধও তৈরি করা হয়। এগুলি প্রধানত মূর্ছা, মাথা ঘোরা, গুরুতর অ্যালকোহল নেশার জন্য নির্দেশিত হয়। একটি তীব্র গন্ধ শিকারের মধ্যে দ্রুত ইন্দ্রিয় নিয়ে আসে। আশ্চর্যের কিছু নেই, কারণ তিনি যেকোন কিছু করতে প্রস্তুত, যদি তার কাছ থেকে এই "দুর্গন্ধ" দূর করা হয়।
কদাচিৎ নাইট্রোজেন অক্সিডেশন অবস্থা যেমন -1 এবং -2। প্রথমটি তথাকথিত পার্নিট্রাইডে পাওয়া যায়, যার মধ্যে N2H2 বিশেষভাবে লক্ষণীয়। শেষ জারণ অবস্থা NH2OH যৌগে ঘটে। এই ধরনের একটি জটিল পদার্থ একটি খুব দুর্বল অস্থির ভিত্তি। প্রধানত জৈব সংশ্লেষণে ব্যবহৃত হয়।
আসুন নাইট্রোজেন অক্সিডেশনের সর্বোচ্চ ডিগ্রীতে যাওয়া যাক, যার মধ্যে অনেকগুলিও রয়েছে। নাইট্রোজেন অক্সিডেশন অবস্থা +1 একটি যৌগ যেমন লাফিং গ্যাস (N2O) মধ্যে ঘটে।অল্প পরিমাণে এই জাতীয় গ্যাসের সাথে, কার্যত কোনও পার্শ্ব প্রতিক্রিয়া পরিলক্ষিত হয় না। প্রায়ই এটি এনেস্থেশিয়ার জন্য ছোট মাত্রায় ব্যবহার করা হয়। যাইহোক, যদি এই গ্যাসটি যথেষ্ট দীর্ঘ নিঃশ্বাস নেওয়া হয় তবে শ্বাসরোধে মৃত্যু সম্ভব।
অক্সিডেশন অবস্থা +2 NO যৌগটিতে পাওয়া যায়। জারণ অবস্থা +3 হল N2O3 অক্সাইডে। অক্সিডেশন অবস্থা +4 NO2 অক্সাইডে রয়েছে। এই গ্যাসের একটি লালচে-বাদামী আভা এবং একটি তীব্র গন্ধ আছে। এটি একটি অ্যাসিডিক অক্সাইড।
+5 - নাইট্রোজেনের সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা। নাইট্রিক অ্যাসিড এবং সমস্ত নাইট্রেট লবণে ঘটে।
