জটিল অজৈব যৌগের তিনটি শ্রেণী রয়েছে: অক্সাইড, হাইড্রক্সাইড (যার মধ্যে অ্যাসিড এবং বেস রয়েছে), এবং লবণ। অনেক ধাতু এবং অ ধাতু অক্সাইড, হাইড্রক্সাইড গঠন করতে পারে এবং অম্লীয় অবশিষ্টাংশের অংশ হতে পারে। সুতরাং, ফসফরাস PO4 অ্যাসিড অবশিষ্টাংশের অন্তর্ভুক্ত। ফসফরাস অক্সাইডের বিভিন্ন প্রকার রয়েছে। তদনুসারে, এর বিভিন্ন হাইড্রক্সাইড রয়েছে, যা এই অক্সাইডগুলি থেকে তৈরি হয়। সর্বোচ্চ ফসফরাস হাইড্রক্সাইড হল ফসফরিক এসিড। এই নিবন্ধে, আমরা এই উপাদান এবং এর যৌগের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি বিবেচনা করব, সেইসাথে প্রকৃতিতে এর ব্যাপকতা এবং অন্যান্য আকর্ষণীয় তথ্য সম্পর্কে কথা বলব৷
ফসফরাসের শারীরিক বৈশিষ্ট্য
এটি বিভিন্ন বৈচিত্রে বিদ্যমান থাকতে পারে। ফসফরাস এমন একটি পদার্থ যা একটি রাসায়নিক উপাদান নিয়ে গঠিত। এর পরমাণু অণুতে একত্রিত হয় না। ফসফরাসের সূত্র হল P। যাইহোক, স্ফটিক জালির গঠনের উপর নির্ভর করে, এই উপাদানটি তিনটি পদার্থের আকারে থাকতে পারে।
সবচেয়ে সাধারণ হ'ল সাদা ফসফরাস - এটির মোমের গঠন এবং উচ্চ বিষাক্ততা রয়েছে। এই পদার্থের গলনাঙ্ক হল চল্লিশ ডিগ্রি সেলসিয়াস, এবং স্ফুটনাঙ্ক হল দুইশত আশি ডিগ্রি। দেওয়া ঘর্ষণ সঙ্গেউপাদান, এটি খুব দ্রুত প্রজ্বলিত হয়, তাই তারা এটিকে শুধুমাত্র জলজ পরিবেশে স্থাপন করে কেটে ফেলে। আড়াইশত ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় দীর্ঘক্ষণ গরম করলে তা লাল ফসফরাসে পরিণত হয়। এই পদার্থটি একটি বাদামী-লাল পাউডার আকারে উপস্থাপিত হয়। লাল ফসফরাস, সাদা থেকে ভিন্ন, বিষাক্ত নয়।
এই উপাদানটির অস্তিত্বের সবচেয়ে স্থিতিশীল রূপটিকে কালো ফসফরাস বলা যেতে পারে, যা কিছু বাহ্যিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা ধাতুর মতো: এটির একটি অদ্ভুত দীপ্তি রয়েছে, উচ্চ কঠোরতা, বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা রয়েছে।
রসায়নের দৃষ্টিকোণ থেকে
ফসফরাস একটি রাসায়নিক উপাদান যা পর্যায় সারণীতে পঞ্চম গ্রুপ এবং তৃতীয় পর্যায় রয়েছে। এ থেকে আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে এর ভ্যালেন্সি পাঁচ। উপরন্তু, পর্যায় সারণি থেকে দেখা যায় যে ফসফরাস মৌলটির পারমাণবিক ভর প্রতি মোলে একত্রিশ গ্রাম। এর মানে হল যে একটি পদার্থের 1 মোলের ওজন হবে 31 এক গ্রাম। ফসফরাসের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করে, আমরা সহজ এবং জটিল যৌগের সাথে এর প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে কথা বলব।
সরল পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়া
আপনাকে প্রথমে যে বিষয়টিতে মনোযোগ দিতে হবে তা হল ফসফরাসের অক্সিডেশন। এটি অক্সিজেনের সাথে তার প্রতিক্রিয়া। ফলস্বরূপ, দুটি ভিন্ন পদার্থ গঠিত হতে পারে - সবকিছু এই উপাদানগুলির অনুপাতের উপর নির্ভর করবে।
প্রথম বিকল্প - ফসফরাসের চার মোল এবং অক্সিজেনের তিন মোল ফসফরাস ট্রাইঅক্সাইডের দুটি মোল তৈরি করে। এই জাতীয় রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া নিম্নলিখিত ব্যবহার করে লেখা যেতে পারেসমীকরণ: 4P + 3O2=2P2O3.
