পর্যায় সারণীতে, অধাতুগুলি উপরের ডানদিকের ত্রিভুজে অবস্থিত এবং যখন গোষ্ঠী সংখ্যা হ্রাস পায়, তখন তাদের সংখ্যাও কমে যায়। সপ্তম গ্রুপে (হ্যালোজেন), সমস্ত উপাদানই অধাতু। এগুলি হল ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটাইন। যদিও আমরা পরেরটি বিবেচনা করি না, যেহেতু, প্রথমত, এটি নিজেই তেজস্ক্রিয়, এটি পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে শুধুমাত্র ইউরেনিয়ামের ক্ষয়ের একটি মধ্যবর্তী পণ্য হিসাবে ঘটে এবং এর যৌগিক HAt (হাইড্রোজেন অ্যাস্টাটাইড), যা পরীক্ষাগারে প্রাপ্ত হয়। অত্যন্ত অস্থির এবং অন্যান্য হাইড্রোজেন হ্যালাইডের মতো নয় এমন দ্রবণে আচরণ করে। ষষ্ঠ গ্রুপে ইতিমধ্যে কম অধাতু রয়েছে (অক্সিজেন, সালফার, সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়াম, যা একটি ধাতব পদার্থ), পঞ্চমটিতে তিনটি (নাইট্রোজেন, ফসফরাস এবং আর্সেনিক), চতুর্থটিতে রয়েছে - দুটি (কার্বন এবং সিলিকন), এবং তৃতীয়টিতে একটি একা বোরন রয়েছে। একই গ্রুপের অধাতুর হাইড্রোজেন যৌগের একই রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
হ্যালোজেন
Hydrohalides হল সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ হ্যালোজেন যৌগ। তাদের বৈশিষ্ট্য অনুসারে, এগুলি হল অ্যানোক্সিক অ্যাসিড, জলে বিচ্ছিন্ন হয়ে একটি হ্যালোজেন অ্যানিয়ন এবং একটি হাইড্রোজেন ক্যাটেশন। তাদের সব অত্যন্ত দ্রবণীয়. অণুর মধ্যে পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন সমযোজী, ইলেকট্রন জোড়া আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হিসাবে হ্যালোজেনের দিকে স্থানান্তরিত হয়। যেহেতু উচ্চতর পর্যায় সারণী, বৃহত্তর পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা, সঙ্গেপিরিয়ড যত কমতে থাকে, সমযোজী বন্ধন তত বেশি মেরু হয়ে যায়। হাইড্রোজেন একটি বৃহত্তর আংশিক ইতিবাচক চার্জ বহন করে, দ্রবণে হ্যালোজেন থেকে বিচ্ছিন্ন হওয়া সহজ, অর্থাৎ, যৌগটি আরও সম্পূর্ণ এবং আরও সফলভাবে বিচ্ছিন্ন হয় এবং আয়োডিন থেকে ক্লোরিন সিরিজে অ্যাসিডের শক্তি বৃদ্ধি পায়। আমরা ফ্লোরিন সম্পর্কে বলিনি, কারণ এর ক্ষেত্রে ঠিক বিপরীতটি পরিলক্ষিত হয়: হাইড্রোফ্লোরিক (হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিড) দুর্বল এবং সমাধানগুলিতে খুব খারাপভাবে বিচ্ছিন্ন হয়। এটি হাইড্রোজেন বন্ডের মতো একটি ঘটনা দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছে: হাইড্রোজেন একটি "বিদেশী" অণুর ফ্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রন শেলের মধ্যে প্রবর্তিত হয় এবং একটি আন্তঃআণবিক বন্ধন ঘটে যা যৌগটিকে প্রত্যাশিতভাবে বিচ্ছিন্ন হতে দেয় না৷
এটি অধাতুর বিভিন্ন হাইড্রোজেন যৌগের স্ফুটনাঙ্কের সাথে গ্রাফ দ্বারা স্পষ্টভাবে নিশ্চিত করা হয়েছে: প্রথম যুগের উপাদানগুলির যৌগ - নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং ফ্লোরিন - যেগুলির হাইড্রোজেন বন্ধন রয়েছে তাদের থেকে আলাদা করা হয়েছে৷
অক্সিজেন গ্রুপ
অক্সিজেনের হাইড্রোজেন যৌগ স্পষ্টতই জল। এটি সম্পর্কে উল্লেখযোগ্য কিছু নেই, এই যৌগটিতে অক্সিজেন ছাড়া, সালফার, সেলেনিয়াম এবং টেলুরিয়ামের অনুরূপ যৌগের বিপরীতে, sp3-সংকরকরণে রয়েছে - এটির মধ্যে বন্ধন কোণ দ্বারা প্রমাণিত হয়। হাইড্রোজেনের সাথে দুটি বন্ধন। ধারণা করা হয় যে বহিরাগত স্তরের শক্তি বৈশিষ্ট্যের বড় পার্থক্যের কারণে গ্রুপ 6-এর অবশিষ্ট উপাদানগুলির জন্য এটি পরিলক্ষিত হয় না (হাইড্রোজেনের 1s আছে, অক্সিজেনের আছে 2s, 2p, বাকিদের আছে যথাক্রমে 3, 4 এবং 5।).
