কার্বন মনোক্সাইড, কার্বন মনোক্সাইড নামেও পরিচিত, এর একটি খুব শক্তিশালী আণবিক গঠন রয়েছে, এটি তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যে নিষ্ক্রিয় এবং পানিতে ভালভাবে দ্রবীভূত হয় না। এই যৌগটিও অবিশ্বাস্যভাবে বিষাক্ত, যখন এটি শ্বাসযন্ত্রে প্রবেশ করে, এটি রক্তের হিমোগ্লোবিনের সাথে একত্রিত হয় এবং এটি টিস্যু এবং অঙ্গগুলিতে অক্সিজেন বহন করা বন্ধ করে দেয়৷
রাসায়নিক নাম এবং সূত্র
কার্বন মনোক্সাইড কার্বন মনোক্সাইড II সহ অন্যান্য নামেও পরিচিত। দৈনন্দিন জীবনে, এটি সাধারণত কার্বন মনোক্সাইড হিসাবে উল্লেখ করা হয়। এই কার্বন মনোক্সাইড একটি বিষাক্ত, বর্ণহীন, স্বাদহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস। এর রাসায়নিক সূত্র হল CO এবং একটি অণুর ভর হল 28.01 g/mol৷
শরীরে প্রভাব
কার্বন মনোক্সাইড হিমোগ্লোবিনের সাথে মিলিত হয়ে কার্বক্সিহেমোগ্লোবিন তৈরি করে, যার অক্সিজেন বহন ক্ষমতা নেই। এর বাষ্পের শ্বাস-প্রশ্বাস সিএনএস (কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্র) এবং ক্ষতি করেশ্বাসরোধ অক্সিজেনের অভাবের ফলে মাথাব্যথা, মাথা ঘোরা, হৃদস্পন্দন এবং শ্বাস-প্রশ্বাসের হার কমে যায়, যার ফলে অজ্ঞান হয়ে যায় এবং পরবর্তীতে মৃত্যু হয়।
বিষাক্ত গ্যাস
কার্বন মনোক্সাইড কার্বন ধারণকারী পদার্থের আংশিক দহন দ্বারা প্রাপ্ত হয়, উদাহরণস্বরূপ, অভ্যন্তরীণ দহন ইঞ্জিনগুলিতে। যৌগটিতে 1টি কার্বন পরমাণু রয়েছে যা 1টি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সমযোজীভাবে আবদ্ধ। কার্বন মনোক্সাইড অত্যন্ত বিষাক্ত এবং বিশ্বব্যাপী মারাত্মক বিষক্রিয়ার অন্যতম সাধারণ কারণ। এক্সপোজার হার্ট এবং অন্যান্য অঙ্গের ক্ষতি করতে পারে।
কার্বন মনোক্সাইডের ব্যবহার কী?
এর মারাত্মক বিষাক্ততা সত্ত্বেও, কার্বন মনোক্সাইড অত্যন্ত দরকারী - আধুনিক প্রযুক্তির জন্য ধন্যবাদ, এটি থেকে বেশ কয়েকটি গুরুত্বপূর্ণ পণ্য তৈরি করা হয়। কার্বন মনোক্সাইড, যদিও আজকে একটি দূষক হিসাবে বিবেচিত হয়, সর্বদা প্রকৃতিতে উপস্থিত ছিল, তবে কার্বন ডাই অক্সাইডের মতো পরিমাণে নয়।
যারা বিশ্বাস করেন যে কার্বন মনোক্সাইড যৌগ প্রকৃতিতে নেই তারা ভুল করছেন। CO পৃথিবীর আবরণে উচ্চ চাপে গলিত আগ্নেয় শিলায় দ্রবীভূত হয়। আগ্নেয়গিরির গ্যাসে কার্বন অক্সাইডের পরিমাণ আগ্নেয়গিরির উপর নির্ভর করে 0.01% থেকে 2% এর কম হয়। কারণ এই প্রাকৃতিক যৌগটি একটি ধ্রুবক মান নয়, প্রাকৃতিক গ্যাস নির্গমন সঠিকভাবে পরিমাপ করা সম্ভব নয়।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
কার্বন মনোক্সাইড (সূত্র CO) অ লবণ-গঠন বা উদাসীন অক্সাইড বোঝায়। যাইহোক, +200 oС এ এটি সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। এই রাসায়নিক প্রক্রিয়া চলাকালীন, সোডিয়াম ফর্মেট গঠিত হয়:
NaOH + CO=HCOONa (ফর্মিক অ্যাসিড লবণ)।
কার্বন মনোক্সাইডের বৈশিষ্ট্যগুলি এর হ্রাস করার ক্ষমতার উপর ভিত্তি করে। কার্বন মনোক্সাইড:
- অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে: 2CO + O2 =2CO2;
- হ্যালোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করতে সক্ষম: CO + Cl2 =COCl2 (ফসজিন);
- এদের অক্সাইড থেকে বিশুদ্ধ ধাতু পুনরুদ্ধার করার একটি অনন্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে: Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2;
- ধাতু কার্বনিল গঠন করে: Fe + 5CO=Fe(CO)5;
- ক্লোরোফর্ম, অ্যাসিটিক অ্যাসিড, ইথানল, অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড এবং বেনজিনে পুরোপুরি দ্রবণীয়৷
একটি অণুর গঠন
দুটি পরমাণু, যার মধ্যে প্রকৃতপক্ষে, কার্বন মনোক্সাইড (CO) অণু গঠিত, একটি ট্রিপল বন্ড দ্বারা আন্তঃসংযুক্ত। তাদের মধ্যে দুটি অক্সিজেনের সাথে কার্বন পরমাণুর p-ইলেক্ট্রনের সংমিশ্রণ দ্বারা গঠিত হয় এবং তৃতীয়টি কার্বনের মুক্ত 2p অরবিটাল এবং অক্সিজেনের 2p ইলেকট্রন জোড়ার কারণে একটি বিশেষ প্রক্রিয়ার কারণে হয়। এই গঠনটি অণুকে উচ্চ শক্তি প্রদান করে৷
একটু ইতিহাস
এমনকি প্রাচীন গ্রিসের অ্যারিস্টটলও কয়লা পোড়ানোর ফলে উৎপন্ন বিষাক্ত ধোঁয়া বর্ণনা করেছেন। মৃত্যুর প্রক্রিয়া নিজেই জানা যায় না।ছিল যাইহোক, মৃত্যুদণ্ড কার্যকর করার প্রাচীন পদ্ধতিগুলির মধ্যে একটি ছিল অপরাধীকে একটি স্টিম রুমে লক করা, যেখানে ধোঁয়াটে কয়লা ছিল। গ্রীক চিকিত্সক গ্যালেন পরামর্শ দিয়েছেন যে বাতাসের সংমিশ্রণে কিছু পরিবর্তন ঘটে যা শ্বাস নেওয়ার সময় ক্ষতি করে।
দ্বিতীয় বিশ্বযুদ্ধের সময়, কার্বন মনোক্সাইড গ্যাস বিশ্বের বিভিন্ন অংশে যেখানে পেট্রল এবং ডিজেলের অভাব ছিল সেখানে মোটর গাড়ির জ্বালানি হিসেবে ব্যবহার করা হয়েছিল। বাহ্যিক (কিছু ব্যতিক্রম সহ) কাঠকয়লা বা কাঠের গ্যাস জেনারেটর ইনস্টল করা হয়েছিল, এবং বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেন, কার্বন মনোক্সাইড এবং অল্প পরিমাণ অন্যান্য গ্যাসের মিশ্রণ একটি গ্যাস মিক্সারে খাওয়ানো হয়েছিল। এটি তথাকথিত কাঠের গ্যাস ছিল।
কার্বন মনোক্সাইডের জারণ
কার্বন মনোক্সাইড কার্বন-ধারণকারী যৌগের আংশিক জারণ দ্বারা গঠিত হয়। কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) তৈরি করার জন্য পর্যাপ্ত অক্সিজেন না থাকলে CO উৎপন্ন হয়, যেমন একটি বদ্ধ স্থানে একটি চুল্লি বা অভ্যন্তরীণ দহন ইঞ্জিন চলমান থাকে। যদি অক্সিজেন উপস্থিত থাকে, সেইসাথে কিছু অন্যান্য বায়ুমণ্ডলীয় ঘনত্ব, কার্বন মনোক্সাইড জ্বলে, নীল আলো নির্গত করে, কার্বন ডাই অক্সাইড তৈরি করে, যা কার্বন ডাই অক্সাইড নামে পরিচিত।
কয়লা গ্যাস, অভ্যন্তরীণ আলো, রান্না এবং গরম করার জন্য 1960 সাল পর্যন্ত ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়েছিল, এর প্রধান জ্বালানী উপাদান হিসাবে CO ছিল। আধুনিক প্রযুক্তির কিছু প্রক্রিয়া, যেমন লোহার গন্ধ, এখনও কার্বন মনোক্সাইড উৎপন্ন করেএকটি উপজাত হিসাবে। CO যৌগ নিজেই CO2 ঘরের তাপমাত্রায় জারিত হয়৷
সিও কি প্রকৃতিতে বিদ্যমান?
