19 শতকের প্রথমার্ধে ভৌত বিজ্ঞানের একটি স্বাধীন শাখা হিসাবে তাপগতিবিদ্যার উদ্ভব হয়। যন্ত্রের যুগ ফুরিয়ে এসেছে। শিল্প বিপ্লবের জন্য তাপ ইঞ্জিনগুলির পরিচালনার সাথে সম্পর্কিত প্রক্রিয়াগুলির অধ্যয়ন এবং বোঝার প্রয়োজন ছিল। যন্ত্র যুগের শুরুতে, একা উদ্ভাবকরা শুধুমাত্র অন্তর্দৃষ্টি এবং "পোক পদ্ধতি" ব্যবহার করতে পারতেন। আবিষ্কার এবং উদ্ভাবনের জন্য কোনও জনসাধারণের আদেশ ছিল না, এমনকি কারও কাছে এটি কার্যকর হতে পারে না। কিন্তু যখন তাপীয় (এবং একটু পরে, বৈদ্যুতিক) মেশিনগুলি উত্পাদনের ভিত্তি হয়ে ওঠে, পরিস্থিতি পরিবর্তিত হয়। বিজ্ঞানীরা অবশেষে 19 শতকের মাঝামাঝি পর্যন্ত বিরাজমান পরিভাষাগত বিভ্রান্তিগুলিকে ধীরে ধীরে সমাধান করেছেন, সিদ্ধান্ত নিয়েছিলেন কী শক্তি, কী বল, কী প্রবণতা।
কী থার্মোডাইনামিক্স অনুমান করে
আসুন সাধারণ জ্ঞান দিয়ে শুরু করা যাক। ধ্রুপদী থার্মোডাইনামিকস বেশ কয়েকটি নীতির উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়েছে যা 19 শতকে ধারাবাহিকভাবে প্রবর্তিত হয়েছিল। অর্থাৎ এসব বিধান নেইএর মধ্যে প্রমাণযোগ্য। অভিজ্ঞতামূলক তথ্যের সাধারণীকরণের ফলে এগুলি প্রণয়ন করা হয়েছিল৷
প্রথম আইনটি হল ম্যাক্রোস্কোপিক সিস্টেমের আচরণের বর্ণনায় শক্তি সংরক্ষণের আইনের প্রয়োগ (বড় সংখ্যক কণার সমন্বয়ে)। সংক্ষেপে, এটি নিম্নরূপ প্রণয়ন করা যেতে পারে: একটি বিচ্ছিন্ন থার্মোডাইনামিক সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তির স্টক সর্বদা স্থির থাকে।
থার্মোডাইনামিক্সের দ্বিতীয় সূত্রের অর্থ হল এই ধরনের সিস্টেমে প্রক্রিয়াগুলি কোন দিকে অগ্রসর হয় তা নির্ধারণ করা।
তৃতীয় আইন আপনাকে এনট্রপির মতো পরিমাণ সঠিকভাবে নির্ধারণ করতে দেয়। এটি আরও বিশদে বিবেচনা করুন৷
এনট্রপির ধারণা
তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের প্রণয়নটি 1850 সালে রুডলফ ক্লসিয়াস দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল: "কম উত্তপ্ত শরীর থেকে একটি গরম শরীরে স্বতঃস্ফূর্তভাবে তাপ স্থানান্তর করা অসম্ভব।" একই সময়ে, ক্লসিয়াস সাদি কার্নোটের যোগ্যতার উপর জোর দিয়েছিলেন, যিনি 1824 সালের প্রথম দিকে প্রতিষ্ঠিত করেছিলেন যে শক্তির অনুপাত যা হিট ইঞ্জিনের কাজে রূপান্তরিত হতে পারে তা শুধুমাত্র হিটার এবং রেফ্রিজারেটরের মধ্যে তাপমাত্রার পার্থক্যের উপর নির্ভর করে।
তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের আরও বিকাশে, ক্লসিয়াস এনট্রপির ধারণাটি প্রবর্তন করেন - শক্তির পরিমাণের একটি পরিমাপ যা অপরিবর্তনীয়ভাবে এমন একটি ফর্মে রূপান্তরিত হয় যা কাজে রূপান্তরের জন্য অনুপযুক্ত। ক্লসিয়াস এই মানটি dS=dQ/T সূত্র দ্বারা প্রকাশ করেছেন, যেখানে dS এনট্রপির পরিবর্তন নির্ধারণ করে। এখানে:
