ওজোন একটি গ্যাস যা সমস্ত মানবজাতির জন্য অত্যন্ত মূল্যবান বৈশিষ্ট্য রয়েছে। যে রাসায়নিক উপাদানটি দিয়ে এটি গঠিত হয় তা হল অক্সিজেন O। আসলে, ওজোন O3 অক্সিজেনের অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনগুলির মধ্যে একটি, তিনটি সূত্র একক (O÷O÷O) নিয়ে গঠিত। প্রথম এবং আরও সুপরিচিত যৌগ হল অক্সিজেন নিজেই, আরও সঠিকভাবে গ্যাস যা এর দুটি পরমাণু (O=O)- O2।
অ্যালোট্রপি হ'ল একটি রাসায়নিক উপাদানের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য সহ কয়েকটি সরল যৌগ গঠন করার ক্ষমতা। এর জন্য ধন্যবাদ, মানবতা হীরা এবং গ্রাফাইট, মনোক্লিনিক এবং রম্বিক সালফার, অক্সিজেন এবং ওজোনের মতো পদার্থগুলি অধ্যয়ন করেছে এবং ব্যবহার করেছে। এই ক্ষমতা আছে এমন একটি রাসায়নিক উপাদান শুধুমাত্র দুটি পরিবর্তনের মধ্যে সীমাবদ্ধ নয়, কিছুতে আরও আছে।
সংযোগ খোলার ইতিহাস
ওজোন সহ অনেক জৈব এবং খনিজ পদার্থের উপাদান একক - একটি রাসায়নিক উপাদান, পদবীযা O হল অক্সিজেন, গ্রীক "অক্সিস" থেকে অনুবাদ করা হয়েছে - টক, এবং "গিগনোমাই" - জন্ম দেওয়ার জন্য৷
প্রথমবারের মতো, বৈদ্যুতিক নিঃসরণ নিয়ে পরীক্ষা-নিরীক্ষার সময় অক্সিজেনের একটি নতুন অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন 1785 সালে ডাচম্যান মার্টিন ভ্যান মারুন আবিষ্কার করেছিলেন, একটি নির্দিষ্ট গন্ধ দ্বারা তার দৃষ্টি আকর্ষণ করা হয়েছিল। এবং এক শতাব্দী পরে, ফরাসি শেনবেইন বজ্রঝড়ের পরে একই উপস্থিতি লক্ষ্য করেছিলেন, যার ফলে গ্যাসটিকে "গন্ধযুক্ত" বলা হয়। কিন্তু বিজ্ঞানীরা কিছুটা প্রতারিত হয়েছিলেন, বিশ্বাস করেছিলেন যে তাদের গন্ধের অনুভূতি ওজোনের গন্ধে। তারা যে গন্ধ পেয়েছিল তা হল O3 এর সাথে বিক্রিয়া করে অক্সিডাইজ করা জৈব যৌগগুলির কারণ গ্যাসটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল।
ইলেক্ট্রনিক কাঠামো
O2 এবং O3, একটি রাসায়নিক উপাদান, একই কাঠামোগত খণ্ড রয়েছে। ওজোনের আরও জটিল গঠন রয়েছে। অক্সিজেনে, সবকিছুই সহজ - দুটি অক্সিজেন পরমাণু একটি দ্বৈত বন্ধন দ্বারা সংযুক্ত থাকে, যার মধ্যে ϭ- এবং π- উপাদান থাকে, উপাদানটির ভ্যালেন্সি অনুযায়ী। O3 এর বেশ কয়েকটি অনুরণিত কাঠামো রয়েছে।
একটি ডবল বন্ড দুটি অক্সিজেনকে সংযুক্ত করে, এবং তৃতীয়টির একটি একক। এইভাবে, π-কম্পোনেন্টের স্থানান্তরের কারণে, সামগ্রিক ছবিতে, তিনটি পরমাণুর একটি দেড়-একটি সংযোগ রয়েছে। এই বন্ডটি একটি একক বন্ডের চেয়ে ছোট কিন্তু একটি ডবল বন্ডের চেয়ে দীর্ঘ৷ বিজ্ঞানীদের দ্বারা পরিচালিত পরীক্ষাগুলি একটি চক্রীয় অণুর সম্ভাবনাকে বাদ দেয়৷
