লোহা একটি সুপরিচিত রাসায়নিক উপাদান। এটি গড় প্রতিক্রিয়া সহ ধাতুগুলির অন্তর্গত। আমরা এই নিবন্ধে লোহার বৈশিষ্ট্য এবং ব্যবহার বিবেচনা করব৷
প্রকৃতিতে ব্যাপকতা
এখানে মোটামুটি বিপুল সংখ্যক খনিজ রয়েছে যার মধ্যে ফেরাম রয়েছে। প্রথমত, এটি ম্যাগনেটাইট। এটি বাহাত্তর শতাংশ আয়রন। এর রাসায়নিক সূত্র হল Fe3O4. এই খনিজটিকে চৌম্বক লৌহ আকরিকও বলা হয়। এটির একটি হালকা ধূসর রঙ রয়েছে, কখনও কখনও গাঢ় ধূসর, কালো পর্যন্ত, একটি ধাতব চকচকে। সিআইএস দেশগুলির মধ্যে এটির বৃহত্তম আমানত ইউরালে অবস্থিত৷
উচ্চ আয়রন সামগ্রী সহ পরবর্তী খনিজটি হল হেমাটাইট - এটি এই উপাদানটির সত্তর শতাংশ গঠিত। এর রাসায়নিক সূত্র হল Fe2O3। একে লাল লৌহ আকরিকও বলা হয়। এটির লাল-বাদামী থেকে লাল-ধূসর রঙ রয়েছে। CIS দেশগুলির ভূখণ্ডের বৃহত্তম আমানত ক্রিভয় রোগে অবস্থিত৷
ফেরাম উপাদানের পরিপ্রেক্ষিতে তৃতীয় খনিজ হল লিমোনাইট। এখানে লোহা মোট ভরের ষাট শতাংশ। এটি একটি স্ফটিক হাইড্রেট, অর্থাৎ জলের অণুগুলি এর স্ফটিক জালিতে বোনা হয়,এর রাসায়নিক সূত্র হল Fe2O3•H2O। নাম অনুসারে, এই খনিজটির একটি হলুদ-বাদামী রঙ রয়েছে, মাঝে মাঝে বাদামী। এটি প্রাকৃতিক গেরুয়ার প্রধান উপাদানগুলির মধ্যে একটি এবং এটি একটি রঙ্গক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। একে বাদামী আয়রনস্টোনও বলা হয়। সবচেয়ে বড় ঘটনা হল ক্রিমিয়া, উরাল।
সাইডারাইটে, তথাকথিত স্পার লৌহ আকরিক, ফেরামের আটচল্লিশ শতাংশ। এর রাসায়নিক সূত্র হল FeCO3. এর গঠন ভিন্নধর্মী এবং এতে একত্রে সংযুক্ত বিভিন্ন রঙের স্ফটিক রয়েছে: ধূসর, ফ্যাকাশে সবুজ, ধূসর-হলুদ, বাদামী-হলুদ ইত্যাদি।
উচ্চ ফেরাম সামগ্রী সহ প্রাকৃতিকভাবে উদ্ভূত খনিজটি হল পাইরাইট। এটিতে নিম্নলিখিত রাসায়নিক সূত্র রয়েছে: FeS2. এতে আয়রন মোট ভরের ছচল্লিশ শতাংশ। সালফার পরমাণুর কারণে, এই খনিজটির একটি সোনালি হলুদ রঙ রয়েছে।
অনেক বিবেচিত খনিজ বিশুদ্ধ লোহা পেতে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, হেমাটাইট প্রাকৃতিক পাথর থেকে গয়না তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। পাইরাইট অন্তর্ভুক্তি ল্যাপিস লাজুলি গয়না পাওয়া যাবে। এছাড়াও, জীবন্ত প্রাণীর গঠনে প্রকৃতিতে লোহা পাওয়া যায় - এটি কোষের অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ উপাদান। এই ট্রেস উপাদান পর্যাপ্ত পরিমাণে মানুষের শরীরে সরবরাহ করা আবশ্যক। লোহার নিরাময়ের বৈশিষ্ট্যগুলি মূলত এই কারণে যে এই রাসায়নিক উপাদানটি হিমোগ্লোবিনের ভিত্তি। অতএব, ফেরামের ব্যবহার রক্তের অবস্থার উপর একটি ভাল প্রভাব ফেলে, এবং সেইজন্য সমগ্র জীবের উপর।
লোহা: ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য
