এই গ্যাসের গন্ধ সবারই জানা - আপনি অ্যামোনিয়ার একটি বয়াম খুললে তা অবিলম্বে অনুভব করতে পারবেন। আমাদের স্কুলে এর বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে কিছু বলা হয়েছিল। এটি আরও জানা যায় যে এটি রাসায়নিক শিল্পের অন্যতম প্রধান পণ্য: এটি নাইট্রোজেনকে এটিতে পরিণত করার সবচেয়ে সহজ উপায়, যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় প্রবেশ করতে পছন্দ করে না। অ্যামোনিয়া হল প্রথম বিন্দু যেখান থেকে অনেকগুলি নাইট্রোজেনযুক্ত যৌগের উৎপাদন শুরু হয়: বিভিন্ন নাইট্রাইট এবং নাইট্রেট, বিস্ফোরক এবং অ্যানিলিন রঞ্জক, ওষুধ এবং পলিমারিক পদার্থ…
দ্রুত রেফারেন্স
এই পদার্থের নাম গ্রীক "hals ammoniakos" থেকে এসেছে, যার অর্থ অ্যামোনিয়া। অ্যামোনিয়া অণু হল এক ধরনের পিরামিড, যার শীর্ষে একটি নাইট্রোজেন পরমাণু থাকে এবং গোড়ায় তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। এই যৌগের সূত্র হল NH3। স্বাভাবিক অবস্থায়, অ্যামোনিয়া হল একটি বর্ণহীন গ্যাস যার শ্বাসরোধকারী, তীব্র গন্ধ। -33.35 °C (ফুটন্ত বিন্দু) এ এর ঘনত্ব হল 0.681g/cm3. এবং এই পদার্থটি -77.7 °C তাপমাত্রায় গলে যায়। অ্যামোনিয়ার মোলার ভর প্রতি মোল 17 গ্রাম। 0.9 MPa চাপের কারণে ঘরের তাপমাত্রায় অ্যামোনিয়া সঙ্কুচিত হয়। এটি হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেন থেকে অনুঘটক সংশ্লেষণ ব্যবহার করে চাপের অধীনে শিল্পে প্রাপ্ত হয়। তরল অ্যামোনিয়া একটি অত্যন্ত ঘনীভূত সার, একটি রেফ্রিজারেন্ট। এই পদার্থটি বিষাক্ত এবং বিস্ফোরক হওয়ায় সাবধানতা অবলম্বন করা উচিত।
কৌতুহলী তথ্য
তরল অ্যামোনিয়ার অস্বাভাবিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। বাহ্যিকভাবে, এটি সমতল জলের অনুরূপ। H2O এর মতো, এটি অনেক জৈব এবং অজৈব যৌগকে পুরোপুরি দ্রবীভূত করে। দ্রবীভূত হলে এর মধ্যে থাকা বেশিরভাগ লবণ আয়নে বিভক্ত হয়ে যায়। একই সময়ে, রাসায়নিক বিক্রিয়া, জলের বিপরীতে, এটি সম্পূর্ণ ভিন্ন উপায়ে সংঘটিত হয়৷
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba(NO3)2 | AgI | ||
| 100 গ্রাম দ্রাবকের উপর ভিত্তি করে 20˚C এ দ্রবণীয়তা | অ্যামোনিয়া | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| জল | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
এতে ডেটাসারণীটি এই ধারণার দিকে নিয়ে যায় যে তরল অ্যামোনিয়া কিছু বিনিময় প্রতিক্রিয়া সম্পাদনের জন্য একটি অনন্য মাধ্যম যা জলীয় দ্রবণে কার্যত অসম্ভব৷
উদাহরণস্বরূপ:
2AgCl + Ba(NO3)2=2AgNO3 + BaCl 2।
কারণ NH3 একটি শক্তিশালী প্রোটন গ্রহণকারী, অ্যাসিটিক অ্যাসিড, দুর্বল হিসাবে বিবেচিত হওয়া সত্ত্বেও, সম্পূর্ণরূপে বিচ্ছিন্ন হয়ে যাবে, ঠিক যেমন শক্তিশালী অ্যাসিড করে। ক্ষারীয় ধাতুগুলির অ্যামোনিয়ার সমাধানগুলি সর্বাধিক আগ্রহের বিষয়। 1864 সালে, রসায়নবিদরা লক্ষ্য করেছিলেন যে আপনি যদি তাদের কিছু সময় দেন তবে অ্যামোনিয়া বাষ্পীভূত হবে এবং অবক্ষেপ হবে বিশুদ্ধ ধাতু। লবণের জলীয় দ্রবণে প্রায় একই জিনিস ঘটে। পার্থক্য হল যে ক্ষারীয় ধাতু, যদিও অল্প পরিমাণে, তবুও অ্যামোনিয়ার সাথে বিক্রিয়া করে, ফলে লবণের মতো অ্যামাইড তৈরি হয়:
2Na+ 2NH3=2NaNH2 + H2।
পরেরটি বেশ স্থিতিশীল পদার্থ, তবে জলের সংস্পর্শে এগুলি অবিলম্বে ভেঙে যায়:
NaNH2 + H2O=NH3 + NaOH.
তরল অ্যামোনিয়ার বৈশিষ্ট্যগুলি অধ্যয়ন করার সময়, রসায়নবিদরা লক্ষ্য করেছেন যে যখন ধাতুটি এতে দ্রবীভূত হয়, তখন দ্রবণের আয়তন আরও বড় হয়। তাছাড়া এর ঘনত্বও কমে যায়। এটি প্রশ্নে দ্রাবক এবং সাধারণ জলের মধ্যে আরেকটি পার্থক্য। এটা বিশ্বাস করা কঠিন, কিন্তু কোন ক্ষারীয় ধাতুর একটি ঘনীভূত এবং পাতলা দ্রবণউভয়ের ধাতু একই হওয়া সত্ত্বেও তরল অ্যামোনিয়া একে অপরের সাথে মিশে না! পরীক্ষা-নিরীক্ষার মাধ্যমে প্রতিনিয়ত নতুন নতুন আশ্চর্যজনক তথ্য আবিষ্কৃত হচ্ছে। সুতরাং, দেখা গেল যে তরল অ্যামোনিয়ায় হিমায়িত একটি সোডিয়াম দ্রবণের প্রতিরোধ ক্ষমতা খুবই কম, যার মানে হল NH3 একটি সুপারকন্ডাক্টিং সিস্টেম পেতে ব্যবহার করা যেতে পারে। এটা আশ্চর্যজনক নয় যে এই গ্যাস এবং এর সমাধানগুলি এখনও পদার্থবিদ এবং রসায়নবিদ উভয়ের মনেই আগ্রহের বিষয়।