প্রোটিন ক্ষয়ের সময় হাইড্রোজেন সালফাইড নির্গত হয়, তাই এটি পচা ডিমের গন্ধে নিজেকে প্রকাশ করে, বিষাক্ত। এটি আগ্নেয়গিরির গ্যাসের আকারে প্রকৃতিতে ঘটে, জীবিত প্রাণীর দ্বারা ইতিমধ্যে উল্লিখিত প্রক্রিয়ার সময় নির্গত হয় (পচন)। রসায়নে এটি একটি শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। যখন আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুৎপাত হয়, তখন এটি সালফার ডাই অক্সাইডের সাথে মিশে আগ্নেয়গিরির সালফার তৈরি করে।
হাইড্রোজেন সেলেনাইড এবং হাইড্রোজেন টেলুরাইডও গ্যাস। ভয়ঙ্করভাবে বিষাক্ত এবং হাইড্রোজেন সালফাইডের চেয়েও বেশি ঘৃণ্য গন্ধ আছে। পিরিয়ড বাড়ার সাথে সাথে হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়, তেমনি অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণের শক্তিও বৃদ্ধি পায়।
নাইট্রোজেন গ্রুপ
অ ধাতুর সবচেয়ে বিখ্যাত হাইড্রোজেন যৌগগুলির মধ্যে অ্যামোনিয়া অন্যতম। এখানে নাইট্রোজেনও sp3-সংকরকরণে রয়েছে, একটি অপরিশোধিত ইলেকট্রন জোড়া ধরে রাখে, যার কারণে এটি বিভিন্ন আয়নিক যৌগ গঠন করে। এটির শক্তিশালী পুনরুদ্ধারের বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এটি লিগ্যান্ড হিসাবে কাজ করে কমপ্লেক্স গঠনের জন্য তার ভাল ক্ষমতা (একই একা ইলেক্ট্রন জোড়ার কারণে) জন্য পরিচিত। তামা, দস্তা, লোহা, কোবাল্ট, নিকেল, রৌপ্য, সোনা এবং আরও অনেক কিছুর অ্যামোনিয়া কমপ্লেক্স পরিচিত।
ফসফাইন - ফসফরাসের একটি হাইড্রোজেন যৌগ - এর আরও শক্তিশালী হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্য রয়েছে। অত্যন্ত বিষাক্ত, বাতাসে স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে। মিশ্রণে অল্প পরিমাণে একটি ডাইমার থাকে।
আরসিন - আর্সেনিক হাইড্রোজেন। বিষাক্ত, সমস্ত আর্সেনিক যৌগের মত। এটিতে একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত রসুনের গন্ধ রয়েছে, যা পদার্থের একটি অংশের অক্সিডেশনের কারণে প্রদর্শিত হয়।
কার্বন এবং সিলিকন
মিথেন - হাইড্রোজেনকার্বনের যৌগ হল জৈব রসায়নের সীমাহীন স্থানের সূচনা বিন্দু। কার্বনের ক্ষেত্রে ঠিক এটিই ঘটেছে, কারণ এটি কার্বন-কার্বন বন্ধনের সাথে দীর্ঘ স্থিতিশীল চেইন তৈরি করতে পারে। এই নিবন্ধটির উদ্দেশ্যে, এটি বলার যোগ্য যে কার্বন পরমাণুরও এখানে sp3 সংকরকরণ রয়েছে। মিথেনের প্রধান প্রতিক্রিয়া হল দহন, যার সময় প্রচুর পরিমাণে তাপ নির্গত হয়, যে কারণে মিথেন (প্রাকৃতিক গ্যাস) জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
সিলেন একটি অনুরূপ সিলিকন যৌগ। এটি বাতাসে স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলে ওঠে এবং পুড়ে যায়। এটি উল্লেখযোগ্য যে এটি কার্বন-সদৃশ চেইন গঠন করতেও সক্ষম: উদাহরণস্বরূপ, ডিসিলেন এবং ট্রিসিলেন পরিচিত। সমস্যা হল সিলিকন-সিলিকন বন্ধন অনেক কম স্থিতিশীল এবং চেইন সহজেই ভেঙে যায়।
বোর
বোরনের সাথে সবকিছুই খুব আকর্ষণীয়। আসল বিষয়টি হ'ল এর সহজতম হাইড্রোজেন যৌগ - বোরেন - অস্থির এবং ডাইমারাইজ করে, ডিবোরেন গঠন করে। ডিবোরেন স্বতঃস্ফূর্তভাবে বাতাসে জ্বলে, কিন্তু নিজেই স্থিতিশীল, যেমন পরবর্তী কিছু বোরন একটি চেইনে 20টি বোরন পরমাণু ধারণ করে - এতে তারা সর্বাধিক 8টি পরমাণু সহ সিলেনের চেয়ে আরও এগিয়েছে। সমস্ত বোরেন বিষাক্ত, স্নায়ু এজেন্ট সহ।
অধাতু এবং ধাতুগুলির হাইড্রোজেন যৌগের আণবিক সূত্রগুলি একইভাবে লেখা হয়, তবে তাদের গঠনে পার্থক্য রয়েছে: ধাতব হাইড্রাইডগুলির একটি আয়নিক গঠন রয়েছে, অধাতুগুলির একটি সমযোজী কাঠামো রয়েছে৷