কার্বন মনোক্সাইড কি প্রকৃতিতে বিদ্যমান? এর প্রাকৃতিক উত্সগুলির মধ্যে একটি হল ট্রপোস্ফিয়ারে ঘটে যাওয়া আলোক রাসায়নিক বিক্রিয়া। এই প্রক্রিয়াগুলি বছরে প্রায় 5×1012 কেজি পদার্থ e তৈরি করতে সক্ষম হবে বলে আশা করা হচ্ছে। উপরে উল্লিখিত অন্যান্য উত্সগুলির মধ্যে রয়েছে আগ্নেয়গিরি, বনের আগুন এবং অন্যান্য ধরণের দহন।
আণবিক বৈশিষ্ট্য
কার্বন মনোক্সাইডের মোলার ভর ২৮.০, এটি বাতাসের তুলনায় কিছুটা কম ঘন করে তোলে। দুটি পরমাণুর মধ্যে বন্ধনের দৈর্ঘ্য 112.8 মাইক্রোমিটার। এটি একটি শক্তিশালী রাসায়নিক বন্ধন প্রদানের জন্য যথেষ্ট কাছাকাছি। একটি CO যৌগের উভয় উপাদানের একত্রে একটি ভ্যালেন্স শেলে প্রায় 10টি ইলেকট্রন থাকে৷
একটি নিয়ম হিসাবে, জৈব কার্বনাইল যৌগের মধ্যে একটি ডবল বন্ধন ঘটে। CO অণুর একটি বৈশিষ্ট্য হল যে 3টি বন্ধনযুক্ত আণবিক অরবিটালে 6টি সাধারণ ইলেকট্রন সহ পরমাণুর মধ্যে একটি শক্তিশালী ট্রিপল বন্ধন তৈরি হয়। কারণ ভাগ করা ইলেকট্রনগুলির মধ্যে 4টি অক্সিজেন থেকে আসে এবং শুধুমাত্র 2টি কার্বন থেকে, একটি বন্ধনযুক্ত অরবিটাল O2 থেকে দুটি ইলেকট্রন দ্বারা দখল করে, একটি ডেটিভ বা দ্বিপোল বন্ধন তৈরি করে। এটি কার্বনের উপর একটি ছোট "-" চার্জ এবং অক্সিজেনের উপর একটি ছোট "+" চার্জ সহ অণুর একটি C ← O মেরুকরণ ঘটায়।
অন্য দুটি আবদ্ধ অরবিটাল কার্বন থেকে একটি চার্জযুক্ত কণা দখল করেঅক্সিজেন থেকে একটি। অণুটি অসমমিত: কার্বনের তুলনায় অক্সিজেনের ইলেকট্রনের ঘনত্ব বেশি এবং ঋণাত্মক কার্বনের তুলনায় সামান্য ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়।
গ্রহণ
শিল্পে, বাতাসে প্রবেশ না করে কার্বন ডাই অক্সাইড বা জলীয় বাষ্পকে কয়লা দিয়ে গরম করে কার্বন মনোক্সাইড CO প্রাপ্ত করা হয়:
CO2 + C=2CO;
H2O + C=CO + H2।
শেষ ফলস্বরূপ মিশ্রণটিকে জল বা সংশ্লেষণ গ্যাসও বলা হয়। পরীক্ষাগারে, কার্বন মনোক্সাইড II জৈব অ্যাসিডগুলিকে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে প্রকাশ করে, যা একটি ডিহাইড্রেটিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে:
HCOOH=CO + H2O;
N2C2ও4=CO2 + H2O.
প্রধান উপসর্গ এবং CO বিষক্রিয়ার জন্য সাহায্য
কার্বন মনোক্সাইড কি বিষক্রিয়া সৃষ্টি করে? হ্যাঁ, এবং খুব শক্তিশালী। কার্বন মনোক্সাইড বিষক্রিয়া বিশ্বব্যাপী সবচেয়ে সাধারণ ঘটনা। সর্বাধিক সাধারণ লক্ষণ:
- দুর্বল বোধ;
- বমি বমি ভাব;
- মাথা ঘোরা;
- ক্লান্তি;
- বিরক্ততা;
- দরিদ্র ক্ষুধা;
- মাথাব্যথা;
- বিক্ষিপ্ততা;
- দৃষ্টি প্রতিবন্ধকতা;
- বমি;
- অজ্ঞান হওয়া;
- খিঁচুনি।
এই বিষাক্ত গ্যাসের এক্সপোজার উল্লেখযোগ্য ক্ষতির কারণ হতে পারে, যা প্রায়ই দীর্ঘমেয়াদী দীর্ঘস্থায়ী অবস্থার দিকে নিয়ে যেতে পারে। কার্বন মনোক্সাইড সক্ষমগর্ভবতী মহিলার ভ্রূণের গুরুতর ক্ষতি করে। ভিকটিমদের, উদাহরণস্বরূপ, আগুন লাগার পরে, অবিলম্বে সহায়তা দেওয়া উচিত। একটি অ্যাম্বুলেন্স কল করা, তাজা বাতাসে অ্যাক্সেস দেওয়া, শ্বাস-প্রশ্বাসে বাধা দেয় এমন পোশাক সরান, শান্ত, উষ্ণ হওয়া জরুরি। গুরুতর বিষক্রিয়া, একটি নিয়ম হিসাবে, শুধুমাত্র ডাক্তারদের তত্ত্বাবধানে একটি হাসপাতালে চিকিত্সা করা হয়৷
আবেদন
কার্বন মনোক্সাইড, যেমনটি ইতিমধ্যেই উল্লেখ করা হয়েছে, বিষাক্ত এবং বিপজ্জনক, তবে এটি মৌলিক যৌগগুলির মধ্যে একটি যা আধুনিক শিল্পে জৈব সংশ্লেষণের জন্য ব্যবহৃত হয়। CO বিশুদ্ধ ধাতু, কার্বনাইল, ফসজিন, কার্বন সালফাইড, মিথাইল অ্যালকোহল, ফরমামাইড, সুগন্ধযুক্ত অ্যালডিহাইড এবং ফর্মিক অ্যাসিড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। এই পদার্থটি জ্বালানী হিসাবেও ব্যবহৃত হয়। এর বিষাক্ততা এবং বিষাক্ততা সত্ত্বেও, এটি প্রায়শই রাসায়নিক শিল্পে বিভিন্ন পদার্থের কাঁচামাল হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
কার্বন মনোক্সাইড এবং কার্বন ডাই অক্সাইড: পার্থক্য কি?
