আমাদের চারপাশের সমস্ত দেহই পরমাণু দিয়ে তৈরি। পরমাণু, ঘুরে, একটি অণুতে একত্রিত হয়। এটি আণবিক কাঠামোর পার্থক্যের কারণে যে কেউ তাদের বৈশিষ্ট্য এবং পরামিতিগুলির উপর ভিত্তি করে একে অপরের থেকে আলাদা পদার্থ সম্পর্কে কথা বলতে পারে। অণু এবং পরমাণু সবসময় গতিশীল অবস্থায় থাকে। চলন্ত, তারা এখনও বিভিন্ন দিকে ছড়িয়ে পড়ে না, তবে একটি নির্দিষ্ট কাঠামোতে রাখা হয়, যা আমরা আমাদের চারপাশে সমগ্র বিশ্বে এত বিশাল বৈচিত্র্যের অস্তিত্বের জন্য ঋণী। এই কণা কি এবং তাদের বৈশিষ্ট্য কি?
সাধারণ ধারণা
যদি আমরা কোয়ান্টাম মেকানিক্সের তত্ত্ব থেকে শুরু করি, তবে অণুটি পরমাণু নিয়ে গঠিত নয়, তবে তাদের নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন, যা ক্রমাগত একে অপরের সাথে যোগাযোগ করে।
কিছু পদার্থের জন্য, একটি অণু হল ক্ষুদ্রতম কণা যার গঠন এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। সুতরাং, রসায়নের দৃষ্টিকোণ থেকে অণুর বৈশিষ্ট্যগুলি তার রাসায়নিক গঠন দ্বারা নির্ধারিত হয় এবংগঠন. কিন্তু শুধুমাত্র আণবিক গঠন সহ পদার্থের জন্য, নিয়মটি কাজ করে: পদার্থ এবং অণুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য একই। কিছু পলিমারের জন্য, যেমন ইথিলিন এবং পলিথিন, রচনাটি আণবিক রচনার সাথে মেলে না৷
এটা জানা যায় যে অণুর বৈশিষ্ট্যগুলি কেবল পরমাণুর সংখ্যা, তাদের ধরণ দ্বারা নয়, কনফিগারেশন, সংযোগের ক্রম দ্বারাও নির্ধারিত হয়। একটি অণু একটি জটিল স্থাপত্য কাঠামো, যেখানে প্রতিটি উপাদান তার জায়গায় দাঁড়িয়ে থাকে এবং তার নির্দিষ্ট প্রতিবেশী থাকে। পারমাণবিক গঠন কম বা বেশি অনমনীয় হতে পারে। প্রতিটি পরমাণু তার ভারসাম্য অবস্থান সম্পর্কে কম্পন করে।
কনফিগারেশন এবং পরামিতি
এটি ঘটে যে অণুর কিছু অংশ অন্য অংশের সাথে সম্পর্কিত ঘোরে। সুতরাং, তাপীয় গতির প্রক্রিয়ায়, একটি মুক্ত অণু উদ্ভট আকার (কনফিগারেশন) গ্রহণ করে।
মূলত, অণুর বৈশিষ্ট্যগুলি পরমাণুর মধ্যে বন্ধন (এর ধরন) এবং অণুর নিজস্ব স্থাপত্য (গঠন, আকৃতি) দ্বারা নির্ধারিত হয়। এইভাবে, প্রথমত, সাধারণ রাসায়নিক তত্ত্ব রাসায়নিক বন্ধন বিবেচনা করে এবং পরমাণুর বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে।
একটি শক্তিশালী মেরুত্বের সাথে, অণুগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি দুই- বা তিন-স্থির পারস্পরিক সম্পর্কের সাথে বর্ণনা করা কঠিন, যা অ-মেরু অণুর জন্য চমৎকার। অতএব, একটি ডাইপোল মোমেন্ট সহ একটি অতিরিক্ত প্যারামিটার চালু করা হয়েছিল। তবে এই পদ্ধতিটি সর্বদা সফল হয় না, যেহেতু মেরু অণুগুলির স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য রয়েছে। পরামিতিগুলিকে কোয়ান্টাম প্রভাবগুলির জন্যও প্রস্তাব করা হয়েছে, যা নিম্ন তাপমাত্রায় গুরুত্বপূর্ণ৷
পৃথিবীর সবচেয়ে সাধারণ পদার্থের অণু সম্পর্কে আমরা কী জানি?