dQ - তাপ পরিবর্তন;
T - পরম তাপমাত্রা (কেলভিনে পরিমাপ করা হয়)।
একটি সাধারণ উদাহরণ: ইঞ্জিন চলমান অবস্থায় আপনার গাড়ির হুড স্পর্শ করুন। তিনি স্পষ্টতইপরিবেশের চেয়ে উষ্ণ। কিন্তু গাড়ির ইঞ্জিনটি রেডিয়েটারে হুড বা জল গরম করার জন্য ডিজাইন করা হয়নি। গ্যাসোলিনের রাসায়নিক শক্তিকে তাপ শক্তিতে এবং তারপর যান্ত্রিক শক্তিতে রূপান্তর করে, এটি দরকারী কাজ করে - এটি খাদকে ঘোরায়। কিন্তু উত্পাদিত তাপের বেশিরভাগই নষ্ট হয়, যেহেতু এটি থেকে কোনও দরকারী কাজ বের করা যায় না এবং নিষ্কাশন পাইপ থেকে যা উড়ে যায় তা কোনওভাবেই গ্যাসোলিন নয়। এই ক্ষেত্রে, তাপ শক্তি হারিয়ে যায়, কিন্তু অদৃশ্য হয়ে যায় না, কিন্তু বিলুপ্ত হয়ে যায় (দ্রবীভূত হয়)। একটি গরম হুড, অবশ্যই, ঠান্ডা হয়ে যায় এবং ইঞ্জিনে সিলিন্ডারের প্রতিটি চক্র আবার তাপ যোগ করে। এইভাবে, সিস্টেমটি থার্মোডাইনামিক ভারসাম্যে পৌঁছাতে থাকে।
এনট্রপির বৈশিষ্ট্য
ক্লাসিয়াস dS ≧ 0 সূত্রে তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের জন্য সাধারণ নীতিটি তৈরি করেছিলেন। এর শারীরিক অর্থকে এনট্রপির "অ-হ্রাস" হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে: বিপরীত প্রক্রিয়ায় এটি পরিবর্তন হয় না, অপরিবর্তনীয় প্রক্রিয়ায় এটা বাড়ে।
এটা লক্ষ করা উচিত যে সমস্ত বাস্তব প্রক্রিয়া অপরিবর্তনীয়। "অ-হ্রাস" শব্দটি শুধুমাত্র এই সত্যটিকে প্রতিফলিত করে যে একটি তাত্ত্বিকভাবে সম্ভাব্য আদর্শিক সংস্করণও ঘটনাটির বিবেচনায় অন্তর্ভুক্ত করা হয়েছে। অর্থাৎ যেকোনো স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়ায় অনুপলব্ধ শক্তির পরিমাণ বৃদ্ধি পায়।
পরম শূন্যে পৌঁছানোর সম্ভাবনা
ম্যাক্স প্ল্যাঙ্ক তাপগতিবিদ্যার বিকাশে একটি গুরুতর অবদান রেখেছিলেন। দ্বিতীয় আইনের পরিসংখ্যানগত ব্যাখ্যা নিয়ে কাজ করার পাশাপাশি, তিনি তাপগতিবিদ্যার তৃতীয় সূত্রের অনুকরণে সক্রিয় অংশ নিয়েছিলেন। প্রথম সূত্রটি ওয়াল্টার নার্নস্টের অন্তর্গত এবং 1906 কে বোঝায়। নার্নস্টের উপপাদ্য বিবেচনা করেপরম শূন্যের প্রবণতা তাপমাত্রায় একটি ভারসাম্য ব্যবস্থার আচরণ। থার্মোডাইনামিক্সের প্রথম এবং দ্বিতীয় সূত্রগুলি প্রদত্ত অবস্থার অধীনে এনট্রপি কী হবে তা খুঁজে বের করা অসম্ভব করে তোলে৷
