নাইট্রোজেন যৌগ। নাইট্রোজেন বৈশিষ্ট্য

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 05:18

গিভিং সল্টপিটার - এইভাবে নাইট্রোজেনিয়াম শব্দটি ল্যাটিন থেকে অনুবাদ করা হয়েছে। এটি নাইট্রোজেনের নাম - পারমাণবিক সংখ্যা 7 সহ একটি রাসায়নিক উপাদান, পর্যায় সারণীর দীর্ঘ সংস্করণে 15 তম গ্রুপের শিরোনাম। একটি সাধারণ পদার্থের আকারে, এটি পৃথিবীর বায়ু শেল - বায়ুমণ্ডলে বিতরণ করা হয়। পৃথিবীর ভূত্বক এবং জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে বিভিন্ন ধরনের নাইট্রোজেন যৌগ পাওয়া যায় এবং শিল্প, সামরিক বিষয়, কৃষি এবং ওষুধে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।

নাইট্রোজেনকে কেন "শ্বাসরোধকারী" এবং "প্রাণহীন" বলা হত

রসায়নের ইতিহাসবিদদের মতে, হেনরি ক্যাভেন্ডিশ (১৭৭৭) প্রথম এই সাধারণ পদার্থটি গ্রহণ করেছিলেন। প্রতিক্রিয়া পণ্য শোষণ করতে ক্ষার ব্যবহার করে বিজ্ঞানী গরম কয়লার উপর দিয়ে বাতাস দিয়েছিলেন। পরীক্ষার ফলস্বরূপ, গবেষক একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন গ্যাস আবিষ্কার করেছেন যা কয়লার সাথে প্রতিক্রিয়া করে না। ক্যাভেন্ডিশ এটিকে "শ্বাসরোধকারী বাতাস" বলে অভিহিত করেছে কারণ শ্বাস-প্রশ্বাসের পাশাপাশি জ্বলতেও অক্ষম।

একজন আধুনিক রসায়নবিদ ব্যাখ্যা করবেন যে অক্সিজেন কার্বনের সাথে বিক্রিয়া করে কার্বন ডাই অক্সাইড তৈরি করে।বাতাসের অবশিষ্ট "শ্বাসরোধকারী" অংশটি বেশিরভাগই N₂ অণু নিয়ে গঠিত। সেই সময়ে ক্যাভেন্ডিশ এবং অন্যান্য বিজ্ঞানীরা এই পদার্থ সম্পর্কে এখনও জানতেন না, যদিও নাইট্রোজেন এবং সল্টপিটার যৌগগুলি তখন অর্থনীতিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়েছিল। বিজ্ঞানী তার সহকর্মী জোসেফ প্রিস্টলিকে এই অস্বাভাবিক গ্যাসের কথা জানান, যিনি একই রকম পরীক্ষা চালিয়েছিলেন।

একই সময়ে, কার্ল শেলি বায়ুর একটি অজানা উপাদানের প্রতি দৃষ্টি আকর্ষণ করেছিলেন, কিন্তু সঠিকভাবে এর উত্স ব্যাখ্যা করতে ব্যর্থ হন। 1772 সালে শুধুমাত্র ড্যানিয়েল রাদারফোর্ড বুঝতে পেরেছিলেন যে পরীক্ষায় উপস্থিত "শ্বাসরোধকারী" "ক্ষয়প্রাপ্ত" গ্যাসটি নাইট্রোজেন। কোন বিজ্ঞানীকে তার আবিষ্কারক হিসাবে বিবেচনা করা উচিত - বিজ্ঞানের ইতিহাসবিদরা এখনও এ নিয়ে তর্ক করছেন।