আমাদের গ্রহের সমস্ত পদার্থের মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ হল জল। এটি, আক্ষরিক অর্থে, পৃথিবীতে বিদ্যমান সবকিছুর জন্য জীবন প্রদান করে। শুধুমাত্র ভাইরাসগুলি এটি ছাড়া করতে পারে, তাদের সংমিশ্রণে অবশিষ্ট জীবন্ত কাঠামোর বেশিরভাগ অংশে জল রয়েছে। পানির অণুর কোন বৈশিষ্ট্য, শুধুমাত্র এর বৈশিষ্ট্য, মানুষের অর্থনৈতিক জীবনে এবং পৃথিবীর বন্যপ্রাণীতে ব্যবহৃত হয়?
সব শেষে, এটি সত্যিই একটি অনন্য পদার্থ! অন্য কোন পদার্থ পানির অন্তর্নিহিত বৈশিষ্ট্যের একটি সেট নিয়ে গর্ব করতে পারে না।
জল প্রকৃতির প্রধান দ্রাবক। জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে ঘটে যাওয়া সমস্ত প্রতিক্রিয়া, এক বা অন্যভাবে, জলজ পরিবেশে ঘটে। অর্থাৎ, দ্রবীভূত অবস্থায় পদার্থ বিক্রিয়ায় প্রবেশ করে।
জলের চমৎকার তাপ ক্ষমতা আছে, কিন্তু তাপ পরিবাহিতা কম। এই বৈশিষ্ট্যগুলির জন্য ধন্যবাদ, আমরা এটি তাপ পরিবহন হিসাবে ব্যবহার করতে পারি। এই নীতিটি প্রচুর সংখ্যক জীবের শীতল প্রক্রিয়ার অন্তর্ভুক্ত। পারমাণবিক শক্তি শিল্পে, জলের অণুর বৈশিষ্ট্যগুলি কুল্যান্ট হিসাবে এই পদার্থের ব্যবহারের জন্ম দিয়েছে। অন্যান্য পদার্থের জন্য একটি প্রতিক্রিয়াশীল মাধ্যম হওয়ার সম্ভাবনা ছাড়াও, জল নিজেই প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে পারে: ফটোলাইসিস, হাইড্রেশন এবং অন্যান্য৷
প্রাকৃতিক বিশুদ্ধ পানি একটি গন্ধহীন, বর্ণহীন এবং স্বাদহীন তরল। কিন্তু 2 মিটারের বেশি পুরুত্বের স্তরে রং নীল হয়ে যায়।
পুরো জলের অণু একটি ডাইপোল (দুটি বিপরীত মেরু)। এটি ডাইপোল কাঠামোপ্রধানত এই পদার্থের অস্বাভাবিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। পানির অণু একটি ডায়ম্যাগনেট।
ধাতু জলের আরেকটি আকর্ষণীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে: এর অণু সোনালী অনুপাতের গঠন অর্জন করে এবং পদার্থের গঠন সোনালী অংশের অনুপাত অর্জন করে। গ্যাস পর্যায়ে ডোরাকাটা স্পেকট্রার শোষণ এবং নির্গমন বিশ্লেষণ করে পানির অণুর অনেক বৈশিষ্ট্য প্রতিষ্ঠিত হয়েছে।
বিজ্ঞান এবং আণবিক বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক পদার্থ ব্যতীত সমস্ত পদার্থের অণুর ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা তাদের গঠন তৈরি করে।