আসুন এই দুটি বড় বিভাগকে ক্রমানুসারে বিবেচনা করা যাক। লোহার ভৌত বৈশিষ্ট্য হল এর চেহারা, ঘনত্ব, গলনাঙ্ক ইত্যাদি। অর্থাৎ, পদার্থবিদ্যার সাথে যুক্ত পদার্থের সমস্ত স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য। লোহার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য হল এর অন্যান্য যৌগের সাথে বিক্রিয়া করার ক্ষমতা। প্রথম দিয়ে শুরু করা যাক।
লোহার শারীরিক বৈশিষ্ট্য
স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে বিশুদ্ধ আকারে, এটি একটি কঠিন। এটি একটি রূপালী-ধূসর রঙ এবং একটি উচ্চারিত ধাতব চকচকে আছে। লোহার যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্যের মধ্যে রয়েছে মোহস স্কেলে কঠোরতার মাত্রা। এটি চার (মাঝারি) সমান। আয়রনের ভাল বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা রয়েছে। শেষ বৈশিষ্ট্যটি ঠান্ডা ঘরে লোহার বস্তু স্পর্শ করে অনুভব করা যায়। যেহেতু এই উপাদানটি দ্রুত তাপ সঞ্চালন করে, তাই এটি অল্প সময়ের মধ্যে আপনার ত্বক থেকে বেশিরভাগ তাপ শোষণ করে, যার ফলে আপনি ঠান্ডা অনুভব করেন।
স্পর্শ করা, উদাহরণস্বরূপ, একটি গাছ, এটি লক্ষ করা যায় যে এর তাপ পরিবাহিতা অনেক কম। লোহার ভৌত বৈশিষ্ট্য হল এর গলে যাওয়া এবং ফুটন্ত পয়েন্ট। প্রথমটি 1539 ডিগ্রি সেলসিয়াস, দ্বিতীয়টি 2860 ডিগ্রি সেলসিয়াস। এটি উপসংহারে আসা যেতে পারে যে লোহার বৈশিষ্ট্যগত বৈশিষ্ট্যগুলি হল ভাল নমনীয়তা এবং নমনীয়তা। কিন্তু এটাই সব নয়।
এছাড়াও, লোহার ভৌত বৈশিষ্ট্যের মধ্যে রয়েছে এর ফেরোম্যাগনেটিজম। এটা কি? লোহা, যার চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্যগুলি আমরা প্রতিদিন ব্যবহারিক উদাহরণে লক্ষ্য করতে পারি, একমাত্র ধাতু যা এইরকম আছেঅনন্য স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য। এটি এই কারণে যে এই উপাদানটি চৌম্বকীয় ক্ষেত্রের প্রভাবে চুম্বকীয় হতে সক্ষম। এবং পরেরটির ক্রিয়া শেষ হওয়ার পরে, লোহা, যার চুম্বকীয় বৈশিষ্ট্যগুলি সবেমাত্র গঠিত হয়েছে, দীর্ঘ সময়ের জন্য চুম্বক থাকে। এই ঘটনাটি ব্যাখ্যা করা যেতে পারে যে এই ধাতুর কাঠামোতে অনেকগুলি মুক্ত ইলেকট্রন রয়েছে যা চারপাশে চলাফেরা করতে সক্ষম।
রসায়নের দৃষ্টিকোণ থেকে
এই উপাদানটি মাঝারি কার্যকলাপের ধাতুগুলির অন্তর্গত। কিন্তু লোহার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি অন্যান্য সমস্ত ধাতুর জন্য সাধারণ (ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সিরিজে হাইড্রোজেনের ডানদিকে ব্যতীত)। এটি অনেক শ্রেণীর পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করতে সক্ষম।
সরল শুরু করুন
