রাসায়নিক যৌগের নামকরণ: নাম, প্রকার এবং শ্রেণীবিভাগের একটি সেট

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-01-18 03:59

রসায়নের মতো একটি আকর্ষণীয় বিষয়ের অধ্যয়ন মূল বিষয়গুলি দিয়ে শুরু করা উচিত, যথা রাসায়নিক যৌগের শ্রেণিবিন্যাস এবং নামকরণ। এটি আপনাকে এমন একটি জটিল বিজ্ঞানে হারিয়ে না যেতে এবং সমস্ত নতুন জ্ঞানকে তার জায়গায় রাখতে সহায়তা করবে৷

সংক্ষেপে প্রধান বিষয় সম্পর্কে

রাসায়নিক যৌগগুলির নামকরণ এমন একটি সিস্টেম যা রাসায়নিকের সমস্ত নাম, তাদের গ্রুপ, শ্রেণী এবং নিয়মগুলি অন্তর্ভুক্ত করে, যার সাহায্যে তাদের নামের শব্দ গঠন হয়। এটি কখন তৈরি হয়েছিল?

রসায়নের প্রথম নামকরণ। যৌগগুলি 1787 সালে A. L. Lavoisier-এর নেতৃত্বে ফরাসি রসায়নবিদদের কমিশন দ্বারা তৈরি করা হয়েছিল। সেই সময় পর্যন্ত, যথেচ্ছভাবে পদার্থের নাম দেওয়া হয়েছিল: কিছু লক্ষণ অনুসারে, প্রাপ্তির পদ্ধতি অনুসারে, আবিষ্কারকের নাম অনুসারে এবং আরও অনেক কিছু। প্রতিটি পদার্থের একাধিক নাম থাকতে পারে, অর্থাৎ প্রতিশব্দ। কমিশন সিদ্ধান্ত নিয়েছে যে কোনো পদার্থের একটি মাত্র নাম থাকতে হবে; একটি জটিল পদার্থের নামের ধরণ নির্দেশ করে দুটি শব্দ থাকতে পারেএবং সংযোগের লিঙ্গ, এবং ভাষার নিয়মের বিরোধিতা করা উচিত নয়। রাসায়নিক যৌগের এই নামকরণটি রাশিয়ান সহ বিভিন্ন জাতীয়তার নামকরণের 19 শতকের শুরুতে সৃষ্টির একটি মডেল হয়ে ওঠে। এটি আরও আলোচনা করা হবে৷

রাসায়নিক যৌগের নামকরণের প্রকার

মনে হচ্ছে রসায়ন বোঝা অসম্ভব। কিন্তু রাসায়নিক নামকরণের দুই প্রকারের দিকে লক্ষ্য করলে দেখা যায়। সংযোগ, আপনি দেখতে পারেন যে সবকিছু এত জটিল নয়। এই শ্রেণীবিভাগ কি? এখানে দুই ধরনের রাসায়নিক যৌগিক নামকরণ আছে:

• অজৈব;
• জৈব।

এরা কি?

সরল পদার্থ

অজৈব যৌগের রাসায়নিক নামকরণ হল পদার্থের সূত্র এবং নাম। একটি রাসায়নিক সূত্র হল প্রতীক এবং অক্ষরের একটি চিত্র যা দিমিত্রি ইভানোভিচ মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক পদ্ধতি ব্যবহার করে একটি পদার্থের গঠন প্রতিফলিত করে। নাম হল একটি নির্দিষ্ট শব্দ বা শব্দের গোষ্ঠী ব্যবহার করে একটি পদার্থের গঠনের চিত্র। রাসায়নিক যৌগগুলির নামকরণের নিয়ম অনুসারে সূত্রগুলির নির্মাণ করা হয় এবং সেগুলি ব্যবহার করে, উপাধি দেওয়া হয়।

ল্যাটিন ভাষায় এই নামের মূল থেকে কিছু উপাদানের নাম গঠিত হয়েছে। যেমন:

• С - কার্বন, ল্যাট। কার্বোনিয়াম, মূল "কার্ব"। যৌগগুলির উদাহরণ: CaC - ক্যালসিয়াম কার্বাইড; CaCO_{3 - ক্যালসিয়াম কার্বনেট।}
• N - নাইট্রোজেন, ল্যাট। নাইট্রোজেনিয়াম, মূল "নাইট্র"। যৌগের উদাহরণ: NaNO₃ - সোডিয়াম নাইট্রেট; Ca₃N_{2 - ক্যালসিয়াম নাইট্রাইড।}
• H - হাইড্রোজেন, ল্যাট। হাইড্রোজেনিয়াম,হাইড্রো রুট যৌগগুলির উদাহরণ: NaOH - সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড; NaH - সোডিয়াম হাইড্রাইড।
• O - অক্সিজেন, ল্যাট। অক্সিজেনিয়াম, মূল "ষাঁড়"। যৌগগুলির উদাহরণ: CaO - ক্যালসিয়াম অক্সাইড; NaOH - সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড।
• Fe - আয়রন, ল্যাট। ফেরাম, রুট "ফের"। যৌগিক উদাহরণ: K₂FeO_{4 - পটাসিয়াম ফেরেট ইত্যাদি।}

একটি যৌগের পরমাণুর সংখ্যা বর্ণনা করতে উপসর্গ ব্যবহার করা হয়। সারণিতে, উদাহরণের জন্য, জৈব এবং অজৈব উভয় রসায়নের পদার্থ নেওয়া হয়েছে।

পরমাণুর সংখ্যা	উপসর্গ	উদাহরণ
1	মনো-	কার্বন মনোক্সাইড - CO
2	di-	কার্বন ডাই অক্সাইড - CO2
3	তিন-	সোডিয়াম ট্রাইফসফেট - Na5R3O10
4	টেট্রো-	সোডিয়াম টেট্রাহাইড্রক্সোয়ালুমিনেট - না[আল(ওএইচ)4
5	পেন্টা-	পেন্টানল - С5N11OH
6	হেক্সা-	হেক্সেন - C6H14
7	হেপ্তা-	হেপটিন - C7H14
8	অক্টা-	অক্টাইন - C8H14
9	নোনা-	nonane - C9H20
10	ডেকা-	ডিন - C10H22

জৈবপদার্থ

জৈব রসায়নের যৌগগুলির সাথে, সবকিছু অজৈব পদার্থের মতো সহজ নয়। আসল বিষয়টি হ'ল জৈব যৌগের রাসায়নিক নামকরণের নীতিগুলি একবারে তিন ধরণের নামকরণের উপর ভিত্তি করে। প্রথম নজরে, এটি আশ্চর্যজনক এবং বিভ্রান্তিকর বলে মনে হচ্ছে। যাইহোক, তারা বেশ সহজ. এখানে রাসায়নিক যৌগিক নামকরণের ধরন রয়েছে:

• ঐতিহাসিক বা তুচ্ছ;
• পদ্ধতিগত বা আন্তর্জাতিক;
• যৌক্তিক।

বর্তমানে, এগুলি একটি নির্দিষ্ট জৈব যৌগকে একটি নাম দিতে ব্যবহৃত হয়। আসুন তাদের প্রতিটি বিবেচনা করি এবং নিশ্চিত করি যে রাসায়নিক যৌগগুলির প্রধান শ্রেণীর নামকরণটি এতটা জটিল নয় যতটা মনে হয়।

