মালিক অ্যাসিড: সূত্র, বৈশিষ্ট্য

2024 লেখক: Angel Austin | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2023-12-17 05:18

মালিক অ্যাসিড প্রথম আবিষ্কৃত হয়েছিল প্রায় 200 বছর আগে। এটি ম্যালিক অ্যাসিডের পাতন দ্বারা সংশ্লেষিত হয়েছিল। ভবিষ্যতে, এটি রাসায়নিক ক্ষেত্রে এর প্রয়োগ খুঁজে পেয়েছে এবং এটি সম্পর্কে বিস্তারিত কথা বলা মূল্যবান। যাইহোক, প্রথমে আমরা এর বৈশিষ্ট্য এবং অন্যান্য বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে কথা বলব।

সাধারণ বৈশিষ্ট্য

মেলিক অ্যাসিডের সূত্রটি দেখতে এইরকম: HOOC-CH=CH-COOH (বা H₄C_{4O 4})। এই পদার্থটি দুটি বেস সহ একটি জৈব যৌগ। IUPAC নামকরণ অনুসারে, এটিকে সঠিকভাবে cis-butenedioic acid বলা হয়।

এই পদার্থের বৈশিষ্ট্যগুলি নিম্নলিখিত তালিকায় চিহ্নিত করা যেতে পারে:

মোলার ভর 116.07 গ্রাম/মোল।

ঘনত্ব হল 1.59 g/cm³.

· গলে যাওয়া এবং পচনশীল তাপমাত্রা 135 ডিগ্রি সেলসিয়াসে পৌঁছায়। 127°C এ ফ্ল্যাশ হয়।

· জলের দ্রবণীয়তা সূচক হল 78.8 g/l। এই প্রক্রিয়াটি 25 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সবচেয়ে ভালো কাজ করে।

এই পদার্থটির একটি ট্রান্স আইসোমার রয়েছে এবং এটিফিউমারিক অ্যাসিড নামে পরিচিত। এর অণুগুলি ম্যালিকের চেয়ে বেশি স্থিতিশীল। তাই দহন তাপমাত্রার পার্থক্য, যা 22.7 kJ/mol।

এবং ফিউমারিক অ্যাসিড, ম্যালিক অ্যাসিডের বিপরীতে, জলে খুব খারাপভাবে দ্রবণীয়। মাত্র 6.3 গ্রাম/লি. এটি ম্যালিক অণুতে একটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হওয়ার কারণে।

পদার্থ পাওয়া

মালিক অ্যাসিড অ্যানহাইড্রাইড C₄H₂O₃ এর হাইড্রোলাইসিস দ্বারা উত্পাদিত হয়। এটি একটি জৈব যৌগ যার বিশুদ্ধ অবস্থায় একটি কঠিন সামঞ্জস্য রয়েছে। এই পদার্থটি সাধারণত বর্ণহীন বা সাদা হয়।

অ্যানহাইড্রাইডের খুব বৈচিত্র্যময় রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে, কারণ এটির একটি অত্যন্ত উচ্চ প্রতিক্রিয়াশীলতা এবং দুটি কার্যকরী গ্রুপ রয়েছে। পানির সাথে মিথস্ক্রিয়ায় ম্যালেইক এসিড তৈরি হয়। কিন্তু যদি আপনি এটিকে অ্যালকোহলের সাথে একত্রিত করেন তবে আপনি অসম্পূর্ণ এস্টার পাবেন৷

অ্যানহাইড্রাইড নিজেই আগে বেনজিন বা অন্যান্য সুগন্ধযুক্ত যৌগের জারণ দ্বারা সংশ্লেষিত হয়েছিল। এখন এই পদ্ধতি খুব কমই ব্যবহৃত হয়। বেনজিনের দাম বৃদ্ধি এবং পরিবেশের উপর এই পদার্থের প্রভাবের কারণে, এটি এন-বিউটেন দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছিল, অ্যালকেন শ্রেণীর একটি হাইড্রোকার্বন।

