দীর্ঘকাল ধরে, বিজ্ঞানীরা একটি ঐক্যবদ্ধ তত্ত্ব তৈরি করার চেষ্টা করেছেন যা অণুর গঠন ব্যাখ্যা করবে, অন্যান্য পদার্থের সাথে তাদের বৈশিষ্ট্য বর্ণনা করবে। এটি করার জন্য, তাদের পরমাণুর প্রকৃতি এবং গঠন বর্ণনা করতে হয়েছিল, "ভ্যালেন্সি", "ইলেক্ট্রন ঘনত্ব" এবং আরও অনেকের ধারণাগুলি প্রবর্তন করতে হয়েছিল।
তত্ত্ব সৃষ্টির পটভূমি
পদার্থের রাসায়নিক গঠন প্রথমে ইতালীয় আমাদেউস অ্যাভোগাড্রোকে আগ্রহী করেছিল। তিনি বিভিন্ন গ্যাসের অণুর ওজন অধ্যয়ন করতে শুরু করেন এবং তার পর্যবেক্ষণের ভিত্তিতে তাদের গঠন সম্পর্কে একটি অনুমান তুলে ধরেন। তবে তিনি প্রথম এই বিষয়ে রিপোর্ট করেননি, তবে তার সহকর্মীরা অনুরূপ ফলাফল না পাওয়া পর্যন্ত অপেক্ষা করেছিলেন। এর পরে, গ্যাসের আণবিক ওজন পাওয়ার উপায়টি অ্যাভোগাড্রোর আইন হিসাবে পরিচিত হয়।
নতুন তত্ত্বটি অন্যান্য বিজ্ঞানীদের অধ্যয়ন করতে প্ররোচিত করেছে। তাদের মধ্যে ছিলেন লোমোনোসভ, ডাল্টন, ল্যাভয়েসিয়ার, প্রুস্ট, মেন্ডেলিভ এবং বাটলেরভ।
বাটলারভের তত্ত্ব
"রাসায়নিক কাঠামোর তত্ত্ব" শব্দটি সর্বপ্রথম পদার্থের গঠন সংক্রান্ত একটি প্রতিবেদনে আবির্ভূত হয়েছিল, যা 1861 সালে জার্মানিতে বাটলারভ উপস্থাপন করেছিলেন। এটি পরবর্তী প্রকাশনা এবং পরিবর্তন ছাড়াই অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছিলবিজ্ঞানের ইতিহাসের ইতিহাসে আবদ্ধ। এটি বেশ কয়েকটি নতুন তত্ত্বের অগ্রদূত ছিল। তার নথিতে, বিজ্ঞানী পদার্থের রাসায়নিক গঠন সম্পর্কে তার নিজস্ব দৃষ্টিভঙ্গির রূপরেখা দিয়েছেন। এখানে তার কিছু থিসিস রয়েছে:
- অণুতে পরমাণুগুলি তাদের বাইরের কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংখ্যার উপর ভিত্তি করে একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে;
- পরমাণুর সংযোগের ক্রম পরিবর্তনের ফলে অণুর বৈশিষ্ট্যের পরিবর্তন ঘটে এবং একটি নতুন পদার্থের উপস্থিতি;
- পদার্থের রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি কেবলমাত্র কোন পরমাণুগুলি এর গঠনে অন্তর্ভুক্ত রয়েছে তার উপরই নির্ভর করে না, বরং একে অপরের সাথে তাদের সংযোগের ক্রম, পাশাপাশি পারস্পরিক প্রভাবের উপরও নির্ভর করে।;- একটি পদার্থের আণবিক এবং পারমাণবিক গঠন নির্ধারণ করার জন্য, ধারাবাহিক রূপান্তরের একটি শৃঙ্খল আঁকতে হবে।
অণুর জ্যামিতিক গঠন
পরমাণু এবং অণুর রাসায়নিক গঠন তিন বছর পরে বাটলারভ নিজেই পরিপূরক করেছিলেন। তিনি বিজ্ঞানের মধ্যে আইসোমেরিজমের ঘটনাটি প্রবর্তন করেন, অনুমান করে যে, এমনকি একই গুণগত গঠন, কিন্তু বিভিন্ন কাঠামো, পদার্থগুলি বিভিন্ন সূচকে একে অপরের থেকে পৃথক হবে৷
দশ বছর পরে, অণুর ত্রিমাত্রিক গঠনের মতবাদ দেখা যায়। এটি সবই কার্বন পরমাণুর ভ্যালেন্সের কোয়াটারনারি সিস্টেমের তার তত্ত্ব ভ্যান হফের প্রকাশনার মাধ্যমে শুরু হয়। আধুনিক বিজ্ঞানীরা স্টেরিওকেমিস্ট্রির দুটি ক্ষেত্রের মধ্যে পার্থক্য করেছেন: কাঠামোগত এবং স্থানিক৷