দ্বিতীয় বিকল্পটি হল চার মোল ফসফরাস এবং পাঁচ মোল অক্সিজেন, দুই মোল ফসফরাস পেন্টক্সাইড। এই প্রতিক্রিয়াটি নিম্নলিখিত সমীকরণ ব্যবহার করে প্রকাশ করা যেতে পারে:
উভয় রাসায়নিক বিক্রিয়াতেই আলোর একটি উল্লেখযোগ্য মুক্তি পাওয়া যায়। এছাড়াও, ফসফরাস ধাতু, হ্যালোজেন (ফ্লোরিন, আয়োডিন, ব্রোমিন, ক্লোরিন), সালফারের মতো সাধারণ পদার্থের সাথে যোগাযোগ করতে পারে। এই রাসায়নিক উপাদানটি হ্রাস এবং অক্সিডাইজিং বৈশিষ্ট্য উভয়ই প্রদর্শন করতে সক্ষম। হ্যালোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়ার একটি উদাহরণ হল ক্লোরিনেশন। এটি দুটি পর্যায়ে সঞ্চালিত হয়। প্রথমটি হল প্রশ্নে থাকা অধাতুর দুটি মোল থেকে ফসফরাস ট্রাইক্লোরেটের দুটি মোল এবং ক্লোরিনের তিনটি মোল তৈরি করা। এই মিথস্ক্রিয়াটি নিম্নলিখিত সমীকরণটি ব্যবহার করে প্রকাশ করা যেতে পারে: 2P +3Cl2=2PCl3.
এই প্রক্রিয়ার দ্বিতীয় ধাপ হল ইতিমধ্যে প্রাপ্ত ফসফরাস ট্রাইক্লোরেটের সাথে ক্লোরিন পরমাণু যোগ করা। এইভাবে, যখন একই আয়তনের ক্লোরিন পরবর্তীটির এক মোলে যোগ করা হয়, তখন ফসফরাস পেন্টাক্লোরেটের এক মোল তৈরি হয়। আমরা এই প্রতিক্রিয়াটির জন্য সমীকরণটি নিম্নরূপ লিখি: PCl3 + Cl2=PCl5।
ধাতুর সাথে ফসফরাসের মিথস্ক্রিয়ার নিয়মিততা এই উদাহরণে দেখা যেতে পারে। আমরা যদি তিন মোল পটাসিয়াম এবং এক মোল ফসফরাস নিই, তাহলে আমরা এক মোল পটাসিয়াম ফসফাইড পাব। এই ধরনের প্রক্রিয়া নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া সমীকরণ ব্যবহার করে লেখা যেতে পারে: 3K + P=K3R.
এর সাথে মিথস্ক্রিয়াজটিল পদার্থ
জটিল রাসায়নিক যৌগ যার সাথে ফসফরাস বিক্রিয়া করতে পারে তার মধ্যে রয়েছে অ্যাসিড এবং লবণ। আসুন এই রাসায়নিক গোষ্ঠীগুলির সাথে বিবেচনাধীন উপাদানটির যোগাযোগের বৈশিষ্ট্যগুলিকে ক্রমানুসারে বর্ণনা করি৷
ফসফরাস এবং অ্যাসিড
অন্য সকলের মধ্যে, ফসফরাস এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের মিথস্ক্রিয়া আলাদা। এই ধরণের প্রতিক্রিয়া চালানোর জন্য, নিম্নলিখিত উপাদানগুলি গ্রহণ করা প্রয়োজন: ফসফরাস তিন মোল পরিমাণে, নাইট্রেট অ্যাসিডের পাঁচ মোল এবং জল - দুটি মোল। এই জাতীয় রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়ার ফলস্বরূপ, আমরা নিম্নলিখিত পণ্যগুলি পাই: ফসফরিক অ্যাসিড এবং নাইট্রোজেন অক্সাইড। এই প্রতিক্রিয়ার সমীকরণটি নিম্নরূপ লেখা হয়েছে: 4 + 5NO.