ভৌত বিজ্ঞানে, অণুর ধারণাটি কঠিন, তরল এবং গ্যাসের বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে ব্যবহৃত হয়। সমস্ত পদার্থের ছড়িয়ে পড়ার ক্ষমতা, তাদের সান্দ্রতা, তাপ পরিবাহিতা এবং অন্যান্য বৈশিষ্ট্যগুলি অণুর গতিশীলতা দ্বারা নির্ধারিত হয়। ফরাসি পদার্থবিদ জিন পেরিন যখন ব্রাউনিয়ান গতি অধ্যয়ন করছিলেন, তিনি পরীক্ষামূলকভাবে অণুর অস্তিত্ব প্রমাণ করেছিলেন। গঠনে একটি সূক্ষ্মভাবে ভারসাম্যপূর্ণ অভ্যন্তরীণ মিথস্ক্রিয়ার কারণে সমস্ত জীবন্ত প্রাণীর অস্তিত্ব রয়েছে। পদার্থের সমস্ত রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য প্রাকৃতিক বিজ্ঞানের জন্য মৌলিক গুরুত্ব। পদার্থবিদ্যা, রসায়ন, জীববিদ্যা এবং আণবিক পদার্থবিদ্যার বিকাশ আণবিক জীববিজ্ঞানের মতো একটি বিজ্ঞানের জন্ম দিয়েছে, যা জীবনের মৌলিক ঘটনাগুলি অধ্যয়ন করে।
পরিসংখ্যানগত তাপগতিবিদ্যা ব্যবহার করে, অণুর ভৌত বৈশিষ্ট্য, যা আণবিক স্পেকট্রোস্কোপি দ্বারা নির্ধারিত হয়, ভৌত রসায়নে রাসায়নিক ভারসাম্য এবং এর প্রতিষ্ঠার হার গণনা করার জন্য প্রয়োজনীয় পদার্থের তাপগতিগত বৈশিষ্ট্যগুলি নির্ধারণ করে৷
পরমাণু এবং অণুর বৈশিষ্ট্যের মধ্যে পার্থক্য কী?
প্রথমত, পরমাণু মুক্ত অবস্থায় ঘটে না।
অণুতে আরও সমৃদ্ধ অপটিক্যাল স্পেকট্রা থাকে। এটি সিস্টেমের নিম্ন প্রতিসাম্য এবং নিউক্লিয়াসের নতুন ঘূর্ণন এবং দোলনের সম্ভাবনার উত্থানের কারণে। একটি অণুর জন্য, মোট শক্তিতে তিনটি শক্তি থাকে যা উপাদানগুলির মাত্রা অনুসারে আলাদা:
- ইলেক্ট্রনিক শেল (অপটিক্যাল বা অতিবেগুনী বিকিরণ);
- নিউক্লিয়াসের কম্পন (বর্ণালীর ইনফ্রারেড অংশ);
- সম্পূর্ণভাবে অণুর ঘূর্ণন (রেডিও ফ্রিকোয়েন্সি রেঞ্জ)।
পরমাণুগুলি বৈশিষ্ট্যযুক্ত রেখা বর্ণালী নির্গত করে, যখন অণুগুলি ডোরাকাটা বর্ণালী নির্গত করে যাতে অনেকগুলি ঘনিষ্ঠ ব্যবধানের রেখা থাকে৷
বর্ণালী বিশ্লেষণ
অপটিকাল, বৈদ্যুতিক, চৌম্বকীয় এবং একটি অণুর অন্যান্য বৈশিষ্ট্যগুলিও তরঙ্গ ফাংশনের সাথে সংযোগ দ্বারা নির্ধারিত হয়। অণুর অবস্থার তথ্য এবং তাদের মধ্যে সম্ভাব্য স্থানান্তর আণবিক বর্ণালী দেখায়।
অণুতে ট্রানজিশন (ইলেক্ট্রনিক) রাসায়নিক বন্ধন এবং তাদের ইলেক্ট্রন শেলের গঠন দেখায়। আরও সংযোগ সহ স্পেকট্রার দীর্ঘ-তরঙ্গদৈর্ঘ্য শোষণ ব্যান্ড রয়েছে যা দৃশ্যমান অঞ্চলে পড়ে। যদি এই জাতীয় অণু থেকে একটি পদার্থ তৈরি করা হয় তবে এটির একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত রঙ রয়েছে। এগুলো সবই জৈব রং।
একই পদার্থের অণুর বৈশিষ্ট্য সব একত্রিত অবস্থায় একই। এর মানে হল যে একই পদার্থের মধ্যে, তরল, বায়বীয় পদার্থের অণুগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি কঠিনের বৈশিষ্ট্যগুলির থেকে আলাদা নয়। একটি পদার্থের অণু সবসময় একই গঠন আছে, নির্বিশেষেবস্তুর সামগ্রিক অবস্থা।