ফেরাম অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, হ্যালোজেন (আয়োডিন, ব্রোমিন, ক্লোরিন, ফ্লোরিন), ফসফরাস, কার্বনের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। বিবেচনা করার প্রথম জিনিস হল অক্সিজেনের সাথে প্রতিক্রিয়া। ফেরাম পুড়ে গেলে এর অক্সাইড তৈরি হয়। প্রতিক্রিয়ার শর্ত এবং দুই অংশগ্রহণকারীদের মধ্যে অনুপাতের উপর নির্ভর করে, তারা বিভিন্ন হতে পারে। এই ধরনের মিথস্ক্রিয়াগুলির উদাহরণ হিসাবে, নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া সমীকরণগুলি দেওয়া যেতে পারে: 2Fe + O2=2FeO; 4Fe + 3O2=2Fe2O3; 3Fe + 2O2=Fe3O4. এবং আয়রন অক্সাইডের বৈশিষ্ট্য (ভৌত এবং রাসায়নিক উভয়ই) এর বৈচিত্র্যের উপর নির্ভর করে বৈচিত্র্যময় হতে পারে। এই ধরনের প্রতিক্রিয়া উচ্চ তাপমাত্রায় ঘটে।
পরবর্তী - নাইট্রোজেনের সাথে মিথস্ক্রিয়া। এটি শুধুমাত্র ঘটতে পারেগরম করার বিষয়। যদি আমরা ছয় মোল লোহা এবং এক মোল নাইট্রোজেন নিই, আমরা দুই মোল আয়রন নাইট্রাইড পাই। প্রতিক্রিয়া সমীকরণটি এরকম দেখাবে: 6Fe + N2=2Fe3N.
ফসফরাসের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, একটি ফসফাইড তৈরি হয়। প্রতিক্রিয়া চালানোর জন্য, নিম্নলিখিত উপাদানগুলি প্রয়োজনীয়: ফেরামের তিনটি মোলের জন্য - ফসফরাসের এক মোল, ফলস্বরূপ, ফসফাইডের এক মোল গঠিত হয়। সমীকরণটি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে: 3Fe + P=Fe3P.
এছাড়া, সাধারণ পদার্থের প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে, কেউ সালফারের সাথে মিথস্ক্রিয়াকেও আলাদা করতে পারে। এই ক্ষেত্রে, সালফাইড প্রাপ্ত করা যেতে পারে। যে নীতির দ্বারা এই পদার্থের গঠনের প্রক্রিয়াটি ঘটে তা উপরে বর্ণিতগুলির অনুরূপ। যথা, একটি অতিরিক্ত প্রতিক্রিয়া ঘটে। এই ধরনের সমস্ত রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়া বিশেষ অবস্থার প্রয়োজন, প্রধানত উচ্চ তাপমাত্রা, কম প্রায়ই অনুঘটক।
লোহা এবং হ্যালোজেনের মধ্যে প্রতিক্রিয়া রাসায়নিক শিল্পেও সাধারণ। এগুলো হল ক্লোরিনেশন, ব্রোমিনেশন, আয়োডিনেশন, ফ্লোরিনেশন। প্রতিক্রিয়াগুলির নাম থেকেই স্পষ্ট যে, এটি ক্লোরাইড/ব্রোমাইড/আয়োডাইড/ফ্লোরাইড তৈরি করতে ফেরাম পরমাণুর সাথে ক্লোরিন/ব্রোমিন/আয়োডিন/ফ্লোরিন পরমাণু যোগ করার প্রক্রিয়া। এই পদার্থগুলি বিভিন্ন শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। উপরন্তু, ফেরাম উচ্চ তাপমাত্রায় সিলিকনের সাথে একত্রিত করতে সক্ষম। এর বিভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের কারণে, লোহা প্রায়ই রাসায়নিক শিল্পে ব্যবহৃত হয়।
ফেরাম এবং জটিল পদার্থ