ফসফরাস এবং লবণ
এই ধরণের রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়াকে কাপরাম সালফেটের সাথে বিবেচিত অধাতুর প্রতিক্রিয়ার উদাহরণে বিবেচনা করা যেতে পারে। এই প্রক্রিয়াটি চালানোর জন্য, ফসফরাস দুই মোল, কপার সালফেটের পাঁচ মোল, আট মোল জল নেওয়া প্রয়োজন। এই পদার্থগুলির মিথস্ক্রিয়া ফলস্বরূপ, আমরা নিম্নলিখিত রাসায়নিক যৌগগুলি পাই: পাঁচটি মোলের পরিমাণে সালফেট অ্যাসিড, খাঁটি তামা - একই পরিমাণে এবং ফসফরিক অ্যাসিড - দুটি মোল। এই প্রক্রিয়াটি নিম্নলিখিত সমীকরণের আকারে লেখা যেতে পারে: SO4 + 5Cu + 2H3PO4 ।
এই অধাতু পাচ্ছি
শিল্পে, প্রশ্নে থাকা পদার্থটি ক্যালসিয়াম ফসফেটের মতো রাসায়নিক যৌগ থেকে বের করা হয়। এই জন্যনিম্নলিখিত রাসায়নিক বিক্রিয়া সঞ্চালিত হয়: নির্দিষ্ট লবণ 1:3:5 এর মোলার অনুপাতে বালি (সিলিকন অক্সাইড) এবং কার্বনের সাথে মিশ্রিত হয়, ফলস্বরূপ, ক্যালসিয়াম সিলিকেট, ফসফরাস এবং চাড গ্যাস 3 এর মোলার অনুপাতে পাওয়া যায়:2:5.
ফসফরাস যৌগ এবং তাদের বৈশিষ্ট্য
বিবেচিত অধাতুর যৌগগুলির মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ হল ফসফরাস হাইড্রক্সাইড। এটি যে অক্সাইড থেকে গঠিত তার উপর নির্ভর করে এটি বিভিন্ন ধরণের হতে পারে। ফসফরাস হাইড্রক্সাইড এর অক্সাইড এবং জলের মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়া চালিয়ে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। এই প্রতিক্রিয়াগুলির কারণে, বিভিন্ন ধরণের পদার্থ তৈরি হয়। সুতরাং, হাইড্রোক্সাইড (3) ট্রাইঅক্সাইড থেকে এবং ফসফরাস হাইড্রক্সাইড (5) পেন্টোক্সাইড থেকে পাওয়া যেতে পারে। এই পদার্থগুলির অম্লীয় বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং ধাতু, লবণ, ঘাঁটি ইত্যাদির সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম৷
সর্বোচ্চ ফসফরাস হাইড্রক্সাইড হল ফসফরিক এসিড। এটি অক্সিজেনযুক্ত এবং উপজাতীয়। এর সূত্র হল H3PO4.