বৈদ্যুতিক ডেটা
একটি বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রে পদার্থ যেভাবে আচরণ করে তা অণুর বৈদ্যুতিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা নির্ধারিত হয়: পোলারাইজেবিলিটি এবং স্থায়ী ডাইপোল মোমেন্ট৷
ডাইপোল মোমেন্ট হল একটি অণুর বৈদ্যুতিক প্রতিসাম্য। H2 এর মতো প্রতিসাম্যের কেন্দ্রবিশিষ্ট অণুগুলির একটি স্থায়ী ডাইপোল মুহূর্ত থাকে না। একটি অণুর ইলেক্ট্রন শেল একটি বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রের প্রভাবের অধীনে সরানোর ক্ষমতা, যার ফলস্বরূপ এটিতে একটি প্ররোচিত ডাইপোল মুহূর্ত তৈরি হয়, এটি মেরুকরণযোগ্যতা। পোলারাইজেবিলিটি এবং ডাইপোল মোমেন্টের মান খুঁজে পেতে, অনুমতি পরিমাপ করা প্রয়োজন।
একটি বিকল্প বৈদ্যুতিক ক্ষেত্রে আলোক তরঙ্গের আচরণ একটি পদার্থের অপটিক্যাল বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যা এই পদার্থের একটি অণুর মেরুকরণযোগ্যতা দ্বারা নির্ধারিত হয়। মেরুকরণের সাথে সরাসরি সম্পর্কিত হল: বিক্ষিপ্তকরণ, প্রতিসরণ, অপটিক্যাল কার্যকলাপ এবং আণবিক আলোকবিদ্যার অন্যান্য ঘটনা।
কেউ প্রায়ই এই প্রশ্নটি শুনতে পায়: "অণু ছাড়াও, কোন পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলি কিসের উপর নির্ভর করে?" উত্তরটা বেশ সহজ।
আইসোমেট্রি এবং স্ফটিক গঠন ব্যতীত পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলি পরিবেশের তাপমাত্রা, পদার্থ নিজেই, চাপ, অমেধ্যের উপস্থিতি দ্বারা নির্ধারিত হয়৷
অণুর রসায়ন
কোয়ান্টাম মেকানিক্সের বিজ্ঞান গঠনের আগে, অণুতে রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি ছিল একটি অমীমাংসিত রহস্য। শাস্ত্রীয় পদার্থবিদ্যা দিকনির্দেশনা ব্যাখ্যা করে এবংভ্যালেন্স বন্ডের স্যাচুরেশন করতে পারেনি। সহজতম H2 অণুর উদাহরণ ব্যবহার করে রাসায়নিক বন্ধন (1927) সম্পর্কে মৌলিক তাত্ত্বিক তথ্য তৈরির পরে, তত্ত্ব এবং গণনা পদ্ধতিগুলি ধীরে ধীরে উন্নত হতে শুরু করে। উদাহরণস্বরূপ, আণবিক অরবিটাল, কোয়ান্টাম রসায়ন পদ্ধতির ব্যাপক ব্যবহারের উপর ভিত্তি করে, আন্তঃপরমাণু দূরত্ব, অণু এবং রাসায়নিক বন্ধনের শক্তি, ইলেকট্রন ঘনত্বের বন্টন এবং অন্যান্য ডেটা যা সম্পূর্ণরূপে পরীক্ষামূলক ডেটার সাথে মিলে যায় তা গণনা করা সম্ভব হয়েছে।
একই কম্পোজিশনের কিন্তু ভিন্ন রাসায়নিক গঠন এবং ভিন্ন বৈশিষ্ট্যের পদার্থকে স্ট্রাকচারাল আইসোমার বলে। তাদের বিভিন্ন কাঠামোগত সূত্র রয়েছে, কিন্তু একই আণবিক সূত্র রয়েছে।