ঘুরে, কাঠামোগত অংশটিও কঙ্কাল এবং অবস্থানের আইসোমেরিজমে বিভক্ত। জৈব পদার্থ অধ্যয়ন করার সময় এটি বিবেচনা করা গুরুত্বপূর্ণ, যখন তাদের গুণগত গঠন স্থির হয় এবং শুধুমাত্রহাইড্রোজেন এবং কার্বন পরমাণুর সংখ্যা এবং অণুতে তাদের যৌগের ক্রম।
স্থানীয় আইসোমেরিজম প্রয়োজন যখন এমন যৌগ থাকে যার পরমাণু একই ক্রমে সাজানো থাকে, কিন্তু মহাকাশে অণু ভিন্নভাবে অবস্থিত। অপটিক্যাল আইসোমেরিজম বরাদ্দ করুন (যখন স্টেরিওআইসোমার একে অপরকে মিরর করে), ডায়াস্টেরিওমেরিজম, জ্যামিতিক আইসোমেরিজম এবং অন্যান্য।
অণুতে পরমাণু
একটি অণুর ধ্রুপদী রাসায়নিক গঠন বোঝায় এতে একটি পরমাণুর উপস্থিতি। অনুমানগতভাবে, এটি স্পষ্ট যে একটি অণুর মধ্যে পরমাণু নিজেই পরিবর্তন করতে পারে এবং এর বৈশিষ্ট্যগুলিও পরিবর্তিত হতে পারে। এটি নির্ভর করে অন্য কোন পরমাণুগুলি এটিকে ঘিরে রয়েছে, তাদের এবং বন্ধনের মধ্যে দূরত্ব যা অণুর শক্তি প্রদান করে৷
আধুনিক বিজ্ঞানীরা, আপেক্ষিকতার সাধারণ তত্ত্ব এবং কোয়ান্টাম তত্ত্বের সমন্বয় করতে ইচ্ছুক, প্রাথমিক অবস্থান হিসাবে এই সত্যটিকে স্বীকার করেন যে যখন একটি অণু গঠিত হয়, একটি পরমাণু তার জন্য শুধুমাত্র একটি নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন ছেড়ে যায় এবং নিজেই অস্তিত্ব বন্ধ করে দেয়।. অবশ্যই, এই সূত্রটি অবিলম্বে পৌঁছায়নি। পরমাণুকে অণুর একক হিসাবে সংরক্ষণ করার জন্য বেশ কয়েকটি প্রচেষ্টা করা হয়েছে, কিন্তু সেগুলি সবই বিবেকবান মনকে সন্তুষ্ট করতে ব্যর্থ হয়েছে৷
গঠন, কোষের রাসায়নিক গঠন
"কম্পোজিশন" ধারণার অর্থ হল কোষের গঠন এবং জীবনের সাথে জড়িত সমস্ত পদার্থের মিলন। এই তালিকায় পর্যায়ক্রমিক উপাদানগুলির প্রায় সম্পূর্ণ সারণী অন্তর্ভুক্ত রয়েছে:
- আটষট্টিটি উপাদান সর্বদা উপস্থিত থাকে;
- তাদের মধ্যে পঁচিশটি স্বাভাবিকের জন্য নির্ধারকজীবন;- আরো প্রায় বিশটি একেবারে প্রয়োজনীয়।
শীর্ষ পাঁচ বিজয়ী অক্সিজেন দ্বারা খোলা হয়, যার সামগ্রী প্রতিটি কোষে পঁচাত্তর শতাংশে পৌঁছেছে৷ এটি পানির পচনের সময় গঠিত হয়, সেলুলার শ্বসন প্রতিক্রিয়ার জন্য প্রয়োজনীয় এবং অন্যান্য রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়াগুলির জন্য শক্তি সরবরাহ করে। এর পরেই গুরুত্ব রয়েছে কার্বনের। এটি সমস্ত জৈব পদার্থের ভিত্তি এবং এটি সালোকসংশ্লেষণের জন্য একটি স্তর। ব্রোঞ্জ হাইড্রোজেন পায় - মহাবিশ্বের সবচেয়ে সাধারণ উপাদান। এটি কার্বনের মতো একই স্তরে জৈব যৌগেরও অন্তর্ভুক্ত। এটি পানির একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। একটি সম্মানজনক চতুর্থ স্থান নাইট্রোজেন দ্বারা দখল করা হয়, যা অ্যামিনো অ্যাসিড এবং ফলস্বরূপ, প্রোটিন, এনজাইম এবং এমনকি ভিটামিন গঠনের জন্য প্রয়োজনীয়।
কোষের রাসায়নিক কাঠামোতে ক্যালসিয়াম, ফসফরাস, পটাসিয়াম, সালফার, ক্লোরিন, সোডিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের মতো কম জনপ্রিয় উপাদানও রয়েছে। একসাথে তারা কোষে মোট পদার্থের প্রায় এক শতাংশ দখল করে। মাইক্রোএলিমেন্ট এবং আল্ট্রামাইক্রো এলিমেন্টগুলিও বিচ্ছিন্ন, যা জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে পাওয়া যায় ট্রেস পরিমাণে৷