তুচ্ছ

এটিই প্রথম নামকরণ যা জৈব রসায়নের বিকাশের শুরুতে আবির্ভূত হয়েছিল, যখন পদার্থের শ্রেণীবিভাগ বা তাদের যৌগগুলির গঠনের তত্ত্ব ছিল না। জৈব যৌগগুলি উত্পাদনের উত্স অনুসারে এলোমেলো নাম বরাদ্দ করা হয়েছিল। যেমন ম্যালিক অ্যাসিড, অক্সালিক অ্যাসিড। এছাড়াও, যে স্বতন্ত্র মানদণ্ডগুলি দ্বারা নামগুলি দেওয়া হয়েছিল তা হল রঙ, গন্ধ এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য। যাইহোক, পরবর্তীটি খুব কমই একটি কারণ হিসাবে কাজ করেছিল, কারণ এই সময়ের মধ্যে জৈব জগতের সম্ভাবনা সম্পর্কে তুলনামূলকভাবে খুব কম তথ্য জানা ছিল। যাইহোক, এই বরং পুরানো এবং সংকীর্ণ নামকরণের অনেক নাম প্রায়শই আজ অবধি ব্যবহৃত হয়। যেমন: অ্যাসিটিক অ্যাসিড, ইউরিয়া, নীল (বেগুনি ক্রিস্টাল), টলুইন, অ্যালানাইন, বিউটরিক অ্যাসিড এবং আরও অনেক কিছু।

যৌক্তিক

এই নামকরণজৈব যৌগগুলির কাঠামোর শ্রেণীবিভাগ এবং একীভূত তত্ত্ব উপস্থিত হওয়ার মুহূর্ত থেকে উদ্ভূত হয়েছিল। এর একটি জাতীয় চরিত্র রয়েছে। জৈব যৌগগুলি তাদের রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য (অ্যাসিটিলিনস, কেটোনস, অ্যালকোহল, ইথিলিনস, অ্যালডিহাইড এবং আরও অনেক কিছু) অনুসারে তাদের নামগুলি যে ধরণের বা শ্রেণির সাথে সম্পর্কিত তা থেকে পাওয়া যায়। বর্তমানে, এই জাতীয় নামকরণটি কেবলমাত্র সেই ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয় যেখানে এটি প্রশ্নে থাকা যৌগটির একটি চাক্ষুষ এবং আরও বিশদ ধারণা দেয়। যেমন: মিথাইল অ্যাসিটিলিন, ডাইমিথাইল কিটোন, মিথাইল অ্যালকোহল, মিথাইলমাইন, ক্লোরোএসেটিক অ্যাসিড ইত্যাদি। এইভাবে, নাম থেকে এটি অবিলম্বে স্পষ্ট হয়ে যায় যে জৈব যৌগটি কী নিয়ে গঠিত, তবে বিকল্প গোষ্ঠীগুলির সঠিক অবস্থান এখনও নির্ধারণ করা যায়নি৷

আন্তর্জাতিক

এর পুরো নাম হল রাসায়নিক যৌগগুলির পদ্ধতিগত আন্তর্জাতিক নামকরণ IUPAC (IUPAC, ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিওর অ্যান্ড অ্যাপ্লায়েড কেমিস্ট্রি, ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিওর অ্যান্ড অ্যাপ্লায়েড কেমিস্ট্রি)। এটি 1957 এবং 1965 সালে IUPAC কংগ্রেস দ্বারা বিকশিত এবং সুপারিশ করা হয়েছিল। 1979 সালে প্রকাশিত আন্তর্জাতিক নামকরণের নিয়মগুলি ব্লু বুকে সংগৃহীত হয়েছিল৷

রাসায়নিক যৌগগুলির পদ্ধতিগত নামকরণের ভিত্তি হল জৈব পদার্থের গঠন এবং শ্রেণীবিভাগের আধুনিক তত্ত্ব। এই সিস্টেমটির লক্ষ্য হল নামকরণের প্রধান সমস্যা সমাধান করা: সমস্ত জৈব যৌগের নাম অবশ্যই বিকল্পগুলির সঠিক নাম (ফাংশন) এবং তাদের সমর্থন অন্তর্ভুক্ত করতে হবে - হাইড্রোকার্বনকঙ্কাল এটি অবশ্যই এমন হতে হবে যে এটি শুধুমাত্র সঠিক কাঠামোগত সূত্র নির্ধারণ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।