বিভিন্ন ধরনের স্ট্রাকচারাল আইসোমেরিজম জানা যায়। পার্থক্যগুলি কার্বন কঙ্কালের গঠন, কার্যকরী গোষ্ঠীর অবস্থান বা একাধিক বন্ধনের অবস্থানের মধ্যে রয়েছে। উপরন্তু, এখনও স্থানিক আইসোমার রয়েছে যেখানে একটি পদার্থের অণুর বৈশিষ্ট্যগুলি একই রচনা এবং রাসায়নিক গঠন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। অতএব, গঠনগত এবং আণবিক সূত্র উভয়ই একই। পার্থক্যগুলি অণুর স্থানিক আকারের মধ্যে রয়েছে। বিভিন্ন স্থানিক আইসোমারের প্রতিনিধিত্ব করতে বিশেষ সূত্র ব্যবহার করা হয়।
এমন যৌগ আছে যেগুলোকে সমগোত্রীয় বলা হয়। এগুলি গঠন এবং বৈশিষ্ট্যে একই রকম, তবে এক বা একাধিক CH2 গোষ্ঠীর দ্বারা গঠনে ভিন্ন। গঠন এবং বৈশিষ্ট্যের অনুরূপ সমস্ত পদার্থ সমজাতীয় সিরিজে একত্রিত হয়। একটি হোমোলগের বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করার পরে, কেউ তাদের অন্য যে কোনও বিষয়ে যুক্তি দিতে পারে। হোমোলগগুলির সেট একটি সমজাতীয় সিরিজ৷
বস্তুর গঠন রূপান্তর করার সময়অণুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নাটকীয়ভাবে পরিবর্তিত হয়। এমনকি সহজতম যৌগগুলিও একটি উদাহরণ হিসাবে কাজ করে: মিথেন, এমনকি একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে মিলিত হলে, মিথেনল (মিথাইল অ্যালকোহল - CH3OH) নামক একটি বিষাক্ত তরলে পরিণত হয়। তদনুসারে, এর রাসায়নিক পরিপূরকতা এবং জীবন্ত প্রাণীর উপর প্রভাব ভিন্ন হয়ে যায়। জৈব অণুর গঠন পরিবর্তন করার সময় অনুরূপ কিন্তু আরো জটিল পরিবর্তন ঘটে।
রাসায়নিক আণবিক বৈশিষ্ট্যগুলি দৃঢ়ভাবে অণুর গঠন এবং বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে: এতে থাকা শক্তি বন্ধন এবং অণুর জ্যামিতির উপর। এটি জৈবিকভাবে সক্রিয় যৌগের ক্ষেত্রে বিশেষভাবে সত্য। কোন প্রতিযোগী প্রতিক্রিয়া প্রাধান্য পাবে তা প্রায়শই শুধুমাত্র স্থানিক কারণগুলির দ্বারা নির্ধারিত হয়, যা ফলস্বরূপ প্রাথমিক অণুগুলির (তাদের কনফিগারেশন) উপর নির্ভর করে। একটি "অস্বস্তিকর" কনফিগারেশনের একটি অণু মোটেও প্রতিক্রিয়া দেখাবে না, অন্যদিকে একই রাসায়নিক সংমিশ্রণ কিন্তু একটি ভিন্ন জ্যামিতি সঙ্গে সঙ্গে সঙ্গে প্রতিক্রিয়া হতে পারে।
বৃদ্ধি এবং পুনরুৎপাদনের সময় পরিলক্ষিত বিপুল সংখ্যক জৈবিক প্রক্রিয়া বিক্রিয়া পণ্য এবং প্রারম্ভিক পদার্থের মধ্যে জ্যামিতিক সম্পর্কের সাথে যুক্ত। আপনার তথ্যের জন্য: যথেষ্ট সংখ্যক নতুন ওষুধের ক্রিয়া একটি যৌগের অনুরূপ আণবিক কাঠামোর উপর ভিত্তি করে যা মানবদেহের জন্য জৈবিক দৃষ্টিকোণ থেকে ক্ষতিকারক। ওষুধটি ক্ষতিকারক অণুর জায়গা নেয় এবং কাজ করা কঠিন করে তোলে।