যখন T=0 K, শক্তি শূন্য হয়, সিস্টেমের কণাগুলি বিশৃঙ্খল তাপ গতি বন্ধ করে এবং একটি ক্রমানুসারে কাঠামো তৈরি করে, একটি স্ফটিক যার একটি সমান তাপগতিগত সম্ভাবনা রয়েছে। এর মানে হল এনট্রপিও অদৃশ্য হয়ে যায় (নিচে আমরা খুঁজে বের করব কেন এটি ঘটে)। বাস্তবে, এটি এমনকি একটু আগে এটি করে, যার অর্থ হল যে কোনও তাপগতিগত সিস্টেম, যে কোনও দেহকে পরম শূন্যে শীতল করা অসম্ভব। তাপমাত্রা নির্বিচারে এই বিন্দুর কাছে আসবে, কিন্তু পৌঁছাবে না৷
Perpetuum মোবাইল: না, এমনকি যদি আপনি সত্যিই চান
ক্লাসিয়াস তাপগতিবিদ্যার প্রথম ও দ্বিতীয় সূত্রকে এইভাবে সাধারণীকরণ ও প্রণয়ন করেছেন: যে কোনো বদ্ধ ব্যবস্থার মোট শক্তি সর্বদা স্থির থাকে এবং সময়ের সাথে সাথে মোট এনট্রপি বৃদ্ধি পায়।
এই বিবৃতির প্রথম অংশটি প্রথম ধরণের চিরস্থায়ী গতি যন্ত্রের উপর নিষেধাজ্ঞা আরোপ করে - একটি ডিভাইস যা বাহ্যিক উত্স থেকে শক্তির প্রবাহ ছাড়াই কাজ করে। দ্বিতীয় অংশটি দ্বিতীয় ধরণের চিরস্থায়ী গতি যন্ত্রকেও নিষিদ্ধ করে। এই জাতীয় মেশিন সংরক্ষণ আইন লঙ্ঘন না করে এনট্রপি ক্ষতিপূরণ ছাড়াই সিস্টেমের শক্তিকে কাজে স্থানান্তর করবে। একটি ভারসাম্য ব্যবস্থা থেকে তাপ পাম্প করা সম্ভব হবে, উদাহরণস্বরূপ, স্ক্র্যাম্বল করা ডিম ভাজা বা জলের অণুর তাপ চলাচলের শক্তির কারণে ইস্পাত ঢালা, এইভাবে এটিকে শীতল করে।
থার্মোডাইনামিক্সের দ্বিতীয় এবং তৃতীয় সূত্রগুলি দ্বিতীয় ধরণের একটি চিরস্থায়ী গতি যন্ত্রকে নিষিদ্ধ করে।
হায়, প্রকৃতি থেকে কিছুই পাওয়া যায় না, শুধু বিনামূল্যে নয়, আপনাকে কমিশনও দিতে হবে।
হিট ডেথ
বিজ্ঞানে এমন কিছু ধারণা রয়েছে যা কেবল সাধারণ জনগণের মধ্যেই নয়, বিজ্ঞানীদের মধ্যেও এনট্রপির মতো অনেক অস্পষ্ট আবেগের সৃষ্টি করেছে। পদার্থবিদরা, এবং সর্বপ্রথম ক্লসিয়াস নিজেই, প্রায় অবিলম্বে অ-হ্রাস না হওয়ার নিয়মকে এক্সট্রাপোলেট করেছিলেন, প্রথমে পৃথিবীতে, এবং তারপর সমগ্র মহাবিশ্বে (কেন নয়, কারণ এটি একটি তাপগতিগত সিস্টেম হিসাবেও বিবেচনা করা যেতে পারে)। ফলস্বরূপ, একটি ভৌত পরিমাণ, অনেক প্রযুক্তিগত অ্যাপ্লিকেশনে গণনার একটি গুরুত্বপূর্ণ উপাদান, এক ধরণের সর্বজনীন মন্দের মূর্ত প্রতীক হিসাবে বিবেচিত হতে শুরু করে যা একটি উজ্জ্বল এবং দয়ালু বিশ্বকে ধ্বংস করে৷
বিজ্ঞানীদের মধ্যেও এই ধরনের মতামত রয়েছে: যেহেতু, তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র অনুসারে, এনট্রপি অপরিবর্তনীয়ভাবে বৃদ্ধি পায়, শীঘ্র বা পরে মহাবিশ্বের সমস্ত শক্তি একটি বিচ্ছুরিত আকারে হ্রাস পাবে এবং "তাপ মৃত্যু" আসবে। এতে খুশি হওয়ার কি আছে? উদাহরণস্বরূপ, ক্লসিয়াস তার ফলাফল প্রকাশ করতে বেশ কয়েক বছর দ্বিধা করেছিলেন। অবশ্যই, "তাপ মৃত্যু" অনুমান অবিলম্বে অনেক আপত্তি জাগিয়ে তোলে। এখনও এর সঠিকতা নিয়ে গুরুতর সন্দেহ রয়েছে।