জৈব যৌগের জন্য একক রাসায়নিক নামকরণ তৈরি করার ইচ্ছা XIX শতাব্দীর 80 এর দশকে উদ্ভূত হয়েছিল। এটি রাসায়নিক কাঠামোর তত্ত্বের আলেকজান্ডার মিখাইলোভিচ বাটলেরভ তৈরির পরে ঘটেছিল, যেখানে চারটি প্রধান বিধান ছিল যা একটি অণুতে পরমাণুর ক্রম, আইসোমেরিজমের ঘটনা, একটি পদার্থের গঠন এবং বৈশিষ্ট্যের মধ্যে সম্পর্ক সম্পর্কে বলে। পাশাপাশি একে অপরের উপর পরমাণুর প্রভাব। এই ঘটনাটি 1892 সালে জেনেভাতে রসায়নবিদদের কংগ্রেসে সংঘটিত হয়েছিল, যা জৈব যৌগগুলির নামকরণের নিয়মগুলি অনুমোদন করেছিল। এই নিয়মগুলি জেনেভা নামকরণ নামক জৈববিদ্যায় অন্তর্ভুক্ত ছিল। এটির উপর ভিত্তি করে, জনপ্রিয় বেইলস্টাইন রেফারেন্স বই তৈরি করা হয়েছিল।

স্বভাবতই, সময়ের সাথে সাথে, জৈব যৌগের পরিমাণ বেড়েছে। এই কারণে, নামকরণটি সর্বদা আরও জটিল হয়ে ওঠে এবং নতুন সংযোজন দেখা দেয়, যা 1930 সালে লিজ শহরে অনুষ্ঠিত পরবর্তী কংগ্রেসে ঘোষণা এবং গৃহীত হয়েছিল। উদ্ভাবনগুলি সুবিধা এবং সংক্ষিপ্ততার উপর ভিত্তি করে ছিল। এবং এখন পদ্ধতিগত আন্তর্জাতিক নামকরণ জেনেভা এবং লিজ উভয়ের কিছু বিধানকে শুষে নিয়েছে৷

এইভাবে, এই তিন ধরনের পদ্ধতিগতকরণ হল জৈব যৌগের রাসায়নিক নামকরণের মৌলিক নীতি।

সরল যৌগের শ্রেণীবিভাগ

এখন সবচেয়ে আকর্ষণীয় জিনিসটির সাথে পরিচিত হওয়ার সময় এসেছে: জৈব এবং অজৈব উভয় পদার্থের শ্রেণীবিভাগ।

এখন বিশ্বহাজার হাজার বিভিন্ন অজৈব যৌগ পরিচিত। তাদের সব নাম, সূত্র এবং বৈশিষ্ট্য জানা প্রায় অসম্ভব। অতএব, অজৈব রসায়নের সমস্ত পদার্থকে এমন শ্রেণীতে বিভক্ত করা হয়েছে যেগুলি একটি অনুরূপ গঠন এবং বৈশিষ্ট্য অনুসারে সমস্ত যৌগকে গোষ্ঠীভুক্ত করে। এই শ্রেণীবিভাগ নীচের সারণীতে দেখানো হয়েছে৷

অজৈব পদার্থ
সরল	ধাতু (ধাতু)
	অ-ধাতু (অ-ধাতু)
	অ্যাম্ফোটেরিক (অ্যাম্ফিজেন)
	নোবেল গ্যাস (অ্যারোজেন)
জটিল	অক্সাইড
	হাইড্রক্সাইড (ঘাঁটি)
	লবণ
	বাইনারী যৌগ
	অ্যাসিড

প্রথম বিভাগের জন্য, আমরা একটি পদার্থ কতগুলি উপাদান নিয়ে গঠিত তা ব্যবহার করেছি। যদি একটি উপাদানের পরমাণু থেকে হয়, তাহলে এটি সহজ, এবং যদি দুটি বা তার বেশি হয় - জটিল।

আসুন প্রতিটি শ্রেণীর সরল পদার্থ বিবেচনা করা যাক:

1. ধাতু হল D. I. মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণির প্রথম, দ্বিতীয়, তৃতীয় গ্রুপে (বোরন ব্যতীত) অবস্থিত উপাদান, সেইসাথে দশকের উপাদান, ল্যান্টোনয়েড এবং অক্টিনোয়েড। সমস্ত ধাতুরই সাধারণ ভৌত (নমনীয়তা, তাপীয় এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, ধাতব দীপ্তি) এবং রাসায়নিক (হ্রাস, জল, অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া ইত্যাদি) বৈশিষ্ট্য রয়েছে৷
2. অ-ধাতুগুলির মধ্যে অষ্টম, সপ্তম, ষষ্ঠ (পোলোনিয়াম ব্যতীত) গ্রুপের সমস্ত উপাদান রয়েছে, সেইসাথে আর্সেনিক, ফসফরাস, কার্বন (পঞ্চম গ্রুপ থেকে), সিলিকন, কার্বন (চতুর্থ গ্রুপ থেকে) এবং বোরন অন্তর্ভুক্ত। (তৃতীয় থেকে)।
3. অ্যাম্ফোটেরিকযৌগ হল সেই যৌগ যা অধাতু এবং ধাতু উভয়ের বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারে। যেমন, অ্যালুমিনিয়াম, জিঙ্ক, বেরিলিয়াম ইত্যাদি।
4. নোবেল (জড়) গ্যাসগুলি অষ্টম গ্রুপের উপাদানগুলিকে অন্তর্ভুক্ত করে: রেডন, জেওন, ক্রিপ্টন, আর্গন, নিয়ন, হিলিয়াম। তাদের সাধারণ সম্পত্তি কম কার্যকলাপ।

যেহেতু সমস্ত সরল পদার্থ পর্যায় সারণীর একই উপাদানের পরমাণু দ্বারা গঠিত, তাদের নামগুলি সাধারণত টেবিলের এই রাসায়নিক উপাদানগুলির নামের সাথে মিলে যায়৷

নামের মিল থাকা সত্ত্বেও "রাসায়নিক উপাদান" এবং "সরল পদার্থ" এর ধারণাগুলির মধ্যে পার্থক্য করতে, আপনাকে নিম্নলিখিতগুলি বুঝতে হবে: প্রথমটির সাহায্যে, একটি জটিল পদার্থ তৈরি হয়, এটি আবদ্ধ হয় অন্যান্য উপাদানের পরমাণু, একে আলাদাভাবে পদার্থ হিসেবে বিবেচনা করা যায় না। দ্বিতীয় ধারণাটি আমাদের জানতে দেয় যে এই পদার্থটির নিজস্ব বৈশিষ্ট্য রয়েছে, অন্যদের সাথে যুক্ত না হয়ে। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন রয়েছে যা জলের অংশ, এবং সেখানে অক্সিজেন রয়েছে যা আমরা শ্বাস নিই। প্রথম ক্ষেত্রে, উপাদানটি সমগ্রের অংশ হিসাবে জল, এবং দ্বিতীয় ক্ষেত্রে, নিজের মধ্যে একটি পদার্থ হিসাবে, যা জীবের জীব শ্বাস নেয়।

এখন জটিল পদার্থের প্রতিটি শ্রেণি বিবেচনা করুন:

1. অক্সাইড হল একটি জটিল পদার্থ যা দুটি উপাদান নিয়ে গঠিত, যার মধ্যে একটি হল অক্সিজেন। অক্সাইডগুলি হল: মৌলিক (পানিতে দ্রবীভূত হলে, তারা ঘাঁটিতে গঠন করে), অ্যামফোটেরিক (অ্যামফোটেরিক ধাতুগুলির সাহায্যে গঠিত), অ্যাসিডিক (+4 থেকে +7 পর্যন্ত অক্সিডেশন অবস্থায় অধাতু দ্বারা গঠিত), দ্বিগুণ (জল দিয়ে গঠিত। বিভিন্ন ধাতু অংশগ্রহণঅক্সিডাইজিং ডিগ্রী) এবং নন-সল্ট-ফর্মিং (উদাহরণস্বরূপ, NO, CO, N_{2O এবং অন্যান্য)।}
2. হাইড্রক্সাইডের মধ্যে এমন পদার্থ রয়েছে যেগুলির গঠনে একটি গ্রুপ রয়েছে - OH (হাইড্রক্সিল গ্রুপ)। সেগুলি হল: মৌলিক, অ্যামফোটেরিক এবং অ্যাসিডিক৷
3. লবণকে এমন জটিল যৌগ বলা হয়, যার মধ্যে একটি ধাতব ক্যাটেশন এবং অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশের একটি আয়ন অন্তর্ভুক্ত থাকে। লবণ হল: মাঝারি (ধাতু ক্যাটেশন + অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ অ্যানিয়ন); অম্লীয় (ধাতু ক্যাটেশন + অপরিবর্তিত হাইড্রোজেন পরমাণু(গুলি) + অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ); মৌলিক (ধাতু ক্যাটেশন + অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ + হাইড্রক্সিল গ্রুপ); দ্বিগুণ (দুটি ধাতু ক্যাশন + অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ); মিশ্রিত (ধাতু ক্যাটেশন + দুটি অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ)।
4. একটি বাইনারি যৌগ হল একটি দ্বি-উপাদান যৌগ বা একটি বহু-উপাদান যৌগ, যার মধ্যে একাধিক ক্যাটান, বা অ্যানিয়ন, বা একটি জটিল ক্যাটান, বা অ্যানিয়ন থাকে না। উদাহরণস্বরূপ, KF, CCl₄, NH_{3 ইত্যাদি।}
5. অ্যাসিডের মধ্যে এমন জটিল পদার্থ রয়েছে যার ক্যাশানগুলি একচেটিয়াভাবে হাইড্রোজেন আয়ন। তাদের ঋণাত্মক আয়নগুলিকে অ্যাসিড অবশিষ্টাংশ বলা হয়। এই জটিল যৌগগুলি অক্সিজেনযুক্ত বা অ্যানোক্সিক, মনোবাসিক বা ডাইব্যাসিক (হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যার উপর নির্ভর করে), শক্তিশালী বা দুর্বল হতে পারে।

জৈব যৌগের শ্রেণীবিভাগ

আপনি জানেন, যে কোনো শ্রেণীবিভাগ নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে। জৈব যৌগের আধুনিক শ্রেণীবিভাগ দুটি সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে:

• কার্বন কঙ্কালের গঠন;
• অণুতে কার্যকরী গোষ্ঠীর উপস্থিতি।

একটি কার্যকরী গোষ্ঠী হল সেই পরমাণু বা পরমাণুর একটি দল যার উপর পদার্থের বৈশিষ্ট্য নির্ভর করে। তারা নির্ধারণ করে যে একটি নির্দিষ্ট যৌগ কোন শ্রেণীর অন্তর্গত।

হাইড্রোকার্বন
অ্যাসাইক্লিক	সীমা
	আনলিমিটেড	ইথিলিন
		এসিটিলিন
		Diene
চক্র	সাইক্লোঅ্যালকেনস
	সুগন্ধি

• অ্যালকোহল (-OH);
• অ্যালডিহাইডস (-COH);
• কার্বক্সিলিক অ্যাসিড (-COOH);
• মাইনস (-NH_2)।

চক্রীয় এবং অ্যাসাইক্লিক শ্রেণীতে হাইড্রোকার্বনের প্রথম বিভাজনের ধারণার জন্য, কার্বন চেইনের প্রকারের সাথে পরিচিত হওয়া প্রয়োজন:

• রৈখিক (কার্বন একটি সরল রেখা বরাবর সাজানো হয়)।
• শাখাযুক্ত (শৃঙ্খলের একটি কার্বনের সাথে অন্য তিনটি কার্বনের একটি বন্ধন থাকে, অর্থাৎ একটি শাখা তৈরি হয়)
• বন্ধ (কার্বন পরমাণু একটি রিং বা চক্র গঠন করে)।