সরল পদার্থ থেকে, চলুন তাদের দিকে এগিয়ে যাই যাদের অণু দুটি বা ততোধিক নিয়ে গঠিতবিভিন্ন রাসায়নিক উপাদান। উল্লেখ করার প্রথম জিনিস হল জলের সাথে ফেরামের প্রতিক্রিয়া। এখানে লোহার প্রধান বৈশিষ্ট্য আছে. যখন জলকে লোহার সাথে একত্রে উত্তপ্ত করা হয়, তখন একটি মৌলিক অক্সাইড তৈরি হয় (এটিকে বলা হয় কারণ একই জলের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময় এটি একটি হাইড্রক্সাইড গঠন করে, অন্য কথায়, একটি বেস)। সুতরাং, যদি আপনি উভয় উপাদানের এক মোল গ্রহণ করেন, তবে ফেরাম ডাই অক্সাইড এবং হাইড্রোজেনের মতো পদার্থগুলি তীব্র গন্ধযুক্ত গ্যাসের আকারে গঠিত হয় - তাও এক থেকে এক মোলার অনুপাতে। এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার সমীকরণটি নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে: Fe + H2O=FeO + H2। এই দুটি উপাদান মিশ্রিত অনুপাতের উপর নির্ভর করে, আয়রন ডাই- বা ট্রাইঅক্সাইড পাওয়া যেতে পারে। এই দুটি পদার্থই রাসায়নিক শিল্পে খুব সাধারণ এবং অন্যান্য অনেক শিল্পেও ব্যবহৃত হয়৷
অ্যাসিড এবং লবণ সহ
যেহেতু ফেরাম ধাতুর তড়িৎ রাসায়নিক ধারার কার্যকলাপে হাইড্রোজেনের বাম দিকে অবস্থিত, তাই এটি যৌগ থেকে এই উপাদানটিকে স্থানচ্যুত করতে সক্ষম। এর একটি উদাহরণ হল প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া যা লক্ষ্য করা যায় যখন একটি অ্যাসিডে লোহা যোগ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি আপনি একই মোলার অনুপাতে মাঝারি ঘনত্বের আয়রন এবং সালফেট অ্যাসিড (ওরফে সালফিউরিক অ্যাসিড) মিশ্রিত করেন, ফলাফল একই মোলার অনুপাতে ফেরাস সালফেট (II) এবং হাইড্রোজেন হবে। এই ধরনের প্রতিক্রিয়ার সমীকরণটি এরকম দেখাবে: Fe + H2SO4=FeSO4 + H 2.
লবণের সাথে মিথস্ক্রিয়া করার সময়, লোহার হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি উপস্থিত হয়। অর্থাৎ, এটির সাহায্যে, একটি কম সক্রিয় ধাতু লবণ থেকে বিচ্ছিন্ন করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, যদিএক মোল কপার সালফেট এবং একই পরিমাণ ফেরাম নিন, তাহলে আপনি একই মোলার অনুপাতে আয়রন সালফেট (II) এবং খাঁটি তামা পেতে পারেন।
শরীরের জন্য মূল্য
পৃথিবীর ভূত্বকের সবচেয়ে সাধারণ রাসায়নিক উপাদানগুলির মধ্যে একটি হল লোহা। আমরা ইতিমধ্যে পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলি বিবেচনা করেছি, এখন আমরা এটিকে জৈবিক দৃষ্টিকোণ থেকে বিবেচনা করব। ফেরাম সেলুলার স্তরে এবং সমগ্র জীবের স্তর উভয় ক্ষেত্রেই অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ কার্য সম্পাদন করে। প্রথমত, লোহা হিমোগ্লোবিনের মতো প্রোটিনের ভিত্তি। রক্তের মাধ্যমে ফুসফুস থেকে সমস্ত টিস্যু, অঙ্গ, শরীরের প্রতিটি কোষে, প্রাথমিকভাবে মস্তিষ্কের নিউরনে অক্সিজেন পরিবহনের জন্য এটি প্রয়োজনীয়। অতএব, লোহার উপকারী বৈশিষ্ট্যগুলিকে অতিরিক্ত মূল্যায়ন করা যায় না৷