সর্টার ডেমন
1867 সালে, জেমস ম্যাক্সওয়েল, গ্যাসের আণবিক-কাইনেটিক তত্ত্বের একজন লেখক, একটি খুব চাক্ষুষ (যদিও কাল্পনিক) পরীক্ষায় তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের আপাতদৃষ্টিতে প্যারাডক্স প্রদর্শন করেছিলেন। অভিজ্ঞতাকে নিম্নরূপ সংক্ষিপ্ত করা যেতে পারে।
গ্যাস সহ একটি পাত্র থাকুক। এর অণুগুলি এলোমেলোভাবে চলে, তাদের গতি বেশ কয়েকটিভিন্ন, কিন্তু গড় গতিশক্তি পুরো জাহাজ জুড়ে একই। এখন আমরা একটি পার্টিশন সহ পাত্রটিকে দুটি বিচ্ছিন্ন অংশে বিভক্ত করি। জাহাজের উভয় অংশে অণুগুলির গড় বেগ একই থাকবে। পার্টিশনটি একটি ক্ষুদ্র দানব দ্বারা সুরক্ষিত থাকে যা দ্রুততর, "গরম" অণুগুলিকে একটি অংশে প্রবেশ করতে দেয় এবং ধীরে ধীরে "ঠান্ডা" অণুগুলিকে অন্য অংশে প্রবেশ করতে দেয়। ফলস্বরূপ, গ্যাস প্রথমার্ধে উত্তপ্ত হবে এবং দ্বিতীয়ার্ধে ঠান্ডা হয়ে যাবে, অর্থাৎ, সিস্টেমটি থার্মোডাইনামিক ভারসাম্যের অবস্থা থেকে তাপমাত্রার সম্ভাব্য পার্থক্যে চলে যাবে, যার অর্থ এনট্রপি হ্রাস।
পুরো সমস্যাটি হল পরীক্ষায় সিস্টেমটি স্বতঃস্ফূর্তভাবে এই রূপান্তরটি করে না। এটি বাইরে থেকে শক্তি গ্রহণ করে, যার কারণে পার্টিশনটি খোলে এবং বন্ধ হয়ে যায়, বা সিস্টেমে অগত্যা একটি দানব অন্তর্ভুক্ত থাকে যা একটি দারোয়ানের দায়িত্বে তার শক্তি ব্যয় করে। রাক্ষসের এনট্রপি বৃদ্ধি তার গ্যাসের হ্রাসকে ঢেকে দেবে।
অনিয়মিত অণু
এক গ্লাস জল নিন এবং টেবিলে রেখে দিন। গ্লাসটি দেখার দরকার নেই, কিছুক্ষণ পরে ফিরে আসা এবং এতে জলের অবস্থা পরীক্ষা করা যথেষ্ট। আমরা দেখব যে এর সংখ্যা কমে গেছে। আপনি যদি গ্লাসটি দীর্ঘ সময়ের জন্য রেখে দেন তবে এতে কোনও জল পাওয়া যাবে না, যেহেতু এটি সমস্ত বাষ্প হয়ে যাবে। প্রক্রিয়াটির একেবারে শুরুতে, সমস্ত জলের অণুগুলি কাচের দেয়াল দ্বারা সীমাবদ্ধ স্থানের একটি নির্দিষ্ট অঞ্চলে ছিল। পরীক্ষা শেষে, তারা ঘর জুড়ে ছড়িয়ে পড়ে। একটি কক্ষের আয়তনে, অণুগুলির কোনও ছাড়াই তাদের অবস্থান পরিবর্তন করার অনেক বেশি সুযোগ রয়েছেসিস্টেমের অবস্থার জন্য ফলাফল। স্বাস্থ্য উপকারিতা সহ জল পান করার জন্য আমরা তাদের একটি সোল্ডার করা "সম্মিলিত" এ জড়ো করে একটি গ্লাসে ফিরিয়ে আনতে পারি এমন কোন উপায় নেই৷
এর মানে হল যে সিস্টেমটি একটি উচ্চতর এনট্রপি অবস্থায় বিবর্তিত হয়েছে। তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের উপর ভিত্তি করে, এনট্রপি বা সিস্টেমের কণার বিচ্ছুরণের প্রক্রিয়া (এই ক্ষেত্রে, জলের অণুগুলি) অপরিবর্তনীয়। এটা কেন?
