1910 সালের শরৎকালে, আর্নস্ট রাদারফোর্ড, চিন্তায় অভিভূত, বেদনাদায়কভাবে পরমাণুর অভ্যন্তরীণ গঠন বোঝার চেষ্টা করেছিলেন। বিভিন্ন পদার্থ দ্বারা আলফা কণার বিক্ষিপ্তকরণের উপর তার পরীক্ষাগুলি দৃঢ়ভাবে প্রমাণ করেছে যে পরমাণুর ভিতরে কিছু অনাবিষ্কৃত, বিশাল দেহ রয়েছে। 1912 সালে, রাদারফোর্ড এটিকে পারমাণবিক নিউক্লিয়াস বলবেন। বিজ্ঞানীর মাথায় হাজারো প্রশ্ন ঘুরপাক খাচ্ছে। এই অজানা শরীরের কি চার্জ আছে? ওজন দিতে কত ইলেকট্রন প্রয়োজন?
1911 সালের মে মাসে, রাদারফোর্ড পরমাণুর কাঠামোর উপর একটি নিবন্ধ প্রকাশ করেন, যার আগে একটি খুব গুরুত্বপূর্ণ সতর্কতা রয়েছে যে পারমাণবিক কাঠামোর স্থায়িত্ব সম্ভবত পরমাণুর অভ্যন্তরীণ কাঠামোর সূক্ষ্মতা এবং গতিবিধির উপর নির্ভর করে। চার্জযুক্ত কণার, যা এর গুরুত্বপূর্ণ কাঠামোগত উপাদান। এইভাবে ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের জন্ম হয়েছিল - পারমাণবিক-ইলেকট্রনিক পারমাণবিক মডেল। এই মডেলটি পারমাণবিক পদার্থবিদ্যায় একটি অমূল্য ভূমিকা পালন করার জন্য নির্ধারিত ছিল৷
ইলেকট্রনিককনফিগারেশন হল সেই ক্রম যাতে ইলেকট্রনগুলি পারমাণবিক কক্ষপথে বিতরণ করা হয়। আর্নস্ট রাদারফোর্ডের অনুসন্ধিৎসু মন এবং অধ্যবসায়কে ধন্যবাদ, যিনি তার ধারণাকে রক্ষা করতে পেরেছিলেন, বিজ্ঞান নতুন জ্ঞানে সমৃদ্ধ হয়েছিল, যার মূল্য অত্যধিক মূল্যায়ন করা যায় না।
পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন নিম্নরূপ। পুরো কাঠামোর কেন্দ্রে নিউক্লিয়াস রয়েছে, যা প্রতিটি পদার্থের জন্য বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন এবং প্রোটন নিয়ে গঠিত। নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জের কারণ কী। ইলেক্ট্রনগুলি সংশ্লিষ্ট এককেন্দ্রিক কক্ষপথ বরাবর এটির চারপাশে ঘোরে - ঋণাত্মক চার্জযুক্ত প্রাথমিক কণা। এই পারমাণবিক কক্ষপথগুলিকে শেলও বলা হয়। পরমাণুর বাইরের কক্ষপথকে ভ্যালেন্স অরবিট বলে। এবং এতে ইলেকট্রনের সংখ্যা হল ভ্যালেন্স।
এলিমেন্টের প্রতিটি ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন এতে থাকা ইলেকট্রনের সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য করে। উদাহরণস্বরূপ, মহাবিশ্বের সবচেয়ে সহজ পদার্থের একটি পরমাণু - হাইড্রোজেন - শুধুমাত্র একটি একক ইলেকট্রন, একটি অক্সিজেন পরমাণু - আটটি, এবং লোহার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনে 26টি ইলেকট্রন রয়েছে৷
কিন্তু পরমাণুর ইলেকট্রনিক মডেলে নির্ণয়কারী মান মোটেই ইলেকট্রনের সংখ্যা নয়, তবে যা তাদের একত্রিত করে এবং পুরো সিস্টেমটিকে সঠিকভাবে কাজ করে - নিউক্লিয়াস এবং এর গঠন। এটি মূল যা পদার্থটিকে তার স্বতন্ত্র গুণাবলী এবং বৈশিষ্ট্য দেয়। ইলেক্ট্রন কখনও কখনও পারমাণবিক মডেল ছেড়ে চলে যায় এবং তারপরে পরমাণু একটি ধনাত্মক চার্জ অর্জন করে (নিউক্লিয়াসের চার্জের কারণে)। এই ক্ষেত্রে, পদার্থ তার বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন করে না। কিন্তু আপনি যদি নিউক্লিয়াসের গঠন পরিবর্তন করেন, তবে এটি বিভিন্ন গুণাবলী সহ সম্পূর্ণ ভিন্ন পদার্থ হবে। এটি করা সহজ নয়, তবে এটি এখনও সম্ভব।
যেহেতু ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন এর প্রধান কাঠামোগত উপাদান - পারমাণবিক নিউক্লিয়াস ছাড়া অসম্ভব, এটি বিশেষ মনোযোগ দেওয়া উচিত। এটি পারমাণবিক মডেলের এই কেন্দ্রীয় উপাদান যা যেকোনো রাসায়নিক পদার্থের স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য এবং বৈশিষ্ট্য গঠন করে। প্রোটন, যা প্রকৃতপক্ষে নিউক্লিয়াসকে ধনাত্মক চার্জ দেয়, যেকোনো ইলেকট্রনের চেয়ে 1840 গুণ বেশি ভারী। কিন্তু প্রোটনের চার্জের বল যেকোনো ইলেকট্রনের সমান মানের সমান। ভারসাম্যের অবস্থায়, একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান। এই ক্ষেত্রে, নিউক্লিয়াস শূন্য চার্জের বাহক।
পরমাণুর নিউক্লিয়াসের আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ কণাকে নিউট্রন বলা হয়। এই উপাদানটি, যার কোন চার্জ নেই, যা পারমাণবিক চেইন বিক্রিয়াকে সম্ভব করেছে। তাই নিউট্রনের মানকে অতিমূল্যায়ন করা অসম্ভব।