সংশ্লেষণ পদ্ধতি
ওজোনের মতো গ্যাস গঠনের জন্য রাসায়নিক উপাদান অক্সিজেনকে অবশ্যই পৃথক পরমাণুর আকারে গ্যাসীয় মাধ্যমে থাকতে হবে। সংঘর্ষে এমন পরিস্থিতির সৃষ্টি হয়অক্সিজেন অণু O2 বৈদ্যুতিক নিঃসরণের সময় ইলেকট্রনের সাথে বা উচ্চ শক্তিযুক্ত অন্যান্য কণার সাথে সাথে যখন এটি অতিবেগুনী দ্বারা বিকিরণিত হয়।
প্রাকৃতিক বায়ুমণ্ডলে ওজোনের মোট পরিমাণের সিংহভাগ একটি আলোক রাসায়নিক পদ্ধতিতে গঠিত। মানুষ রাসায়নিক কার্যকলাপে অন্যান্য পদ্ধতি ব্যবহার করতে পছন্দ করে, যেমন, উদাহরণস্বরূপ, ইলেক্ট্রোলাইটিক সংশ্লেষণ। এটি প্ল্যাটিনাম ইলেক্ট্রোডগুলি একটি জলীয় ইলেক্ট্রোলাইট পরিবেশে স্থাপন করা হয় এবং একটি কারেন্ট শুরু হয়। প্রতিক্রিয়া স্কিম:
N2O + O2 → O3 + N 2 + e-
শারীরিক বৈশিষ্ট্য
অক্সিজেন (O) হল ওজোনের মতো একটি পদার্থের একটি উপাদান ইউনিট - একটি রাসায়নিক উপাদান, যার সূত্র, সেইসাথে আপেক্ষিক মোলার ভর, পর্যায় সারণিতে নির্দেশিত হয়। O3 গঠন করে, অক্সিজেন O2 থেকে সম্পূর্ণ ভিন্ন বৈশিষ্ট্য অর্জন করে।
নীল গ্যাস হল ওজোনের মতো যৌগের স্বাভাবিক অবস্থা। রাসায়নিক উপাদান, সূত্র, পরিমাণগত বৈশিষ্ট্য - এই সমস্ত এই পদার্থ সনাক্তকরণ এবং অধ্যয়নের সময় নির্ধারিত হয়েছিল। এর জন্য স্ফুটনাঙ্ক হল -111.9 ° C, তরলীকৃত অবস্থায় একটি গাঢ় বেগুনি রঙ রয়েছে, ডিগ্রীতে আরও হ্রাস -197.2 ° C, গলে যাওয়া শুরু হয়। একত্রিতকরণের একটি কঠিন অবস্থায়, ওজোন একটি বেগুনি আভা সহ একটি কালো রঙ অর্জন করে। এর দ্রবণীয়তা অক্সিজেন O2 এর এই বৈশিষ্ট্যের চেয়ে দশগুণ বেশি। বাতাসের ক্ষুদ্রতম ঘনত্বে, একজন অনুভব করেওজোনের গন্ধ, এটি তীক্ষ্ণ, নির্দিষ্ট এবং ধাতুর গন্ধের মতো।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
অত্যন্ত সক্রিয়, প্রতিক্রিয়াশীল দৃষ্টিকোণ থেকে, ওজোন গ্যাস। যে রাসায়নিক উপাদান এটি গঠন করে তা হল অক্সিজেন। অন্যান্য পদার্থের সাথে মিথস্ক্রিয়ায় ওজোনের আচরণ নির্ধারণ করে এমন বৈশিষ্ট্যগুলি হল উচ্চ অক্সিডাইজিং ক্ষমতা এবং গ্যাসের অস্থিরতা। উচ্চ তাপমাত্রায়, এটি একটি অভূতপূর্ব হারে পচে যায়, প্রক্রিয়াটি ধাতব অক্সাইড, ক্লোরিন, নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড এবং অন্যান্যের মতো অনুঘটক দ্বারা ত্বরান্বিত হয়। একটি অক্সিডাইজিং এজেন্টের বৈশিষ্ট্যগুলি অণুর কাঠামোগত বৈশিষ্ট্য এবং অক্সিজেন পরমাণুর একটির গতিশীলতার কারণে ওজোনে অন্তর্নিহিত, যা বিভক্ত হয়ে গ্যাসকে অক্সিজেনে পরিণত করে: O3→ O2 + O ·