এটি রক্তের গঠনকে প্রভাবিত করে তা ছাড়াও, ফেরাম থাইরয়েড গ্রন্থির সম্পূর্ণ কার্যকারিতার জন্যও গুরুত্বপূর্ণ (এর জন্য শুধুমাত্র আয়োডিনের প্রয়োজন হয় না, যেমন কেউ কেউ বিশ্বাস করেন)। আয়রন অন্তঃকোষীয় বিপাকের ক্ষেত্রেও অংশ নেয়, অনাক্রম্যতা নিয়ন্ত্রণ করে। ফেরাম লিভারের কোষগুলিতে বিশেষত প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায়, কারণ এটি ক্ষতিকারক পদার্থগুলিকে নিরপেক্ষ করতে সহায়তা করে। এটি আমাদের শরীরের অনেক ধরনের এনজাইমের প্রধান উপাদানগুলির মধ্যে একটি। একজন ব্যক্তির দৈনিক খাদ্যে এই ট্রেস উপাদানের দশ থেকে বিশ মিলিগ্রাম থাকা উচিত।
আয়রন সমৃদ্ধ খাবার
তাদের মধ্যে অনেক আছে। তারা উদ্ভিদ এবং প্রাণী উভয়েরই। প্রথমটি হ'ল সিরিয়াল, লেগুম, সিরিয়াল (বিশেষত বাকউইট), আপেল, মাশরুম (পোরসিনি), শুকনো ফল, গোলাপ পোঁদ, নাশপাতি, পীচ,আভাকাডো, কুমড়া, বাদাম, খেজুর, টমেটো, ব্রকলি, বাঁধাকপি, ব্লুবেরি, ব্ল্যাকবেরি, সেলারি, ইত্যাদি দ্বিতীয়টি - লিভার, মাংস। গর্ভাবস্থায় উচ্চ আয়রনযুক্ত খাবারের ব্যবহার বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ, কারণ বিকাশমান ভ্রূণের শরীরে সঠিক বৃদ্ধি এবং বিকাশের জন্য প্রচুর পরিমাণে এই ট্রেস উপাদানের প্রয়োজন হয়৷
আয়রনের ঘাটতির লক্ষণ
শরীরে খুব কম ফেরাম প্রবেশের লক্ষণগুলি হল ক্লান্তি, ক্রমাগত হাত ও পা জমে যাওয়া, বিষণ্নতা, ভঙ্গুর চুল এবং নখ, বুদ্ধিবৃত্তিক কার্যকলাপ হ্রাস, হজমের ব্যাধি, কম কর্মক্ষমতা এবং থাইরয়েড রোগ। আপনি যদি এই লক্ষণগুলির একটির বেশি লক্ষ্য করেন তবে আপনি আপনার খাদ্যতালিকায় আয়রন সমৃদ্ধ খাবারের পরিমাণ বাড়াতে বা ফেরাম ধারণকারী ভিটামিন বা সম্পূরক কিনতে চাইতে পারেন। এছাড়াও, আপনি যদি এই উপসর্গগুলির কোনটি খুব দৃঢ়ভাবে অনুভব করেন তবে একজন ডাক্তারের সাথে দেখা করতে ভুলবেন না।
শিল্পে ফেরামের ব্যবহার
লোহার ব্যবহার এবং বৈশিষ্ট্য ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত। এর ফেরোম্যাগনেটিজমের কারণে, এটি চুম্বক তৈরি করতে ব্যবহৃত হয় - উভয় গার্হস্থ্য উদ্দেশ্যে দুর্বল (স্মৃতিকার ফ্রিজ চুম্বক, ইত্যাদি), এবং শক্তিশালী - শিল্প উদ্দেশ্যে। প্রশ্নে থাকা ধাতুটির উচ্চ শক্তি এবং কঠোরতা থাকার কারণে, এটি প্রাচীন কাল থেকেই অস্ত্র, বর্ম এবং অন্যান্য সামরিক এবং গৃহস্থালী সরঞ্জাম তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয়ে আসছে। উপায় দ্বারা, এমনকি প্রাচীন মিশরে, উল্কা লোহা পরিচিত ছিল, বৈশিষ্ট্যযা সাধারণ ধাতুর থেকে উচ্চতর। এছাড়াও, প্রাচীন রোমে যেমন একটি বিশেষ লোহা ব্যবহার করা হয়েছিল। তারা তা থেকে অভিজাত অস্ত্র তৈরি করত। শুধুমাত্র একজন অত্যন্ত ধনী এবং মহৎ ব্যক্তিরই উল্কাপিণ্ডের ধাতুর তৈরি ঢাল বা তলোয়ার থাকতে পারে।