ক্লাসিয়াস এই প্রশ্নের উত্তর দেননি, এবং লুডভিগ বোল্টজম্যানের আগে আর কেউ পারেনি।
ম্যাক্রো এবং মাইক্রোস্টেটস
1872 সালে, এই বিজ্ঞানী বিজ্ঞানে তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রের পরিসংখ্যানগত ব্যাখ্যা প্রবর্তন করেন। সর্বোপরি, ম্যাক্রোস্কোপিক সিস্টেমগুলি যেগুলির সাথে তাপগতিবিদ্যা কাজ করে সেগুলি প্রচুর সংখ্যক উপাদান দ্বারা গঠিত হয় যাদের আচরণ পরিসংখ্যানগত আইন মেনে চলে৷
আসুন জলের অণুতে ফিরে আসা যাক। ঘরের চারপাশে এলোমেলোভাবে উড়ে যাওয়া, তারা বিভিন্ন অবস্থান নিতে পারে, গতিতে কিছু পার্থক্য থাকতে পারে (অণুগুলি ক্রমাগত একে অপরের সাথে এবং বাতাসের অন্যান্য কণার সাথে সংঘর্ষ হয়)। অণুগুলির একটি সিস্টেমের অবস্থার প্রতিটি বৈকল্পিককে একটি মাইক্রোস্টেট বলা হয় এবং এই ধরনের বৈকল্পিকগুলির একটি বিশাল সংখ্যা রয়েছে। বেশিরভাগ বিকল্প বাস্তবায়ন করার সময়, সিস্টেমের ম্যাক্রোস্টেট কোনোভাবেই পরিবর্তন হবে না।
কিছুই সীমাবদ্ধ নয়, তবে কিছু খুব অসম্ভাব্য
বিখ্যাত সম্পর্ক S=k lnW সম্ভাব্য উপায়গুলির সংখ্যাকে সংযুক্ত করে যাতে একটি থার্মোডাইনামিক সিস্টেমের (W) একটি নির্দিষ্ট ম্যাক্রোস্টেটকে এর এনট্রপি S দিয়ে প্রকাশ করা যায়।W এর মানকে থার্মোডাইনামিক সম্ভাব্যতা বলা হয়। এই সূত্রের চূড়ান্ত রূপ দেন ম্যাক্স প্লাঙ্ক। সহগ k, একটি অত্যন্ত ছোট মান (1.38×10−23 J/K), যা শক্তি এবং তাপমাত্রার মধ্যে সম্পর্ককে চিহ্নিত করে, প্ল্যাঙ্ক সেই বিজ্ঞানীর সম্মানে বোল্টজম্যান ধ্রুবক বলে অভিহিত করেন যিনি ছিলেন প্রথম একটি পরিসংখ্যানগত ব্যাখ্যা প্রস্তাব দ্বিতীয় তাপগতিবিদ্যার শুরু।
এটা স্পষ্ট যে W সর্বদা একটি প্রাকৃতিক সংখ্যা 1, 2, 3, …N (কোন উপায়ের ভগ্নাংশ সংখ্যা নেই)। তারপর লগারিদম W, এবং তাই এনট্রপি, ঋণাত্মক হতে পারে না। সিস্টেমের জন্য একমাত্র সম্ভাব্য মাইক্রোস্টেটের সাথে, এনট্রপি শূন্যের সমান হয়ে যায়। যদি আমরা আমাদের গ্লাসে ফিরে আসি, তাহলে এই পোস্টুলেটটি নিম্নরূপ উপস্থাপন করা যেতে পারে: জলের অণুগুলি, এলোমেলোভাবে ঘরের চারপাশে ঘোরাফেরা করে, গ্লাসে ফিরে আসে। একই সময়ে, প্রত্যেকে ঠিক তার পথের পুনরাবৃত্তি করে এবং প্রস্থানের আগে যে গ্লাসে ছিল সেই গ্লাসে একই জায়গা নিয়েছিল। কিছুই এই বিকল্পের বাস্তবায়ন নিষিদ্ধ করে না, যেখানে এনট্রপি শূন্যের সমান। শুধু এই ধরনের একটি vanishingly ছোট সম্ভাবনা বাস্তবায়নের জন্য অপেক্ষা করা মূল্য নয়. এটি একটি উদাহরণ যা শুধুমাত্র তাত্ত্বিকভাবে করা যেতে পারে৷