রাদারফোর্ডের পরীক্ষা-নিরীক্ষার ১৫ বছর পর, বিখ্যাত রসায়নবিদ এন্টোইন ল্যাভয়েসিয়ার "নষ্ট" বায়ু শব্দটিকে নাইট্রোজেনকে উল্লেখ করে অন্য - নাইট্রোজেনিয়ামে পরিবর্তন করার পরামর্শ দেন। ততক্ষণে, এটি প্রমাণিত হয়েছিল যে এই পদার্থটি জ্বলে না, শ্বাসকে সমর্থন করে না। একই সময়ে, রাশিয়ান নাম "নাইট্রোজেন" উপস্থিত হয়েছিল, যা বিভিন্ন উপায়ে ব্যাখ্যা করা হয়। শব্দটি প্রায়শই "প্রাণহীন" অর্থে বলা হয়। পরবর্তী কাজ পদার্থের বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে ব্যাপক মতামত খণ্ডন করেছে। নাইট্রোজেন যৌগ - প্রোটিন - জীবন্ত প্রাণীর গঠনে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ম্যাক্রোমোলিকিউল। এগুলি তৈরি করতে, গাছপালা মাটি থেকে খনিজ পুষ্টির প্রয়োজনীয় উপাদানগুলি শোষণ করে - আয়ন NO₃2- ^{এবং NH}4+.

নাইট্রোজেন একটি রাসায়নিক উপাদান

পর্যায়ক্রমিক সিস্টেম (PS) পরমাণুর গঠন এবং এর বৈশিষ্ট্য বুঝতে সাহায্য করে। পর্যায় সারণীতে একটি রাসায়নিক উপাদানের অবস্থান দ্বারা, কেউ নির্ধারণ করতে পারেপারমাণবিক চার্জ, প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা (ভর সংখ্যা)। পারমাণবিক ভরের মানের দিকে মনোযোগ দেওয়া প্রয়োজন - এটি উপাদানটির অন্যতম প্রধান বৈশিষ্ট্য। সময়কাল সংখ্যা শক্তি স্তরের সংখ্যার সাথে মিলে যায়। পর্যায় সারণীর সংক্ষিপ্ত সংস্করণে, গ্রুপ সংখ্যাটি বাইরের শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিলে যায়। পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমে নাইট্রোজেনের অবস্থান অনুসারে এর সাধারণ বৈশিষ্ট্যের সমস্ত ডেটা সংক্ষিপ্ত করা যাক:

• এটি একটি অধাতু উপাদান, পিএসের উপরের ডানদিকে অবস্থিত।
• রাসায়নিক চিহ্ন: N.
• অর্ডার নম্বর: ৭.
• আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর: 14.0067.
• উদ্বায়ী হাইড্রোজেন যৌগ সূত্র: NH₃ (অ্যামোনিয়া)।
• সর্বোচ্চ অক্সাইড উৎপন্ন করে N₂O₅, যেখানে নাইট্রোজেন ভ্যালেন্সি V.

নাইট্রোজেন পরমাণুর গঠন:

• মূল চার্জ: +7.
• প্রোটনের সংখ্যা: ৭; নিউট্রনের সংখ্যা: 7.
• এনার্জির স্তরের সংখ্যা: 2.
• মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা: ৭; ইলেকট্রনিক সূত্র: 1s²2s²2p³.

7 নং মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপগুলি বিশদভাবে অধ্যয়ন করা হয়েছে, তাদের ভর সংখ্যা 14 এবং 15। তাদের লাইটারের পরমাণুর বিষয়বস্তু 99.64%। স্বল্পস্থায়ী তেজস্ক্রিয় আইসোটোপের নিউক্লিয়াসেও 7টি প্রোটন রয়েছে এবং নিউট্রনের সংখ্যা ব্যাপকভাবে পরিবর্তিত হয়: 4, 5, 6, 9, 10।

প্রকৃতিতে নাইট্রোজেন

পৃথিবীর এয়ার শেলটিতে একটি সরল পদার্থের অণু রয়েছে, যার সূত্র হল N₂। বায়ুমণ্ডলে বায়বীয় নাইট্রোজেনের পরিমাণ আয়তনের ভিত্তিতেপ্রায় 78.1%। পৃথিবীর ভূত্বকের এই রাসায়নিক উপাদানের অজৈব যৌগ হল বিভিন্ন অ্যামোনিয়াম লবণ এবং নাইট্রেট (নাইট্রেট)। যৌগের সূত্র এবং সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ কিছু পদার্থের নাম:

• NH_3, অ্যামোনিয়া।
• না_2, নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড।
• NaNO_3, সোডিয়াম নাইট্রেট।
• (NH₄)₂SO_4, অ্যামোনিয়াম সালফেট।

শেষ দুটি যৌগের নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্স - IV. কয়লা, মাটি, জীবন্ত প্রাণীতেও আবদ্ধ N পরমাণু থাকে। নাইট্রোজেন অ্যামিনো অ্যাসিড ম্যাক্রোমোলিকুলস, ডিএনএ এবং আরএনএ নিউক্লিওটাইডস, হরমোন এবং হিমোগ্লোবিনের অবিচ্ছেদ্য অংশ। মানবদেহে একটি রাসায়নিক উপাদানের মোট পরিমাণ 2.5% পর্যন্ত পৌঁছে।

সরল পদার্থ

ডায়াটমিক অণুর আকারে নাইট্রোজেন হল আয়তন এবং ভরের দিক থেকে বায়ুমণ্ডলীয় বায়ুর বৃহত্তম অংশ। একটি পদার্থ যার সূত্র হল N₂ এর কোনো গন্ধ, রঙ বা স্বাদ নেই। এই গ্যাস পৃথিবীর বায়ু খামের 2/3 এরও বেশি তৈরি করে। তরল আকারে, নাইট্রোজেন একটি বর্ণহীন পদার্থ যা পানির অনুরূপ। -195.8 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটে। M (N₂)=২৮ গ্রাম/মোল। সাধারণ পদার্থ নাইট্রোজেন অক্সিজেনের চেয়ে সামান্য হালকা, বাতাসে এর ঘনত্ব 1.

একটি অণুর পরমাণু দৃঢ়ভাবে ৩টি সাধারণ ইলেকট্রন জোড়া বাঁধে। যৌগটি উচ্চ রাসায়নিক স্থিতিশীলতা প্রদর্শন করে, যা এটিকে অক্সিজেন এবং অন্যান্য বায়বীয় পদার্থের থেকে আলাদা করে। একটি নাইট্রোজেন অণু তার উপাদান পরমাণুতে বিচ্ছিন্ন হওয়ার জন্য, 942.9 kJ/mol শক্তি ব্যয় করতে হবে। তিন জোড়া ইলেকট্রনের একটি বন্ধন খুবই শক্তিশালী।2000 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে উত্তপ্ত হলে ভেঙে যায়।

স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে, অণুর বিচ্ছেদ পরমাণুতে কার্যত ঘটে না। নাইট্রোজেনের রাসায়নিক জড়তাও এর অণুতে পোলারিটির সম্পূর্ণ অনুপস্থিতির কারণে। তারা একে অপরের সাথে খুব দুর্বলভাবে যোগাযোগ করে, যা ঘরের তাপমাত্রার কাছাকাছি স্বাভাবিক চাপ এবং তাপমাত্রায় পদার্থের বায়বীয় অবস্থার কারণ। আণবিক নাইট্রোজেনের কম প্রতিক্রিয়াশীলতা বিভিন্ন প্রক্রিয়া এবং ডিভাইসে প্রয়োগ খুঁজে পায় যেখানে এটি একটি জড় পরিবেশ তৈরির জন্য প্রয়োজনীয়।

অণুর বিয়োজন N₂ উপরের বায়ুমণ্ডলে সৌর বিকিরণের প্রভাবে ঘটতে পারে। পারমাণবিক নাইট্রোজেন গঠিত হয়, যা স্বাভাবিক অবস্থায় কিছু ধাতু এবং অধাতু (ফসফরাস, সালফার, আর্সেনিক) এর সাথে বিক্রিয়া করে। ফলস্বরূপ, পদার্থের একটি সংশ্লেষণ রয়েছে যা স্থলজ অবস্থার অধীনে পরোক্ষভাবে প্রাপ্ত হয়।

