প্রকৃতিতে, অনেক পরমাণু একটি আবদ্ধ আকারে বিদ্যমান, যা অণু নামক বিশেষ সংস্থা গঠন করে। যাইহোক, নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি, তাদের নামের ন্যায্যতা প্রমাণ করে, মনোটমিক একক গঠন করে। একটি পদার্থের আণবিক গঠন সাধারণত সমযোজী বন্ধন বোঝায়। কিন্তু পরমাণুর মধ্যে তথাকথিত শর্তসাপেক্ষে দুর্বল মিথস্ক্রিয়াও রয়েছে। অণু বিশাল হতে পারে, লক্ষ লক্ষ পরমাণু নিয়ে গঠিত। এত জটিল আণবিক গঠন কোথায় পাওয়া যায়? উদাহরণ হল অনেক জৈব পদার্থ যেমন কোয়াটারনারি প্রোটিন এবং ডিএনএ।
কোন রাসায়নিক নেই
সমযোজী বন্ধনগুলি যেগুলি পরমাণুগুলিকে একত্রে ধরে রাখে তা অত্যন্ত শক্তিশালী তবে পদার্থের ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি এর উপর নির্ভর করে না, তারা ভ্যান ডের ওয়ালস বাহিনী এবং হাইড্রোজেন বন্ধনের উপর নির্ভর করে, যা একে অপরের সাথে কাঠামোর প্রতিবেশী টুকরোগুলির মিথস্ক্রিয়া নিশ্চিত করে। একটি তরল, গ্যাস বা কম গলিত কঠিন পদার্থের আণবিক গঠনও একত্রিত হওয়ার অবস্থা ব্যাখ্যা করে যেখানে আমরা একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় তাদের পর্যবেক্ষণ করি। যাতেপদার্থের অবস্থা পরিবর্তন করুন, শুধু এটি গরম করুন বা এটি ঠান্ডা করুন। সমযোজী বন্ধন ভাঙা হয় না।
প্রসেস শুরুর জন্য সীমানা
গ্যাসিং এবং গলনাঙ্ক কতটা উঁচু বা কম হবে? এটি আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া শক্তির উপর নির্ভর করে। একটি পদার্থের হাইড্রোজেন বন্ধন সমষ্টির অবস্থার পরিবর্তনের তাপমাত্রা বৃদ্ধি করে। অণুগুলি যত বড় হবে, ভ্যান ডের ওয়ালসের মিথস্ক্রিয়া যত বেশি হবে, কঠিন পদার্থকে তরল বা বায়বীয় করা তত কঠিন।
অ্যামোনিয়ার বৈশিষ্ট্য
অধিকাংশ পরিচিত পদার্থ পানিতে দ্রবণীয় নয়। এবং যেগুলি দ্রবীভূত হয়, মিথস্ক্রিয়া করে, প্রায়শই নতুন হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে। একটি উদাহরণ হল অ্যামোনিয়া। এটি জলের অণুগুলির মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন ভেঙে ফেলতে এবং সফলভাবে নিজের তৈরি করতে সক্ষম। সমান্তরালভাবে, একটি আয়ন বিনিময় প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয়, কিন্তু এটি অ্যামোনিয়া দ্রবীভূত করার ক্ষেত্রে একটি বড় ভূমিকা পালন করে না। অ্যামোনিয়া এই প্রক্রিয়াটিকে প্রধানত হাইড্রোজেন বন্ডের জন্য দায়ী করে। প্রতিক্রিয়া উভয় উপায়ে যায়, প্রক্রিয়াটি সাধারণত নির্দিষ্ট তাপমাত্রা এবং চাপে ভারসাম্যপূর্ণ হতে পারে। অন্যান্য দ্রবণীয় পদার্থ, যেমন ইথানল এবং শর্করা, আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া দ্বারা জলের সাথে ভালভাবে আবদ্ধ হয়।
অন্যান্য কারণ
জৈব তরলে দ্রবণীয়তা ভ্যান ডের ওয়ালস বন্ড গঠনের মাধ্যমে প্রদান করা হয়। এই ক্ষেত্রে, দ্রাবকের অন্তর্নিহিত মিথস্ক্রিয়া ধ্বংস হয়। দ্রবণটি তার অণুর সাথে আবদ্ধ হয়, একটি সমজাতীয়-সুদর্শন মিশ্রণ তৈরি করে। অনেক জীবন প্রক্রিয়া হয়ে গেছেজৈব পদার্থের এই বৈশিষ্ট্যগুলির কারণে সম্ভব৷
টোকু - না
কেন বেশির ভাগ পদার্থ বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না? আণবিক গঠন অনুমতি দেয় না! কারেন্টের জন্য প্রচুর সংখ্যক ইলেক্ট্রনের একযোগে চলাচলের প্রয়োজন, তাদের এক ধরণের "সম্মিলিত খামার"। এটি ধাতুগুলির সাথে ঘটে, তবে এটি অধাতুগুলির সাথে প্রায় কখনই ঘটে না। এই সম্পত্তির সাপেক্ষে সীমানায় রয়েছে সেমিকন্ডাক্টর সামগ্রী যেগুলির একটি মাঝারি-নির্ভর বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রয়েছে৷
প্রদত্ত পদার্থের আণবিক গঠন সম্পর্কে তথ্য থাকলে অনেকগুলি শারীরিক প্রক্রিয়া সহজেই ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। আধুনিক পদার্থবিদ্যা দ্বারা সামগ্রিক অবস্থা ভালভাবে অধ্যয়ন করা হয়৷