ঘরে সব কিছু মিশে আছে…
তাই অণুগুলো এলোমেলোভাবে ঘরের চারপাশে বিভিন্ন উপায়ে উড়ে বেড়াচ্ছে। তাদের ব্যবস্থায় কোন নিয়মিততা নেই, সিস্টেমে কোন ক্রম নেই, আপনি মাইক্রোস্টেটের বিকল্পগুলি কীভাবে পরিবর্তন করেন না কেন, কোনও বোধগম্য কাঠামো খুঁজে পাওয়া যাবে না। গ্লাসে এটি একই ছিল, কিন্তু সীমিত স্থানের কারণে, অণুগুলি এত সক্রিয়ভাবে তাদের অবস্থান পরিবর্তন করেনি।
ব্যবস্থার সবচেয়ে বিশৃঙ্খল, বিশৃঙ্খল অবস্থাসম্ভাব্য তার সর্বোচ্চ এনট্রপির সাথে মিলে যায়। একটি গ্লাসে জল একটি নিম্ন এনট্রপি অবস্থার উদাহরণ। রুম জুড়ে সমানভাবে বিতরণ করা বিশৃঙ্খলা থেকে এটিতে রূপান্তর প্রায় অসম্ভব।
আসুন আমাদের সবার জন্য আরও একটি বোধগম্য উদাহরণ দেওয়া যাক - বাড়ির নোংরা পরিষ্কার করা। সবকিছুকে তার জায়গায় রাখতে, আমাদের শক্তিও ব্যয় করতে হবে। এই কাজের প্রক্রিয়ায়, আমরা গরম হয়ে যাই (অর্থাৎ, আমরা হিমায়িত হই না)। এটা সক্রিয় যে এনট্রপি দরকারী হতে পারে. এই ঘটনা. আমরা আরও বলতে পারি: এনট্রপি, এবং এর মাধ্যমে তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র (শক্তি সহ) মহাবিশ্বকে পরিচালনা করে। চলুন বিপরীত প্রক্রিয়ায় আরেকটা নজর দেওয়া যাক। এনট্রপি না থাকলে পৃথিবীকে এভাবেই দেখাবে: কোন বিকাশ নেই, ছায়াপথ, তারা, গ্রহ নেই। জীবন নেই…
"হিট ডেথ" সম্পর্কে আরও কিছু তথ্য। ভালো খবর আছে। যেহেতু, পরিসংখ্যান তত্ত্ব অনুসারে, "নিষিদ্ধ" প্রক্রিয়াগুলি আসলে অসম্ভাব্য, একটি তাপগতিগত ভারসাম্য ব্যবস্থায় ওঠানামা দেখা দেয় - তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় আইনের স্বতঃস্ফূর্ত লঙ্ঘন। তারা নির্বিচারে বড় হতে পারে। যখন মাধ্যাকর্ষণ থার্মোডাইনামিক সিস্টেমে অন্তর্ভুক্ত করা হয়, তখন কণার বন্টন আর বিশৃঙ্খলভাবে অভিন্ন হবে না এবং সর্বোচ্চ এনট্রপির অবস্থায় পৌঁছাবে না। উপরন্তু, মহাবিশ্ব অপরিবর্তনীয়, ধ্রুবক, স্থির নয়। অতএব, "তাপ মৃত্যুর" প্রশ্নটির গঠনই অর্থহীন৷
