হাইড্রোজেন ক্লোরাইড - এটা কি? হাইড্রোজেন ক্লোরাইড একটি তীব্র গন্ধ সহ একটি বর্ণহীন গ্যাস। এটি জলে সহজেই দ্রবীভূত হয়, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড গঠন করে। হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের রাসায়নিক সূত্র হল HCl। এটি একটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং ক্লোরিন সমন্বিত পোলার বন্ড দ্বারা সংযুক্ত। হাইড্রোজেন ক্লোরাইড সহজেই পোলার দ্রাবকগুলিতে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়, যা এই যৌগের ভাল অম্লীয় বৈশিষ্ট্য প্রদান করে। বন্ডের দৈর্ঘ্য 127.4 nm।
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
উপরে উল্লিখিত হিসাবে, স্বাভাবিক অবস্থায়, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড একটি গ্যাস। এটি বাতাসের চেয়ে কিছুটা ভারী এবং এর হাইগ্রোস্কোপিসিটিও রয়েছে, অর্থাৎ এটি বায়ু থেকে সরাসরি জলীয় বাষ্পকে আকর্ষণ করে, বাষ্পের ঘন মেঘ তৈরি করে। এই কারণে, হাইড্রোজেন ক্লোরাইডকে বাতাসে "ধূমপান" বলা হয়। যদি এই গ্যাসটি ঠাণ্ডা হয়, তবে -85 ডিগ্রি সেলসিয়াসে এটি তরল হয়ে যায় এবং -114 ডিগ্রি সেলসিয়াসে এটি শক্ত হয়ে যায়। 1500 °C তাপমাত্রায়, এটি সরল পদার্থে (হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের সূত্রের উপর ভিত্তি করে, ক্লোরিন এবং হাইড্রোজেনে) পচে যায়।
জলে HCl দ্রবণকে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বলে। সেএকটি বর্ণহীন কস্টিক তরল। কখনও কখনও ক্লোরিন বা আয়রনের অমেধ্যের কারণে এটিতে হলুদ বর্ণ থাকে। হাইগ্রোস্কোপিসিটির কারণে, 20 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সর্বাধিক ঘনত্ব ওজন দ্বারা 37-38%। অন্যান্য ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলিও এর উপর নির্ভর করে: ঘনত্ব, সান্দ্রতা, গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
হাইড্রোজেন ক্লোরাইড নিজেই সাধারণত বিক্রিয়া করে না। শুধুমাত্র উচ্চ তাপমাত্রায় (650 °C এর বেশি) এটি সালফাইড, কার্বাইড, নাইট্রাইড এবং বোরাইড এবং সেইসাথে ট্রানজিশন মেটাল অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। লুইস অ্যাসিডের উপস্থিতিতে, এটি বোরন, সিলিকন এবং জার্মেনিয়াম হাইড্রাইডের সাথে যোগাযোগ করতে পারে। কিন্তু এর জলীয় দ্রবণ অনেক বেশি রাসায়নিকভাবে সক্রিয়। এর সূত্র অনুসারে, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড একটি অ্যাসিড, তাই এটিতে অ্যাসিডের কিছু বৈশিষ্ট্য রয়েছে:
ধাতুর সাথে মিথস্ক্রিয়া (যা হাইড্রোজেন পর্যন্ত ভোল্টেজের ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে থাকে):
Fe + 2HCl=FeCl2 + H2
অ্যামফোটেরিক এবং মৌলিক অক্সাইডের সাথে মিথস্ক্রিয়া:
BaO + 2HCl=BaCl2 + H2O
ক্ষারগুলির সাথে মিথস্ক্রিয়া:
NaOH + HCl=NaCl + H2O
কিছু লবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া:
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO 2
অ্যামোনিয়ার সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, একটি অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড লবণ তৈরি হয়:
NH3 + HCl=NH4Cl
কিন্তু প্যাসিভেশনের কারণে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড সীসার সাথে যোগাযোগ করে না। এটি ধাতব পৃষ্ঠে সীসা ক্লোরাইডের একটি স্তর গঠনের কারণে, যা অদ্রবণীয়পানি. সুতরাং, এই স্তরটি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে আরও মিথস্ক্রিয়া থেকে ধাতুকে রক্ষা করে।
জৈব বিক্রিয়ায়, এটি একাধিক বন্ধন (হাইড্রোহ্যালোজেনেশন প্রতিক্রিয়া) যোগ করতে পারে। এটি প্রোটিন বা অ্যামাইনগুলির সাথেও প্রতিক্রিয়া করতে পারে, জৈব লবণ তৈরি করে - হাইড্রোক্লোরাইড। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় কাগজের মতো কৃত্রিম তন্তুগুলি ধ্বংস হয়ে যায়। শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্টের সাথে রেডক্স বিক্রিয়ায়, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড ক্লোরিন হয়ে যায়।
ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডের মিশ্রণ (আয়তন অনুসারে 3 থেকে 1) কে "অ্যাকোয়া রেজিয়া" বলা হয়। এটি একটি অত্যন্ত শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। এই মিশ্রণে মুক্ত ক্লোরিন এবং নাইট্রোসিল তৈরির কারণে, অ্যাকোয়া রেজিয়া এমনকি সোনা এবং প্ল্যাটিনামকে দ্রবীভূত করতে পারে।
গ্রহণ
আগে শিল্পে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড সোডিয়াম ক্লোরাইড অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে উত্পাদিত হত, সাধারণত সালফিউরিক:
2NaCl + H2SO4=2HCl + Na2SO 4
কিন্তু এই পদ্ধতিটি যথেষ্ট কার্যকর নয়, এবং ফলস্বরূপ পণ্যটির বিশুদ্ধতা কম। এখন আরেকটি পদ্ধতি ব্যবহার করা হয় (সরল পদার্থ থেকে) হাইড্রোজেন ক্লোরাইড সূত্র অনুযায়ী:
H2 + Cl2=2HCl
এই পদ্ধতিটি বাস্তবায়নের জন্য, বিশেষ ইনস্টলেশন রয়েছে যেখানে উভয় গ্যাস একটি অবিচ্ছিন্ন প্রবাহে যে শিখায় মিথস্ক্রিয়া ঘটে সেখানে সরবরাহ করা হয়। হাইড্রোজেন সামান্য অতিরিক্ত সরবরাহ করা হয় যাতে সমস্ত ক্লোরিন বিক্রিয়া করে এবং ফলস্বরূপ পণ্যকে দূষিত না করে। হাইড্রোজেন ক্লোরাইড তারপর জলে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড তৈরি করে।অ্যাসিড।
ল্যাবরেটরিতে, প্রস্তুতির আরও বিভিন্ন পদ্ধতি সম্ভব, উদাহরণস্বরূপ, ফসফরাস হ্যালাইডের হাইড্রোলাইসিস:
PCl5 + H2O=POCl3 + 2HCl
উচ্চ তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট ধাতব ক্লোরাইডের স্ফটিক হাইড্রেটের হাইড্রোলাইসিস দ্বারা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডও পাওয়া যেতে পারে:
AlCl3 6H2O=Al(OH)3 + 3HCl + 3H 2ও
এছাড়াও, হাইড্রোজেন ক্লোরাইড হল অনেক জৈব যৌগের ক্লোরিনেশন বিক্রিয়ার একটি উপজাত৷
আবেদন
হাইড্রোজেন ক্লোরাইড নিজেই অনুশীলনে ব্যবহৃত হয় না, কারণ এটি খুব দ্রুত বাতাস থেকে জল শোষণ করে। উত্পাদিত হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের প্রায় সবই হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।
এটি ধাতুবিদ্যায় ধাতুর পৃষ্ঠ পরিষ্কার করতে, সেইসাথে তাদের আকরিক থেকে বিশুদ্ধ ধাতু পেতে ব্যবহৃত হয়। এটি তাদের ক্লোরাইডে রূপান্তর করে ঘটে, যা সহজেই পুনরুদ্ধার করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, টাইটানিয়াম এবং জিরকোনিয়াম পাওয়া যায়। অ্যাসিডটি জৈব সংশ্লেষণে (হাইড্রোহ্যালোজেনেশন প্রতিক্রিয়া) ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়েছে। এছাড়াও, মাঝে মাঝে হাইড্রোক্লোরিক এসিড থেকে বিশুদ্ধ ক্লোরিন পাওয়া যায়।
এটি পেপসিনের সাথে মেশানো ওষুধ হিসাবেও ব্যবহৃত হয়। এটা পেটের অপর্যাপ্ত অম্লতা সঙ্গে নেওয়া হয়। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড খাদ্য শিল্পে একটি সংযোজন E507 (অম্লতা নিয়ন্ত্রক) হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
নিরাপত্তা
উচ্চ ঘনত্বে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড ক্ষয়কারী। ত্বকের সাথে যোগাযোগের ফলে রাসায়নিক পোড়া হয়। হাইড্রোজেন ক্লোরাইড গ্যাসের নিঃশ্বাসের কারণেকাশি, দম বন্ধ করা এবং গুরুতর ক্ষেত্রে এমনকি ফুসফুসের শোথ, যা মৃত্যুর কারণ হতে পারে।
GOST অনুসারে, এটির একটি দ্বিতীয় বিপদ শ্রেণী রয়েছে৷ হাইড্রোজেন ক্লোরাইড এনএফপিএ 704 এর অধীনে চারটি বিপদ বিভাগের তৃতীয় হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে। স্বল্পমেয়াদী এক্সপোজারের ফলে গুরুতর অস্থায়ী বা মাঝারি অবশিষ্ট প্রভাব হতে পারে।
প্রাথমিক চিকিৎসা
যদি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড ত্বকে লেগে যায়, ক্ষতটি প্রচুর জল এবং ক্ষার বা এর লবণের দুর্বল দ্রবণ (উদাহরণস্বরূপ, সোডা) দিয়ে ধুয়ে ফেলতে হবে।
যদি হাইড্রোজেন ক্লোরাইড বাষ্প শ্বাসতন্ত্রে প্রবেশ করে, তবে শিকারকে তাজা বাতাসে নিয়ে যেতে হবে এবং অক্সিজেন দিয়ে শ্বাস নিতে হবে। এর পরে, আপনার গলা ধুয়ে ফেলুন, 2% সোডিয়াম বাইকার্বোনেট দ্রবণ দিয়ে আপনার চোখ এবং নাক ধুয়ে ফেলুন। যদি হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড চোখে পড়ে, তবে তার পরে তাদের অ্যাড্রেনালিনের সাথে নভোকেইন এবং ডাইকেনের দ্রবণ দিয়ে ফোঁটানো মূল্যবান।