মৌলিক রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
ফসফরাস হাইড্রক্সাইড, যার সূত্র উপরে দেওয়া হয়েছে, সহজ এবং জটিল উভয় পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম। আসুন এই প্রক্রিয়াগুলি ঘনিষ্ঠভাবে দেখে নেওয়া যাক৷
ধাতুর সাথে ফসফরিক অ্যাসিডের প্রতিক্রিয়া
এই শ্রেণীর অন্যান্য রাসায়নিক যৌগের মতো, ফসফরাস হাইড্রক্সাইড ধাতুর সাথে যোগাযোগ করতে সক্ষম। এই প্রক্রিয়া চলাকালীন, একটি স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া ঘটে যার মধ্যে ধাতব পরমাণুগুলি হাইড্রোজেন পরমাণুগুলিকে স্থানচ্যুত করে, যার ফলে লবণ এবং হাইড্রোজেন তৈরি হয়, যা একটি অপ্রীতিকর গন্ধ সহ একটি গ্যাস হিসাবে বাতাসে নির্গত হয়। এই প্রতিক্রিয়া জন্য যাতেউপলব্ধি করা যেতে পারে, ধাতুটিকে অবশ্যই তড়িৎ রাসায়নিক ধারার কার্যকলাপে হাইড্রোজেনের বাম দিকে অবস্থিত হতে হবে। অর্থাৎ, তামা, রৌপ্য এবং তাদের মতো অন্যান্য পদার্থগুলি ফসফরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম নয়, কারণ তাদের কম রাসায়নিক কার্যকলাপের কারণে তারা তাদের যৌগ থেকে হাইড্রোজেন পরমাণুগুলিকে স্থানচ্যুত করতে সক্ষম হবে না৷
একটি উদাহরণ হিসাবে অ্যালুমিনিয়াম নিন। যখন এই মৌলের দুটি মোল ফসফরাস হাইড্রোক্সাইডের দুটি মোলে যোগ করা হয়, তখন আমরা যথাক্রমে 2 এবং 3 মোল পরিমাণে অ্যালুমিনিয়াম ফসফেট এবং হাইড্রোজেন পাই। এই প্রতিক্রিয়ার সমীকরণটি নিম্নরূপ লেখা হয়েছে: 2Al + 2H3PO4=2AlPO4 + 3H 2.
ঘাঁটির সাথে মিথস্ক্রিয়া
ফসফরাস হাইড্রক্সাইড, অন্যান্য অনেক অ্যাসিডের মতো, বেস সহ রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে পারে। এই ধরনের প্রক্রিয়াগুলিকে বিনিময় প্রতিক্রিয়া বলা হয়। ফলস্বরূপ, একটি নতুন হাইড্রক্সাইড তৈরি হয়, পাশাপাশি একটি নতুন অ্যাসিডও তৈরি হয়। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া শুধুমাত্র তখনই ঘটতে পারে যখন ফলস্বরূপ পণ্যগুলির মধ্যে একটি জলে অদ্রবণীয় হয়, অর্থাৎ, এটি গ্যাসের মতো বাষ্পীভূত হয়, বা জল বা খুব দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইট হয়৷
ফসফরিক অ্যাসিড এবং লবণ
এই ক্ষেত্রে, একটি বিনিময় প্রতিক্রিয়াও ঘটে। ফলস্বরূপ, আপনি একটি নতুন অ্যাসিড এবং লবণ পেতে পারেন। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া সংঘটিত করার জন্য, উপরে বর্ণিত নিয়মটিও অবশ্যই পালন করা উচিত।
শিল্পে ফসফরাস এবং এর যৌগের ব্যবহার
প্রথম, এই রাসায়নিক উপাদানের যৌগগুলি ব্যবহার করা হয়ম্যাচবক্সের পাশের পৃষ্ঠে প্রয়োগ করা হয় এমন একটি মিশ্রণ তৈরি করা। ম্যাচের মাথাগুলিকেও ফসফরাসযুক্ত মিশ্রণ দিয়ে চিকিত্সা করা হয়।
বিবেচিত অধাতুর পেন্টক্সাইড গ্যাস ড্রায়ার হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি রাসায়নিক শিল্পে ফসফরাস হাইড্রক্সাইড পাওয়ার জন্যও ব্যবহৃত হয়, যার সূত্র এবং বৈশিষ্ট্যগুলি উপরে আলোচনা করা হয়েছে। উপরন্তু, এটি কাচ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
ফসফরাস হাইড্রক্সাইডও অনেক শিল্পে ব্যবহৃত হয়। প্রথমত, এটি সার তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। এটি এই কারণে যে ফসফরাস উদ্ভিদের জন্য অত্যাবশ্যক। অতএব, প্রশ্নে অধাতুর যৌগের ভিত্তিতে বিভিন্ন সার তৈরি করা হয়। এই উদ্দেশ্যে, ক্যালসিয়াম ফসফেটের মতো পদার্থ ব্যবহার করা হয়। লবণ মাটির আকারে সার হিসেবে ব্যবহৃত হয়। উপরন্তু, সাধারণ এবং ডবল সুপারফসফেট এর জন্য ব্যবহার করা হয়। Ammophos এবং nitroammophos একটি সার হিসাবে পরিবেশন করতে পারেন. উপরের সমস্তগুলি ছাড়াও, লবণ বা ফসফরাস হাইড্রক্সাইড একটি দ্রবণে রূপালী যৌগের উপস্থিতি নির্ধারণের জন্য বিকারক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। সুতরাং, একটি পদার্থ যোগ করা হয়, যার মধ্যে রয়েছে অ্যাসিডের অবশিষ্টাংশ PO4, সমাধানে। যদি পরেরটিতে লবণ বা সিলভার হাইড্রক্সাইড থাকে তবে একটি সমৃদ্ধ হলুদ অবক্ষেপ তৈরি হবে। এটি হল আর্জেন্টাম ফসফেট, যার নিম্নলিখিত রাসায়নিক সূত্র রয়েছে: AgNO3.