সাধারণভাবে, আমরা এই নিবন্ধে যে ধাতুটি বিবেচনা করছি তা এই গ্রুপের সমস্ত পদার্থের মধ্যে সবচেয়ে বহুমুখী ব্যবহৃত হয়। প্রথমত, ইস্পাত এবং ঢালাই লোহা এটি থেকে তৈরি করা হয়, যা শিল্প এবং দৈনন্দিন জীবনে প্রয়োজনীয় সমস্ত ধরণের পণ্য উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়৷
ঢালাই লোহা লোহা এবং কার্বনের একটি সংকর, যার মধ্যে দ্বিতীয়টি 1.7 থেকে 4.5 শতাংশ পর্যন্ত থাকে। যদি দ্বিতীয়টি 1.7 শতাংশের কম হয়, তবে এই ধরনের খাদকে ইস্পাত বলা হয়। যদি রচনায় প্রায় 0.02 শতাংশ কার্বন থাকে তবে এটি ইতিমধ্যে সাধারণ প্রযুক্তিগত লোহা। মিশ্র ধাতুতে কার্বনের উপস্থিতি এটিকে আরও শক্তি, তাপ প্রতিরোধ এবং মরিচা প্রতিরোধের জন্য প্রয়োজনীয়৷
উপরন্তু, ইস্পাত অমেধ্য হিসাবে অন্যান্য অনেক রাসায়নিক উপাদান থাকতে পারে। এটি ম্যাঙ্গানিজ, এবং ফসফরাস এবং সিলিকন। এছাড়াও, ক্রোমিয়াম, নিকেল, মলিবডেনাম, টাংস্টেন এবং অন্যান্য অনেক রাসায়নিক উপাদান এই ধরণের সংকর ধাতুতে যোগ করা যেতে পারে যাতে এটি নির্দিষ্ট গুণাবলী থাকে। ইস্পাতের প্রকারভেদ যেখানে প্রচুর পরিমাণে সিলিকন থাকে (প্রায় চার শতাংশ) ট্রান্সফরমার স্টিল হিসাবে ব্যবহৃত হয়। যাদের প্রচুর পরিমাণে ম্যাঙ্গানিজ রয়েছে (বারো বা চৌদ্দ শতাংশ পর্যন্ত) তারা যন্ত্রাংশ তৈরিতে তাদের প্রয়োগ খুঁজে পায়।রেলপথ, মিল, ক্রাশার এবং অন্যান্য সরঞ্জাম যা যন্ত্রাংশ দ্রুত পরিধান করে।
মলিবডেনামকে আরও তাপীয়ভাবে স্থিতিশীল করার জন্য খাদের সংমিশ্রণে প্রবর্তন করা হয় - এই ধরনের স্টিলগুলি টুল স্টিল হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, ছুরি এবং অন্যান্য গৃহস্থালীর সরঞ্জামগুলির আকারে সুপরিচিত এবং সাধারণভাবে ব্যবহৃত স্টেইনলেস স্টিলগুলি পেতে, খাদটিতে ক্রোমিয়াম, নিকেল এবং টাইটানিয়াম যুক্ত করা প্রয়োজন। এবং শক-প্রতিরোধী, উচ্চ-শক্তি, নমনীয় ইস্পাত পেতে, এটিতে ভ্যানডিয়াম যুক্ত করা যথেষ্ট। যখন নিওবিয়ামের সংমিশ্রণে প্রবর্তন করা হয়, তখন ক্ষয় এবং রাসায়নিকভাবে আক্রমনাত্মক পদার্থের প্রভাবের উচ্চ প্রতিরোধ ক্ষমতা অর্জন করা সম্ভব।
মিনারেল ম্যাগনেটাইট, যা নিবন্ধের শুরুতে উল্লেখ করা হয়েছিল, হার্ড ড্রাইভ, মেমরি কার্ড এবং এই ধরণের অন্যান্য ডিভাইস তৈরির জন্য প্রয়োজন৷ এর চৌম্বক বৈশিষ্ট্যের কারণে, ট্রান্সফরমার, মোটর, ইলেকট্রনিক পণ্য ইত্যাদি নির্মাণে লোহা পাওয়া যায়। উপরন্তু, ফেরামকে অন্যান্য ধাতুর মিশ্রণে যোগ করা যেতে পারে যাতে তাদের আরও শক্তি এবং যান্ত্রিক স্থায়িত্ব পাওয়া যায়। এই উপাদানটির সালফেট কীটপতঙ্গ নিয়ন্ত্রণের জন্য উদ্যানপালনে ব্যবহৃত হয় (কপার সালফেটের সাথে)।