নাইট্রোজেন ভ্যালেন্সি

একটি পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রন স্তর 2 s এবং 3 p ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত হয়। নাইট্রোজেনের এই নেতিবাচক কণাগুলি অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় ছেড়ে দিতে পারে, যা এর হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে মিলে যায়। অনুপস্থিত 3টি ইলেকট্রন অক্টেটে সংযুক্ত করে, পরমাণু অক্সিডাইজিং ক্ষমতা প্রদর্শন করে। নাইট্রোজেনের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা কম, এর অধাতু বৈশিষ্ট্যগুলি ফ্লোরিন, অক্সিজেন এবং ক্লোরিনগুলির তুলনায় কম উচ্চারিত। এই রাসায়নিক উপাদানগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, নাইট্রোজেন ইলেকট্রন ছেড়ে দেয় (অক্সিডাইজ করা হয়)। নেতিবাচক আয়ন হ্রাস অন্যান্য অধাতু এবং ধাতুর সাথে প্রতিক্রিয়া দ্বারা অনুষঙ্গী হয়৷

নাইট্রোজেনের সাধারণ ভ্যালেন্সি হল III। এক্ষেত্রেরাসায়নিক বন্ধনগুলি বাহ্যিক পি-ইলেক্ট্রনের আকর্ষণ এবং সাধারণ (বন্ধন) জোড়া তৈরির কারণে গঠিত হয়। অ্যামোনিয়াম আয়ন NH⁴⁺।

।।

ল্যাবরেটরি এবং শিল্প উৎপাদন

একটি পরীক্ষাগার পদ্ধতি কপার অক্সাইডের অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে। একটি নাইট্রোজেন-হাইড্রোজেন যৌগ ব্যবহার করা হয় - অ্যামোনিয়া NH₃। এই দুর্গন্ধযুক্ত গ্যাস গুঁড়ো কালো কপার অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। প্রতিক্রিয়ার ফলস্বরূপ, নাইট্রোজেন নির্গত হয় এবং ধাতব তামা (লাল পাউডার) প্রদর্শিত হয়। পানির ফোঁটা, প্রতিক্রিয়ার আরেকটি পণ্য, টিউবের দেয়ালে স্থির হয়।

আরেকটি ল্যাব পদ্ধতি যা ধাতুর সাথে নাইট্রোজেনের সংমিশ্রণ ব্যবহার করে তা হল অ্যাজাইড, যেমন NaN₃। এটি এমন একটি গ্যাস বের করে যা অমেধ্য থেকে শুদ্ধ করার প্রয়োজন নেই।

অ্যামোনিয়াম নাইট্রাইট পরীক্ষাগারে নাইট্রোজেন এবং পানিতে পচে যায়। প্রতিক্রিয়া শুরু করার জন্য, গরম করার প্রয়োজন হয়, তারপর প্রক্রিয়াটি তাপ (এক্সোথার্মিক) মুক্তির সাথে এগিয়ে যায়। নাইট্রোজেন অমেধ্য দ্বারা দূষিত, তাই এটি শুদ্ধ ও শুকানো হয়।

শিল্পে নাইট্রোজেনের উৎপাদন:

• তরল বাতাসের ভগ্নাংশ পাতন - একটি পদ্ধতি যা নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের ভৌত বৈশিষ্ট্য ব্যবহার করে (বিভিন্ন ফুটন্ত পয়েন্ট);
• লাল-গরম কয়লার সাথে বাতাসের রাসায়নিক বিক্রিয়া;
• শোষণ গ্যাস পৃথকীকরণ।

ধাতু এবং হাইড্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া - অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য

শক্তিশালী অণুর জড়তাসরাসরি সংশ্লেষণের মাধ্যমে কিছু নাইট্রোজেন যৌগ প্রাপ্তির অনুমতি দেয় না। পরমাণু সক্রিয় করার জন্য, পদার্থের শক্তিশালী গরম বা বিকিরণ প্রয়োজন। নাইট্রোজেন ঘরের তাপমাত্রায় লিথিয়ামের সাথে প্রতিক্রিয়া করতে পারে, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম এবং সোডিয়ামের সাথে প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র উত্তপ্ত হলেই ঘটে। সংশ্লিষ্ট ধাতব নাইট্রাইড গঠিত হয়।