প্রতিক্রিয়ায় প্রবেশ

এটা লক্ষণীয় যে ম্যালিক অ্যাসিড আসলে ম্যালিক অ্যাসিডে পরিণত হতে পারে। এটি হাইড্রেশনের মাধ্যমে অর্জন করা হয় - মূল পদার্থের আয়ন/কণাগুলিতে জলের অণু যোগ করা। ম্যালিক অ্যাসিড উপাধি E296 এর অধীনে একটি খাদ্য সংযোজন হিসাবে পরিচিত। এটি একটি প্রাকৃতিক উত্স আছে, তাই এটি ব্যবহার করা হয়মিষ্টান্ন এবং ফলের জল উত্পাদন. এটি ওষুধের ক্ষেত্রেও প্রযোজ্য।

এছাড়াও, ম্যালেইক যৌগকে সুসিনিক অ্যাসিডে রূপান্তরিত করা যেতে পারে, যা উদ্ভিদের বৃদ্ধিকে উদ্দীপিত করতে এবং ফলন বাড়াতে ব্যবহৃত হয়। এটি প্রথম 17 শতকে অ্যাম্বার পাতন দ্বারা প্রাপ্ত হয়েছিল। এবং এখন এই পদার্থটি ম্যালিক অ্যাসিডের হাইড্রোজেনেশন দ্বারা সংশ্লেষিত হয়। অর্থাৎ এতে হাইড্রোজেন যোগ করে। এবং ডিহাইড্রেশনের মাধ্যমে (অণু থেকে জলের বিভাজন), এটি থেকে ম্যালিক অ্যানহাইড্রাইড পাওয়া যেতে পারে।

তালিকাভুক্ত সমস্ত প্রতিক্রিয়া তাত্ত্বিকভাবে এই পদার্থগুলির উত্পাদনের জন্য শিল্পে ব্যবহার করা যেতে পারে। কিন্তু তারা অর্থনৈতিকভাবে সক্ষম নয়, তাই তাদের অবলম্বন করা হয় না।

আবেদন

মালিক অ্যাসিডের বৈশিষ্ট্যগুলিকে অতিরিক্ত মূল্যায়ন করা কঠিন। এটি নিজেই শুধুমাত্র একটি ফিউমারিক যৌগ পেতে ব্যবহৃত হয়, তবে এর ডেরিভেটিভের ব্যবহার ব্যাপক:

· অ্যানহাইড্রাইড পলিয়েস্টার পণ্য তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। ছোট, বিশেষ করে. শেষ পণ্য সক্রিয়ভাবে নির্মাণ শিল্পে ব্যবহৃত হয়. এগুলো হল পেইন্টওয়ার্ক সামগ্রী, কৃত্রিম পাথর, ফাইবারগ্লাস ইত্যাদি।

· রিএজেন্টগুলি অ্যালকিড রেজিন তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়, যা তেল-ভিত্তিক আবরণের জন্য দুর্দান্ত শক্তকারী। এগুলি জারা বিরোধী আবরণ হিসাবেও ব্যবহৃত হয়৷

অ্যানহাইড্রাইড কৃত্রিম কাপড় এবং কৃত্রিম তন্তু তৈরি করতে ম্যালিক অ্যাসিডের কপলিমার হিসেবেও ব্যবহার করা হয়।

· এই পদার্থের ইথার দ্রাবক হিসেবে ব্যবহৃত হয়। সবচেয়ে সাধারণ হল ডাইথাইল ম্যালেট। তাররসায়ন ল্যাব, প্রতিরক্ষা শিল্প এবং পেইন্ট এবং বার্নিশ শিল্প দ্বারা ব্যবহৃত।

· ম্যালিক যৌগ হাইড্রাজাইট ভেষজনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি আগাছা নিধনে চমৎকার।