আয়রন ক্লোরাইড পানি বিশুদ্ধকরণের জন্য অপরিহার্য। এছাড়াও, কালো এবং সাদা প্রিন্টারগুলিতে ম্যাগনেটাইট পাউডার ব্যবহার করা হয়। পাইরাইটের প্রধান ব্যবহার হল এটি থেকে সালফিউরিক অ্যাসিড প্রাপ্ত করা। এই প্রক্রিয়াটি পরীক্ষাগারে তিনটি পর্যায়ে ঘটে। প্রথম পর্যায়ে, ফেরাম পাইরাইট পুড়িয়ে আয়রন অক্সাইড এবং সালফার ডাই অক্সাইড তৈরি করা হয়। দ্বিতীয় ধাপ হল ডাই অক্সাইডের রূপান্তরঅক্সিজেনের অংশগ্রহণে এর ট্রাইঅক্সাইড থেকে সালফার। এবং চূড়ান্ত পর্যায়ে, ফলস্বরূপ পদার্থটি অনুঘটকের উপস্থিতিতে জলীয় বাষ্পের মধ্য দিয়ে চলে যায়, যার ফলে সালফিউরিক অ্যাসিড পাওয়া যায়।
লোহা পাওয়া
এই ধাতুটি মূলত এর দুটি প্রধান খনিজ থেকে খনন করা হয়: ম্যাগনেটাইট এবং হেমাটাইট। কোক আকারে কার্বনের সাথে এর যৌগগুলি থেকে লোহা হ্রাস করে এটি করা হয়। এটি ব্লাস্ট ফার্নেসগুলিতে করা হয়, যেখানে তাপমাত্রা দুই হাজার ডিগ্রি সেলসিয়াসে পৌঁছে। উপরন্তু, হাইড্রোজেন দিয়ে ফেরাম কমানোর একটি উপায় আছে। এর জন্য ব্লাস্ট ফার্নেস লাগে না। এই পদ্ধতি বাস্তবায়নের জন্য, বিশেষ কাদামাটি নেওয়া হয়, চূর্ণ আকরিকের সাথে মিশ্রিত করা হয় এবং একটি খাদ চুল্লিতে হাইড্রোজেন দিয়ে চিকিত্সা করা হয়।
উপসংহার
লোহার বৈশিষ্ট্য এবং ব্যবহার বৈচিত্র্যময়। এটি সম্ভবত আমাদের জীবনের সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ ধাতু। মানবজাতির কাছে পরিচিত হওয়ার পরে, তিনি ব্রোঞ্জের জায়গা নিয়েছিলেন, যা সেই সময়ে সমস্ত সরঞ্জাম, সেইসাথে অস্ত্র তৈরির প্রধান উপাদান ছিল। ইস্পাত এবং ঢালাই লোহা তাদের ভৌত বৈশিষ্ট্য, যান্ত্রিক চাপ প্রতিরোধের ক্ষেত্রে তামা-টিনের সংকর ধাতুর চেয়ে অনেক দিক থেকে উচ্চতর।
উপরন্তু, লোহা আমাদের গ্রহে অন্যান্য অনেক ধাতুর তুলনায় বেশি সাধারণ। পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে এর ভর ভগ্নাংশ প্রায় পাঁচ শতাংশ। এটি প্রকৃতির চতুর্থ সর্বাধিক প্রচুর রাসায়নিক উপাদান। এছাড়াও, এই রাসায়নিক উপাদানটি প্রাণী এবং উদ্ভিদের জীবের স্বাভাবিক ক্রিয়াকলাপের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ, প্রাথমিকভাবে কারণ হিমোগ্লোবিন এর ভিত্তিতে তৈরি। আয়রন একটি অপরিহার্য মাইক্রোনিউট্রিয়েন্টযা স্বাস্থ্য এবং অঙ্গগুলির স্বাভাবিক কার্যকারিতা বজায় রাখার জন্য গুরুত্বপূর্ণ। উপরোক্ত ছাড়াও, এটি একমাত্র ধাতু যার অনন্য চৌম্বক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ফেরাম ছাড়া আমাদের জীবন কল্পনা করা অসম্ভব।