হাইড্রোজেনের সাথে নাইট্রোজেনের মিথস্ক্রিয়া উচ্চ তাপমাত্রা এবং চাপে ঘটে। এই প্রক্রিয়ারও একটি অনুঘটক প্রয়োজন। এটি অ্যামোনিয়া সক্রিয় আউট - রাসায়নিক সংশ্লেষণ সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পণ্য এক। নাইট্রোজেন, একটি অক্সিডাইজিং এজেন্ট হিসাবে, তার যৌগগুলিতে তিনটি নেতিবাচক অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে:

• −3 (অ্যামোনিয়া এবং নাইট্রোজেনের অন্যান্য হাইড্রোজেন যৌগ হল নাইট্রাইড);
• −2 (হাইড্রাজিন N₂H₄);
• −1 (হাইড্রক্সিলামাইন NH₂OH)।

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ নাইট্রাইড - অ্যামোনিয়া - শিল্পে প্রচুর পরিমাণে উত্পাদিত হয়। নাইট্রোজেনের রাসায়নিক নিষ্ক্রিয়তা দীর্ঘকাল একটি বড় সমস্যা ছিল। সল্টপিটার ছিল এর কাঁচামালের উৎস, কিন্তু উৎপাদন বৃদ্ধির সাথে সাথে খনিজ মজুদ দ্রুত হ্রাস পেতে শুরু করে।

রাসায়নিক বিজ্ঞান এবং অনুশীলনের একটি দুর্দান্ত কৃতিত্ব ছিল শিল্প স্কেলে নাইট্রোজেন ফিক্সেশনের অ্যামোনিয়া পদ্ধতি তৈরি করা। সরাসরি সংশ্লেষণ বিশেষ কলামে সঞ্চালিত হয় - বায়ু এবং হাইড্রোজেন থেকে প্রাপ্ত নাইট্রোজেনের মধ্যে একটি বিপরীত প্রক্রিয়া। একটি অনুঘটক ব্যবহার করে এই প্রতিক্রিয়ার ভারসাম্যকে পণ্যের দিকে স্থানান্তরিত করে এমন সর্বোত্তম পরিস্থিতি তৈরি করার সময়, অ্যামোনিয়ার ফলন 97% ছুঁয়ে যায়।

অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া - বৈশিষ্ট্য হ্রাস করা

নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের বিক্রিয়া শুরু করার জন্য, শক্তিশালী গরম করা প্রয়োজন। বায়ুমণ্ডলে একটি বৈদ্যুতিক চাপ এবং বজ্রপাতের পর্যাপ্ত শক্তি থাকে। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ অজৈব যৌগ যেখানে নাইট্রোজেন তার ধনাত্মক জারণ অবস্থায় থাকে:

• +1 (নাইট্রিক অক্সাইড (I) N₂O);
• +2 (নাইট্রোজেন মনোক্সাইড NO);
• +3 (নাইট্রিক অক্সাইড (III) N₂O₃; নাইট্রাস অ্যাসিড HNO_{2, এর লবণ হল নাইট্রাইট);}
• +4 (নাইট্রোজেন (IV) ডাই অক্সাইড NO₂;
• +5 (নাইট্রোজেন পেন্টক্সাইড (V) N₂O₅, নাইট্রিক অ্যাসিড HNO_{3, নাইট্রেট)।}

প্রকৃতির অর্থ

গাছপালা মাটি থেকে অ্যামোনিয়াম আয়ন এবং নাইট্রেট আয়ন শোষণ করে, রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য ব্যবহার করে জৈব অণুর সংশ্লেষণ, ক্রমাগত কোষে চলছে। বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেন নোডিউল ব্যাকটেরিয়া দ্বারা শোষিত হতে পারে - আণুবীক্ষণিক প্রাণী যা শিকড়ের শিকড়ের বৃদ্ধি গঠন করে। ফলস্বরূপ, উদ্ভিদের এই গ্রুপ প্রয়োজনীয় পুষ্টি উপাদান গ্রহণ করে, এটি দিয়ে মাটিকে সমৃদ্ধ করে।