ফসফরাস পরমাণুর গঠন
আপনি জানেন, সমস্ত পরমাণু একটি নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন ঘূর্ণায়মান নিয়ে গঠিততাকে ঘিরে। নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রন থাকে। ইলেকট্রনের একটি ঋণাত্মক চার্জ আছে, প্রোটনের একটি ধনাত্মক চার্জ আছে, এবং নিউট্রনের একটি শূন্য চার্জ আছে। পর্যায় সারণীতে ফসফরাসের ক্রমিক সংখ্যা পনের। এ থেকে আমরা উপসংহারে আসতে পারি যে এর নিউক্লিয়াসে পনেরটি প্রোটন রয়েছে। যদি পরমাণু নিরপেক্ষ হয় এবং একটি আয়ন না হয়, তাহলে প্রোটনের মতো অনেক ইলেকট্রন আছে। অর্থাৎ, ফসফরাসের ক্ষেত্রে তাদের মধ্যে পনেরটি আছে।
যদি একটি ইলেকট্রন তার কক্ষপথ ছেড়ে চলে যায়, তাহলে পরমাণুটি একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়নে পরিণত হবে, অর্থাৎ একটি ক্যাটেশন। যদি একটি ইলেকট্রন যুক্ত হয়, একটি ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়ন তৈরি হয় - একটি অ্যানিয়ন।
রাসায়নিক উপাদানের পর্যায় সারণীতে, আপনি দেখতে পারেন যে ফসফরাস তৃতীয় পিরিয়ডের অন্তর্গত। এটি থেকে এটা স্পষ্ট যে নিউক্লিয়াসের চারপাশে তিনটি কক্ষপথ রয়েছে, যার উপর ইলেকট্রনগুলি সমানভাবে বিতরণ করা হয়। প্রথমটিতে দুটি, দ্বিতীয়টিতে আটটি এবং তৃতীয়টির পাঁচটি৷
প্রকৃতিতে ব্যাপকতা
পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে ফসফরাসের ভর ভগ্নাংশ হল ০.০৮%। এটি প্রকৃতিতে খুব সাধারণ রাসায়নিক উপাদান নয়। যাইহোক, ফসফরাস অন্তর্ভুক্ত খনিজ একটি সম্পূর্ণ গ্রুপ আছে. এগুলি অ্যাপাটাইটিস, সেইসাথে ফসফরাইটস। প্রথম গ্রুপের মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ হল ফ্লুরোপ্যাটাইট। এর রাসায়নিক সূত্রটি নিম্নরূপ: 3Ca3(PO4)2•CaF2। এটি স্বচ্ছ, সবুজ এবং ফিরোজা ছায়ায় আসে। ফসফরাইটগুলির মধ্যে, ক্যালসিয়াম ফসফেট সবচেয়ে সাধারণ, নিম্নলিখিত রাসায়নিক সূত্র রয়েছে: Ca3(PO4)2। উপরন্তু, ফসফরাস যৌগবিভিন্ন জীবন্ত প্রাণীর টিস্যুতে পাওয়া যায়।
প্রকৃতি ও শরীরে ফসফরাস এবং এর যৌগের ভূমিকা