রাসায়নিক সূত্রের সাহায্যে বিভিন্ন পদার্থের অণুর গঠন ও বৈশিষ্ট্য প্রকাশ করা হয়। আণবিক ওজন, রাসায়নিক বিশ্লেষণের উপর ভিত্তি করে, পারমাণবিক অনুপাত প্রতিষ্ঠিত এবং সংকলিত হয়অভিজ্ঞতামূলক সূত্র।
জ্যামিতি
পরমাণুর নিউক্লিয়াসের ভারসাম্য বিন্যাসকে বিবেচনায় নিয়ে একটি অণুর জ্যামিতিক গঠন নির্ধারণ করা হয়। পরমাণুর মিথস্ক্রিয়া শক্তি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যে দূরত্বের উপর নির্ভর করে। খুব বড় দূরত্বে, এই শক্তি শূন্য। পরমাণু একে অপরের কাছে আসার সাথে সাথে একটি রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হতে শুরু করে। তখন পরমাণুগুলো একে অপরের প্রতি প্রবলভাবে আকৃষ্ট হয়।
যদি একটি দুর্বল আকর্ষণ থাকে, তাহলে রাসায়নিক বন্ধন গঠনের প্রয়োজন নেই। যদি পরমাণুগুলি কাছাকাছি দূরত্বে আসতে শুরু করে, তবে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বিকর্ষণকারী শক্তিগুলি নিউক্লিয়াসের মধ্যে কাজ করতে শুরু করে। পরমাণুর শক্তিশালী অভিসারে একটি বাধা হল তাদের অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রন শেলগুলির অসঙ্গতি।
আকার
খালি চোখে অণু দেখা অসম্ভব। এগুলি এতই ছোট যে 1000x ম্যাগনিফিকেশন সহ একটি মাইক্রোস্কোপও আমাদের তাদের দেখতে সাহায্য করবে না। জীববিজ্ঞানীরা 0.001 মিমি হিসাবে ছোট ব্যাকটেরিয়া পর্যবেক্ষণ করেন। কিন্তু অণু শত শত এবং হাজার হাজার গুণ ছোট।
আজ, একটি নির্দিষ্ট পদার্থের অণুর গঠন ডিফ্র্যাকশন পদ্ধতি দ্বারা নির্ধারিত হয়: নিউট্রন ডিফ্রাকশন, এক্স-রে ডিফ্রাকশন বিশ্লেষণ। এছাড়াও কম্পনমূলক বর্ণালী এবং ইলেকট্রন প্যারাম্যাগনেটিক পদ্ধতি রয়েছে। পদ্ধতির পছন্দ পদার্থের ধরন এবং তার অবস্থার উপর নির্ভর করে।
একটি অণুর আকার একটি শর্তসাপেক্ষ মান, যা ইলেক্ট্রন শেলকে বিবেচনা করে। বিন্দু হল পারমাণবিক নিউক্লিয়াস থেকে ইলেকট্রনের দূরত্ব। তারা যত বড়, অণুর ইলেকট্রন খুঁজে পাওয়ার সম্ভাবনা তত কম। অনুশীলনে, ভারসাম্য দূরত্ব বিবেচনা করে অণুর আকার নির্ধারণ করা যেতে পারে।এটি এমন একটি ব্যবধান যার জন্য একটি আণবিক স্ফটিক এবং একটি তরলে ঘনভাবে প্যাক করা হলে অণুগুলি একে অপরের কাছে যেতে পারে৷
বড় দূরত্বে আকৃষ্ট করার জন্য অণু থাকে, এবং বিপরীতে, বিকর্ষণের জন্য ছোট অণু থাকে। অতএব, আণবিক স্ফটিকগুলির এক্স-রে বিবর্তন বিশ্লেষণ অণুর মাত্রা খুঁজে পেতে সহায়তা করে। প্রসারণের সহগ, তাপ পরিবাহিতা এবং গ্যাসের সান্দ্রতা, সেইসাথে একটি ঘনীভূত অবস্থায় পদার্থের ঘনত্ব ব্যবহার করে, কেউ আণবিক আকারের মাত্রার ক্রম নির্ধারণ করতে পারে।