গ্রীষ্মমন্ডলীয় বর্ষণের সময়, বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেন জারণ বিক্রিয়া ঘটে। অক্সাইডগুলি দ্রবীভূত হয়ে অ্যাসিড তৈরি করে, জলের এই নাইট্রোজেন যৌগগুলি মাটিতে প্রবেশ করে। প্রকৃতিতে উপাদানটির সঞ্চালনের কারণে, পৃথিবীর ভূত্বক এবং বায়ুতে এর মজুদ ক্রমাগত পুনরায় পূরণ করা হয়। নাইট্রোজেন ধারণকারী জটিল জৈব অণুগুলি ব্যাকটেরিয়া দ্বারা অজৈব উপাদানগুলিতে পচে যায়৷

ব্যবহারিক ব্যবহার

সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ সংযোগকৃষির জন্য নাইট্রোজেন অত্যন্ত দ্রবণীয় লবণ। ইউরিয়া, সল্টপেটার (সোডিয়াম, পটাসিয়াম, ক্যালসিয়াম), অ্যামোনিয়াম যৌগগুলি (অ্যামোনিয়া, ক্লোরাইড, সালফেট, অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের জলীয় দ্রবণ) গাছপালা দ্বারা শোষিত হয়। নাইট্রেট। উদ্ভিদ জীবের অংশগুলি "ভবিষ্যতের জন্য" ম্যাক্রোনিউট্রিয়েন্টস সংরক্ষণ করতে সক্ষম হয়, যা পণ্যের গুণমানকে খারাপ করে। শাকসবজি এবং ফলের অতিরিক্ত নাইট্রেট মানুষের মধ্যে বিষক্রিয়া, ম্যালিগন্যান্ট নিউওপ্লাজমের বৃদ্ধি ঘটাতে পারে। কৃষি ছাড়াও, নাইট্রোজেন যৌগগুলি অন্যান্য শিল্পে ব্যবহৃত হয়:

• ঔষধ পেতে;
• ম্যাক্রোমলিকুলার যৌগের রাসায়নিক সংশ্লেষণের জন্য;
• ট্রিনিট্রোটোলুইন (TNT) থেকে বিস্ফোরক তৈরিতে;
• রঞ্জক উৎপাদনের জন্য।

অক্সাইড অস্ত্রোপচারে ব্যবহৃত হয় না, পদার্থটির একটি বেদনানাশক প্রভাব রয়েছে। নাইট্রোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলির প্রথম গবেষকরা এমনকি এই গ্যাসটি শ্বাস নেওয়ার সময় সংবেদন হারানোর বিষয়টি লক্ষ্য করেছিলেন। এভাবেই তুচ্ছ নাম "লাফিং গ্যাস" এসেছে।

কৃষি পণ্যে নাইট্রেটের সমস্যা

নাইট্রিক অ্যাসিড লবণ - নাইট্রেট - একটি একক চার্জযুক্ত অ্যানিয়ন NO^3- ধারণ করে। এখন অবধি, এই গোষ্ঠীর পদার্থের পুরানো নাম ব্যবহৃত হয় - সল্টপিটার। নাইট্রেট ক্ষেত, গ্রীনহাউস, বাগানে সার দিতে ব্যবহৃত হয়। এগুলি বপনের আগে বসন্তের শুরুতে, গ্রীষ্মে - তরল ড্রেসিংয়ের আকারে প্রয়োগ করা হয়। পদার্থ নিজেরাই মানুষের জন্য একটি বড় বিপদ সৃষ্টি করে না, কিন্তুশরীরে, তারা নাইট্রাইটে পরিণত হয়, তারপরে নাইট্রোসামাইনে পরিণত হয়। নাইট্রাইট আয়ন NO^2- বিষাক্ত কণা, তারা হিমোগ্লোবিন অণুতে লৌহঘটিত লোহার অক্সিডেশন ঘটায় ট্রাইভালেন্ট আয়নে। এই অবস্থায়, মানুষ এবং প্রাণীর রক্তের প্রধান পদার্থ অক্সিজেন বহন করতে এবং টিস্যু থেকে কার্বন ডাই অক্সাইড অপসারণ করতে সক্ষম হয় না।