যেসব কার্বনের গঠনে চক্র আছে সেগুলোকে বলা হয় চক্রীয়, আর বাকিগুলোকে বলা হয় অ্যাসাইক্লিক।

জৈব যৌগের প্রতিটি শ্রেণীর সংক্ষিপ্ত বিবরণ

1. স্যাচুরেটেড হাইড্রোকার্বন (অ্যালকেন) হাইড্রোজেন এবং অন্য কোনো উপাদান যোগ করতে সক্ষম নয়। তাদের সাধারণ সূত্র হল CH_2n+2। অ্যালকেনসের সরলতম প্রতিনিধি হল মিথেন (CH₄)। এই শ্রেণীর পরবর্তী সমস্ত যৌগ তাদের গঠন এবং মিথেনের অনুরূপবৈশিষ্ট্য, কিন্তু এক বা একাধিক গোষ্ঠী দ্বারা রচনায় এটি থেকে পৃথক -CH_{2-। এই ধরনের যৌগগুলির একটি সিরিজ যা এই প্যাটার্ন মেনে চলে তাকে হোমোলগাস বলা হয়। অ্যালকেনস প্রতিস্থাপন, দহন, পচন এবং আইসোমারাইজেশন বিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে সক্ষম (শাখাযুক্ত কার্বনে রূপান্তর)।}
2. সাইক্লোঅ্যালকেনগুলি অ্যালকেনগুলির মতোই, তবে একটি চক্রীয় গঠন রয়েছে। তাদের সূত্র হল C H_{2n. তারা অতিরিক্ত বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করতে পারে (উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন, অ্যালকেন হয়ে যাওয়া), প্রতিস্থাপন এবং ডিহাইড্রোজেনেশন (হাইড্রোজেন বিমূর্তকরণ)।}
3. ইথিলিন সিরিজের অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন (অ্যালকেনিস) সাধারণ সূত্র CH_2n সহ হাইড্রোকার্বন অন্তর্ভুক্ত করে। সহজতম প্রতিনিধি হল ইথিলিন - C₂H_{4। তাদের গঠনে একটি ডবল বন্ড আছে। এই শ্রেণীর পদার্থগুলি সংযোজন, দহন, জারণ, পলিমারাইজেশন (ছোট অভিন্ন অণুগুলিকে বৃহত্তরগুলিতে একত্রিত করার প্রক্রিয়া) এর প্রতিক্রিয়াগুলির সাথে জড়িত।}
4. Diene (alkadienes) হাইড্রোকার্বনের সূত্র C H_{2n-2। তাদের ইতিমধ্যে দুটি ডাবল বন্ড রয়েছে এবং তারা যোগ এবং পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে সক্ষম৷}
5. Acetylene (alkynes) একটি ট্রিপল বন্ড থাকার ক্ষেত্রে অন্যান্য শ্রেণীর থেকে আলাদা। তাদের সাধারণ সূত্র হল CH_2n-2। সরলতম প্রতিনিধি - অ্যাসিটিলিন - C₂H_{2. অতিরিক্ত, অক্সিডেশন এবং পলিমারাইজেশন বিক্রিয়ায় প্রবেশ করুন৷}
6. সুগন্ধযুক্ত হাইড্রোকার্বন (আরেনস) এর নামকরণ করা হয়েছে কারণ তাদের মধ্যে কিছু একটি মনোরম গন্ধ আছে। তাদের একটি চক্রীয় গঠন আছে। তাদের সাধারণ সূত্র হল CH_2n-6. সরলতম প্রতিনিধি হল বেনজিন - C₆H_{6। তারা হ্যালোজেনেশন প্রতিক্রিয়া (হ্যালোজেন পরমাণু দ্বারা হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিস্থাপন), নাইট্রেশন, সংযোজন এবং অক্সিডেশন সহ্য করতে পারে।}