এই রাসায়নিক উপাদানটি প্রায় সমস্ত অঙ্গ এবং তাদের সিস্টেমের স্বাভাবিক কার্যকারিতার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। প্রথমত, এটি ছাড়া কিডনির মসৃণ কার্যকারিতা অসম্ভব। এই উপাদানটি শরীরের বিপাকীয় প্রক্রিয়াগুলিতে অংশ নেয়। এটি দ্রুত টিস্যু পুনর্জন্ম প্রচার করে। এটি ছাড়া, কিছু ভিটামিন শুধুমাত্র শরীরের উপকারে সক্রিয় করা যায় না - যে কারণে ফসফরাস প্রায়শই একটি অতিরিক্ত উপাদান হিসাবে প্রায় সমস্ত ভিটামিন প্রস্তুতিতে যোগ করা হয়। উপরন্তু, এটি রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে একটি যা হৃৎপিণ্ডের স্বাভাবিক কার্যকারিতা নিশ্চিত করে। তিনি, উপরের সমস্তগুলি ছাড়াও, কোষ বিভাজনের প্রক্রিয়ার সাথে জড়িত, তাই এই ক্ষুদ্র উপাদান ছাড়া পৃথিবীতে জীবন অসম্ভব৷
জল-লবণ ভারসাম্য নিয়ন্ত্রণ হল আরেকটি ফাংশন যা এই নিবন্ধে বিবেচিত অধাতুর যৌগগুলি শরীরে সঞ্চালন করে। উপরন্তু, এটি হাড় এবং পেশী টিস্যুর অন্যতম প্রধান উপাদান। এর একটি বড় শতাংশ দাঁতেও পাওয়া যায়। অন্যান্য জিনিসগুলির মধ্যে, এটিও লক্ষণীয় যে ফসফরাস স্নায়ুতন্ত্রের স্বাভাবিক কার্যকারিতা নিশ্চিত করতে জড়িত। প্রশ্নে থাকা ট্রেস উপাদানের শরীরে ঘাটতির লক্ষণগুলি নিম্নরূপ: বর্ধিত ক্লান্তি, কম কার্যক্ষমতা, স্নায়ুতন্ত্রের কার্যকারিতায় ব্যাঘাত (নিউরোসিস, হিস্টিরিয়া, ইত্যাদি), খুব ঘন ঘন সর্দি, হৃদপিণ্ডের পেশীর ক্লান্তি, হাড় এবং পেশী ব্যথা, খুব খারাপ ক্ষুধা. শরীরে ফসফরাসের অভাবের মতো ঘটনা এড়াতে আপনাকে জানতে হবেকোন খাবারে এটি থাকে।
প্রথমত, বিবেচিত রাসায়নিক উপাদান সমৃদ্ধ খাবারের মধ্যে মাছকে আলাদা করা উচিত। স্টার্জন, ম্যাকেরেল, ঘোড়া ম্যাকেরেল, টুনা, সার্ডিন, ক্যাপেলিন, পোলক, গন্ধের মতো প্রজাতিতে ফসফরাসের বিশেষভাবে উচ্চ ঘনত্ব পরিলক্ষিত হয়। এছাড়াও, এই নিবন্ধে আলোচনা করা ট্রেস উপাদানটি কাঁকড়ার মাংস, চিংড়ির পাশাপাশি দুগ্ধজাত পণ্য যেমন কটেজ পনির, প্রক্রিয়াজাত পনির এবং পনিরে পাওয়া যায়।
সিদ্ধান্ত
ফসফরাস, যদিও গ্রহে খুব সাধারণ রাসায়নিক উপাদান নয়, শিল্প এবং জৈবিক দৃষ্টিকোণ উভয় দিক থেকেই এটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। তিনি এবং তার যৌগগুলি, বিশেষ করে, ফসফরাস হাইড্রক্সাইড, বিভিন্ন ধরণের পণ্য তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। নিবন্ধটি ফসফরাস হাইড্রক্সাইড (ফসফরিক অ্যাসিড) এর বৈশিষ্ট্য এবং ধাতু, ঘাঁটি এবং লবণের সাথে এর মিথস্ক্রিয়ার বৈশিষ্ট্যগুলিও বর্ণনা করেছে৷
