এমন একটি যৌগ আছে: টারটারিক অ্যাসিড। এটি ওয়াইন শিল্পের একটি বর্জ্য পণ্য। প্রাথমিকভাবে, টারটারিক অ্যাসিড আঙুরের রসে তার অ্যাসিডিক সোডিয়াম লবণের আকারে পাওয়া যায়। যাইহোক, গাঁজন প্রক্রিয়া চলাকালীন, বিশেষ খামিরের ক্রিয়ায় চিনি অ্যালকোহলে পরিণত হয় এবং এর থেকে টারটারিক অ্যাসিড লবণের দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়। তারপর এটি অবক্ষয় হয়, যাকে টারটার বলা হয়। এটি স্ফটিক, অম্লীয় এবং শেষ পর্যন্ত, অ্যাসিড নিজেই প্রাপ্ত হয়। যাইহোক, তার সাথে জিনিসগুলি এত সহজ নয়।
পাস্তুর
আসলে, দ্রবণটিতে দুটি অ্যাসিড রয়েছে: টারটারিক এবং আরেকটি, আঙ্গুর। তারা পার্থক্য করে যে টারটারিক অ্যাসিডের অপটিক্যাল ক্রিয়াকলাপ রয়েছে (পোলারাইজড আলোর সমতলকে ডানদিকে ঘোরায়), যখন আঙ্গুরের অ্যাসিড নেই। লুই পাস্তুর এই ঘটনাটি তদন্ত করেছিলেন এবং দেখতে পান যে প্রতিটি অ্যাসিড দ্বারা গঠিত স্ফটিকগুলি একে অপরের মিরর ইমেজ, অর্থাৎ, তিনি স্ফটিকের আকার এবং পদার্থের অপটিক্যাল কার্যকলাপের মধ্যে একটি সংযোগের পরামর্শ দেন। 1848 সালে, একাধিক পরীক্ষা-নিরীক্ষার পর, তিনি টারটারিক অ্যাসিডের একটি নতুন ধরনের আইসোমেরিজমের ঘোষণা করেছিলেন, যাকে তিনি enantiomerism বলে।
ভ্যান্ট হফ
জ্যাকব ভ্যানট হফ তথাকথিত অপ্রতিসম (বা চিরাল) কার্বন পরমাণুর ধারণাটি চালু করেছিলেন। এটি সেই কার্বন যা একটি জৈব অণুতে চারটি ভিন্ন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। উদাহরণস্বরূপ, টারটারিক অ্যাসিডে, শৃঙ্খলের দ্বিতীয় পরমাণুটির প্রতিবেশীদের মধ্যে একটি কার্বক্সিল গ্রুপ রয়েছে,হাইড্রোজেন, অক্সিজেন এবং টারটারিক অ্যাসিডের দ্বিতীয় টুকরা। যেহেতু এই কনফিগারেশনে কার্বন একটি টেট্রাহেড্রন আকারে তার বন্ধনগুলিকে সাজায়, তাই দুটি যৌগ পাওয়া সম্ভব যা একে অপরের মিরর ইমেজ হবে, কিন্তু পরিবর্তন না করে তাদের একটিকে অন্যটির উপরে "সুপারপোজ" করা অসম্ভব হবে। অণুতে বন্ডের ক্রম। যাইহোক, কাইরালিটি সংজ্ঞায়িত করার এই উপায়টি হল লর্ড কেলভিনের পরামর্শ: বিন্দুগুলির একটি গোষ্ঠীর প্রদর্শন (আমাদের ক্ষেত্রে, পয়েন্টগুলি একটি অণুর পরমাণু) যেগুলির একটি আদর্শ সমতল আয়নায় চিরালিটি রয়েছে তা বিন্দুগুলির গ্রুপের সাথে মিলিত হতে পারে না।.