অক্সিজেন (যে ইট থেকে অক্সিজেন এবং ওজোনের মতো পদার্থের অণু তৈরি হয়) একটি রাসায়নিক উপাদান। বিক্রিয়া সমীকরণে যেমন লেখা আছে - O. ওজোন স্বর্ণ, প্ল্যাটিনাম এবং এর উপগোষ্ঠী ব্যতীত সমস্ত ধাতুকে অক্সিডাইজ করে। এটি বায়ুমণ্ডলে গ্যাসের সাথে প্রতিক্রিয়া করে - সালফার, নাইট্রোজেন এবং অন্যান্যের অক্সাইড। জৈব পদার্থও জড় থাকে না; মধ্যবর্তী যৌগ গঠনের মাধ্যমে একাধিক বন্ধন ভাঙার প্রক্রিয়া বিশেষত দ্রুত হয়। এটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ যে প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি পরিবেশ এবং মানুষের জন্য ক্ষতিকারক নয়। এগুলো হলো পানি, অক্সিজেন, বিভিন্ন উপাদানের উচ্চতর অক্সাইড, কার্বন অক্সাইড। অক্সিজেনের সাথে ক্যালসিয়াম, টাইটানিয়াম এবং সিলিকনের বাইনারি যৌগ ওজোনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে না।
আবেদন
প্রধান এলাকা যেখানে "গন্ধযুক্ত" গ্যাস ব্যবহার করা হয়ওজোনেশন জীবাণুমুক্ত করার এই পদ্ধতিটি ক্লোরিন দিয়ে জীবাণুমুক্ত করার চেয়ে অনেক বেশি কার্যকর এবং নিরাপদ। ওজোন দিয়ে পানি বিশুদ্ধ করার সময়, বিপজ্জনক হ্যালোজেন দ্বারা প্রতিস্থাপিত বিষাক্ত মিথেন ডেরিভেটিভস তৈরি হয় না।
ক্রমবর্ধমানভাবে, এই পরিবেশ বান্ধব নির্বীজন পদ্ধতি খাদ্য শিল্পে ব্যবহৃত হচ্ছে। রেফ্রিজারেশন সরঞ্জাম, খাদ্য সংরক্ষণের সুবিধাগুলি ওজোন দিয়ে চিকিত্সা করা হয় এবং এটি দিয়ে গন্ধ দূর করা হয়৷
ঔষধের জন্য, ওজোনের জীবাণুনাশক বৈশিষ্ট্যগুলিও অপরিহার্য। তারা ক্ষত, লবণাক্ত সমাধান জীবাণুমুক্ত করে। শিরাস্থ রক্ত ওজোনেটেড, এবং বেশ কিছু দীর্ঘস্থায়ী রোগের চিকিৎসা "গন্ধযুক্ত" গ্যাস দিয়ে করা হয়।
প্রকৃতিতে থাকা এবং অর্থ
সরল পদার্থ ওজোন হল স্ট্র্যাটোস্ফিয়ারের গ্যাস গঠনের একটি উপাদান, গ্রহের পৃষ্ঠ থেকে প্রায় 20-30 কিলোমিটার দূরে অবস্থিত পৃথিবীর কাছাকাছি স্থানের একটি অঞ্চল। এই যৌগটির মুক্তি বৈদ্যুতিক স্রাবের সাথে যুক্ত প্রক্রিয়ার সময়, ঢালাইয়ের সময় এবং কপিয়ার মেশিনের অপারেশনের সময় ঘটে। কিন্তু এটি স্ট্রাটোস্ফিয়ারে যে পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে মোট ওজোন পরিমাণের 99% গঠিত এবং এতে রয়েছে।
পৃথিবীর কাছাকাছি মহাকাশে গ্যাসের উপস্থিতি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ছিল। এটি এতে তথাকথিত ওজোন স্তর গঠন করে, যা সূর্যের মারাত্মক অতিবেগুনী বিকিরণ থেকে সমস্ত জীবন্ত জিনিসকে রক্ষা করে। অদ্ভুতভাবে যথেষ্ট, কিন্তু মহান সুবিধার পাশাপাশি, গ্যাস নিজেই মানুষের জন্য বিপজ্জনক। একজন ব্যক্তি যে বাতাসে শ্বাস নেয় তাতে ওজোনের ঘনত্বের বৃদ্ধি শরীরের জন্য ক্ষতিকর, এর চরম রাসায়নিক কার্যকলাপের কারণে।