মানব স্বাস্থ্যের জন্য খাদ্যের নাইট্রেট দূষণের বিপদ কী:

• ম্যালিগন্যান্ট টিউমার যা ঘটে যখন নাইট্রেটগুলি নাইট্রোসামাইনে রূপান্তরিত হয় (কার্সিনোজেন);
• আলসারেটিভ কোলাইটিসের বিকাশ,
• হাইপোটেনশন বা উচ্চ রক্তচাপ;
• হৃদযন্ত্রের ব্যর্থতা;
• রক্ত জমাট বাঁধা ব্যাধি
• যকৃত, অগ্ন্যাশয়, ডায়াবেটিস বিকাশ;
• কিডনি ব্যর্থতার বিকাশ;
• অ্যানিমিয়া, দুর্বল স্মৃতিশক্তি, মনোযোগ, বুদ্ধিমত্তা।

নাইট্রেটের উচ্চ মাত্রা সহ বিভিন্ন খাবারের একযোগে সেবন তীব্র বিষক্রিয়ার দিকে পরিচালিত করে। উত্স হতে পারে গাছপালা, পানীয় জল, প্রস্তুত মাংসের খাবার। পরিষ্কার পানিতে ভিজিয়ে রান্না করলে খাবারের নাইট্রেটের পরিমাণ কমে যায়। গবেষকরা দেখেছেন যে অপরিপক্ক এবং গ্রিনহাউস উদ্ভিদ পণ্যে বিপজ্জনক যৌগের উচ্চ মাত্রা পাওয়া গেছে।

ফসফরাস নাইট্রোজেন উপগোষ্ঠীর একটি উপাদান

পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের একই উল্লম্ব কলামে থাকা রাসায়নিক উপাদানগুলির পরমাণুগুলি সাধারণ বৈশিষ্ট্যগুলি প্রদর্শন করে। ফসফরাস তৃতীয় সময়ের মধ্যে অবস্থিত, নাইট্রোজেনের মতো 15 তম গ্রুপের অন্তর্গত। পরমাণুর গঠনউপাদান একই, কিন্তু বৈশিষ্ট্য পার্থক্য আছে. নাইট্রোজেন এবং ফসফরাস ধাতু এবং হাইড্রোজেনের সাথে তাদের যৌগগুলিতে একটি নেতিবাচক অক্সিডেশন অবস্থা এবং ভ্যালেন্সি III প্রদর্শন করে৷

ফসফরাসের অনেক প্রতিক্রিয়া সাধারণ তাপমাত্রায় ঘটে, এটি একটি রাসায়নিকভাবে সক্রিয় উপাদান। এটি অক্সিজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে একটি উচ্চতর অক্সাইড P₂O₅ তৈরি করে। এই পদার্থের একটি জলীয় দ্রবণে একটি অ্যাসিড (মেটাফসফোরিক) বৈশিষ্ট্য রয়েছে। যখন এটি উত্তপ্ত হয়, অর্থোফসফোরিক অ্যাসিড পাওয়া যায়। এটি বিভিন্ন ধরণের লবণ তৈরি করে, যার মধ্যে অনেকগুলি খনিজ সার হিসাবে কাজ করে, যেমন সুপারফসফেটস। নাইট্রোজেন এবং ফসফরাসের যৌগগুলি আমাদের গ্রহের পদার্থ এবং শক্তি চক্রের একটি গুরুত্বপূর্ণ অংশ, এগুলি শিল্প, কৃষি এবং কার্যকলাপের অন্যান্য ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়৷