অণুর প্রতিসাম্য
মিরর ব্যাখ্যাটি দেখতে সহজ এবং সুন্দর, কিন্তু আধুনিক জৈব রসায়নে, যেখানে সত্যিই বিশাল অণু অধ্যয়ন করা হয়, এই অনুমানমূলক পদ্ধতিটি উল্লেখযোগ্য অসুবিধার সাথে যুক্ত। তাই তারা গণিতের দিকে ঝুঁকছে। অথবা বরং, প্রতিসাম্য. তথাকথিত প্রতিসাম্য উপাদান আছে - অক্ষ, সমতল। আমরা প্রতিসাম্য উপাদানটিকে স্থির রেখে অণুটিকে টুইস্ট-টুইস্ট করি এবং অণুটি একটি নির্দিষ্ট কোণ (360°, 180° বা অন্য কিছু) দিয়ে ঘুরার পরে, শুরুতে ঠিক একই রকম দেখতে শুরু করে।
এবং ভ্যানট হফ দ্বারা প্রবর্তিত অত্যন্ত অসমমিত কার্বন পরমাণু হল সবচেয়ে সহজ ধরনের প্রতিসাম্যের ভিত্তি। এই পরমাণুটি অণুর চিরাল কেন্দ্র। এটি টেট্রাহেড্রাল: এর প্রতিটিতে বিভিন্ন বিকল্প সহ চারটি বন্ধন রয়েছে। এবং সেইজন্য, এই ধরনের একটি পরমাণু ধারণকারী অক্ষ বরাবর সংযোগ ঘুরিয়ে, আমরা 360 ° সম্পূর্ণ ঘূর্ণনের পরেই একটি অভিন্ন ছবি পাব।
সাধারণত, একটি অণুর চিরাল কেন্দ্র শুধুমাত্র একটি হতে পারে নাপরমাণু যেমন একটি আকর্ষণীয় যৌগ আছে - অদম্যতানে। এটি একটি টেট্রাহেড্রনের মতো দেখায়, যার প্রতিটি প্রান্ত অতিরিক্তভাবে বাইরের দিকে বাঁকানো থাকে এবং প্রতিটি কোণে একটি কার্বন পরমাণু রয়েছে। টেট্রাহেড্রন তার কেন্দ্র সম্পর্কে প্রতিসম, এবং একইভাবে অ্যাডাম্যান্টেন অণুও। এবং যদি চারটি ভিন্ন বিকল্প অ্যাডামন্টেনের চারটি অভিন্ন "নোড"-এ যোগ করা হয়, তবে এটি বিন্দু প্রতিসাম্যও অর্জন করবে। সর্বোপরি, আপনি যদি এটির অভ্যন্তরীণ "মাধ্যাকর্ষণ কেন্দ্র" এর সাথে তুলনা করেন তবে ছবিটি 360 ° এর পরে প্রাথমিকটির সাথে মিলে যাবে। এখানে, একটি অপ্রতিসম পরমাণুর পরিবর্তে, চিরাল কেন্দ্রের ভূমিকা পালন করে অদম্যতার "খালি" কেন্দ্র।
জৈব জৈব যৌগের স্টেরিওইসোমার
চর্যালিটি জৈবিকভাবে সক্রিয় যৌগের জন্য একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ সম্পত্তি। শুধুমাত্র একটি নির্দিষ্ট কাঠামো সহ আইসোমারগুলি গুরুত্বপূর্ণ কার্যকলাপের প্রক্রিয়াগুলিতে অংশগ্রহণ করে। এবং শরীরের জন্য গুরুত্বপূর্ণ প্রায় সমস্ত পদার্থ এমনভাবে সাজানো হয় যে তাদের কমপক্ষে একটি চিরাল কেন্দ্র থাকে। সবচেয়ে জনপ্রিয় উদাহরণ হল চিনি। সেটা হল গ্লুকোজ। এর শৃঙ্খলে ছয়টি কার্বন পরমাণু রয়েছে। এর মধ্যে চারটি পরমাণুর পাশে চারটি ভিন্ন ভিন্ন উপাদান রয়েছে। এর মানে হল যে গ্লুকোজের জন্য 16টি সম্ভাব্য অপটিক্যাল আইসোমার রয়েছে। অ্যালকোহল গ্রুপের নিকটতম অপ্রতিসম কার্বন পরমাণুর কনফিগারেশন অনুসারে তাদের সকলকে দুটি বড় গ্রুপে বিভক্ত করা হয়েছে: ডি-স্যাকারাইডস এবং এল-স্যাকারাইডস। শুধুমাত্র ডি-স্যাকারাইড একটি জীবন্ত জীবের বিপাকীয় প্রক্রিয়ার সাথে জড়িত।
এছাড়া জৈব জৈব রসায়নে স্টেরিওসোমেরিজমের একটি মোটামুটি সাধারণ উদাহরণ হল অ্যামিনো অ্যাসিড। সব প্রাকৃতিকঅ্যামিনো অ্যাসিডের কার্বক্সিল গ্রুপের নিকটতম কার্বন পরমাণুর কাছে অ্যামিনো গ্রুপ রয়েছে। এইভাবে, যেকোনো অ্যামিনো অ্যাসিডে, এই পরমাণুটি অসমমিত হবে (বিভিন্ন বিকল্প - কার্বক্সিল গ্রুপ, অ্যামিনো গ্রুপ, হাইড্রোজেন এবং বাকি চেইন; ব্যতিক্রম দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু সহ গ্লাইসিন)।
অনুসারে, এই পরমাণুর কনফিগারেশন অনুসারে, সমস্ত অ্যামিনো অ্যাসিডকে ডি-সিরিজ এবং এল-সিরিজেও ভাগ করা হয়, শুধুমাত্র প্রাকৃতিক প্রক্রিয়ায়, শর্করার বিপরীতে, এল-সিরিজ প্রাধান্য পায়৷