কার্বন মনোক্সাইড এবং কার্বন ডাই অক্সাইড (CO এবং CO2) প্রায়ই একে অপরের জন্য ভুল হয়। উভয় গ্যাসই গন্ধহীন এবং বর্ণহীন এবং উভয়ই কার্ডিওভাসকুলার সিস্টেমকে নেতিবাচকভাবে প্রভাবিত করে। উভয় গ্যাসই শ্বাস, ত্বক ও চোখের মাধ্যমে শরীরে প্রবেশ করতে পারে। এই যৌগগুলি, যখন একটি জীবন্ত প্রাণীর সংস্পর্শে আসে, তখন বেশ কয়েকটি সাধারণ লক্ষণ থাকে - মাথাব্যথা, মাথা ঘোরা, খিঁচুনি এবং হ্যালুসিনেশন। বেশিরভাগ লোকের পার্থক্য বলতে খুব কষ্ট হয় এবং তারা বুঝতে পারে না যে গাড়ির নিষ্কাশন CO এবং CO2 উভয়ই নির্গত করে। বাড়ির অভ্যন্তরে, এই গ্যাসগুলির ঘনত্বের বৃদ্ধি তাদের সংস্পর্শে আসা ব্যক্তির স্বাস্থ্য এবং সুরক্ষার জন্য বিপজ্জনক হতে পারে।প্রভাব পার্থক্য কি?
উচ্চ ঘনত্বে, উভয়ই মারাত্মক হতে পারে। পার্থক্য হল CO2 হল সমস্ত উদ্ভিদ ও প্রাণীর জীবনের জন্য প্রয়োজনীয় সাধারণ প্রাকৃতিক গ্যাস। CO সাধারণ নয়। এটি অক্সিজেন-মুক্ত জ্বালানী দহনের একটি উপজাত। গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক পার্থক্য হল CO2 এ একটি কার্বন পরমাণু এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে, যেখানে CO এর প্রতিটিতে একটি মাত্র রয়েছে। কার্বন ডাই অক্সাইড অ দাহ্য, অন্যদিকে মনোক্সাইড জ্বালানোর সম্ভাবনা বেশি।
কার্বন ডাই অক্সাইড প্রাকৃতিকভাবে বায়ুমণ্ডলে ঘটে: মানুষ এবং প্রাণীরা অক্সিজেনে শ্বাস নেয় এবং কার্বন ডাই অক্সাইড শ্বাস নেয়, যার মানে জীবিত প্রাণীরা এর সামান্য পরিমাণ সহ্য করতে পারে। উদ্ভিদ দ্বারা সালোকসংশ্লেষণ বাস্তবায়নের জন্যও এই গ্যাস প্রয়োজনীয়। যাইহোক, কার্বন মনোক্সাইড প্রাকৃতিকভাবে বায়ুমণ্ডলে ঘটে না এবং কম ঘনত্বেও স্বাস্থ্য সমস্যা সৃষ্টি করতে পারে। উভয় গ্যাসের ঘনত্বও ভিন্ন। কার্বন ডাই অক্সাইড বাতাসের চেয়ে ভারী এবং ঘন, অন্যদিকে কার্বন মনোক্সাইড কিছুটা হালকা। বাড়িতে উপযুক্ত সেন্সর ইনস্টল করার সময় এই বৈশিষ্ট্যটি বিবেচনায় নেওয়া উচিত।