ফিউমারিক এসিডের উৎপাদন

তার সম্পর্কেও কিছু কথা বলা দরকার। ফিউমারিক অ্যাসিড পেতে, ম্যালেইক অ্যাসিডকে অনুঘটকভাবে আইসোমারাইজ করা হয়। এই প্রক্রিয়াটি থিওরিয়া (থিওকারবামাইড) ব্যবহার করে করা হয়। যদিও এটি প্রায়ই অজৈব অ্যাসিড দিয়ে প্রতিস্থাপিত হয়।

যেহেতু ফিউমারিক যৌগটি খারাপভাবে দ্রবণীয়, তাই এটিকে ম্যালিক পদার্থ থেকে বিচ্ছিন্ন করা সহজ। উভয় অ্যাসিডই কনফর্মার - তাদের একই সংখ্যক পরমাণু এবং অণু রয়েছে, সেইসাথে একই কাঠামো রয়েছে। তবে, এটি সত্ত্বেও, তারা স্বতঃস্ফূর্তভাবে একে অপরের মধ্যে পরিণত হতে পারে না। এই প্রক্রিয়াটি ঘটানোর জন্য, কার্বন ডাবল বন্ধন ভাঙতে হবে, তবে এটি শক্তির দৃষ্টিকোণ থেকে প্রতিকূল৷

সুতরাং শিল্পটি পূর্বে উল্লেখিত পদ্ধতিটি ব্যবহার করে - জলে একটি ম্যালিক যৌগের অনুঘটক আইসোমারাইজেশন।

ফিউমারিক যৌগের ব্যবহার

এটি শেষ পর্যন্ত কথা বলা মূল্যবান। ফিউমারিক অ্যাসিডের দীর্ঘতম ব্যবহার খাদ্য শিল্পে। এটি প্রথম 1946 সালে ব্যবহার করা হয়েছিল। এই যৌগটির ফলের স্বাদ রয়েছে, তাই এটি প্রায়শই মিষ্টি হিসাবে ব্যবহৃত হয়। মনোনীত E297.

ফুমেরিক অ্যাসিড প্রায়ই টারটারিক এবং সাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে প্রতিস্থাপিত হয়। এটা সাশ্রয়ী। আপনি যদি সিট্রেট যোগ করেন, তাহলে কাঙ্খিত অর্জন করতেস্বাদের প্রভাবের জন্য 1.36 গ্রাম ফিউমারেট প্রয়োজন। কম ফিউমারেট প্রয়োজন - শুধুমাত্র 0.91 গ্রাম।

এই পদার্থের ইথারগুলি সোরিয়াসিসের মতো চর্মরোগের চিকিৎসায়ও ব্যবহৃত হয়। একজন প্রাপ্তবয়স্কের জন্য, দৈনিক আদর্শ হল 60-105 মিলিগ্রাম (সঠিক ডোজটি পৃথক ক্ষেত্রে নির্ভর করে)। সময়ের সাথে সাথে প্রতিদিন 1300 মিলিগ্রাম পর্যন্ত বাড়ানো যেতে পারে।

এবং এই পদার্থের লবণ কনফুমিন এবং মাফুসলের মতো ওষুধের একটি মূল উপাদান। প্রথমটি শরীরকে অক্সিজেনের অভাবের সাথে খাপ খাইয়ে নিতে সাহায্য করে এবং বিপাক নিয়ন্ত্রণ করে। এবং দ্বিতীয়টি রক্তের রিওলজিক্যাল বৈশিষ্ট্য এবং এর সান্দ্রতা উন্নত করে।

আশ্চর্যজনকভাবে, এমনকি মানুষের শরীরও ফিউমারেট সংশ্লেষণ করতে সক্ষম। এটি সূর্যের আলোর সংস্পর্শে এলে ত্বক দ্বারা গঠিত হয়। উপরন্তু, fumarate হল ইউরিয়া চক্রের একটি উপজাত।